四川省武勝烈面中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2B．從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率減少2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA3、下列有關(guān)濃硫酸和濃硝酸的敘述錯(cuò)誤的是A．濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑B．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SOC．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸D．向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol4、鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸作氧化劑C．鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉作氧化劑D．兩個(gè)反應(yīng)都有氣體生成5、防治禽流感病毒是目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國(guó)民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對(duì)禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A．莽草酸的分子式為C7H4O5B．莽草酸的分子之間不能發(fā)生酯化反應(yīng)C．1mol莽草酸能與4molNa反應(yīng)D．莽草酸不能使溴水褪色6、4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原于內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是（）A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．WZ4分子中W、Z原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)D．W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是H2YO47、下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是()A．在pH=l的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C．在無色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．使酚酞試液變淺紅色的溶液中：C032-、Cl-、Na+、K+8、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A．堿性：LiOH<NaOHB．硬度：C60<金剛石C．密度：苯>水D．穩(wěn)定性：HCl>H2S10、食鹽是日常生活中最常用的調(diào)味品。NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為（）A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價(jià)鍵 D．非極性鍵11、已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH22CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH32Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH4CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH3<0B．ΔH2<0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH1－ΔH3D．ΔH5＝ΔH4＋ΔH112、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2+O22H2O，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等13、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A甲烷與氯氣以體枳比1：1混合在光照下反應(yīng)生成油狀物質(zhì)油狀物質(zhì)為一氯甲烷B將苯加入溴水中，振蕩，溴水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)C碳酸鈉溶液中加入乙酸產(chǎn)生氣泡乙酸酸性強(qiáng)于碳酸D加熱乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液，有果香味物質(zhì)生成乙醇與冰醋酸發(fā)生了加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D14、以下措施中不能減少酸雨產(chǎn)生的是A．對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理B．少用原煤作燃料C．燃煤時(shí)鼓入足量空氣D．開發(fā)清潔能源15、原油的分餾及裂化可得到多種產(chǎn)品，下列物質(zhì)不屬于原油分餾產(chǎn)品的是A．汽油 B．瀝青 C．酒精 D．石蠟16、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．l0gH2和l0gO2 B．9gH2O和0.5molBr2C．224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.1molN2 D．5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22gCO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）E的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______；（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有______（用反應(yīng)序號(hào)填寫）；（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：______；（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。18、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是____________。A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)19、(1)某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL.大理石用量為10.00g。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁?實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃大理石規(guī)格HNO3濃度(mol/L)實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?5粗顆粒2.00(I)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響②25粗顆粒_____(II)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)遮率的影響；③_____粗顆粒2.00(III)實(shí)驗(yàn)①和④探究_________對(duì)反應(yīng)速率的影響④25細(xì)顆粒2.00(II)把2.5

mol

A和2.5

mol

B混合放入2

L密閉容器里，發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2

mol/(L·s)，同時(shí)生成1

mol

D。試求:(1)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_____。(2)

x的值為______。(3)若溫度不變，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的______倍。20、某學(xué)生通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？_____。(2)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_____。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。21、（I）某氨基酸中含有C、N、H、O四種元素，已知除氫原子外，其他原子均達(dá)到最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如圖為該氨基酸分子的球棍模型：(1)氨基酸是__________(填“淀粉”、“纖維素”、“蛋白質(zhì)”或“油脂”)完全水解的產(chǎn)物，該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。(2)該氨基酸中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________。(3)一定條件下，該氨基酸能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，此反應(yīng)類似于乙酸與乙醇的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。(4)互為同系物的有機(jī)物具有相同的官能團(tuán)，與該氨基酸互為同系物且少一個(gè)碳原子的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。（II）如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：①在右試管中通常加入________溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。②反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是____________，_______________。③反應(yīng)類型是：______________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100轉(zhuǎn)化aaa平衡0.1-aaa根據(jù)壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，，a=0.08?！绢}目詳解】A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.32，故A錯(cuò)誤；B.從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B錯(cuò)誤；C.向體現(xiàn)中加入一定量的X，相當(dāng)于加壓，Y的百分含量減小，故C錯(cuò)誤；D.其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動(dòng)，但對(duì)于X的轉(zhuǎn)化率，相當(dāng)于加壓，X的轉(zhuǎn)化率減少，故D正確。2、B【答案解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應(yīng)，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。3、B【答案解析】A.濃H2SO4具有吸水性，因而可作干燥劑，A正確；B.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，不可能含有Fe2+，B錯(cuò)誤；C.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車運(yùn)輸冷的濃硝酸，C正確；D.向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，硫酸濃度逐漸減小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則被還原的H2S04的物質(zhì)的量小于0.46mol，D正確，答案選D。4、C【答案解析】

鋁既能與硫酸溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑鋁能與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和具體反應(yīng)作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：A.兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B.鋁與硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸轉(zhuǎn)化為氫氣，其中H元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，作氧化劑，B項(xiàng)正確；C.鋁與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)，可理解為鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁與氫氣，生成的氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，因此水作氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩個(gè)反應(yīng)都有氫氣生成，D項(xiàng)正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】C項(xiàng)是本題的難點(diǎn)，學(xué)生要理解鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。5、C【答案解析】分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷含有的元素種類和原子個(gè)數(shù),可確定有機(jī)物的分子式,有機(jī)物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化,氧化,消去反應(yīng),含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成,氧化反應(yīng),以此解答該題。詳解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C7H10O5,故錯(cuò)誤;

B.有機(jī)物中含有羧基和羥基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故錯(cuò)誤；

C.莽草酸分子含有一個(gè)羧基和三個(gè)醇羥基，1mol莽草酸能與4molNa反應(yīng)，故正確；

D.分子中含有碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色,故錯(cuò)誤。

故本題選C。6、D【答案解析】

根據(jù)X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，由元素周期表可以確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據(jù)W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1∶2，判斷W為He或C，結(jié)合原子最外層電子數(shù)之和為19，所以兩種判斷中：W為He、X為Be、Z為F時(shí)，Y的最外層電子數(shù)為8，因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以不符合；若各元素為W為C、X為Mg、Z為Cl，由最外層電子數(shù)之和為19，Y的最外層電子數(shù)為6，則Y為S，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，W為C元素，X為Mg元素，Y為S元素，Z為Cl元素。A．與碳同主族的元素硅是良好的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．同一周期中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Mg、S、Cl的原子半徑逐漸減小，故B正確；C．四氯化碳分子中每個(gè)氯原子和碳原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)碳原子和四個(gè)氯原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，所以四氯化碳分子中碳原子和氯原子通過共價(jià)鍵結(jié)合且最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．非金屬元素最強(qiáng)的元素是Cl元素，所以W、Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HZO4，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、D【答案解析】分析：A.該溶液中存在大量氫離子,I-、N03-離子間能反應(yīng);B.次氯酸根離子、硫離子與H+反應(yīng);C.銅離子為有色離子;D.該溶液呈弱堿性,四種離子之間不反應(yīng),在弱堿性溶液中能夠共存。詳解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子H+、I-、N03-,發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤；B.H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤；C.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故C錯(cuò)誤；D.C032-發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性，使酚酞試液變淺紅色，C032-、Cl-、Na+、K+之間不反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確；所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查指定的溶液中離子大量共存的問題。首先確定離子之間能否共存，再根據(jù)已知條件判斷離子能否共存。例氫離子存在時(shí),I-、N03-離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以都不能共存。銅離子為有色離子與無色的條件不符，不能共存。8、D【答案解析】

W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)（除F與O以外），可設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項(xiàng)正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項(xiàng)正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項(xiàng)正確；D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，屬于兩性氫氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，要識(shí)記并理解。9、C【答案解析】A.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：LiOH<NaOH，故A正確；B.金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體，因此硬度：C60<金剛石，故B正確；C.苯的密度小于水，故C錯(cuò)誤；D.非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl>H2S，故D正確；故選C。10、A【答案解析】NaCl晶體中Na+與Cl-間存在離子鍵，答案選A。11、C【答案解析】分析：根據(jù)放熱反應(yīng)的焓變小于0，吸熱反應(yīng)的焓變大于0，結(jié)合蓋斯定律分析判斷。詳解：A．C(s)+O2(g)=CO2(g)和2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反應(yīng)，因此△H1＜0，△H3＜0，故A錯(cuò)誤；B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，所以△H2＞0，故B錯(cuò)誤；C．已知：①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3，由蓋斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，故C正確；D．①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，④2Cu(s)＋O2(g)=2CuO(s)ΔH4，⑤CO(g)＋CuO(s)=CO2(g)＋Cu(s)ΔH5，若ΔH5＝ΔH4＋ΔH1，則有2Cu(s)＋2O2(g)+C(s)=CO2(g)+2CuO(s)與反應(yīng)⑤不同，故D錯(cuò)誤；故選C。12、B【答案解析】

反應(yīng)2H2+O2＝2H2O是放熱反應(yīng)，則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。產(chǎn)物H2O所具有的總能量應(yīng)低于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量，答案選B。13、C【答案解析】

甲烷與氯氣以體積比1：1混合在光照下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，生成物中一氯甲烷為氣體，其它鹵代烴為液態(tài)，A錯(cuò)誤；B.苯加入溴水中發(fā)生萃取作用，該變化為物理變化，B錯(cuò)誤；C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知乙酸酸性強(qiáng)于碳酸，C正確；D.乙醇、冰醋酸及濃硫酸的混合液加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14、C【答案解析】本題考查酸雨的產(chǎn)生、危害及防治。燃煤脫硫后可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，A不選；少用煤作燃料可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，可以減少酸雨產(chǎn)生減緩酸雨污染，B不選；燃煤時(shí)鼓入足量空氣不能減少燃用煤料，不能減少二氧化硫的產(chǎn)生，不能減少酸雨產(chǎn)生，C選；開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源可以減少化石燃料的使用，從而可以減少二氧化硫的產(chǎn)生減緩酸雨污染，D不選。故選C。點(diǎn)睛：煤、石油燃燒時(shí)能生成大量的二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì)，這些物質(zhì)溶于水能生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)達(dá)到達(dá)到一定程度時(shí)就形成酸雨。15、C【答案解析】

原油分餾的產(chǎn)品有燃料氣、汽油、石蠟油、柴油、燃油、潤(rùn)滑油、石蠟、重油、瀝青等。【題目詳解】汽油、瀝青、石蠟都是原油的分餾產(chǎn)品，酒精不是，酒精的工業(yè)制備途徑主要是糧食釀造，故C為合理選項(xiàng)。16、B【答案解析】

A.10gH2的物質(zhì)的量=10g2g/mol=5mol，10gO2的物質(zhì)的量=10gB.9gH2O的物質(zhì)的量=9g18g/mol=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目相等，故BC.224mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量=0.224L22.4L/mol=0.01mol，與0.1molN2的物質(zhì)的量不相等，二者含有的分子數(shù)目不相等，選項(xiàng)CD.未指明氮?dú)馑幍臓顟B(tài)，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，物質(zhì)的量不一定是0.5mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目不一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：根據(jù)n=mM計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙酸乙酯CH3CH2OH⑥飽和碳酸鈉溶液4.4g【答案解析】

由圖可知，①、②為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；③為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇的過程，④為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，⑤為乙醛氧化生成乙酸的過程，⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程；⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，以此來解答?！绢}目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；（2）⑥為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應(yīng)，故答案為：（3）反應(yīng)⑦⑦為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，其化學(xué)方程式為：；（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×88g/mol=4.4g。18、第三周期IIIA族BC【答案解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)，故B正確；C．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。19、1.0035探究固體物質(zhì)的表面積(答接觸面亦可)20%x=41.2【答案解析】測(cè)試卷分析：(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同；實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同；實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同；(Ⅱ)根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量、平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

根據(jù)相關(guān)計(jì)算公式計(jì)算相關(guān)物理量。解析：(Ⅰ)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以實(shí)驗(yàn)①和②中硝酸濃度不同，實(shí)驗(yàn)②中HNO3濃度為1.00mol/L；實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的溫度不同，實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇35℃；實(shí)驗(yàn)①和④碳酸鈣顆粒大小不同，實(shí)驗(yàn)①和④探究固體物質(zhì)的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)根據(jù)三段式法，平衡時(shí)，生成的C的物質(zhì)的量為

0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，

（1）達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為。（2），x=4。（3）若溫度不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，點(diǎn)睛：根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論；同溫、同體積的氣體，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；同溫、同壓，體積比等于物質(zhì)的量比。20、環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關(guān)ABE低于1.5-51.8kJ/mol【答案解析】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；（3）根據(jù)中和熱測(cè)定過程中誤差判斷；（4）根據(jù)酸堿中和反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算；（5）根據(jù)Q=cm△T進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應(yīng)用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（3）A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)B正確；C、做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于