2017屆高考化學(xué)知識歸納復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案2

編號：29編號：29弱電解質(zhì)的電離組別姓名【學(xué)習(xí)目標】1、能夠準確判別電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。能夠準確書寫電離方程式。掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！臼褂谜f明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，進行檢查基礎(chǔ)知識。針對存在問題重點討論8分鐘，師生探究、學(xué)生展示15分鐘，鞏固落實5分鐘后當堂檢測。標有★的C層同學(xué)可不做【課前導(dǎo)學(xué)】一i、基本概念1、強弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類的關(guān)系將下列物質(zhì)進行分類：①BaSO4②Ca(OH)2③HI④HF⑤Fe(OH)3⑥Al(OH)⑦SO2⑧Cu⑨HClO⑩CI2?NH3H2012鹽酸13CaO屬于強電解質(zhì)的屬于弱電解質(zhì)的思考：常見的強電解質(zhì)有哪幾類物質(zhì)弱電解質(zhì)呢2、弱電解質(zhì)的證明方法例：下列實驗事實不能證明醋酸是弱酸的是（A.常溫下，測得醋酸鈉溶液的pH>7B.常溫下，測的L-1醋酸溶液的pH=4C.常溫下，pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4D.常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和練習(xí)2、同濃度同體積的氫硫酸與鹽酸相比，下列既能表明氫硫酸是弱酸，又能表明鹽酸是強酸的是()A.c(H)鹽酸大于氫硫酸B．中和能力：氫硫酸是鹽酸的2倍C．鹽酸中：c(H+)=c(Cl-)，氫硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D.各稀釋一彳鹽酸中c(H+)減半，而氫硫酸中c(H+)未減半二、電離方程式的書寫例：寫出下列電解質(zhì)的電離方程式(1)HF(2)H2SO3(3)Ba(OH)2(4)Fe(OH3)(5)NaHCO3(6)NaHSO4[小結(jié)]電離方程式書寫注意的問題：①三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)在一定條件下達到電離平衡時之比是一個常數(shù)，稱之為電離平衡常數(shù),CHbCOOH、NH3H2O的電離平衡常數(shù)的表達式分別是電離平衡常數(shù)受影響，與無關(guān)，用電離平衡常數(shù)的大小可以判斷2、影響電離平衡的因素一例：在L的氨水中存在下列平衡：NH3+H2廣NH3H2ONH4++OH-當改變下列條件時將其有關(guān)的變化填入表中：（不可用箭號表示）平衡移動方向平衡常數(shù)n(OH-)c(OH-）導(dǎo)電性加水稀釋加少量鹽酸適當升溫加NH4Cl(s)

力口NaOH(s)通入氨氣至飽和加少量AlC3(s)［小結(jié)］(1)弱電解質(zhì)的電離程度大小主要由決定；(2)受外界條件的影響：溫度升高，弱電解質(zhì)的電離平衡向移動；弱電解質(zhì)的濃度增大，弱電解質(zhì)的電離平衡向移動；加入含有弱電解質(zhì)組成離子的某種強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡向移動。練習(xí)3、用蒸儲水稀釋H的醋酸至L1,稀釋過程中溫度不變，下列各項中始終保持增大趨勢的是()A.[CHbCOOH]B.[H+]C.[H]

[CHC.[H]

[CH3COOH]D[H][CH3COO]

? [CH3COOH]練習(xí)4、在L練習(xí)4、在L-1CHCOOH溶液中CH3COOHCH3COO+H+,當力口入F列物質(zhì)時可使其電離程度和PH都減小的是( )CHCOONa濃溶液NHCHCOONa濃溶液NH3H2OC.濃鹽酸D.H2O導(dǎo)電能力【合作探究】導(dǎo)電能力1、一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是()1-Oa、b、c三點溶液的pH:c<b<aa、b、c三點醋酸的電離程度：a<b<cC.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH,測量結(jié)果偏大D.a、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c<a<b2、限定選用下列試劑：酚醐、石蕊、稀氨水、氯化鏤晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸鏤晶體和蒸儲水。根據(jù)：①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明NH3H20是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象(2)應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象【課堂訓(xùn)練】1、現(xiàn)有H+濃度相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸儲水稀釋至原體積的m倍和n倍，TOC\o"1-5"\h\z稀釋后兩溶液的H+W度仍相等，則m和n的關(guān)系是()A.m>nB.m=nC.m<nD.無法確定2、氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是()A、再通入少量氯氣，c(H+)/c(C。)減小B、通入少量SQ,溶液漂白性增強C、加入少量固體NaOH,一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO)D、加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動3、在L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO+H+,對于該平衡，下列說法正確的是()A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量LHCl溶液，溶液中c(H+)減小D.加入少量CKCOONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動4、下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水的說法正確的是()A.兩種溶液中OHT濃度相同B.需要等濃度、等體積的鹽酸中和C.溫度升高10C,兩溶液的pH仍相等D.兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同5、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL其溶液的pH與溶液體積液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如右圖所示,A011000V/mLB兩酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等BB.稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強C.若a=5,則A是弱酸，B是強酸D.若A、B都是弱酸，則2<a<56、已知室溫時，L某一元酸HA在水中有％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A.該溶液的pH=4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1X10-7D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍7、將L?醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A.溶液中c(H+)和c(OHT)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液中pH增大8、欲使L的NaHCO溶液中，c(H+)、c(CO2-)、c(HCQ-)都減少，其方法是()A.通人CC2氣體B.加入NaCl固體C.加入NaOH固體D.力口入Ba(OH2固體9、在25c下，將amol-L1的氨水與mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液c(NH4*)=c(C1)。則溶液顯性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)園=O10、常溫常壓下，空氣中的CQ溶于水，達到平衡時，溶液的pH=c(H2CQ)=x10molL-1。若忽略水的電離及H2CQ的第二級電離，則H2CO^HCO-+H+的平衡常數(shù)Ki=。(已知：=x10)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案編號29【課前導(dǎo)學(xué)】一基本概念1、強弱電解質(zhì)和物質(zhì)分類的關(guān)系【練習(xí)U①②③13④⑤⑥⑨?思考：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；弱酸、弱堿、水2、弱電解質(zhì)的證明例：D【小結(jié)】弱電解質(zhì)的證明方法：(以CH3COOH為例)常溫下測得CHsCOONa容液的PH>7常溫下，測得L的CHsCOOH溶液的PH>1常溫下，PH=1的CHsCOOH溶液稀釋1000倍，測得PH<4比較同濃度的鹽酸和CHCOOH溶液的導(dǎo)電能力【練習(xí)2】D二、電離方程式的書寫例(1)HLH++F-(2)H2SQHSQ-+HT"HSQ-SQ2-+H+(3)Ba(OH2=Ba2++2OH(4)Fe(OH3Fe3++3OH)NaHCO=Na++HCQ-HCQ-H++CQ2-NaHSO=Na++H++SQ2-[小結(jié)]電離方程式書寫注意的問題：①強電解質(zhì)用“三”弱電解贏用“”。②多元弱酸的電離分步寫，多元弱堿的電離一步寫。三、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離平衡常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的系數(shù)次方的乘積與溶液中未電離的分子的濃度Ka=[H][CH3COO][CH3COOH]Kb=[OH].[NH4]溫度濃度[NH3.H2O]弱電解質(zhì)電離能力的相對強弱

2、平衡移動方向平衡常數(shù)n(OH-)c(OH-)導(dǎo)電性加水稀釋右移不受增大減小減弱加少量鹽酸右移不受減小減小增強適當升溫右移增大增大增大增強加NH4Cl(s)左移不受減小減小增強力口NaOH(s)左移不受增大增大增強通入氨氣至飽和右移不受增大增大增強加少量AlC3(s)右移不受減小減小增強［小結(jié)］(1)弱電解