蘇教版高一化學(xué)必修一專題一全套教案-【最新整理】

【知識(shí)分享】【知識(shí)分享】專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課日1物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化〔學(xué)習(xí)目標(biāo)〕.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行分類，并了解比較和分類對(duì)化學(xué)研究的作用。.掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并了解通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要意義。〔知識(shí)梳理〕.世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡(jiǎn)明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，常采用的方法之是,同一類物質(zhì)在組成和某些性質(zhì)方面往往具有一定的性。.對(duì)于若干種同樣的物質(zhì)，若分類的依據(jù)不同，則得到的分類結(jié)果。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的常見依據(jù)有。.下圖是根據(jù)物質(zhì)的對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種結(jié)果，試填寫其中空格：.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間有一定的反應(yīng)關(guān)系，可以相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)將下列各類物質(zhì)按其之間的反應(yīng)關(guān)系連線：非金屬酸性氧化物［例題解析］

例1.現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：鋅粒、硫酸鋅、氫氧化鋅、氧化鋅、硫酸，試關(guān)于它們回答下列問題： （1）根據(jù)它們組成或性質(zhì)的不同，把它們分成兩大類。 （2）寫出它們之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。解析：（1）對(duì)所給物質(zhì)進(jìn)行分類，首先應(yīng)根據(jù)它們?cè)诮M成、性質(zhì)、狀態(tài)等方面的不同，明確分類的依據(jù)，然后再針對(duì)不同的依據(jù)得出不同的分類結(jié)果。從組成上看，鎂條是只含一種元素的純凈物，為單質(zhì)；另四種物質(zhì)都是含兩種或兩種以上元素的純凈物，為化合物。從狀態(tài)上看，硫酸為液體，另四種物質(zhì)為固體。從性質(zhì)上看，硫酸鎂和硫酸都是易溶物，另三種物質(zhì)為難溶物，等等（2）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間有一定的轉(zhuǎn)化規(guī)律，可先明確上述物質(zhì)所屬物質(zhì)類型，再根據(jù)此類型物質(zhì)所具有的性質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件） 。如：鋅屬于活潑金屬，可與酸（或鹽）反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，據(jù)此可寫出反應(yīng)式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T, 依此類推，有：2Zn+O2==2ZnOZn(OH)2Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O,ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2OZn〔基礎(chǔ)訓(xùn)練〕.下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學(xué)知識(shí)判斷其中屬于酸的是（OA.NH3 B.CH4 C.NaHCO3 D.HClO3H,同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是）A.與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣C.使紫色石蕊試液變藍(lán)色B.與堿反應(yīng)生成鹽和水D.與氯化鋼溶液反應(yīng)生成白色沉淀3.鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組合是（3.鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的組合是（=①金屬②堿性氧化物③堿④非金屬⑤酸性氧化物A.只有①②③ B.只有①④⑥Z.某加碘食鹽包裝袋上標(biāo)有“忌高溫蒸炒”nA.此食鹽是純凈物OC.所加含碘物質(zhì)受熱易分解5.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（+A.NaOH+HCl==NaCl+H2O加熱C.H2+CuO==Cu+H2OH6.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉 ②氧化鈉⑥酸C.只有②⑤⑥ D.全部,由此判斷下列說法中正確的是（ ：B.食鹽中加入了碘單質(zhì)D.加碘食鹽難溶與水）D.H2CO3==H2O+CO2點(diǎn)燃B.2CO+O2==2CO2③二氧化硅④鐵⑤氧氣⑥氫氧化鈣⑦硫酸請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處:(1)按組成分類，屬于單質(zhì)的是,屬于氧化物的是,屬于酸的是,屬于堿的是,屬于鹽的是。(2)按溶解性分類，屬于易溶物的是,屬于難溶物的是屬于微溶物的(3)按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是,屬于液態(tài)的是,屬于氣態(tài)的是.在一氧化碳、碳單質(zhì)、氫氣、二氧化碳四種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)具有不同于其它三種物質(zhì)的特點(diǎn)(任寫兩種，并說明依據(jù)).試以氫氧化鈉為例，說明堿具有哪些通性，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。.從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出 1種或2種為反應(yīng)物，按下列反應(yīng)類型各寫 1個(gè)化學(xué)方程式：(1)化合反應(yīng);(2)分解反應(yīng);(3)置換反應(yīng);(4)復(fù)分解反應(yīng)。.有鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：(1)用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì),氧化物,酸,堿,鹽。(2)寫出上述物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?jiǎn)钨|(zhì)與酸;酸與氧化物;堿與氧化物;酸與堿;單質(zhì)與單質(zhì)。(3)又知潛水艇中需要配備氧氣再生裝置，利用過氧化鈉( 。2)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！材芰ν卣埂?/p>

.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，常看到有白色固體生成，該白色固體是（ ）A.氫氧化鈉 B.氧化鈉 C.碳酸鈉 D.碳酸氫鈉.經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只含C和H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（ ）A.一種化合物 B.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C.兩種化合物 D.兩種單質(zhì).下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)閱讀后回答以下問題：（1）標(biāo)簽上鈣含量中，鈣是指;（2）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g氯化鈉：上88%配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g氯化鈉：上88%鈣；（0.5?1.3）%碘：（20?50）mg/kg水，加入足量鹽酸，生成0.132克二氧化碳。請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.A是廢鐵屑表面上紅色固體的主要成分， B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:試寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式： A. B.C.D.E.F.關(guān)系如下圖:試寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式： A. B.C.D.E.F.5.美國(guó)和日本正在研究用亞硫酸鈉（Na2SO3）5.美國(guó)和日本正在研究用亞硫酸鈉（液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉； 第二步是加熱溶液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時(shí)得到含高濃度二氧化硫的副產(chǎn)品。試寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:第一步：;第二步：。.日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關(guān)問題：根據(jù)你的推測(cè)，摩擦劑應(yīng)具備下列性質(zhì)中的哪幾條？①易溶于水②難溶于水③堅(jiān)硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小你認(rèn)為摩擦劑另外還應(yīng)具備哪些性質(zhì)和特點(diǎn)？

(2)據(jù)調(diào)查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質(zhì)類別依次是、、。(3)作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。張華同學(xué)為工廠設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案，其流程圖為：石灰石①高溫石灰石①高溫生石灰②加水.石灰水③加碳酸鈉溶液碳酸鈣請(qǐng)你寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①②③。,畫出生產(chǎn)的流程圖:(4)請(qǐng)你也用石灰石為原料，設(shè)計(jì)另一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案(其它試劑任選),畫出生產(chǎn)的流程圖:石灰石你設(shè)計(jì)的方案與張華的方案比較，優(yōu)點(diǎn)是,缺點(diǎn)是。(5)檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否為碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方法是。.某化學(xué)興趣小組對(duì)一批鐵樣品 (含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)) 進(jìn)行分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙反應(yīng)前燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g反應(yīng)后燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g⑴請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，判斷哪位同學(xué)取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？并說明根據(jù)。(2)計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課日2.物質(zhì)的量〔學(xué)習(xí)目標(biāo)〕.了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。.學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單計(jì)算?！仓R(shí)梳理〕.物質(zhì)的量是一種基本物理量，它以物質(zhì)所含基本粒子的多少來衡量物質(zhì)的多少。通過它可以把物質(zhì)的質(zhì)量與其所含的等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。物質(zhì)的量的單位是,簡(jiǎn)稱符號(hào)為。.國(guó)際上規(guī)定，質(zhì)量為kg12C原子所含碳原子數(shù)為1摩爾，這個(gè)數(shù)稱為常數(shù)，常用表示，其近似值為。.某種物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號(hào) 表示，單位為,數(shù)值上等.現(xiàn)有一定量某種物質(zhì)，若其分子數(shù)為N,物質(zhì)的量為n,則N與n的關(guān)系是(用代數(shù)式表示)。若其質(zhì)量為m,物質(zhì)的量為n,摩爾質(zhì)量為M,則三者之間的關(guān)系是(用代數(shù)式表示)。.化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以代表分子或原子數(shù)，也可以代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，若如此，則 2H2+O2號(hào)燃2H2O可以讀作?！怖}解析〕例1.現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鋅兩種鹽，試關(guān)于它們回答下列問題：0.5摩爾硫酸鋁中所含鋁離子的個(gè)數(shù)是多少？1摩爾硫酸鋁的質(zhì)量和硫酸鋁的摩爾質(zhì)量各是多少？(3)在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中， SO42的物質(zhì)的量共2mol,若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2:3,則此混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為多少？解析：(1)物質(zhì)的化學(xué)式可直觀地顯示出所含各離子的個(gè)數(shù)關(guān)系，可首先寫出硫酸鋁的化學(xué)式 A12(SO4)3，這樣可一目了然地看出1摩爾A12(SO4)3中含2摩爾Al3》,進(jìn)而求出0.5摩爾硫酸鋁中Al3+的物質(zhì)的量和其個(gè)數(shù)：N(Al3)=0.5molX2X6.02X1023mol-1=6.02x1023.(2)1摩爾硫酸鋁的質(zhì)量和硫酸鋁的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于硫酸鋁的式量 342,但單位不同，前者是質(zhì)量單位為g,后者是物質(zhì)的量單位為 g/mol.(3)由Al2(SO4)3和ZnSO4的化學(xué)式可知，當(dāng)Al3+和Zn2+物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物質(zhì)的量之比為1：3,Al2(SO4)3中的SO42—和ZnSO4中的SO42—之比為1：1,即混合物總共2摩爾SO42一中有1摩

爾來自ZnSO4,故ZnSO4的物質(zhì)的量為1摩爾，質(zhì)量為160克。例2.將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求所生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和所生成銅的質(zhì)量。解析：這道題目是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，已知反應(yīng)物的量求生成物的量 .可首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式所反映出的量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。 與初中不同的是，若求某物質(zhì)的質(zhì)量，其基準(zhǔn)值可設(shè)為質(zhì)量；若求某物質(zhì)的物質(zhì)的量，其基準(zhǔn)值可設(shè)為物質(zhì)的量，從而直接列比例計(jì)算。 同時(shí)要注意，反應(yīng)中各物質(zhì)之間的單位要左右呼應(yīng)，同一種物質(zhì)的單位要上下相同。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu56g 1mol64g5.6g n(FeSO4)m(Cu)56g/5.6g=1mol/n(FeSO4)n(FeSO4)=5.6gx1mol/56g=0.1mol56g/5.6g=64g/m(Cu)m(Cu)=5.6gX64g56g/5.6g=64g/m(Cu)m(Cu)=5.6gX64g/56g=6.4g［基礎(chǔ)訓(xùn)練］.下列說法中正確的是( )A.物質(zhì)的量是一種基本物理量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位.下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是(A.1摩爾氧原子 B.1摩爾氧分子.下列敘述正確的是( )A.1molH2SO4的質(zhì)量為98gmol-1C.9.8gH2SO4含有Na個(gè)H2SO4分子.下列說法或表本法中正確的是( )B.摩爾是一種基本物理量D.摩爾是數(shù)的一種很大的單位)C.1摩爾氧氣D.1摩爾氧B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g6.02X1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g質(zhì)量為53克的碳酸鈉，其物質(zhì)的量為0.5摩爾等質(zhì)量的氫氣和氧氣比較，氫氣所含的分子數(shù)較少與1.8克水含有相同氫原子數(shù)的硫酸的物質(zhì)的量為D.對(duì)于水而言，36克等于2摩爾.在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個(gè)數(shù)為(A.1 B.0.25C.6.02X102398克)D.5X1023.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是(A.CH4 B.O2 C.NH3 D.CO2.對(duì)于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系中正確的是（ ）A.含氧原子的個(gè)數(shù)比為2:3 B.含硫元素的質(zhì)量比為5:4C.含氧元素的質(zhì)量比為6：5 D.含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1.填寫下列表格:物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)里（g）物質(zhì)的量（mol）摩爾質(zhì)量（g/mol）氮?dú)?4H2SO43.01X1022H2O0.5.等物質(zhì)的量O2和臭氧（03）,所含的分子數(shù)之比為,所含的氧原子數(shù)之比為,其分子量之比為,其質(zhì)量之比為。若02和03質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為,氧原子數(shù)之比為〔能力拓展〕TOC\o"1-5"\h\z1.0.1摩爾某固體單質(zhì)與氯氣完全化合后質(zhì)量增加了 7.1克，則此固體單質(zhì)可能是（ ）A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵2.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.24克鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時(shí)，失去的電子數(shù)為 Na B.18克水所含的電子數(shù)為NaC.8克氨氣所含分子數(shù)為Na D.3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為 0.2Na3.若1克水中含有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含 m的代數(shù)式可表示為（ ）A.m/9 B.9m C.2m D.18m4,某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42 四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl為0.4mol,則SO42一物質(zhì)的量為（）A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol5.一定量某營(yíng)養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3molKCl,0.2molK2SO4,0.1molZnSO4配方二：0.1molKCl,0.3molK2SO4,0.1molZnCl2對(duì)于兩種營(yíng)養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（ ）A.只有n（K+）相同 B.只有n（Cl-）相同C.完全相同D.C.完全相同.15.6gNa2X含Na+0.4mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為,X的相對(duì)原子質(zhì)量為。.將4gNaOH溶于g水中，可使溶液中 H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1,此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。.已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.04摩爾C和31.67克D,則C的摩爾質(zhì)量為。.在化學(xué)反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9,當(dāng)1.6克X與Y恰好完全反應(yīng)后，生成4.4克R,同時(shí)生成M的質(zhì)量為克，Y與M的質(zhì)量之比為,解答此題時(shí)使用到的化學(xué)定律課日3.物質(zhì)的聚集狀態(tài)［學(xué)習(xí)目標(biāo)］.知道固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)的一些常見特性。.了解影響物質(zhì)體積的因素。.了解氣體摩爾體積的概念及標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積?！仓R(shí)梳理〕.許許多多的分子等微觀粒子聚集在一起形成宏觀物質(zhì)的時(shí)候， 聚集狀態(tài)主要有種。影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素有和。.對(duì)于不同狀態(tài)的物質(zhì)，其微觀結(jié)構(gòu)、微粒運(yùn)動(dòng)方式和物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是不同的，試填寫下表：微粒間空隙微粒運(yùn)動(dòng)方式啟尢固定形狀受壓時(shí)表現(xiàn)固體液體氣體.在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，從微粒角度來看，物質(zhì)的體積主要由、和 三者決定。.對(duì)于一定量的固體或液體而言，它們的組成微粒之間距離很 ,故它們的體積主要決定于；而不同物質(zhì)是不同的，所以1摩爾不同固體或液體的體積各不相同。對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)而言，其構(gòu)成微粒之間的距離比微粒本身 很多，故氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于,而在同溫同壓下，任何氣體分子之間的距離都相同，所以，在同溫同壓下， 1摩爾任何氣體的體積都相同。.稱為氣體摩爾體積，用符號(hào)表示，常用單位為。.標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為壓強(qiáng)為。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為。溫度或壓強(qiáng)時(shí)，氣體摩爾體積會(huì)增大?！怖}解析〕例1.下列說法中正確的是（ ）A.任何一個(gè)水分子，其本身都是固體。B.逐漸加熱升溫，碳酸氫錢也可體現(xiàn)出三態(tài)變化C.面包是固體，但在受壓時(shí)體積縮小，故可以說固體易被壓縮D.在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停的運(yùn)動(dòng)解析：物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時(shí)所表現(xiàn)出的一種狀態(tài)。故單個(gè)分子不能說聚集狀態(tài)， A錯(cuò)。碳酸氫錢受熱時(shí)，在熔化之前就已分解，故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化， B錯(cuò)。面包不是單一的固體，它里面包含了大量的氣體，受壓時(shí)體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致，而不是固體本身被壓縮， C錯(cuò)。在水的三種狀態(tài)中，其分子都在不停運(yùn)動(dòng)，只是運(yùn)動(dòng)的方式、速率不同，故D對(duì)。例2.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為 1摩爾的是（ ）A.通常狀況下22.4L氯氣 B.18毫升水C.Na個(gè)H2分子 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2。解析：物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，它們之間的關(guān)系如下：（1）Na個(gè)微粒為1mol,（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的任何氣體約為1mol,（3）1mol物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量相等。 A中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)。B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1mol。D中水不是氣體，故不成立。只有C正確?！不A(chǔ)訓(xùn)練〕.下列說法中正確的是（ ）A.水被冷卻到00C以下時(shí)變成冰，是因?yàn)樗肿訌囊后w變成了固體B.所有物質(zhì)在溫度變化時(shí)都能表現(xiàn)出三態(tài)變化C.不降低溫度，只增大壓強(qiáng)，也可能使物質(zhì)從氣體變成液體D.物體能夠熱脹冷縮是因?yàn)闃?gòu)成物體的微粒能夠熱脹冷縮.下列變化中，能使構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的距離變大的是（ ）A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓.現(xiàn)有下列各項(xiàng)關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述 ：①構(gòu)成微粒間有較小空隙，②構(gòu)成微?？梢宰杂梢苿?dòng)，③沒有TOC\o"1-5"\h\z固定形狀，④不易被壓縮。某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性能夠判斷該物質(zhì)為液體（ ）A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④.現(xiàn)有下列四種因素：① 溫度和壓強(qiáng)②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對(duì)氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（ ）A.只②③④B.只②④ C.只①③④ D.①②③④全部.下列因素中，決定固體物質(zhì)或液體物質(zhì)體積的主要因素是（ ）對(duì)氣體物質(zhì)的體積無明顯影響的是（ ）A.溫度和壓強(qiáng) B.所含微粒數(shù)目 C.微粒本身大小 D.微粒之間的距離.下列說法中不能成立的是（ ）1mol某種物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量1mol某種物質(zhì)的體積稱為該物質(zhì)的摩爾體積C.固體和液體的摩爾體積各不相同D.氣體摩爾體積都約為22.4L/mol.固體可以分為兩類，一類是,如,規(guī)則的幾何外形和固定熔點(diǎn)；另一類是,如,規(guī)則的幾何外形和固定熔點(diǎn)。.下列物質(zhì)中，常溫下屬于晶體的,沒有固定熔點(diǎn)和規(guī)則幾何外型的是A.鋁B.氯化鉀C.氫氧化鈉D.干冰E.塑料 F玻璃G.鐵礦石H.硫酸 J.石蠟.試從微觀結(jié)構(gòu)上分析為什么氣態(tài)物質(zhì)容易被壓縮，而固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)不易被壓縮？.試簡(jiǎn)述1摩爾固體或液體的體積為何各不相同？在同溫同壓下，1摩爾不同氣體的體積為何都大約相同？〔能力拓展〕.下列說法中不正確的是（ ）A.在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同B.在同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積都大致相同C.氣體摩爾體積約為22.4L/molD.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積才約為 22.4L/mol.下列判斷中正確的是（ ）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol單質(zhì)澳的體積約為22.4LB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為 22.4L

C.常溫常壓下，1mol氫氣的體積為22.4LD.常溫常壓下，1mol氧氣的質(zhì)量為32克TOC\o"1-5"\h\z.等物質(zhì)的量的氫氣和氨氣在同溫同壓下具有相等的（ ）A.原子數(shù) B.體積 C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)量.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（ ）A.2克氫氣B.20克二氧化硫 C.23克鈉D.160克澳.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1克氨氣，11克二氧化碳和4克氧氣混合，所得混合氣的體積約為（ ）A.28LB.11.2LC.16.8LD.14.0L.籃球隊(duì)正在室溫為250C的室內(nèi)體育館進(jìn)行比賽。室外溫度為- 40C。如果將籃球放在室外運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上，該籃球可能會(huì)發(fā)生怎樣的變化？.森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收 62千克二氧化碳?xì)怏w，呼出 49千克氧氣，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收L二氧化碳，呼出L的氧氣。課日4物質(zhì)的聚集狀態(tài)［學(xué)習(xí)目標(biāo)］.有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。.有關(guān)阿佛加德羅定律的應(yīng)用［知識(shí)梳理］.試在圖中箭頭上標(biāo)明完成有關(guān)換算所需采用的方法氣體分子數(shù)氣體物質(zhì)的量標(biāo)況下氣體體積氣體物質(zhì)的量標(biāo)況下氣體體積氣體質(zhì)量.氣體特性可推知：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，這個(gè)規(guī)律被稱為阿伏加德羅定律，由此可知：在同溫同壓下，氣體的分子量越大，則氣體的密度,即氣體的密度與其分子量成比。已知空氣的平均分子量為29,試判斷氨氣的密度將比同溫同壓下空氣的密度,收集時(shí)可用向排空氣法。。.在氣體的溫度（K）、壓強(qiáng)（P）、體積（V）、物質(zhì)的量（n）四個(gè)物理量中:

若兩種氣體有三個(gè)物理量相同，則另一個(gè)量若兩種氣體有兩個(gè)物理量相同，則另兩個(gè)量若溫度和壓強(qiáng)相同，則其體積與其物質(zhì)的量成比;若物質(zhì)的量和溫度相同，則其體積和壓強(qiáng)成比;若物質(zhì)的量和壓強(qiáng)相同，則體積和絕對(duì)溫度成比。（試把上述第3若溫度和壓強(qiáng)相同，則其體積與其物質(zhì)的量成比;若物質(zhì)的量和溫度相同，則其體積和壓強(qiáng)成比;若物質(zhì)的量和壓強(qiáng)相同，則體積和絕對(duì)溫度成比。（試把上述第3條中的“兩種”改為“一種”“相同”改為“一定”，再思考作答）［例題解析］例1.把200g9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應(yīng)，求（1）能生成氫氣多少克。（2）這些氣體中所含分子個(gè)數(shù)為多少？（3）若欲用500mL集氣瓶來收集這些氫氣，則需準(zhǔn)備幾個(gè)集氣瓶（設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行）？解析：第（1）步是已知反應(yīng)物的量求生成物的量，屬于化學(xué)方程式的計(jì)算，先寫出化學(xué)方程式，然后按初中所學(xué)方法進(jìn)行計(jì)算即可求得氫氣質(zhì)量。第（2）步和第（3）步是在已求得氫氣質(zhì)量的基礎(chǔ)上，再求其分子個(gè)數(shù)和標(biāo)況體積，此三種量之間的轉(zhuǎn)換，皆以物質(zhì)的量為中心，可先求得其物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)換成要求的量。(1)H2SO4+Zn—ZnSO(1)H2SO4+Zn—ZnSO4H2T98200X9.8%98200gx9.8%m

y 0.4gm=0.4g⑵n(H2)=2g/mol0.2mol,N(H2)=0.2molX6.02X1023/mol=1.204X10234.48L(3)V(H2)N(H2)=0.2molX6.02X1023/mol=1.204X10234.48L(3)V(H2)=0.2molX22.4L/mol=4.48L, 需集氣瓶數(shù):0.5L［基礎(chǔ)訓(xùn)練］1.下列說法中正確的是（A.在常壓下，把一定量氣體從 100C升溫到200C,氣體體積將增大1倍B.化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子（Mg2+）時(shí)失去電子數(shù)為2NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有Na個(gè)水分子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18克水中所含的分子數(shù)為Na.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.同質(zhì)量、不同密度的A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4 D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和。2.兩個(gè)容積相同的容器，一個(gè)盛有一氧化氮，另一個(gè)盛有氮?dú)夂脱鯕?，在同溫、同壓下兩容器?nèi)的氣體一定具有相TOC\o"1-5"\h\z同的（ ）A.原子總數(shù) B.質(zhì)子總數(shù) C.分子總數(shù) D.質(zhì)量.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A.含有Na個(gè)氯原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 11.2L25C,1.01X105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NaC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5Na.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ）A.80gSO3 B.16gO2 C.32gH2s D.3gH2.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（ ）①0.5molNH3②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHe③4c時(shí)的9mL水④0.2molH3P。4A.①④②③ B.④③②① C.②③④① D.①④③②.下列說法正確的是（ ）A.氣體摩爾體積就是22.4L/mol.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為 22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X1023個(gè)分子D.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約 22.4L8.在相同狀況下，某氣體質(zhì)量與相同體積的空氣的質(zhì)量比值為 0.966,則該氣體密度比空氣,其分子的相對(duì)分子質(zhì)量為,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為。［能力拓展］1.448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為 1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（ ）A.64g B.64 C.64g?mol-1 D.32g?mol-1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g,則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（ ）A.氨氣B.氮?dú)?C.二氧化碳 D.一氧化碳.在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ）A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3.某混合氣體由N2和CH4組成，測(cè)得該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 0.82lg/L,則混合氣體中N2和CH4的體積比為（A.1：1B.1：4C.1：2 D.2：1.同溫同壓下，某集氣瓶充滿 O2時(shí)為116g,充滿CO2時(shí)為122g,充滿氣體A時(shí)為114g,則A的式量為（ ）A.60 B.32 C.44 D.28.將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（）A.鈣和鋅 B.鎂和銅 C.鋁和鎂 D.鋅和鐵.同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時(shí)，兩種氣體的質(zhì)量比為,其密度比為;若質(zhì)量相等時(shí)，兩種氣體的體積比;。.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為 b,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下白^體積約是..在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為;混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為,一氧化碳的質(zhì)量為—。.現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為,若各取1g,則它們的物質(zhì)的量依次是,它們的物質(zhì)的量之比為。由此可見， 當(dāng)兩種氣體的質(zhì)量相同時(shí)，它們的分子數(shù)和相對(duì)分子質(zhì)量成比。.已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2T。若2.3g鈉投入足量水中，求生成NaOH的物質(zhì)的量和所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體15g,體積為10.08L,則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少?課日5物質(zhì)的分散系［學(xué)習(xí)目標(biāo)］了解分散系的含義和常見類型。知道膠體是一種常見的分散系，并了解膠體的重要性質(zhì)及應(yīng)用了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，并會(huì)書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽的電離方程式。［知識(shí)梳理］、 叫分散系。它分為、、三種。在溶液中是分散質(zhì)，是分散劑。具體如,其中是分散質(zhì)，是分散劑。.雞蛋清溶液、淀粉溶液都屬于膠體，它們的分散質(zhì)粒子直徑范圍是。.試關(guān)于分散系填寫下表：舉例分散質(zhì)粒子直徑外觀性狀穩(wěn)定性丁達(dá)爾現(xiàn)象濾紙半透膜溶液膠體濁液.將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中， 液體將變?yōu)樯玫降氖?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.丁達(dá)爾現(xiàn)象是指：，常用于鑒另。知識(shí)簡(jiǎn)介電泳膠體粒子可以選擇性地吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷，在通電時(shí)向異性電極定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳。氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時(shí)向負(fù)極移動(dòng)。聚沉 當(dāng)向膠體中加入濃電解質(zhì)溶液時(shí)，膠粒會(huì)聚集成較大顆粒而形成沉淀，這個(gè)現(xiàn)象稱為聚沉。聚沉常用的方法有加入電解質(zhì)、加熱、加相反電荷的膠體、攪拌等。濾紙和半透膜 濾紙有微孔，溶質(zhì)微粒和膠體粒子可以通過，懸濁液粒子不能通過；半透膜（如雞蛋殼內(nèi)膜、動(dòng)物膀胱等）上有更小的孔，只能讓溶質(zhì)粒子（單個(gè)分子或離子）通過，膠粒不能通過。滲析利用半透膜除去膠體中的雜質(zhì)分子或離子的操作叫做滲析。6.在能的叫電解質(zhì)。在都不能的叫非電解質(zhì)。酸、堿、鹽都L是，不是）電解質(zhì)。［例題解析］例1.現(xiàn)有氯化鐵溶液，氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近的混合物， （1）試述怎樣鑒別它們？（2）若有三者的混合物，怎樣分離它們？解析：（1）三者盡管顏色接近，但只有氫氧化鐵懸濁液是混濁的，可首先鑒別出來；剩余兩者中，只有氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，剩下的就是氯化鐵溶液。（2）三者中只有氫氧化鐵懸濁液顆粒不能透過濾紙，可首先分離出來；余下的二者中只有氫氧化鐵膠粒不能透過半透膜，可隨后分離出來；剩下的就是氯化鐵溶液。

（答案略）例2.判斷下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（ ）A.硝酸鉀B.鹽酸C.三氧化硫 D.氫氧化鋼解析：判斷一種物質(zhì)是否電解質(zhì)， 一方面要看是否符合定義中的三個(gè)條件， 另一方面要看導(dǎo)電是不是其本身電離所致。鹽酸是混合物，不符合定義，故B不是。三氧化硫雖然表面上符合定義中的三個(gè)條件，但導(dǎo)電并不是其本身電離所致，而是它與水反應(yīng)生成的硫酸電離所致，故其不是電解質(zhì)。 A和D從表面到本質(zhì)都符合電解質(zhì)的定義，故A和D是電解質(zhì)。［基礎(chǔ)訓(xùn)練］.濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）A.外觀混濁不清 B.分散質(zhì)粒子不能透過半透膜C.不穩(wěn)定C.不穩(wěn)定D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液中，能得到膠體的是（ ）A.冷水B.沸水C.氫氧化鈉濃溶液 D.氯化鈉濃溶液3.卜列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（3.卜列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）A.都是較穩(wěn)定的有色透明液體 B.都有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.加入鹽酸后，先產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解 D.分散質(zhì)微粒都可通過濾紙.據(jù)2000年8月10日出版的英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家用 DNA制造出一種臂長(zhǎng)只有7nm的納米（1nm=109m）級(jí)鐐子，這種鐐子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合，下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級(jí)鐐子具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ）A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液.“納米材料”研究是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿陣地，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中， “納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料， 如將“納米材料”分散到液體分散劑中， 所得混合物（ ）A.能全部透過半透膜 B.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.可能是膠體 D.一定是濁液

.下列物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是( )①煙霧②澳水③蒸儲(chǔ)水⑥有色玻璃 ⑦雞蛋清溶液A.②⑧ B.①煙霧②澳水③蒸儲(chǔ)水⑥有色玻璃 ⑦雞蛋清溶液A.②⑧ B.②③⑧8.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(A.鐵 B.酒精⑧乙醇水溶液C.②③⑤⑥⑦ D.④⑤⑥⑦)C.五氧化二氮 D.氯化氫9.向混濁的水中加入明磯〔 K(SO4)2?12H2O〕后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是( )A.k+B.Al3+ C.SO42- D.明磯溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體.寫出下列物質(zhì)的電離方程式:氯化氫 硫酸鈉硝酸銅 氫氧化銀硫酸氫鈉 明磯.三個(gè)試管中分別盛有硝酸銀溶液，氯化銀膠體和氯化銀懸濁液，試述怎樣鑒別它們?*〔能力拓展〕.試關(guān)于氫氧化鐵膠體回答下列問題：*(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣制備氫氧化鐵膠體？ (2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體時(shí)，怎樣檢驗(yàn)制備是否成功?。膠體有哪些重要用途？。(4)若制備成功，將其裝入 U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)負(fù)極附近顏色,這表明,這種現(xiàn)象稱為。(5)若向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是；原因是 O(6)若向其中逐滴加入過量濃鹽酸，將會(huì)出現(xiàn)先沉淀而后又逐漸溶解的現(xiàn)象，原因是(7)此膠體中含有C「等雜質(zhì)離子，除去它們所用的方法是,具體做法是.能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒大的是(A.布朗運(yùn)動(dòng) B.電泳 C.聚沉 D.滲析.半透膜可用于滲析操作以除去膠體中的分子或離子，它的孔徑應(yīng)小于。.有甲、乙、丙、丁四種?^體，它們分別為 Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As2s3膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：(1)電泳：甲液的陽(yáng)極周圍顏色變淺， 陰極周圍顏色變深；(2)將一束光通過乙液體，無丁達(dá)爾現(xiàn)象；(3)將乙慢慢加入丙液中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清，由甲為，乙為丙為,丁為。.請(qǐng)利用膠體知識(shí)解釋下列常識(shí)：(1)含有泥沙膠體顆粒的河水，跟海水相遇處容易沉積而形成沙洲(三角洲I) 。(2)用鹽水浸泡鴨蛋，可以制得咸蛋。.(1)向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度( mmol?L1),稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力(填“越小”、“越大”)，實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越強(qiáng)，則向 Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為。①NaCl②FeCl3 ③K2SO4 ④Na3PO4(2)為了把粘土溶膠(粘土膠體微粒帶負(fù)電荷)變成較潔凈的水，加入等物質(zhì)的量下列電解質(zhì)時(shí)；效果最明顯的是,原因是。A.BaCl2 B.Al2(SO4)3 C.KClD.CuSO4(3)某同學(xué)配制好兩瓶Na2SO4溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為0.1mol?L-1的非飽和溶液，還沒來得及貼上標(biāo)簽就搞混亂了。區(qū)別這兩種溶液最簡(jiǎn)單的方法是 第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法課日6物質(zhì)的分離和提純［學(xué)習(xí)目標(biāo)］.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離。.初步學(xué)會(huì)過濾、重結(jié)晶、蒸儲(chǔ)和分儲(chǔ)、萃取和分離，層析等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單物質(zhì)的分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作。［知識(shí)梳理］.現(xiàn)實(shí)世界中的各種物質(zhì)，絕大多數(shù)都是物，人們需要其中某一種物質(zhì)時(shí)，就必須將其。你在初中化學(xué)中已學(xué)過的混合物的分離方法有。.現(xiàn)若有氯化鈉和硝酸鉀的混合物，可將它們分離開來的方法是,具體做法依次.現(xiàn)若有含泥沙的粗食鹽，提純食鹽的方法是。若有含硫酸鈉、氯化鎂和泥沙的粗食鹽，提純食鹽的方法是 .若欲把稀碘水中的單質(zhì)碘濃縮于CC14中，可采取的方法是,具體做法.蒸儲(chǔ)常用于分離。蒸儲(chǔ)過程中，溫度計(jì)的位置是,加入碎瓷片的作用是,裝置中各儀器的安裝順序的方向是從到,從到。冷卻水的流向是口進(jìn)，口出。.人們可根據(jù),采取適當(dāng)?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈魑镔|(zhì)分離開來。不溶性固體與水的混合物，如,可用方法分離?？扇苄怨腆w與水的混合物，如,可用方法分離。易溶固體與難溶固體的混合物，如,可通過方法分離；兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如,可通過方法將其分離；兩種互不相溶的液體，如,可通過方法分離。兩種互相溶解但沸點(diǎn)不同的液體，如,可通過方法分離。若混合物中各成分被某種固體吸附的難易不同，則可用方法分離。若欲將極稀的溶液變成較濃的溶液，可采取的方法是。膠體與溶液的混合物，可用方法分離。［例題分析］例1.現(xiàn)有氯化鈉、硫酸鋼、氯化鈣三種固體的混合物，試關(guān)于它們回答下列問題：(1)若屬于氯化鈉固體中含有硫酸鋼和氯化鈣雜質(zhì)，試述怎樣將雜質(zhì)除去。(2)若是上述三種固體的混合物，試述怎樣把它們分離開來。解析：（1）除雜質(zhì)就是要根據(jù)各成分性質(zhì)的不同，用物理或化學(xué)的方法把雜質(zhì)除去而主體物質(zhì)不受影響。該混合物中硫酸鋼為不溶物，可在溶解后過濾除去。氯化鈣和氯化鈉都是可溶物，其溶解性隨溫度變化沒有太大差異，故只能用化學(xué)方法除去，可考慮加入碳酸鈉除去鈣離子，然后將生成的沉淀和硫酸鋼一起除去。具體做法為；加水溶解，加入碳酸鈉溶液致不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體。（2）分離就是要根據(jù)各成分性質(zhì)的不同，把各成分分離開來?？上燃铀芙猓^濾，得到的濾渣為硫酸鋼。再向剩余的溶液中加入碳酸鈉溶液致不再生成沉淀，過濾，濾液為氯化鈉溶液，濾渣為碳酸鈣；將濾液蒸發(fā)可得到氯化鈉固體；向?yàn)V渣中加入鹽酸致恰好完全溶解，再將所得溶液蒸發(fā)，即可得氯化鈣固體。［基礎(chǔ)訓(xùn)練］.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是物質(zhì)分子式熠點(diǎn)沸點(diǎn)/匕密度電,cm溶解性乙二醇-11.51931.11易溶于水和乙醇丙三醒17929D1.26能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B.結(jié)晶法C.分液法D.蒸儲(chǔ)法TOC\o"1-5"\h\z.下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B.稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放祛碼C.腐蝕性藥品必須放在玻璃器皿里稱量，其他藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至 0.01g.1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)， 引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。 下列說法正確的是（ ）A.化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué) B.化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C.化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道 D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是（ ）A.酒精燈在桌子上歪倒著火，立即用濕布蓋滅B.有大量有毒易燃?xì)怏w在室內(nèi)擴(kuò)散，立即打開排氣扇開關(guān)C.少量堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗D.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用干布擦去

.雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收(能防止倒吸)等實(shí)驗(yàn)操作。右圖是用水吸收下列某氣體時(shí)的情形，根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)判斷由左方進(jìn)入的被吸收氣體是(TOC\o"1-5"\h\zA.C12B.HCl C.H2s D.CO2氣體Ct：氣體Ct：HC1H6C0>1年積水約能吸收氣體體積數(shù)25002.61.某學(xué)生用天平稱量固體時(shí)樣品和祛碼錯(cuò)放位置，待天平平衡時(shí)，稱得樣品質(zhì)量為 10.5克(1克以下用游碼)，如按正確稱法，此樣品質(zhì)量應(yīng)為( )A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是( )A.燒杯 B.玻璃棒 C.蒸發(fā)皿 D.酒精燈.寫出下列各組混合物分離時(shí)所需分離方法或?qū)嶒?yàn)步驟的名稱：(1)泥沙與水,(2)混入泥沙的食鹽(3)汽油與水,(4)水與乙醇,(5)水和食鹽,(6)氯化鈉和硝酸鉀,(7)氯化鈉和豆油(用兩種方法).(1)在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全?(2)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是.回答下列問題：(1)分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常采用的方法是。(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層” ，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 O［能力拓展］.為了除去粗鹽中的Ca2+、mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是( )

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③.為了證明長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2ml試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的的是（ ）A.加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象 B.加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C.加入氯化鋼溶液，觀察現(xiàn)象 D.通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象.提純含有少量硝酸鋼雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸4.下圖的實(shí)驗(yàn)裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y型管和止水夾分別接C.d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實(shí)驗(yàn)成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（ ）甲兩甲兩A.飽和NaHCO3溶液、12mol?L-1鹽酸、18.4mol.L-1H2SOB.飽和Na2HCO3溶液、2mol?L-1H2SO4.、飽和NaOH溶液C.飽和NaOH溶液、2mol?L-1H2SO4、 18.4mol?L-1H2SO4D.18.4mol?L-1H2SO4.飽和NaOH溶液、18.4mol?L-1H2SO4TOC\o"1-5"\h\z.已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，密度小于水，沸點(diǎn)為550C,要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（ ）A.蒸儲(chǔ) B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā).在不用指示劑的前提下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）A.石灰水 B.生石灰粉末 C.碳酸鈣粉末 D.熟石灰粉末.實(shí)驗(yàn)室蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈 ②固定鐵圈③放上蒸發(fā)皿并加入溶液 ④加熱攪拌⑤停止加熱并用余熱蒸干 。正確的操作順序?yàn)椋?）A.②③④⑤①B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水，且比水更易溶解碘C.不溶于水，且必須比水密度大 D.不溶于水，且必須比水密度小課日7 常見物質(zhì)檢驗(yàn)［學(xué)習(xí)目標(biāo)］.學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案以探究某些常見物質(zhì)的組成成分。.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)條件控制，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。.能獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。［知識(shí)梳理］.欲檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含俊離子，實(shí)驗(yàn)及判斷方法是 5反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.欲檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含氯離子，實(shí)驗(yàn)及判斷方法是 ?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.欲檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含硫酸根離子，實(shí)驗(yàn)及判斷方法是 5反應(yīng)的化學(xué)方程式為。.許多或,在灼燒時(shí)都會(huì)使 呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學(xué)上叫做,此過程（是，不是）化學(xué)反應(yīng)。.焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是，首先,然后,最后還要。鈉元素可使無色火焰呈色，鉀元素可使無色火焰呈色，但觀察鉀使火焰變色情況時(shí)，需要透過進(jìn)行觀察。.現(xiàn)代化學(xué)也可借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成，如測(cè)定物質(zhì)中是否含 C、H、O、N、S、Br等元素可用,測(cè)定有機(jī)物中的某些基團(tuán)可用,測(cè)定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用。［例題分析］1.常溫下，下列各組物質(zhì)中，不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開的是（ ）A.MnO2、、CuO、FeO B.（NH4”SO4K2SO4、NH4CIC.AgNO3、KNO3、Na2CO3 D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO3解析：題中對(duì)鑒別的要求是“一種試劑” 、“通過化學(xué)反應(yīng)”。解答時(shí)要聯(lián)系已學(xué)知識(shí)，試探性地給每組物質(zhì)尋找符合條件的“一種試劑”。聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理，可想到用濃鹽酸來鑒別“ MnO2、CuO、FeO"。二氧化鎰與濃鹽酸共熱會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體， 氧化銅能溶于濃鹽酸產(chǎn)生深綠色溶液， 氧化亞鐵能溶于鹽酸生產(chǎn)淡綠色溶液。考慮NH4+、SO42-的性質(zhì)可選用Ba（OH）2溶液來鑒別（NH4）2SO4、K2SO4、NH4CI。（NH4”SO4中加氫氧化鋼有沉淀出現(xiàn)，加熱還會(huì)有氨氣， K2SO4中加氫氧化鋼只有沉淀，NH4C1中加氫氧化鋼只有氨氣出現(xiàn)。根據(jù)Ag+、CO32-的性質(zhì)可選用稀鹽酸來鑒別AgNO3、KNO3、Na2CO3。AgNO3溶液中滴入稀鹽酸會(huì)有白色沉淀產(chǎn)生，Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸會(huì)產(chǎn)生無色氣泡， KNO3溶液中滴入稀鹽酸無現(xiàn)象變化。由于Na2CO3、K2CO3兩種物質(zhì)都含CO32-,而陽(yáng)離子是Na+和K+,中學(xué)化學(xué)范圍內(nèi)很難找到試劑通過化學(xué)反應(yīng)來鑒別。故答案為D。例2.對(duì)一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有 SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。然后又做了如下實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)這些離子是否大量存在。（1）用PH試紙測(cè)溶液的PH,試紙顯紅色；（2）取2毫升溶液，用氯化鋼和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果生成了白色沉淀；（3）對(duì)（2）中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：（1）原溶液中一定存在的離子是,一定不存在的離子是。（2）上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的步驟是（填寫代號(hào)）,對(duì)錯(cuò)誤的改正方法是（3）按上述操作，還不能肯定是否存在的離子是。解析：PH試紙顯紅色，說明原溶液中存在大量 H+,則一定不能大量存在CO32-和HCO3-;用氯化鋼溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，生成了白色沉淀，說明大量存在 SO42-;由于步驟（2）中加入的氯化鋼溶液中含有C1,將干擾Cl的檢驗(yàn)，所以步驟（2）是錯(cuò)誤的，應(yīng)將用氯化鋼溶液改為用硝酸鋼溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。答案（1）H+>SO42-;CO32-HCO3-⑵將氯化鋼溶液改為硝酸鋼溶液 （3）Na+、NO3-。［基礎(chǔ)訓(xùn)練］TOC\o"1-5"\h\z.點(diǎn)燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方， 過一會(huì)在碟底有炭黑出現(xiàn)， 由此可知石蠟的組成中一定含有 （ ）A.碳元素 B.氫元素 C.氧元素 D.氫、氧元素.下列試紙?jiān)谑褂们安荒苡盟疂駶?rùn)的是（ ）A.藍(lán)色石蕊t紙 B.碘化鉀淀粉試紙 C.PH試紙 D.醋酸鉛試紙.用PH試紙測(cè)定某無色溶液的PH時(shí)，規(guī)范的操作是（ ）A.將PH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在PH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在 PH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液并煮沸，把 PH試紙放在管口觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，不符合事實(shí)的是（ ）A.香蕉、馬鈴薯、米飯和面條中滴入碘酒均會(huì)呈藍(lán)色B.普通科瓦、普通水泥地面和大理石上滴入稀鹽酸均會(huì)產(chǎn)生氣泡C.濃硫酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙會(huì)變紅D.滴少許氫氧化鈉溶液于玻璃上，可立即看到玻璃被腐蝕.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（ ）A.無色試液使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：溶液顯堿性B.無色溶液焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液C.無色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含 Ca（OH）2D.某氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，結(jié)論：該氣體為 NH3.下列關(guān)于加碘食鹽的說法中正確的是（ ）A.某食鹽溶液中加入淀粉不顯藍(lán)色，它一定不是加碘食鹽B.加碘食鹽中是加入了碘化鉀C.加碘食鹽中是加入了碘酸鉀D.所有人食用加碘食鹽都沒壞處.下列實(shí)驗(yàn)中，通?？梢圆话言嚇优涑扇芤旱氖牵?）A.檢驗(yàn)氯化錢中的氯離子 B.檢驗(yàn)氯化俊中的俊離子C.檢驗(yàn)硫酸鈉中的硫酸根離子 D.檢驗(yàn)硫酸鈉中的鈉離子.某試樣中加入稀硫酸時(shí)有氣體放出，下列關(guān)于該試樣的判斷中正確的是（ ）A.該試樣一定為碳酸鈉 B.該試樣一定是碳酸鹽C.該試樣一定為弱酸鹽 D.該試樣不一定為鹽類.在上一題中，若欲證明試樣為碳酸鈉，還需做的實(shí)驗(yàn)及判斷是：.現(xiàn)有五瓶無色氣體，分別為N2、。2、H2、CO2、CO,怎樣用實(shí)驗(yàn)方法鑒別它們?.某化學(xué)藥品保管室有一瓶固體試劑，標(biāo)簽因氣體侵蝕而模糊不清，據(jù)其所存放的分類位置和保管人的記憶，估計(jì)可能是氯化俊，現(xiàn)請(qǐng)你完成以下兩個(gè)問題： （1）指導(dǎo)保管人員如何保護(hù)試劑瓶標(biāo)簽。 （2）用實(shí)驗(yàn)方法幫其判定試劑是否氯化錢。［能力拓展］.氫氧化鈉溶液中大量存在的分子或離子有,其中能使酚血:變紅的是,現(xiàn)欲通過實(shí)驗(yàn)證明使酚酬:變紅的確是此微粒，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：①在第一支試管中加入 2mL蒸儲(chǔ)水，滴入幾滴無色酚配試液，現(xiàn)象是。可得出的結(jié)論②在第二支試管中加入 2mLNaCl溶液（PH=7）,滴入幾滴無色酚配試液，現(xiàn)象是，能得出的結(jié)論③在第三支試管中加入 2mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚配試液，現(xiàn)象是?？傻贸龅慕Y(jié)論.某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定某種品牌味精中食鹽的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸儲(chǔ)水溶解；②;③;④用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀2-3次； ⑤將沉淀烘干、稱量，測(cè)得固體質(zhì)量為 4.90g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：（1）補(bǔ)齊缺少的實(shí)驗(yàn)步驟。（2）實(shí)驗(yàn)步驟③所用的玻璃儀器有。（3）檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是。（4）檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是。（5）按所給數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中食鹽的質(zhì)量：若味精袋上標(biāo)注： NaCl含量W20.0%。則此味精（是，否）合格。3.現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)步驟可供選用（有些步驟可重復(fù)使用） ：①加入稀硝酸，②加入稀硫酸，③加入稀鹽酸，④加入AgNO3溶液，⑤加入MnO2,⑥加水溶解，⑦加熱,⑧取少量溶液，⑨再另取少量溶液， （10）過濾后取濾液。請(qǐng)?zhí)顚懴铝袑?shí)驗(yàn)的正確操作順序。(1)證明一種白色固體粉末是BaCl2：。(2)證明KC1O3中含有氯元素：。4.已知硫酸中含有下列微粒： H2。、H+、SO42-,某同學(xué)欲證明其中能使石蕊試液變紅色的是 H+,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①取稀鹽酸和稀硝酸分別與石蕊試液作用 ②向滴有石蕊的稀硫酸中加入 NaOH溶液，并觀察顏色 ③向水中滴入石蕊試液 ④向硫酸鈉溶液中滴入石蕊試液 其中能證明是H+使石蕊變色的實(shí)驗(yàn)是( )A.①和③結(jié)合 B.③和④結(jié)合 C.只②D.只①5.某學(xué)生在研究性學(xué)習(xí)的課程中選定的課題是：測(cè)定能使帶火星木條復(fù)燃的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)的最小值。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取5~6只集氣瓶，用量筒裝水分別測(cè)定它們的容積并標(biāo)記；②向集氣瓶中分別裝入其總?cè)莘e的 10%、20%、30%、40%、50%的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號(hào)為 1、2、4、5;③向大試管中加入KMnO4,加熱使其反應(yīng)，分別用排水集氣法將上述 1~5號(hào)瓶中的水排去。④將帶火星的木條依次插入1 ~5號(hào)瓶中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：集氣瓶號(hào)12345木條火星的狀況很曷復(fù)燃請(qǐng)回答下列問題：(1)用排水集氣法收集到氧氣后， 2號(hào)瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為。(2)如果要得到更精確的數(shù)據(jù)，下一步實(shí)驗(yàn)研究時(shí)應(yīng)向第 6只集氣瓶中加入其總?cè)莘e的%(取整數(shù)值)的水后，再用排水法收集氧氣，然后用帶火星的木條來試驗(yàn)。6.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高鎰酸鉀溶液的紫紅色是 MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是( )A.將高鎰酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中 K+無色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉，振蕩，未見明顯變化，表明鋅與 K+無反應(yīng)D.在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉，振蕩，紫紅色褪去，表明 MnO4-離子為紫紅色.一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂等一種或幾種金屬雜質(zhì)， 5.6g這樣的鐵跟足量的稀H2SO4作用，生成H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則此鐵塊中一定含有的金屬雜質(zhì)是。.某地有一小冶銅廠，使得附近農(nóng)田蔬菜中含有過量的銅、鋅等重金屬，危害人體健康，有人認(rèn)為將廠址搬遷到遠(yuǎn)一些的地方就可以免受其害。請(qǐng)你分析：（1）煉銅原料中一定含有哪些元素？（2）遷移是不是解決問題的根本辦法？遷移后該地真的可以免受其危害嗎？為什么？.有一包白色固體，可能含有NaCl,Na2SO4,BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種。為探究其成分，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成 ；（2）過濾出沉淀并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸,沉淀完全溶解并有氣體生成。 （3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體一定含有的物質(zhì)是,一定不含的物質(zhì)是,不能確定的物質(zhì)是。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：10.已知Ag+與C1O3一不形成沉淀?，F(xiàn)欲檢驗(yàn)KC1O3中含有氯元素，可供選擇的儀器和操作如下:儀器實(shí)躺操作h試管；2、酒精燈-3、石棉網(wǎng)；4、膠頭滴管；5、橡膠塞；入量筒7、試管夾審雙燒杯;入玻璃棒】Wx溫度計(jì)心加熱至完全分解；仄溶解』J過濯；也蒸發(fā)：以滴加稀硝酸，￡湎加氯化鋼溶液,4滴加硝酸銀溶液.請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟依次為（填字母）（2）所用儀器有（填序號(hào)）。課日8溶液的配制及分析［學(xué)習(xí)目標(biāo)］.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度的概念.初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)技能［知識(shí)梳理］.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是指,用符號(hào)表示,常用單位為.若某溶液的體積為V,其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n,則溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c(B).要通過溶液中的反應(yīng)定量測(cè)定某待測(cè)溶液中溶質(zhì)的含量，往往需要首先配制 標(biāo)準(zhǔn)溶液，再將標(biāo)準(zhǔn)溶液與反應(yīng)，最后通過對(duì)的處理來確定其溶質(zhì)的含量。.容量瓶是用于配制體積濃度的溶液的容器，在使用之前必須先。其瓶頸上有一道,瓶壁上標(biāo)有和,此三者的含意是。所以，在配制溶液過程中，熱或冷的溶液一定要后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液通常要有以下幾個(gè)步驟、、、、。［例題分析］例1.在4c時(shí)向100ml水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成溶液。下列說法中正確的是()A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/LB.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D.所得溶液的體積為22.5L解析：解此類題的關(guān)鍵在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合時(shí)體積不能簡(jiǎn)單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡(jiǎn)單加和。 溶液的體積不等于溶劑的體積。 本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得： 36.5g,100g,所以可求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)A:溶液的體積不能簡(jiǎn)單等于 0.1L,便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于 10mol/L。選項(xiàng)D:溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡(jiǎn)單加和。即不等于 22.5L。答案：B例2.某實(shí)驗(yàn)中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)若用NaOH固體配制，求需要NaOH多少克。(2)若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。(3)上述兩種配制方法中實(shí)驗(yàn)操作有何不同？所需主要儀器有何不同？解析：首先應(yīng)明確一點(diǎn)，容量瓶的規(guī)格(容積)是不連續(xù)的，若所需溶液體積與容量瓶的常見規(guī)格不符，則所選的容量瓶規(guī)格應(yīng)大于且盡量接近于所需溶液的體積， 所以實(shí)驗(yàn)需要90m溶液，應(yīng)選大于90mL而又最接近于90mL的常見規(guī)格100mL容量瓶，并按100mL溶液進(jìn)行計(jì)算。其次，在溶液配制前的計(jì)算中，應(yīng)抓住溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)守恒這一特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算，即配制后溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量等于配制前的固體（ ）m（NaOH）=0.5mol/Lx0.1Lx40g/mol=2g（2）設(shè)需2mol/LNaOH溶?夜xmL則有x/1000Lx2mol/L=100/1000Lx0.5mol/L解之得：x=25mL（3）用溶質(zhì)固體配制時(shí)，計(jì)算其用量后所需操作是“稱量” ，所需儀器是“天平”，用濃溶液配制時(shí)，計(jì)算其用量后所需操作是“量取”，所需儀器是“量筒”或堿式滴定儀。［基礎(chǔ)訓(xùn)練］.有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（ ）A.把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/LC.把7.4gCa（OH）2放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)接到 100mL容量瓶并加水至刻度，濃度為1mol/LD.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用50mL容量瓶TOC\o"1-5"\h\z.準(zhǔn)確量取25.00mL高鎰酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ）A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL堿式滴定管.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是（ ）A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近刻度線 2-3cm處，用滴管滴加蒸儲(chǔ)水到刻度線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中， 緩慢加入蒸儲(chǔ)水到接近刻度線 2-3cm處,用滴管加蒸儲(chǔ)水到刻度線.下列各項(xiàng)中，在容量瓶上必須標(biāo)明的是（ ）①容量②刻度線③溫度④壓強(qiáng)⑤物質(zhì)的量濃度 ⑥用于配制酸溶液或堿溶液A.只有①②③ B.只有①③⑤ C.只有②④⑥ D.只有③⑤⑥.實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃渡的溶液時(shí)，需用到容量瓶，容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是（ ）A.可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶B.不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精度C.如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D.不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生影響.下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是( )A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸C.用托盤天平稱取25.20gNaClD.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸.用已稱取的10.6gNa2CO3配制1000mL0.1mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確順序是。A.用適量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒 2次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中B.把樣品加入燒杯并加適量水溶解，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中C.選才11000mL容量瓶，并檢驗(yàn)是否漏水D.用膠頭滴管向容量瓶中加水至刻度線E.向容量瓶中加水至距刻度線 2~3cm處F.把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻.實(shí)驗(yàn)室需要配制下列溶液，試回答相關(guān)問題：(1)用NaCl固體配制200g16%的NaCl溶液，試計(jì)算所需NaCl質(zhì)量并分步寫出配制過程。(2)某實(shí)驗(yàn)需要93mL2mol/L的NaCl溶液，試計(jì)算所需NaCl質(zhì)量并分步寫出配制過程。(3)用98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL3mol/L的稀硫酸，試計(jì)算所需濃硫酸的體積，并寫出你認(rèn)為配制過程需要注意的問題。［能力拓展］.將1molCO排放在空氣體積為150m3的車庫(kù)內(nèi)。假設(shè)氣體均勻混合，此車庫(kù)內(nèi) CO物質(zhì)的量濃度是多少?

.現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有48.0mgMg2+。那么，該泉水中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少？含1.0molMg2+的這種泉水的體積是多少升?.實(shí)驗(yàn)室中需要用CuSO4?5H2O晶體配制200g16%的硫酸銅溶液，試計(jì)算需要此晶體和水各多少克?4.某實(shí)驗(yàn)中需要93mL4.某實(shí)驗(yàn)中需要93mL1mol/LNa2CO3溶液,實(shí)驗(yàn)室中只有Na2CO3-10H2O晶體，試計(jì)算需要此晶體的質(zhì)量，并分步寫出配制過程。5.實(shí)驗(yàn)室需要分步寫出配制過程。5.實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液,以下操作中正確的是（A.稱取7.86g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽磯，配制A.稱取7.86g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽磯，配制480mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽磯，配制500mL溶液課日9溶液的配制和分析［學(xué)習(xí)目標(biāo)］.物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析.物質(zhì)的量濃度相關(guān)的計(jì)算［知識(shí)梳理］.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，為了濃度準(zhǔn)確，你認(rèn)為下列配制步驟中，應(yīng)該注意什么?.下圖中各量之間可相互計(jì)算，試填寫求算時(shí)的計(jì)算方法物質(zhì)的質(zhì)量mA微觀粒子數(shù)N物質(zhì)的量n氣體的體積V物質(zhì)的量濃渡Cb(注：每步計(jì)算都可反向進(jìn)行，請(qǐng)思考計(jì)算方法)［例題分析］例1.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LHC1氣體溶于水配成200mL溶液，求：(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度(2)所得鹽酸中溶質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)為多少解析：(1)求物質(zhì)的量濃度，從概念分析，就是求1L溶液中含溶質(zhì)多少摩爾，需要先知道溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少摩爾，溶液的體積為多少升，然后代入定義式即可。n(HCl)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol C(HC1)=0.1mol/0.2L=0.5mol/L(2)首先應(yīng)明確溶質(zhì)微粒是什么，在溶液中 HCl=H++Cl-,每摩爾HC1可電離出1molH+和ImolCl-,故O.lmolHCl可電離出0.1molH+和0.1molCl-,共0.2mol溶質(zhì)微粒。例2.某老師在教學(xué)時(shí)需制備標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L氫氣，擬用足量鋅粒和4mol/L的鹽酸反應(yīng)來制取，試計(jì)算至少需要這樣的鹽酸多少毫升？解析：這是一道根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，通常首先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析各物質(zhì)間的量的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)的基準(zhǔn)值和直實(shí)量(注意：不同物質(zhì)可用不同的單位，只要物質(zhì)間對(duì)應(yīng)即可；同一物質(zhì)的基準(zhǔn)值和真實(shí)量必須對(duì)應(yīng)同一單位)，列比例求解即可。設(shè)至少需鹽酸xL2HCl+Zn=ZnCl2+H2T2mol 22.4LxLX4mol/L 2.24L2mol/xLX4mol/L=22.4L/2.24Lx=0.05即至少需鹽酸0.05L,為50ml［基礎(chǔ)訓(xùn)練］.現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2升，試關(guān)于其完成下列計(jì)算(1)求其物質(zhì)的量。(2)求其中所含分子個(gè)數(shù)。(3)求其質(zhì)量。(4)若將其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物質(zhì)的量濃度。(5)若第(4)步所得溶液密度為1.1g/cm3,求其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。.用20g氫氧化鈉配成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為;從中取出5mL溶液，加水稀釋為100mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為,在這100mL溶液中含NaOH的質(zhì)量為。.市售濃鹽酸溶質(zhì)白^質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%,密度為1.19g/cm3,求(1)其物質(zhì)的量濃度。(2)此鹽酸由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的多少升 HCl氣體溶于1升水制得？.實(shí)驗(yàn)室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制過程中的下列做法會(huì)使所配濃度偏高的是,偏低的是,無影響的是。A.稱量NaOH固體時(shí)，放在燒杯中且稱量較慢B.稱量NaOH固體時(shí)，祛碼與藥品位置顛倒(沒用游碼)C.溶解攪拌時(shí)，溶液濺到燒杯外面D.移液前，容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水E、移液時(shí)，忘記洗滌燒杯內(nèi)壁F、移液時(shí)，有少量溶液流到容量瓶壁外G、定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出H、定容時(shí)，俯視刻度線.若實(shí)驗(yàn)室用5mol/L的NaOH溶液配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，需5mol/L的NaOH溶液mL.在用量筒量取上述NaOH溶液時(shí)，下述各做法分別會(huì)使所配溶液濃度有何變化？(答偏高、偏低或無影響)①量取NaOH溶液前，量筒用水洗滌，未干燥就開始量取。②把量好的NaOH溶液倒入燒杯后，洗滌量筒，把洗滌液也倒入燒杯。③量取NaOH溶液時(shí)，俯視刻度與液面相切。［能力拓展］.VmLA12(SO4)3溶液中含agSO42-,若把此溶液取一半加水稀釋至 2VmL,則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為。.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 VLHCl溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為 pg/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。.等體積的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三種溶液分別與等體積、等濃度的 BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為。.某化學(xué)課外活動(dòng)小組計(jì)劃使用 NaOH溶液制取簡(jiǎn)易消毒液，反應(yīng)原理為：CI2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,實(shí)驗(yàn)室里有一瓶4.0mol?L-1的NaOH溶液，一瓶14%的NaOH溶液(密度為1.14g?mL-1)o求：這兩種溶液各多少升才能分別與 2.24L(STP)的氯氣恰好完全反應(yīng)？.在無土栽培中需用濃度為 0.5mol/LNH4Cl溶液、0.16mol/LKCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作為培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營(yíng)養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量是( )A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol.濃度為0.50mol?L-1的某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液1