四川省棠湖中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題

四川省棠湖中學(xué)2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題7.“化學(xué)是你,化學(xué)是我”.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親近相關(guān),以下說法錯誤的選項是( )中國古代利用明礬溶液的酸性除掉銅鏡表面的銅銹水泥冶金廠常用高壓電除掉工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、生物能、海洋能等干凈能源,吻合“低碳經(jīng)濟”二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、紙張和食品的漂白8.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（A.在標準狀況下，以任意比率混雜的CH4與CO2的混雜物

）22.4L，所含有的分子數(shù)為

NA在標準狀況下，NA個H2O分子所占體積為22.4L常溫常壓下，反應(yīng)生成1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必然為2NAD.常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10NA常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H)1012的溶液中:1c(OH)K、Na、CO23、NO3C.cFe21molL1的溶液中:K、NH4、MnO4、SO24D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na、NH4、SO24、HCO310.以下分子的牢固性的比較中正確的選項是()A．HF>HIB．CH4<SiH4C．PH3>NHD．HO<HS32211.已知723K時，2SO（g）+O2（g）2SO3（g）=﹣kJ·，在相同條件下，向HQ一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出的熱量為1kJ；向另一體積相同Q的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為2kJ．則1、2、QQQQ滿足的關(guān)系是（）A．Q2=B．Q2＞C．Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q212.金剛石與石墨是碳的兩種同素異形體。已知25℃、101kPa下C(s、石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1＝－393.51kJ/molC(s、金剛石)＋O2(g)=CO2(g)△H2＝－395.41kJ/mol以下說法或表達正確的選項是（）A．“鉆石恒長久,一顆永流傳”，說明金剛石比石墨牢固B．C(s、石墨)=C(s、金剛石)△H>0C．金剛石在間隔空氣的條件下加熱到1000℃，可轉(zhuǎn)變成石墨，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．由于金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，所以不能夠用石墨為原料人工合成金剛石。13．pH＝13

的

NaOH

溶液與

pH＝2

的

H2SO4

溶液混雜，所得混雜液的

pH＝11，則耗資

NaOH溶液與

H2SO4

溶液的體積比是（

）A．11∶1

B．9∶1

C．

1∶11

D．

1∶927.(12

分)

已知草酸晶體

(H

2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完好反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O?，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟以下:①用解析天平稱取草酸晶體②用移液管移取25.00mL③用濃度為0.1000mol/L

1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入合適硫酸酸化的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果以下:第一次滴定第二次滴定第三次滴定待測溶液體積

(mL)標準溶液體積

(mL)已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為

90，請回答以下問題

:(1)滴準時，

KMnO4

標準溶液應(yīng)該裝在

(

填“酸式”或“堿式”

)滴定管中。(2)在整個實驗過程中

,不需要的儀器或用品是

(

填序號)。①100mL

容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

(3)到達滴定終點的標志是。(4)依照上述數(shù)據(jù)計算X=。誤差解析(填偏高、偏低或無影響):①若滴定開始時仰望滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則

X值

；②若KMnO4

標準溶液濃度偏低，則

X值

；28.（13分）SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，

SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化

還原法或吸取法辦理

SO2。催化還原

SO2不但能夠除掉

SO2污染，而且可獲得有價值的單質(zhì)

S。（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)變成燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol為。（2）用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

S，同時生成CO2和H2O已知CH4和S的燃，CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1所示，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃①解析可知X為化學(xué)反應(yīng)速率為

(

寫化學(xué)式)，0~t1時間段的溫度為。②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，0~t1時間段用。

SO2

表示的（3）工業(yè)上可用Na2SO3

溶液吸取

SO2，該反應(yīng)的離子方程式為

，比較

Na2SO3，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

。（18分）科學(xué)家預(yù)知，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要路子。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只贊同質(zhì)子和水分子經(jīng)過。其工作原理的表示圖以下：請回答以下問題：1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。電池的總反應(yīng)方程式為____________________。若是該電池工作時電路中經(jīng)過2mol電子，則耗資的CH3OH有______mol。30．（15分）硫酸鋅可作為食品鋅增強劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程圖以下：（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是

。（2）寫出

Fe3+水解的離子方程式_____________。依照下表數(shù)據(jù)，調(diào)治“濾液

2”的

pH時，理論上可采用的最大區(qū)間為

______。積淀化學(xué)式開始積淀的

pH積淀完好的

pH開始溶解的

pHKsp（4）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是選填序號。大理石粉石灰乳純堿溶液d氨水（5）“濾液4”此后的操作依次為、、過濾，沖洗，干燥。（6）解析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中的質(zhì)量分數(shù)不低于用代數(shù)式表示化學(xué)部分7-13DABACBD27.酸式（1分）（2）④⑥（3）最后一滴標準液滴入錐形瓶中，溶液恰好由無色變成紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）2（5）①偏高②偏低28.(13分)（1）CH4(g)+2SO2(g)===CO2(g)+2S(s)+2H2O(l)△H=-295.9kJ/mol（2分）（2）①H2S（2分）300℃（1分）2×10-3/t1mol/(L·min)（2分）催化劑②2H2+SO2===S+2H2O（2分，條件不正確扣1分）△2-+SO+HO===2HSO-（2分）3223+2---+)（2分）c(Na)＞＞c(SO3)＞c(OH)＞c(HSO3)＞c(H29.(1)