初三第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)提綱

PAGE第一章空氣和氧氣一、知識結(jié)構(gòu)：氧氣的物理性質(zhì)：1.①氧氣與木炭反應(yīng)：現(xiàn)象為發(fā)出，化學(xué)方程式為②氧氣與硫磺反應(yīng)：在空氣中，火焰為在氧氣中火焰為都生成體，化學(xué)方程式為此有害氣體可用氫氧化鈉溶液吸收化學(xué)方程式為化③氧氣與紅磷反應(yīng)：在空氣燃燒冒出大量，生成。化學(xué)方程式性④氧氣與氫氣反應(yīng)：在空氣中火焰為燒杯壁上有化學(xué)方程式為2.①氧氣與鐵絲反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式為此實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意②氧氣與鎂反應(yīng)：發(fā)出生成化學(xué)方程式為氧3.①氧氣與甲烷反應(yīng)：火焰為化學(xué)方程式為②氧氣與一氧化碳反應(yīng)：火焰為化學(xué)方程式為①藥品：或或和氣實(shí)②原理：驗(yàn)③儀器：P16制室④收集：因?yàn)檠鯕?，可以用法收集，又因氧氣還可以用收法法⑤步驟：（七步法）⑥注意事項(xiàng)：工業(yè)制法：在工業(yè)上是利用液態(tài)氮和液態(tài)氧的不同，采用方法制取氧氣的（此變化屬于變化）?？諝獾某煞职大w積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是78%，氧氣占，占0.94%，占0.03%，其它氣體和雜質(zhì)占。_______國化學(xué)家________最早提出“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的結(jié)論”用途：這些用途一般都是利用這一性質(zhì)。二、典型訓(xùn)練：1.下列變化，前者為物理變化，后者為化學(xué)變化的一組是（）A.水結(jié)冰，電燈通電發(fā)光 B.鐵礦石粉碎、鐵礦石煉成鐵C.鐵生銹，衣櫥中放置的衛(wèi)生球逐漸變小，最后消失D.動(dòng)植物體腐爛，天然氣燃燒2.下列物質(zhì)的用途利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）A.活性炭除去冰箱異味B.氧氣可以供給呼吸C.H2用于充灌探空氣球D.干冰用于人工降雨3.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是A.硫在氧氣中燃燒，火焰呈明亮的藍(lán)紫色，生成有刺激性氣味的氣體B.磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙C.鎂條在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體4.NO是汽車尾氣中的一種大所污染物，它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)而生成紅棕色的NO2氣體。在實(shí)驗(yàn)室中，收集NO時(shí)可選用的集氣方法是（）A.排水法B.向上排空氣法C.向下排空氣法D.排水集氣法或向下排空氣法5.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中（）A.不是用催化劑物質(zhì)就不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.催化劑一定能改變反應(yīng)速率；C.在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)都不變；D.使用催化劑可以增加生成物的質(zhì)量。6.用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時(shí)，反應(yīng)過程中二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)n％隨時(shí)間的變化圖像如圖正確的是7．下列說法正確的是A燃燒是氧化反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)一定是燃燒B燃燒一定要放出熱量C物質(zhì)只要與氧氣接觸或溫度達(dá)到著火點(diǎn)就一定可以燃燒D滅火時(shí)只須將可燃物跟空氣隔絕或降低可燃物的著火點(diǎn)8．“環(huán)境保護(hù)，以人為本?！庇绊懗鞘械貐^(qū)空氣質(zhì)量的一組主要污染物的是A二氧化硫、二氧化氮、可吸入的顆粒物B二氧化氮、氮?dú)狻⒀鯕釩二氧化碳、氧氣、二氧化硫D二氧化氮、氮?dú)狻⒖晌氲念w粒物9．用右圖來制取氣體，應(yīng)滿足下列條件中的 ①反應(yīng)物都是固體②反應(yīng)需要加熱③制得的氣體不易溶于水④制得的氣體密度比空氣大 A①②③B①② C②④D①②③④三、知識拓展：10.我國是世界上具有悠久文明的國家之一.我國的某些化學(xué)工藝像_______、_______、_________，發(fā)明很早，對世界文明作出巨大貢獻(xiàn).我國勞動(dòng)人民在_______代就制造出精美的青銅器，_________時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉銅.11.鐵生銹是一種 氧化反應(yīng)，做鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先把光亮的細(xì)鐵絲繞成螺旋狀，一端系一根火柴的目的是，待火柴臨近燒完時(shí)，緩慢插入盛氧氣的瓶中，理由是集氣瓶底部預(yù)先裝少量水或瓶底鋪一層細(xì)砂是為了，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。用燈帽蓋滅酒精燈火焰，是運(yùn)用 滅火原理12.實(shí)驗(yàn)室用兩種固體無水醋酸鈉和堿石灰在加熱條件下制取少量甲烷，（1）所用的裝置與相同（填H2、O2）理由（2）收集一瓶較純氣體最好選用，原因13.某學(xué)生稱24.5gKClO3并用少量KMnO4代替催化劑制取O2，待完全反應(yīng)后制得O29.92g，則該生所用KMnO4多少克？第二章分子和原子(1)一、知識結(jié)構(gòu):定義組成元素表示符號—元素符號及意義：N（1）（2）2N?定義：分子表示符號：化學(xué)式（書寫）相對質(zhì)量：相對分子質(zhì)量電子（一個(gè)電子帶單位電荷）（分層排布）物構(gòu)成構(gòu)成質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶單位電荷）（決定種類）質(zhì)（粒子）原子原子核中子（中子帶電）在原子中，核電荷數(shù)==定義：。用表示。相對原子質(zhì)量：（相對原子質(zhì)量=+）離子陽離子：鈉離子鎂離子鋁離子銨跟離子陰離子：氯離子硫離子氧離子硫酸根離子氫氧根離子混合物：如：、、等分類單質(zhì)：如純凈物有機(jī)物：如化合物氧化物金屬氧化物堿性氧化物無機(jī)物非金屬氧化物酸性氧化物酸堿鹽二、典型訓(xùn)練1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、，其中不顯電性。2.填寫：水分子、氧分子、氧原子三種粒子，其中能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的粒子是，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的是（用化學(xué)符號），它們分子中都含有，因?yàn)樗鼈兌季哂邢嗤模虼税阉鼈兘y(tǒng)稱為。3.雙氧水(H2O2)是由和組成的，雙氧水分子是由和構(gòu)成的。一個(gè)雙氧水分子是由和構(gòu)成的。雙氧水是構(gòu)成的。4.下列說法中正確的是（）A.二氧化碳分子是由氧元素和碳元素組成B.二氧化碳是由兩個(gè)氧元素和一個(gè)碳元素組成。C.一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成。D.一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)氧分子和一個(gè)碳原子構(gòu)成的。5.下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯(cuò)誤的是 （）A.在化學(xué)變化中，分子能再分，原子不能再分B.原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的C.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)D.分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)6.1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量約為115。銦原子的核外電子數(shù)和中子數(shù)為 （）A．11549 B．4949 C．4966 D．661817.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒（）A.一定是同種元素B.一定是同種原子C.一定是同一種分子D.不一定是同一物質(zhì)8.某離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為則下列說法正確的是（）A.它一定是氖原子B.它一定是陰離子C.它一定是陽離子D.以上三種都有可能9.2003年5月20日，深圳發(fā)生了舉國震驚的特大投毒案。犯罪分子使用的是一種名叫“毒鼠強(qiáng)”的劇毒鼠藥（化學(xué)式為C4H8O4N4S2）。下列有關(guān)“毒鼠強(qiáng)”的說法正確的是（）A.是一種氧化物B.碳、氫、氧、氮、硫元素的質(zhì)量比為2∶4∶2∶2∶1C.含22種元素D.含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.67%10.下列各種物質(zhì)中，前者屬于混合物，后者屬于化合物的是（）A.食鹽、碘酒B.冰水混合物、水銀C.食醋、純凈水D.糖水、氧化鋁11.下列關(guān)于水的說法正確的是（）①水是由水分子構(gòu)成的②水分子是由氫、氧元素組成的③水是由氫氣和氧氣組成的④水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的⑤水是由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的⑥水是由氫、氧兩種元素組成的A.①②B.④⑤C.③⑥D(zhuǎn).①⑥12.打雷放電時(shí)，空氣中有極少的O2轉(zhuǎn)變成臭氧（O3），下列說法不正確的是（）A.該變化是物理變化B.該變化是化學(xué)變化C.氧氣和臭氧是不同的單質(zhì)D.每個(gè)臭氧分子由三個(gè)氧原子構(gòu)成13.對于CO2、CO、O2、HgO4種物質(zhì)，下列說法中正確的是（）A．都含有氧元素B．都含氧分子C．都是氧化物D．受熱分解都放出氧氣14.由H、O、C、Ca中的一種或幾種元素組成下列物質(zhì)的化學(xué)式，酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽相對分子質(zhì)量最小的氧化物15.寫出符號：氧氣兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫分子兩個(gè)水分子兩個(gè)硫離子水銀兩個(gè)硝酸根離子含鐵元素的氧化物的化學(xué)式干冰，食鹽硫酸亞鐵生石灰純堿藍(lán)礬熟石灰三、知識拓展：16.進(jìn)入21世紀(jì)，全球擁有的化合物已超過2000萬種，其中部分物質(zhì)是由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的。請用上述元素，按要求各寫出一種常見物質(zhì)的化學(xué)式：（1）用作還原劑和氣體燃料的氧化物；（2）汽水中含有的一種酸；（3）重要的化工原料、俗稱苛性鈉的堿；（4）生活中常用作洗滌劑的純堿；（5）我國正在建設(shè)的“西氣東輸”工程，將要輸送的天然氣的主要成分。（６）醫(yī)藥上的消毒劑17.劇烈運(yùn)動(dòng)后人體中產(chǎn)生了較多的乳酸（C3H603），使人肌肉酸痛，經(jīng)過一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感逐漸消失。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為；乳酸是由種元素組成，每個(gè)乳酸分子中含有個(gè)原子。第二章分子、原子（2）1.化學(xué)式的意義：表示一種表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子，求：相對分子質(zhì)量表示組成這種物質(zhì)的元素，求化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示構(gòu)成這種分子的原子，求：分子中原子個(gè)數(shù)2.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：A.求相對分子質(zhì)量：如:CuSO4·5H2O1.某+3價(jià)元素R的氧化物中元素R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則R的氧化物的相對分子質(zhì)量為。2.蛋白質(zhì)分子中含有2個(gè)硫原子，經(jīng)測定其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，則這種蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量為。B.求化合物中各元素的質(zhì)量比1.氧化鐵中兩種元素的質(zhì)量比為。2.同溫同壓下，同體積的氣體中分子數(shù)相同，所以在同溫同壓下，同體積的氮?dú)夂脱鯕獾馁|(zhì)量比為（）A.7：8B.4：5C.1：2D.2：33.當(dāng)S02與SO3質(zhì)量比為1：1時(shí)，其所含的分子個(gè)數(shù)之比為（）A.1：1B.2：1C.5：4D.4：54.在某氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學(xué)式為（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3C.求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.①硝酸銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，藍(lán)礬中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為②50g硝酸銨中含氮元素多少克？多少克硝酸銨中含氮元素50g？③等質(zhì)量的二氧化碳與一氧化碳中所含氧元素的質(zhì)量比為等分子的二氧化碳與一氧化碳所含氧元素的質(zhì)量比2.下列物質(zhì)中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.FeOB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeCO33.有一種鹽酸鹽，通過分析后，測定它含氯47.75%，則這種物質(zhì)是（）A.NaClB.KClC.CaCl2D.MgCl24.原計(jì)劃某農(nóng)田施用90Kg尿素，現(xiàn)因無尿素改用碳酸氫銨，計(jì)算用多少千克碳酸氫銨才能與90Kg尿素的含氮量相等？D.不純量的計(jì)算：1.100g含碳酸鈣的90%石灰石中，所含鈣元素的質(zhì)量（）A.90gB.36gC.18gD.12.5g2.今有一包硫酸銨樣品，經(jīng)化驗(yàn)樣品中含氮為22.5%，則樣品中雜質(zhì)不可能為（）A.CO（NH2）2B.NH4NO3C.NH4CID.NH4HCO33.黃金首飾的純度常用K來表示，24K是純金，標(biāo)號為18K的首飾中黃金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.25%B.75%C.18%D.36%4.含氧化鐵90%的赤鐵礦300T，可煉含雜質(zhì)2%的生鐵多少噸？知識拓展1.由X、Y兩種元素組成的化學(xué)物中，X與Y的質(zhì)量比是3：1，X與Y的相對原子質(zhì)量比是12：1，則此化合物的化學(xué)式為（）A.XY4B.XY2C.XYD.X2Y2.2.32g金屬M(fèi)的氧化物與足量H2完全反應(yīng)后，生成1.68g金屬，如果金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為56，那么該金屬氧化物的化學(xué)式為3.天旱時(shí),可用單級小火箭發(fā)射碘化銀進(jìn)行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫”偏二甲肼”.?，F(xiàn)取3g偏二甲肼在氧氣中充分燃燒生成4.4gCO2、、3.6gH2O和1.4gN2三種物質(zhì)，由此可知偏二甲肼由元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。偏二甲肼的相對分子質(zhì)量為60，試寫出其化學(xué)式。4.知已一氧化碳跟某氣體X的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55%，則氣體X的化學(xué)式是（）A.CO2B.NO2C.SO2D.SO35.為了降低城鄉(xiāng)居民因食物和飲用水中含碘量不足而導(dǎo)致碘缺乏癥的發(fā)病率，我國已執(zhí)行食鹽加碘的法規(guī)，制定了“碘鹽”的國家標(biāo)準(zhǔn)。市售二級碘鹽的商品包裝上標(biāo)明“配料：食鹽、碘酸鉀；氯化鈉含量：94％；含碘量：30mg/kg”。（1）碘酸鉀是碘元素（符號I）呈+5價(jià)的含氧酸的鉀鹽（不含結(jié)晶水），其化學(xué)式是______。（2）在市售的二級碘鹽中，碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；用1kg碘酸鉀可生產(chǎn)碘鹽____t。（3）制造碘鹽并不直接使用碘（單質(zhì)）而是使用碘酸鉀，主要原因可能是（選填下列列舉原因的序號）______。A.碘酸鉀的價(jià)格較低，有利于減輕居民食用碘鹽的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)B.碘酸鉀較易溶解于水，有利于碘鹽生產(chǎn)操作和食用吸收C.碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于碘鹽生產(chǎn)、貯放、使用過程中減少碘的損失第三章水氫（1－4）一、知識結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)：色味體、密度、溶于水性純凈Ｈ２在空氣燃燒，產(chǎn)生色火焰，燒壁上有生成氧氣質(zhì)可燃性純Ｈ２點(diǎn)燃易，使用之前要化學(xué)反應(yīng)的方程式為性質(zhì)（與氧化銅反應(yīng)）1.現(xiàn)象：、還原性2.反應(yīng)的方程式基本反應(yīng)類型水3.操作順序：先通再，否則實(shí)驗(yàn)完，先再目的氫氣實(shí)1.藥品和（或）驗(yàn)2.反應(yīng)原理（反應(yīng)）制室3.儀器裝置P50組成法制4.收集方法：、法5.操作步驟：工業(yè)制法：以為原料水的電解實(shí)驗(yàn)（現(xiàn)象、分用途：（密度?。扇夹裕ㄟ€原性）析、結(jié)論）二、典型訓(xùn)練1.電解水時(shí),與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積,該氣體能,是;與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積,該氣體能,是正負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比是，反應(yīng)的方程式是。完全分解X克水，得到氧氣8mL，能得到氫氣克mL，說明水是由、組成，水分子是由構(gòu)成。2.關(guān)于雙氧水（H2O2）的組成，敘述正確的是() A．由氫氣和氧氣組成 B．由氫分子和氧分子組成 C．由2個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子組成 D．由氫元素和氧元素組成3.下列氣體與空氣混合后，經(jīng)點(diǎn)燃，可能發(fā)生爆炸的是() A．CO2 B．CH4 C．N2 D．O24.下列物質(zhì)中，含有氫分子的是（）A、雙氧水（H2O2）B、水C、稀硫酸D、氫氣5.下列各組氣體中，能用相同的發(fā)生和收集裝置的是() A．CO2和H2 B．CO2和O2 C．H2和O2 D．都不能6.足量的鎂、鋅、鐵分別與等質(zhì)量、同濃度的鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣() A．鎂最多 B．鋅最多 C．鐵最多 D．一樣多7.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是

A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 B．CuO+COCu+CO2 C．2KI+Cl2==KCl+I2 D．Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O8.具有不同原子團(tuán)的一組物質(zhì)是()

A．FeSO4和Fe2(SO4)3 B．AgNO3和Cu(NO3)2 C．K2MnO4和KMnO4 D．Na3PO4和Ca3(PO4)29.有氫氣、二氧化碳、氮?dú)馊N混合氣體，依次通過足量的下列物質(zhì)：熾熱的炭粉、熾熱的氧化銅和濃硫酸后，剩余的氣體是()

A．CO和H2 B．N2和CO2 C．N2和H2O D．只有N210.下列物質(zhì)中，具有還原性的氣體單質(zhì)是() A．O2 B．H2 C．C D．CO11.將H2通過10gCuO粉末加熱片刻，冷卻后殘余物為8.4g，下列結(jié)果正確的是（）A.有1.6g水生成B.有8.4g銅生成C.實(shí)驗(yàn)所用氫氣不足0.2gD.有80%氧化銅參加反應(yīng)三、知識拓展12.點(diǎn)燃密閉容器中10g氫氣和氧氣的混合氣體，爆炸后冷卻剩余1g氧氣，則混合氣體的組成是（）A.2gH2和8gO2B.1gH2和9gO2C.4gH2和6gO2D.5gH2和5gO213.將某一硫酸溶液分為等質(zhì)量的四等份，分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是() A．Mg B．Mg(OH)2 C．MgO D．MgCO314.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)藥品櫥，用來存放藥品，甲櫥已放有氫氧化鉀，現(xiàn)欲將濃硫酸、氧化銅、濃鹽酸、純堿、硝酸鉀、鋅放入兩個(gè)櫥中，科學(xué)的方法是：甲櫥中存放 ；乙櫥中存放 。其中盛放 試劑的瓶口必須嚴(yán)格密封。15.黃銅是一種銅、鋅合金，為測定某一黃銅的成分，取樣品粉末16.25克，放入盛適量稀硫酸的燒杯中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)前燒杯中稀硫酸的質(zhì)量是85.00克，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是101.11克，問該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？第三章水氫（5、6節(jié)）一、知識結(jié)構(gòu)分子原子核分為和元素分類金屬元素非金屬元素稀有氣體最外層電子一般個(gè)一般個(gè)8個(gè)He2個(gè)元素的化學(xué)性質(zhì)易電子變成離子易電子變成離子穩(wěn)定原子核外電子元素的化學(xué)性質(zhì)與原子中關(guān)系密切。構(gòu)成分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖在中，弧線表示，數(shù)字286表示，+16表示帶電的或叫離子離子陽離子：鎂離子鋁離子銨根離子陰離子：硫離子硝酸根離子碳酸根離子氫氧根離子硫酸根離子1.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為，在化合物中金屬元素通常顯，非金屬元素通常顯組成：元素化合價(jià)2.在化合物中氧元素通常顯價(jià)，氫元素通常顯價(jià)。3.在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。二、訓(xùn)練題組1.對鈉原子和鈉離子的敘述錯(cuò)誤的是() A．都屬于鈉元素B．化學(xué)性質(zhì)相同 C．鈉離子比鈉原子少一個(gè)電子 D．核電荷數(shù)相同2.在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，一定相同的是（）A.核外電子數(shù)B.核電荷數(shù)C.所帶電荷數(shù)D.電子層數(shù)3.下列示意圖中，屬于原子的是（），屬于陽離子（），屬于陰離子（），其中共有（）種粒子，（）種元素。4.某含氧酸的化學(xué)式為HnRO3n－1，其相對分子質(zhì)量為M，則R的相對原子質(zhì)量是 ，R的化合價(jià)是 ,R的氧化物的化學(xué)式為。5.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)相同的兩種微粒，它們是() A．同種元素的原子 B．兩種元素的離子或一種元素的原子和另一種元素的離子 C．兩種元素的原子 D．同種元素的原子和離子6.某金屬元素R的相對原子質(zhì)量為27，其硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為213，則該金屬元素的化合價(jià)為() A．+3 B．+2 C．+1 D．－37.用結(jié)構(gòu)示意圖來表示陰離子、陽離子和中性原子，則x依次對應(yīng)的三個(gè)數(shù)正確的一組是() A．8，9，10 B．9，11，10 C．12，11，13 D．10，11，128.原子核外都有3個(gè)電子層的A、B、C3種元素，它們形成的離子分別是A+、B2+、C－，則它們的核電荷數(shù)從大到小順序排列正確的是() A．A>B>C B．C>B>A C．B>A>C D．C>A>B9.X、Y兩種元素的原子，最外層電子數(shù)分別為7和2，則X和Y形成化合物的化學(xué)式為 A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．YX210.在地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素以及在空氣中含量最多的元素，三者形成的化合物的化學(xué)式為（）A、FeSiO3B、Mg（NO3）2C、Fe（NO3）2D、Al（NO3）311.已知下列各組元素的核電荷數(shù)，一般不能組成化合物的是()

A．11和18 B．6和8 C．13和17 D．8和1212.要使二氧化二鐵和四氧化三鐵含有相同質(zhì)量的鐵元素，則三氧化二鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比是()

A．3∶2 B．1∶ 1 C．30∶29 D．29∶4213.由氫、碳、氧、三種元素中的一種或幾種組成，按要求寫化學(xué)式：（1）相對分子質(zhì)量最小的氧化物（2）最簡單的有機(jī)物（3）有毒的氣體（4）一種調(diào)味劑（5）一種消毒劑14.有氫、氧、碳、銅、硫和鉀六種元素，選用其中部分元素，按要求組成下列化合物，分別寫出它們的化學(xué)式；含氧酸 ；無氧酸 ；不可溶性堿 ；硫酸鹽（帶結(jié)晶水） ；15.將硫酸鈉、硫、硫化氫、二氧化硫，按其中硫元素的化合價(jià)由低到高排列的順序是16.利用氫氣還原灼熱氧化銅的實(shí)驗(yàn)測定水的組成，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后氧化銅+試管65.5克59.2克氯化鈣+干燥管100.8克108.0克試求：①完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量； ②生成的水中氧的質(zhì)量； ③生成的水中氫的質(zhì)量； ④水中氫和氧的質(zhì)量比。第四章化學(xué)方程式（1）一、知識結(jié)構(gòu)概念意義表明了表示讀法以質(zhì)讀化以量讀學(xué)書寫原則以（）為基礎(chǔ)，不能隨意捏造方遵循（）定律，原因程基本（）反應(yīng)，特征式類型（）反應(yīng)，特征（）反應(yīng),特征（）反應(yīng)，特征二、典型訓(xùn)練：1、關(guān)于“3Fe+2O2Fe3O4"的正確讀法是（）A.鐵加氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵。B.鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵。C.每3個(gè)鐵原子和2個(gè)氧分子點(diǎn)燃時(shí)生成1個(gè)四氧化三鐵分子。D.每3份鐵與2份氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成1份四氧化三鐵。2、在反應(yīng)4P+5O22P2O5中，P、O2、P2O5的質(zhì)量比為（）A.31：16：142B、31：32：142C、4：5：2D、31：40：713、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化是下列中的（1）原子的數(shù)目（2）分子的數(shù)目（3）元素的種類（4）物質(zhì)的種類（5）原子的質(zhì)量（6）物質(zhì)的總質(zhì)量A、（1）（3）B、（1）（4）（6）C、（2）（5）D、（1）（3）（5）（6）4、根據(jù)已配平的方程式：鉛丹+4HNO3===PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O則鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.PbO2D.Pb3O45、某物質(zhì)完全燃燒后只生成CO2和H2O，則該物質(zhì)中（）A、一定含有C、H、0、三種元素B、可能含有C、H元素C、一定含有C、H元素，可能含O元素D、一定含有C、H元素，一定不含O元素6、某物質(zhì)4.6克，完全燃燒后生產(chǎn)二氧化碳8.8克，水5.4克，則該化合物的組成中（）A、一定含有氧元素B、一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素C、一定不含氧元素D、只含有碳、氫兩種元素7、在化學(xué)反應(yīng)X2+2Y==2Z中，3克X2和足量Y充分反應(yīng)，生成8克Z，則參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為（），若Z的相對分子質(zhì)量為20，則Y的相對分子質(zhì)量為（）A、2、5克B、5克C、25D、12、58、已知反應(yīng)3A+2B==4C+D，若5.6克A和7.3克B恰好完全反應(yīng)生成12.7克C。欲得到0.4克D，則參加反應(yīng)A的質(zhì)量為（）A、11.2B、5.6C、14.6D、無法確定9、下列化學(xué)方程式正確的為（）（1）4P+5O22P2O5（2）3Fe+2O2Fe3O4(3)Cu+2HCl===CuCl2+H2↑(4)Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑(5)2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2(6)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl10、分別將8克硫粉在表中給定的氧氣內(nèi)充分燃燒，有如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，其中生成SO2質(zhì)量錯(cuò)誤的是（）ABCD給定氧氣質(zhì)量（g）581016生成SO2質(zhì)量（g）1016181611、用鎂條、稀鹽酸、石灰石、燒堿、空氣等物質(zhì)，寫出包括四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式。12、寫出符合四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)方程式各一個(gè)，并且生成物中都有水。13、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，如能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銅與硫酸鋅溶液（2）鐵和硫酸溶液（3）鋅和氯化銀（4）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液（5）硫酸鋇和稀硝酸（6）石灰石和稀鹽酸（7）氫氧化銅和碳酸鈉溶液（8）氯化銅溶液和硝酸銀溶液14、用化學(xué)方程式解釋下列問題。（1）用氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物較快的制氧，（2）紅色的銅導(dǎo)線被火燒后變黑的原因是（3）用氫氧焰產(chǎn)生的高溫焊接金屬的反應(yīng)原理（4）用干電池外殼的金屬材料與稀硫酸反應(yīng)制氫氣（5）在鋁桶內(nèi)配制農(nóng)藥波爾多液，鋁桶會(huì)被腐蝕，其原因（6）用稀鹽酸可除鐵銹（7）胃酸過多的病人，可服用含氫氧化鋁的藥物治療的原因（8）用消石灰和純堿制取燒堿的原理是（9）有人誤食氯化鋇而引起鋇中毒，可服用硫酸鈉溶液解毒的原因是（10）為了證明雞蛋中含有碳酸鹽（主要成分是碳酸鈣）可采用在雞蛋殼上滴加鹽酸并將氣體通入澄清石灰水的方法，原因是，三、知識拓展：15.鎂在氧氣中燃燒，下列說法中符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.1克鎂在4克氧氣中燃燒生成5克氧化鎂B.2克鎂在3克氧氣中燃燒生成5克氧化鎂C.3克鎂在2克氧氣中燃燒生成5克氧化鎂D.4克鎂在1克氧氣中燃燒生成5克氧化鎂16.金屬鈦（Ti）的氧化物二氧化鈦（TiO2）是優(yōu)良的白色顏料，常用于制造高檔的油漆。四氯化鈦是一種無色液體，非常容易跟空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化鈦和氯化氫。寫出四氯化鈦跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式。第四章化學(xué)方程式（2）計(jì)算類型：1、反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的互換計(jì)算2、質(zhì)量與體積的換算3、不純物的計(jì)算4、方程式計(jì)算與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算訓(xùn)練題組：1.下列金屬各1克，分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出H2最多的是（）A.FeB.MgC.AlD.Zn2、5.6克A單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2克氣體，同時(shí)生成一定質(zhì)量的ASO4，則A的原子量是（）A.56gB.5.6C.56D.283、在2A+3B==C+3D反應(yīng)中，10克A跟21克B恰好完全反應(yīng)生成13克C，則7克B跟足量A反應(yīng)生成D是（）A.9.1克B.4.3克C.8克D.6克4、某同學(xué)用氫氣將8克氧化銅完全還原時(shí)，實(shí)際上消耗的氫氣的質(zhì)量是（）A.0.125克B.0.2克C.小于0.2克D.大于0.2克5、將CO2通入NaOH溶液中完全反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液的質(zhì)量增加了8.8克，則參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為（）A.8克B.16克C.32克D.39.5克6、等質(zhì)量M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸反應(yīng)（已知M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。（1）M、N兩種金屬中，相對原子質(zhì)量較大的是；（2）由圖中的兩條曲線，還可以得出的一些結(jié)論有7、氯化鋇溶液32.33克恰好與20克硫酸溶液完全反應(yīng)，得到50克鹽酸，則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.0.46%B.1.46%C.14.6%D.0.73%8、氫氣和氧氣的混合氣體20克，點(diǎn)燃反應(yīng)后生成18克水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（）A.1：1B.4：1C.1：8D.1：4或1：99、10克含NaOH為10%的燒堿溶液跟10克含HCl為10%的鹽酸溶液混合，充分反應(yīng)后向溶液中滴入石蕊試劑，溶液顏色呈（）色。A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無色10、有金屬銅和氧化銅的混合物共6克，用氫氣還原后，得出銅共5.2克，則混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？11、將15克干燥純凈的KCIO3和MnO2混合物裝入大試管中加熱制氧氣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量得11.8克固體物質(zhì)，問：（1）制得的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升（氧氣密度為1.429克/升）？（2）11.8克固體物質(zhì)中含有哪些物質(zhì)，各占多少克？12、含氧化鐵80%的赤鐵礦50千克，能煉成含碳2%的生鐵多少千克？13、用一定質(zhì)量的稀HCI中和40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，當(dāng)反應(yīng)至溶液的PH=7時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%，求所用稀HCI中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。14、將12.5克石灰石放入36.5克稀鹽酸中（石灰石的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng)也不溶于水），恰好完全反應(yīng)，并放出4.4克CO2氣體，求：（1）石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）得到的CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15、金屬鈉跟硫酸銅溶液發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑向74.24克硫酸銅溶液中加入2.76克鈉，恰好反應(yīng)完全（溶劑水有剩余）。計(jì)算：（1）生成氫氣和沉淀各多少克？（2）反應(yīng)停止后，濾去沉淀，所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？16、我市具有豐富的石灰石資源，某校一學(xué)習(xí)小組了解到當(dāng)?shù)厮a(chǎn)石灰石所含雜質(zhì)是二氧化硅（不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。為了測定該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5克這種石灰石樣品放進(jìn)燒杯中，并取稀鹽酸100克，平均分成4份，分四次先后加入燒杯中，每次稀鹽酸用量及充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量見下表：第次1234稀鹽酸用量加入25g 再加25g再加25g再加25g燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量37.8g60.6g84.2g109.72g 求：(1)在第次加入鹽酸后，樣品中的碳酸鈣就已完全反應(yīng)；（2）石灰石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第五章碳和碳的化合物（1）一、知識結(jié)構(gòu)分三者物性同，原因單類化性同，原因常溫下，化性，高溫時(shí)質(zhì)化1.可燃性：充分燃燒，化學(xué)方程式，不充分燃燒方程式性2.還原性碳與CuO現(xiàn)象化學(xué)方程式碳與CO2方程式（工業(yè)制CO2）物性1.二氧化碳二氧化碳化性2.與水：通入色石蕊試液變色，加熱又變成，化學(xué)方程式：碳3.與石灰水：現(xiàn)象，化學(xué)方程式無用途機(jī)物性物一氧化碳1.可燃性：現(xiàn)象化學(xué)方程式化化性2.還原性：還原一氧化碳的現(xiàn)象化學(xué)方程式合3.毒性：與結(jié)合，多余的一氧化碳（尾氣）處理。含CO32--的化合物：如、等，CO32-檢驗(yàn)方法是物甲烷（化學(xué)式）物理、、有化性：可燃性：現(xiàn)象化學(xué)方程式機(jī)乙醇（化學(xué)式式）可燃性、化學(xué)方程式物甲醇（化學(xué)式式）有毒，不可飲用。乙酸（化學(xué)式式）使石蕊由色變色。（家用食醋的主要成分）二、典型訓(xùn)練1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①生石灰；②大理石；③干冰；④消石灰；⑤銅銹。2.木炭、氫氣、一氧化碳分別與黑色的氧化銅反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A.反應(yīng)都需要加熱或高溫B.都有紅色的銅生成C.都屬于置換反應(yīng)D.氧化銅為氧化劑3.下列各組物質(zhì)中，既具有可燃性又具有還原性的是（）A.CO、O2B.CO、CO2C.CO、CD.C、CO24.必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（）A.CO2→COB.CO→CO2C.Mg→MgOD.CuO→Cu5.除去一氧化碳?xì)怏w中混有的少量二氧化碳，應(yīng)采取的方法是（）除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，應(yīng)采取的方法是（）A.把混合氣體點(diǎn)燃B.把混合氣體通過灼熱的氧化銅C.把混合氣體通過澄清石灰水D.把混合氣體由一個(gè)容器倒入另一個(gè)容器6.將珍珠放入稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則珍珠中含有下列原子團(tuán)中的（）A.NO3 B.CO3 C.SO4 D.OH7.如圖所示，這是一瓶用排水法收集好的無色氣體。據(jù)此判斷與這瓶氣體相關(guān)的物理性質(zhì)_____________________________________。8.用C和CO作還原劑，分別與相同質(zhì)量的CuO在高溫下完全反應(yīng)，則消耗的C和CO的質(zhì)量比為（）A.12∶28B.3∶14C.2∶1D.14∶39.欲證明生石灰中還有未完全分解的石灰石，最好的方法是（）A.通二氧化碳B.加水溶解C.滴加稀硫酸 D.滴加稀鹽酸10.下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中正確的是（）A．CaO中含有雜質(zhì)CaCO3(稀鹽酸)B．CO2中含少量CO（O2）C．H2中含少量HCl（NaOH）D．FeSO4溶液中含有少量雜質(zhì)CuSO4(Fe)11..根據(jù)下列敘述，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。（1）為了延長燈泡使用壽命，在燈泡內(nèi)放有極少量的紅磷： （2）用鐵制容器盛放稀硫酸溶液，容器被腐蝕： （3）石灰漿抹墻壁，為加速墻壁硬化，常在室內(nèi)放一個(gè)炭火盆，其原理為12..用三種方法鑒別家庭中的白酒和食醋：（1）（2）（3）三、知識拓展：13.有下列幾種氣體：H2；CH4；CO；O2；CO2（填序號）能支持燃燒的是 ,燃燒后生成水和二氧化碳的是 ,可用于冶煉金屬的是 ,不能用排水法收集的是 ,只能用排水法收集的是 ,通過分離液態(tài)空氣法制取的是,其固體可用作致冷劑的是。14.限用C、CO、CuO、CaCO3、鹽酸5種物質(zhì)，進(jìn)行單一兩兩反應(yīng)，共可以寫出生成物中有CO2的化學(xué)方程式有（C）A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)15.欲除去N2中的少量H2、CO、CO2、水蒸氣等雜質(zhì)（H2、CO的含量在安全范圍內(nèi)），可使混合氣體通過下列物質(zhì)：①濃H2SO4、②澄精石灰水、③灼熱的CuO，順序正確的是（ ）A．②①③ B．③②① C．③①② D．③①②16.由碳和氧組成的氣體，碳與氧的質(zhì)量比為3∶5，該氣體的組成（）A.屬于混合物 B.屬于純凈物C.屬于單質(zhì) D.無法確定17.某氣體X可能是H2、CO、CH4中的一種或幾種組成，把它們的燃燒產(chǎn)物先后分別通過A、B兩個(gè)洗氣瓶(如圖所示)來鑒別它們。試回答：(填化學(xué)式)⑴若A質(zhì)量增加，B質(zhì)量不變，則X是___；⑵若A質(zhì)量不變，B質(zhì)量增加，則X是_________；⑶若A、B的質(zhì)量都增加，則X可能是____、____第五章碳和碳的化合物（2）一、CO2的制法制取氣體的一般思路是什么?→→CO2H2O2藥品及原理(化學(xué)方程式)化學(xué)方程式：(1)為什么不用稀H2SO4?(2)為什么不用濃HCI?(3)為什么不用純CaCO3或Na2CO3?化學(xué)方程式：(1)為什么不用濃H2SO4?濃HCI?HNO3?(2)為什么不用Cu、Ag、Mg、Fe來代替金屬Zn?化學(xué)方程式：（1）用KCIO3時(shí)為什么要加MnO2?不加MnO2會(huì)不會(huì)影響O2的產(chǎn)量？（2）用KCIO3和KMnO4混合也能較快的放出O2，KMnO4是催化劑嗎？發(fā)生裝置（從右圖中選出并說明理由）收集裝置（從右圖中選出并說明理由檢驗(yàn)放置二、典型訓(xùn)練1.實(shí)驗(yàn)室制取CO2，不需選用的儀器是（）A.導(dǎo)管B.酒精燈C.試管D.單孔橡皮塞2.實(shí)驗(yàn)室欲制取干燥的CO2，所需的藥品是（）A.碳酸鈣、稀硫酸、濃硫酸B.大理石、稀鹽酸、濃硫酸C.石灰石、稀鹽酸、苛性鈉D.碳酸鈉、稀鹽酸、生石灰3.鑒別O2、H2、CO2三瓶氣體最簡便的方法是（）A.分別通入紫色石蕊試液中B.分別通入澄清石灰水中C.測定和比較三種氣體密度D.用燃著的木條分別伸入集氣瓶4.下列氣體只能用向上排空氣法收集的是（）A.H2B.O2C.CO2D.O2和CO2..5.用方程式解釋下列原因：(1)長期盛石灰水的瓶內(nèi)壁有一層白色固體物質(zhì)，加稀鹽酸可洗去(2)面團(tuán)發(fā)酵后，會(huì)產(chǎn)生酸（假定為鹽酸），加入純堿，蒸熟的饅頭變得疏松多孔(3)黑火藥是我國四大發(fā)明之一，它由木炭、硫磺、硝酸鉀按一定比例混合而成，點(diǎn)燃時(shí)生成硫化鉀、氮?dú)夂投趸?，化學(xué)方程式為6.在牙膏中常加入一種細(xì)微粉末一輕質(zhì)碳酸鈣，以增大摩擦力，提高潔齒效果。石灰石經(jīng)過煅燒、溶解、通入二氧化碳、過濾、干燥，就可得輕質(zhì)碳酸鈣，寫出制取過程中各反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）（2）（3）7.現(xiàn)在有下列實(shí)驗(yàn)儀器：①大試管②燒杯③酒精燈④集氣瓶⑤長頸漏斗⑥帶導(dǎo)管的雙孔塞⑦導(dǎo)氣管⑧玻璃片⑨鐵架臺(tái)⑩水槽等儀器，在實(shí)驗(yàn)制取CO2時(shí)，應(yīng)選用的儀器有（填序號）。點(diǎn)燃8.甲、乙、丙、丁是四種含碳元素的物質(zhì)，它們之間能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：點(diǎn)燃△高溫(1)甲+O2乙(2)甲+乙△高溫(3)乙+Ca(OH)2丁+H2O(4)丙＋CuOCu+乙則甲為；乙為；丙為；丁為。（寫化學(xué)式）9.被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒劑和漂白劑等。在常溫和少量催化劑（如Mn02）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水。請回答下列問題：（1）過氧化氫分解反應(yīng)的方程式是（2）若在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和少量的Mn02代替氯酸鉀制取氧氣，則氣體發(fā)生裝置可采用下列儀器（填標(biāo)號），主要理由是。收集氧氣時(shí)可采用的裝置是（填標(biāo)號），主要理由是。（3）若在實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和少量的Mn02代替氯酸鉀制取氧氣，其主要優(yōu)點(diǎn)有三、知識拓展：10.某碳酸鈣樣品，當(dāng)稱取10.0克與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，收集到4.5克二氧化碳，則該碳酸鈣樣品中可能混有的雜質(zhì)是（ ）

A.MgCO3 B.Na2CO3 C.K2CO3 D.CuCO311.有一包混合物，其中可能含有適量的碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種。現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：第一步：取樣加熱至高溫，產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；第二步：把足量的稀HCl滴入冷卻后的固體殘?jiān)?，殘存固體全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體。則推斷：（1）混合物中一定不含有的物質(zhì)是（填名稱）。（2）混合物中一定含有的物質(zhì)是；在實(shí)驗(yàn)過程中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（填方程式）。（3）混合物中可能含有的物質(zhì)是（填名稱）第六章鐵第課時(shí)使用時(shí)間一、知識結(jié)構(gòu)（一）鐵的性質(zhì)物性純氧氣中點(diǎn)燃：現(xiàn)象：1.與氧氣化學(xué)方程式潮濕空氣中緩慢氧化生成鐵銹，主要成分是鐵鐵生銹的條件：防銹措施：（1）（2）（3）化性2.與稀酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式（與HCl）反應(yīng)的類型為與(H2SO4)反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象3.與不活潑金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)：與CuSO4反應(yīng)的現(xiàn)象,化學(xué)方程式與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型（二）生鐵和鋼項(xiàng)目名稱組成分類機(jī)械性能冶煉原料原理設(shè)備生鐵鋼二、典型訓(xùn)練1.鐵在下列哪種環(huán)境中最容易生銹（）A.置于潮濕的空氣中B.置于干燥的空氣中C.浸沒在蒸餾水中D.浸泡在植物油中2.下列制品(1)炒菜用鍋(2)電線、電纜(3)槍彈、炮彈(4)汽車、飛機(jī)(5)建筑門窗，其中可用鋁及鋁合金制造的是（）A.只有(3)B.(4)(5)C.(1)(3)(5)D.(1)(2)(4)(5)3.現(xiàn)有很多人都愿意使用鐵鍋?zhàn)鲲埑床?，其原因是?）鐵具有良好的導(dǎo)熱性（2）鐵資源豐富，價(jià)格低廉（3）使食物中增加微量鐵元素（4）鐵在干燥的空氣中不易生銹A.只有(1)B.只有(2)C.(1)(2)(3)D.(1)(2)(3)(4)4.下列有關(guān)鐵的敘述中，正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素C.用酸洗可防止鐵被腐蝕D.鐵制品表面應(yīng)涂上一層保護(hù)膜，以防止生銹5.下列物質(zhì)中不屬于鐵的合金的是（）A.生鐵B.錳鋼C.白口鐵D.鐵礦石6.下列物質(zhì)中，可以用鐵容器盛裝的是（）A.波爾多液B.硝酸銀C.純堿D.鹽酸7.宋朝初期，我國一將濕法煉銅應(yīng)用與生產(chǎn)，有記載“曾青得鐵則化為銅”其反應(yīng)得化學(xué)方程式為（）A.H2+CuOCu+H2OB.CO+CuOCu+CO2C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+Cu8.某化合物M在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4M+11O2=2Fe2O3+8SO2,則M的化學(xué)式應(yīng)為（）A.FeSB.FeS2C.FeSO3D.FeSO49.下列各組物質(zhì)的名稱和化學(xué)式相符合的是（）A.氯化亞鐵FeCl3B.氧化鐵FeOC.硫化亞鐵FeSO4D.硫酸鐵Fe2(SO4)310.將鐵片投入下列溶液中，過一會(huì)溶液質(zhì)量增加的是（）A.稀HClB.稀H2SO4C.CuSO4溶液D.ZnSO4溶液11.下列鐵的化合物中，不能由金屬單質(zhì)和酸直接反映生成的是（）A.MgSO4B.FeSO4C.AlCl3D.FeCl312.12.8克某礦石中含氧化鐵6.4克，則該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.35％B.40％C.80％D.50％13.相同質(zhì)量的鋅、鐵、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量由多到少的順序是（）A.ZnFeMgAlB.FeMgZnAlC.AlMgFeZnD.ZnFeMgAl14.過量的鐵粉放入含有H2SO4的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)過濾留在濾紙上的物質(zhì)是（）A.FeB.FeCuC.CuD.FeCuSO415.一種不純的鐵，已知它含有鈣、鋁、鋅、鎂中的一種或幾種，5.6克這樣的鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，生成0.2克H2，則鐵中一定含有金屬雜質(zhì)是（）A.CaB.AlC.ZnD.Mg16.用2000t含氧化鐵75％的赤鐵礦石，可練出多少噸含雜質(zhì)3％的生鐵。三、知識拓展17.某學(xué)生利用一支底部有破洞的試管和一個(gè)廣口瓶組裝制取二氧化碳的發(fā)生裝置（如圖），在銅網(wǎng)上應(yīng)盛放，廣口瓶中應(yīng)盛有。若將銅網(wǎng)換成鐵網(wǎng)，那么產(chǎn)生的后果是，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。調(diào)查研究：18.自行車采取了那些防銹措施？第七章溶液(1)一、知識結(jié)構(gòu)溶質(zhì)組成溶劑濃溶液不限定條件稀溶液對不同溶質(zhì):分類飽和溶液關(guān)溶限定條件①②①②③系對同種溶質(zhì):液不飽和溶液固體溶解度的概念:①如溶質(zhì)溶解性的量度溫度對其影響②如量度③如影響氣體溶解度的因素①②3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=過濾法(適用條件)混合物的分離蒸發(fā)溶劑法(適用條件)結(jié)晶法冷卻熱飽和溶液法(適用條件)二、典型訓(xùn)練A1.下列說法不正確的是()A.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B.溶液是無色、透明的液體C.對于同一溶液各部分的性質(zhì)一樣D.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體E.水是唯一的溶劑F.溶液中只可以有一種溶質(zhì)2.混合后能形成溶液的是()煤油、水B.鐵和稀硫酸恰好完全反應(yīng)C.奶粉、水D.石灰石、水3.下列不屬于溶液的是()A.稀鹽酸B.碘酒C.蒸餾水D.澄清石灰水4.若水分不蒸發(fā),溫度不改變,藍(lán)色的硫酸銅溶液放置較長時(shí)間后()Ａ.溶液顏色會(huì)變淺B.溶液會(huì)逐漸分層C.不會(huì)發(fā)生變化D.會(huì)有固體析出5.從200克20%的NaCl溶液中取出20克，則此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．2% B．10% C．20% D．5%6.加熱高錳酸鉀完全反應(yīng)后,將所得固體溶于水后濾去不溶物,最后可得()A.KMnO4B.K2MnO4C.MnO2D.O2B.1.在一定溫度下,向50g飽和KNO3溶液中加入5gKNO3,則溶液的質(zhì)量()A.增加B.減少C.不變D.無法判斷2..溫度不變,從ag硝酸鉀飽和溶液中蒸發(fā)掉bg水析出溶質(zhì),則剩下的溶液()A.變成不飽和B.仍然飽和C.溶質(zhì)溶解度變小D.變稀3.t℃時(shí)的KNO3飽和溶液降至t1℃時(shí)，保持不變的是（）溶液的質(zhì)量B.溶