初三化學(xué)化學(xué)綜合題試題經(jīng)典及解析

初三化學(xué)化學(xué)綜合題試題經(jīng)典及解析一、中考化學(xué)綜合題1.閱讀下面材料，回答問題。人類賴以生存的環(huán)境由自然環(huán)境和社會(huì)環(huán)境組成。自然環(huán)境由生物圈、巖石圈、大氣圈、水圈組成（如圖所示），四個(gè)圈層經(jīng)過漫長演化，既相對(duì)穩(wěn)定、動(dòng)態(tài)平衡，又相互作用、不斷變化，各圈層之間的物質(zhì)和能量不停循環(huán)，這些循環(huán)既跟物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有關(guān)，也受人類活動(dòng)的影響，并通過復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化實(shí)現(xiàn)。圖I自然環(huán)境中部分物質(zhì)的循環(huán)示意圖（一）內(nèi)涵決定身份--物質(zhì)的組成與分類（1）用化學(xué)符號(hào)填空：巖石圈中含量最高的金屬元素是。大氣圈中含量最高的物質(zhì)是。水圈中含量最高的元素是。土壤中能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)的元素是。（2）按要求填表：物質(zhì)所屬圈層物質(zhì)名稱物質(zhì)的化學(xué)式用符號(hào)表示構(gòu)成物質(zhì)的微粒物質(zhì)類別生物圈蔗糖———大氣圈僦氣———水圈氫氧化鈣———巖石圈Na+、SiO32（二）甲烷小分子，大作為在如圖的四大圈層中，有下列6種物質(zhì)：①甲烷；②水；③二氯化碳；④一氧化碳；⑤氫氣；⑥氧氣。構(gòu)成這些物質(zhì)的分子雖然簡(jiǎn)單，但這些物質(zhì)有的是人類賴以生存的基本物質(zhì)，有的是物質(zhì)循環(huán)關(guān)鍵物質(zhì)，有的是人類社會(huì)生產(chǎn)活動(dòng)必需的物質(zhì)。請(qǐng)回答：

(1)在這6種物質(zhì)中，元素種類共有種，人類的生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)有(填化學(xué)式，下同)，植物生長必需的物質(zhì)有,元素種類完全相同的物質(zhì)是。(2)甲烷是最重要的基礎(chǔ)有機(jī)物之一，不僅可做燃料，還能發(fā)生如下反應(yīng)：①在隔絕空氣和1000c條件下，甲烷分解產(chǎn)生炭黑和氫氣；②在隔絕空氣和1500c條件下，甲烷分解產(chǎn)生乙快和氫氣；③在1400c條件下，適當(dāng)比例的甲烷和氧氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；④在800c和催化劑條件下，適當(dāng)比例的甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳。試寫出上述②?④三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)在反應(yīng)①?④中，屬于置換反應(yīng)的有。在反應(yīng)①和②中，反應(yīng)物相同，而生成物不同，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)條件不同導(dǎo)致。③和④兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，但生成物相同，從物質(zhì)組成的角度看，其原因是在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)③需要按比例控制氧氣不能超量，從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是(三)柔之力--神奇的水溶液水在生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用廣泛。巖石圈約有四分之三被水覆蓋，其中的某些物質(zhì)被水溶解，其隨水的天然循環(huán)在水圈中富集，富集后的物質(zhì)可能再次沉積到巖石圈。如圖是氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線。據(jù)圖回答下列問題：(1)青海湖區(qū)的人們有一種經(jīng)驗(yàn)，冬天撈“堿”、夏天曬鹽，這里的“堿”指純堿，鹽指氯化鈉，他們所依據(jù)的原理是。(2)純堿是一種重要的化工原料，但僅用物理方法從鹽湖中“撈堿”遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足需求，工業(yè)上主要利用從水圈中獲得的食鹽來制備純堿，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是、(3)為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖所示，則固體粉末是所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)為確定某白色固體是碳酸鈉還是氯化鈉，在燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖所示，則固體粉末是所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(四)金屬--工業(yè)的脊梁金屬及合金廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和航天軍工。20c時(shí)，取2.5g樣品加入盛有10g水的。若將該溶液升溫到40c時(shí)，則資料：水圈和巖石圈中含有豐富的鎂元素。工業(yè)生產(chǎn)中，可用菱鎂礦做原科制流程如圖所示：菱鎂礦(碳酸鎂)瞥T氧化鏤隹鬻整侮化錢嚕仃aE5RIttI曲請(qǐng)回答下列問題：備金屬鎂,(1)已知①和②屬于分解反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為和。備金屬鎂,(2)通過化學(xué)反應(yīng)，以巖石圈的礦石為原料還可以制備很多其他金屬，請(qǐng)舉一例說明(用化學(xué)方程式表示其制備原理)。(3)如圖是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖，鎂化學(xué)性質(zhì)活潑，原因是。四大圈層中含有下列物質(zhì)：①硫酸鋅；②氯化鈉；③硫酸；④氫氧化鈣；⑤氧氣。其中能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)有(填序號(hào))。(4)小梅同學(xué)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)。在上述過程中，小梅運(yùn)用的科學(xué)方法有?！敬鸢浮緼lN2OPC2H22O11Cl2H22O11有機(jī)物ArAr單質(zhì)Ca(OH)2C4+、1500c隔絕空氣C2H2+3H21400c2CH+O24H2+2CO800c2H2+2CO反應(yīng)條件OH堿硅酸鈉Na2SiO3鹽3H2O、O1500c隔絕空氣C2H2+3H21400c2CH+O24H2+2CO800c2H2+2CO反應(yīng)條件不同，原子的結(jié)合方式不同，導(dǎo)致分子構(gòu)成不同；反應(yīng)物的組成元素相同，反應(yīng)前后元素的種類不變超過1400C,氫氣、一氧化碳會(huì)與氧氣反應(yīng)氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉容易結(jié)晶析出。碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結(jié)晶析出NaC1+NR+CQ+H2O=NaHCO3+NH4C1；2_高溫NaHCQ=Na2CO3+CO2f+H2ONa2CQ20%MgCQMgO+CO2f通電(Ml溫MgC12^=Mg+C12T3CO+FaO3^=2Fe+3CQ。鎂原子最外層電子數(shù)為2.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子③⑤實(shí)驗(yàn)、觀察、推理【解析】【分析】【詳解】(一)(1)巖石圈中含量最高的金屬元素是鋁元素，大氣圈中含量最高的物質(zhì)是氮?dú)?，水圈中含量最高的元素是氧元素，土壤中能促進(jìn)農(nóng)作物根系發(fā)達(dá)的元素是磷元素，對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)是Al；N2；O；P；(2)蔗糖的化學(xué)式為G2H22O11；是由蔗糖分子構(gòu)成的，屬于有機(jī)物；僦氣的化學(xué)式為Ar,是由僦原子構(gòu)成的，屬于單質(zhì)；氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2,是由鈣離子和氫氧

根離子構(gòu)成的，屬于堿類物質(zhì)；由鈉離子和硅酸根離子構(gòu)成的物質(zhì)是硅酸鈉，其化學(xué)式為Na2SiO3,屬于鹽類物質(zhì)。(二)(1)①甲烷中含有碳元素、氫元素；②水中含有氫元素和氧元素；③二氯化碳中含有碳元素和氧元素；④一氧化碳中含有碳元素和氧元素；⑤氫氣中含有氫元素；⑥氧氣中含有氧元素，所以由三種元素組成；人類的生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)有H2O、O2；植物生長必需的物質(zhì)有CQ、H2O、O2；元素種類完全相同的物質(zhì)是一氧化碳和二氧化碳，即：C。CO2;1500c2cH4隔絕空氣(2)1500c2cH4隔絕空氣C2H2+3H2；③在1400c條件下，適當(dāng)比例的甲烷和氧氣反應(yīng)生成氫氣和一1400c氧化碳，化學(xué)方程式為：2CH4+O24H2+2CO;④在800c和催化劑條件下，適當(dāng)比例的甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為:800的甲烷和二氧化碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，化學(xué)方程式為:CH4+CC2/^7=.2H2+2COo催化劑(3)置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，只有③屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)條件不同，原子的結(jié)合方式不同，導(dǎo)致分子構(gòu)成不同；反應(yīng)物的組成元素相同，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，所以生成物相同；超過1400C,氫氣、一氧化碳會(huì)與氧氣反應(yīng)；(三)(1)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是：降溫結(jié)晶；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，夏天溫度高，加快水分蒸發(fā)，氯化鈉容易結(jié)晶析出；碳酸鈉溶解度受溫度影響較大，冬天溫度低，易結(jié)晶析出。(2)氯化鈉、水、二氧化碳、氨氣反應(yīng)生成氯化俊和碳酸氫鈉，方程式是：NaCl+NH3+CQ+H2O=NaHCQ+NH4Cl;碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCQ=Na2CO3+CO4+H2O。(3)20C,碳酸鈉的溶解度小于25g,氯化鈉的溶解度為36g,所以在20c時(shí)，取2.5g樣品加入盛有10g水的燒杯中，不能全部溶解的是碳酸鈉；將該溶液升溫到40c時(shí)，2.5g溶一一一……八一2.5g質(zhì)全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%=20%;10g+2.5g(四)(1)碳酸鎂煨燒生成氧化鎂和二氧化碳，化學(xué)方程式為：高溫MgCO3MgO+CO2T;氯化鎂電解生成鎂和氯氣，化學(xué)方程式為：通電MgC12^Mg+C12T(2)一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式:3CO+FaO3^=2Fe+3CQ,(3)鎂原子最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；鐵可

以和氧氣反應(yīng)，鐵可以和酸反應(yīng)，鐵可以和鹽反應(yīng)，但鐵排在鋅后面，與硫酸鋅不反應(yīng)，所以選③⑤；(4)將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛二氧化碳的集氣瓶中，看到鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，瓶壁上有黑色物質(zhì)生成，這是實(shí)驗(yàn)和觀察，她認(rèn)為這種黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，這是推理?！军c(diǎn)睛】溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)析出晶體的方法是：降溫結(jié)晶；溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)析出晶體的方法是：蒸發(fā)結(jié)晶。置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。2.實(shí)驗(yàn)室有一瓶&CO和K2SO的混合溶液，某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)該混合溶液進(jìn)行定量分析。他們經(jīng)過討論后設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:a.按圖甲組裝儀器，檢查氣密性，并裝好藥品;定量分析。他們經(jīng)過討論后設(shè)計(jì)了如圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:a.按圖甲組裝儀器，檢查氣密性，并裝好藥品;DD裝置的質(zhì)量為mg;b.打開A中活塞，通入N2一段時(shí)間，再關(guān)閉活塞，稱得c.逐滴加入BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀；關(guān)閉分液漏斗，再用針筒注入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得錐形瓶中沉淀的數(shù)據(jù)如上圖乙;d.打開A中活塞，緩緩?fù)ㄒ粫?huì)兒e.再稱得D裝置的質(zhì)量為mg。請(qǐng)你根據(jù)題意回答下列問題：(1)24.36g沉淀中含有什么物質(zhì)？(填化學(xué)式)。針筒注入稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。(2)求原混合液中K2SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)小明略加思考后說，通過D裝置的質(zhì)量變化可以求出混合溶液中KCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果(選填“偏大”“偏小”或“不變”)，理由是?！敬鸢浮緽aC@BaSOBaCO+2HCl===BaCl2+H2O+CO2T3.48%偏大鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體與NaHCO#液反應(yīng)產(chǎn)生的CO一并被D裝置吸收了，CO的質(zhì)量偏大，則求出的&CO的含量也偏大【解析】(1)根據(jù)氯化鋼溶液和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CO3+BaC2=BaCQj+2KCl氯化鋼溶液和硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，K2SQ+BaC2=BaSQJ+2KCl所以24.36g沉淀中含有碳酸鋼和硫酸鋼；鹽酸和碳酸鋼反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCQ+2HCl=BaC2+H2O+CQT;TOC\o"1-5"\h\z(2)硫酸鋼不溶于稀鹽酸，所以由圖2可知4.66g沉淀就是生成的硫酸鋼沉淀，設(shè)硫酸鉀的質(zhì)量為xK2SO4+BaC2=BaSC4J+2KC1174233x4.66g174_233x-4.66gx=3.48g-3.48g原混合液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X100%=3.48%100g答：原混合液中&SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.48%;(3)鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體與B裝置中NaHCQ反應(yīng)，生成的CO2也一并被D裝置中的堿石灰吸收了，所以CQ的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致算出的結(jié)果偏大。3.利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。AB(1)請(qǐng)從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的角度分析，關(guān)閉K2,打開K1,蠟燭燃燒更旺的原因。(2)請(qǐng)從物資性質(zhì)的角度分析，關(guān)閉K1,打開K2,蠟燭熄滅的原因。(3)請(qǐng)寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?4.(1)氧氣濃度增大；(2)二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；(3)2HC1+CaCC==CaC12+CC+HO【解析】(1)打開仆，過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，氧氣濃度增大，氧氣能支持燃燒，觀察到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光；(2)關(guān)閉K1、打開K2,石灰石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中產(chǎn)生二氧化碳，進(jìn)入燒杯中，生成的二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，能使蠟燭熄滅；(3)B中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2HC1+CaCC3==CaC12+CC2+H2C。.康康進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)充分反應(yīng)，在反應(yīng)中用托盤和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m、口、m、m和V(實(shí)驗(yàn)操作正確，實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為pg/cm3)實(shí)驗(yàn)序號(hào)12Mn(>"1Hi(MnDjJ坪i*<KC10a)f/f試直)/?[T.pDil叫(試管十加熱后秉保曲本)/里筒內(nèi)收集氣體的體積(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是。(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律m、m2、四、m、V、p之間存在的等量關(guān)系是【答案】防止冷凝水倒流引起試管炸裂2KC1O3上'吧=2KC1+3O2Tm+m+m-m4=PVd【解析】(1)給試管中的固體加熱時(shí)試管口略向下傾斜的原因是：防止冷凝水倒流到熱的試管底部而使試管破裂；(2)氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KC1O3匚亨2KC1+3O2T；⑶在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在此反應(yīng)中二氧化鎰是催化劑，質(zhì)量不變，氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下分解為氯化鉀和氧氣，則mi+m2+m3=m4+pV,即：mi+m2+m3-m4=pV。.為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了右圖自磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問題：(1)裝置：錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是。(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為g.(3)白磷燃燒：白磷燃燒過程中看到的現(xiàn)象是。(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成的原因可能是(只寫一條)。(5)反思：白磷燃燒(填遵守"或不遵守”)質(zhì)量守恒定律，理由是?！敬鸢浮糠乐瑰F形瓶底部局部受熱爆裂2.6產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮小裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等)遵守參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等【解析】【詳解】(1)錐形瓶應(yīng)預(yù)先裝少量的細(xì)砂的原因是防止磷燃燒生成的五氧化二磷濺落炸裂錐形瓶，故錐形瓶的底部鋪有一層細(xì)沙，其作用是防止錐形瓶底部局部受熱爆裂。(2)燃燒前稱量，錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g,則右圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為27.6(20+5)=2.6g。(3)白磷易燃，燃燒后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固體，生成時(shí)以小顆粒的形式

出現(xiàn)，看上去為百煙”。(4)燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，則右邊偏重，故造成的原因可能是裝置漏氣(或錐形瓶未冷卻等)。(5)白磷燃燒遵守質(zhì)量守恒定律，理由是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。故答為：(1)防止錐形瓶底部局部受熱爆裂；⑸2.6;⑸產(chǎn)生白色煙，氣球脹大，后又縮?。谎b置漏氣(或錐形瓶未冷卻等)；遵守；參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等..在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中(1)其主要操作步驟順序是①過濾②溶解(1)其主要操作步驟順序是①過濾②溶解O③蒸發(fā)④計(jì)算產(chǎn)率(2)下圖是某同學(xué)過濾的操作圖，指出圖中明顯錯(cuò)誤。(填一種);過濾后，如果濾液仍然渾濁,(3)蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)時(shí)應(yīng)停止加熱。(4)(2)下圖是某同學(xué)過濾的操作圖，指出圖中明顯錯(cuò)誤。(填一種);過濾后，如果濾液仍然渾濁,(3)蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)時(shí)應(yīng)停止加熱。(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)NaCl,可采用如下圖所示流程：MgCl2、CaC2得到純凈的儀上我卻甲Maud出科理Maud出科理房發(fā)姑鼎一區(qū)化妁1ad①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸②反思交流：通過以上規(guī)范操作(填增多”、【答案】②①③④凈)較多固體A【解析】截少"、②反思交流：通過以上規(guī)范操作(填增多”、【答案】②①③④凈)較多固體A【解析】截少"、，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量不變"j沒有用玻璃棒引流液面高于濾紙邊緣(或?yàn)V紙破損或承接的儀器不干增多本題考查了粗鹽的提純，酸、堿、鹽的性質(zhì)。解題時(shí)注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)(1)粗鹽提純時(shí)除去不溶性雜質(zhì)的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)和計(jì)算產(chǎn)量，故填：②①③④；（2）圖1是的過濾操作，圖中明顯的錯(cuò)誤是沒有使用玻璃棒引流；過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能是因?yàn)橐好娓哂跒V紙邊緣（或?yàn)V紙破損或承接的儀器不干凈）；（3）蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時(shí)應(yīng)停止加熱；（4）①A、氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可用足量的氫氧化鈉溶液除去氯化鎂，氯化鈣與碳酸鈉生成碳酸鈣和氯化鈉，可用足量的碳酸鈉除去氯化鈣，鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，符合題意；B、氯化鎂與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，用氫氧化鉀溶液除去氯化鎂時(shí)會(huì)引入新雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意；C、硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，用硫酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉時(shí)，會(huì)引入新雜質(zhì)硫酸鈉，不符合題意。故選A;②通過以上規(guī)范操作，有食鹽生成，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量會(huì)增多。.探究碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)，研究小組進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn):（1）（實(shí)驗(yàn)（1）（實(shí)驗(yàn)1）同時(shí)將足量的稀鹽酸倒入錐形瓶甲和錐形瓶乙中。反應(yīng)至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉一碳酸鈉（選填“>”，“<；"=”）。稀鹽酸5mL碳酸氫鈉溶液（滴有二滴無色的配試稀鹽酸5mL碳酸氫鈉溶液（滴有二滴無色的配試液）稀鹽酸5mL暖酸鈉溶液_《滴有?滴無色的配試液）省現(xiàn)象為:①試管甲中的溶液開始時(shí)顯淺紅色，逐滴滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡，淺紅色逐漸消失。②試管乙中的溶液開始時(shí)顯紅色，滴入稀鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\紅色后，繼續(xù)滴加稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生，淺紅色逐漸消失。（2）（反思1）在（實(shí)驗(yàn)2）碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，為何剛開始沒有大量氣泡產(chǎn)生？研究小組查閱資料，繪制出微觀示意圖。①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉碳酸鈉（選填“了，“<”，"=（3）（反思2）為何（實(shí)驗(yàn)1）中碳酸氫鈉最終產(chǎn)生氣體的體積較大？請(qǐng)你列式計(jì)算：（實(shí)驗(yàn)1）中兩種固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量各是多少（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1g）?【答案】>N&CO+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO+HCl=NaCl+H2O+CO2T<1.0g0.8g【解析】【分析】（1）【實(shí)驗(yàn)1】根據(jù)氣球脹大的程度進(jìn)行分析；（2）①根據(jù)微觀示意圖進(jìn)行分析；②根據(jù)過程中酚儆溶液顏色的變化進(jìn)行分析；（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）【實(shí)驗(yàn)1】相同質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉中滴加等質(zhì)量的鹽酸后氣球脹大的程度，碳酸氫鈉脹大的程度大，所以反應(yīng)至5s生成氣體的速率：碳酸氫鈉〉碳酸鈉；（2）①碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸，依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+htO+CQT;②碳酸氫鈉溶液的試管中滴加酚酗:溶液顯淺紅色，碳酸鈉溶液的試管中滴加酚酗:溶液顯紅色，所以相同濃度的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液的堿性：碳酸氫鈉〈碳酸鈉；TOC\o"1-5"\h\z（3）解：設(shè)碳酸鈉生成的二氧化碳質(zhì)量為x,碳酸氫鈉生成的質(zhì)量為V,NasC<X-2HCl=2NaCl+Hi（XO;1106442gx106442gxx=0.8gXaHC&-HC1=NaCl-H；0-C0；fTOC\o"1-5"\h\z84442gy84442gyy=l.0g答：碳酸氫鈉固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.0g;碳酸鈉固體完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量0.8g。.A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題。tiC時(shí)，溶解度相同的物質(zhì)是。(2)若保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ恰?2c時(shí)，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)o(4)將12c時(shí)等質(zhì)量的AB、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至tiC時(shí)所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序?yàn)椤Ｈ芙舛热芙舛饶辍敬鸢浮緼C降低溫度1:3GB、A【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！驹斀狻?1)通過分析溶解度曲線可知，tiC時(shí)，溶解度相同的物質(zhì)是A、C;C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以若保持溶液質(zhì)量不變，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙栆旱姆椒ㄊ牵航档蜏囟龋?2c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1:3;

12c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，A中的溶劑最少，C中的溶劑最多，所以將12c時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫度溫至tiC時(shí)，溶劑質(zhì)量不變，所得溶液中溶劑質(zhì)量由大到小順序?yàn)镃、B、Ao9.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請(qǐng)回答下列問題9.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請(qǐng)回答下列問題（1）寫出儀器a的名稱。（2）氫氣是最理想的燃料。通常狀況下，氫氣密度比空氣小，難溶于水。欣悅同學(xué)用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，選擇的裝置組合是（填字母），該發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是,若用F裝置排空氣法收集氫氣，氣體應(yīng)從_端進(jìn)入（填b或c）。（提出問題）①導(dǎo)出的氣體除H2外，還有哪些氣體？②氫氣具有可燃性外，還具有什么化學(xué)性質(zhì)？（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）欣悅同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每個(gè)裝置中氣體都完全反應(yīng)或吸收）。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲裝置中的白色固體變成藍(lán)色氣體中用H2O乙裝置中產(chǎn)生氣體中有HCl

丁裝置中玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍(lán)色H丁裝置中玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍(lán)色H2能與F&O3反應(yīng)丁裝置中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式（交流總結(jié)）①根據(jù)丁裝置中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明氫氣具有—性。②丁裝置加熱前通入H2的目的是