2019年高考化學總復習專題01物質(zhì)的量課件

專題一物質(zhì)的量專題一：物質(zhì)的量專題一物質(zhì)的量專題一：物質(zhì)的量考情精解讀A.考點幫·知識全通關目錄CONTENTS考綱要求命題規(guī)律命題分析預測考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點2物質(zhì)的量濃度考點3化學反應中的定量關系

知識體系構建考情精解讀A.考點幫·知識全通關目錄考綱要求命題規(guī)律命題分析方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷阱方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的常見誤差分析方法4以物質(zhì)的量為中心的計算微課1物質(zhì)的量濃度的相關計算及換算關系B.方法幫·素養(yǎng)大提升C.考法幫·考向全掃描考向1阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向2依據(jù)化學方程式中的定量關系進行相關計算方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷阱B.方法幫·素養(yǎng)大提考情精解讀考綱要求命題規(guī)律命題分析預測知識體系構建考情精解讀考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關計算。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)2017全國卷Ⅱ,T82017全國卷Ⅲ,T10計算11B所含中子數(shù)目、CO2的分子數(shù)目、P—Cl的共價鍵數(shù)目的計算(考向1)物質(zhì)的量濃度2017全國卷Ⅲ,T9配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液的操作正誤判斷(方法2)2014大綱全國卷,T6C考查配制溶液時的誤差分析(方法3)化學反應中的定量關系2017全國卷Ⅱ,T26(4)計算水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)(考向2)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)20考情分析

(1)近五年來全國卷中有關阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式出現(xiàn)(分值6分),但難度不大,以中等難度居多,題目常結合物質(zhì)結構、鹽類水解、可逆反應等知識綜合考查,較好地考查了考生的“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng);(2)以物質(zhì)的量為核心、依據(jù)化學方程式的計算題目主要在全國卷Ⅱ中出現(xiàn)(分值6~8分),難度較大,計算題的分值有增多趨勢,傳遞出高考越來越重視對考生“體會定量研究對化學科學的重要作用”的能力要求。命題預測

2019年阿伏加德羅常數(shù)的題仍會出現(xiàn)在全國卷中,有關化學方程式中的定量關系的計算一定還會出現(xiàn),且難度依然較大命題分析預測考情分析(1)近五年來全國卷中有關阿伏加德羅常數(shù)的題目常以知識體系構建知識體系構建A.考點幫·知識全通關考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點2物質(zhì)的量濃度考點3化學反應中的定量關系A.考點幫·知識全通關考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是用0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集合體所含微粒數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一。單位:摩爾(mol)注意微粒一般指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或其特定組合?？键c1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（重點）1.物質(zhì)的量(n)考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（重點）

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量5.阿伏加德羅定律及其推論(1)定義:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,這一結論稱為阿伏加德羅定律。(2)阿伏加德羅定律的推論

前提條件結論公式語言敘述T、p相同同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)之比T、V相同同溫同體積下,兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比化學專題一：物質(zhì)的量5.阿伏加德羅定律及其推論

前提條件結論公式語言敘述T、p相

前提條件結論公式語言敘述T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成反比T、V、m相同同溫同體積同質(zhì)量下,兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成反比化學專題一：物質(zhì)的量[續(xù)表]

前提條件結論公式語言敘述T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下,兩特別提醒1.阿伏加德羅定律適用于任何氣體,包括混合氣體,但不適用于非氣體。2.同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”中只要有三“同”,第四個“同”一定成立,在實際應用中往往是“三同”推“一同”?；瘜W專題一：物質(zhì)的量特別提醒化學專題一：物質(zhì)的量

考點2物質(zhì)的量濃度（重點）

考點2物質(zhì)的量濃度（重點）2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器主要儀器:容量瓶(常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管。其他儀器:用固體物質(zhì)配制溶液時還需要托盤天平(或電子天平)、藥匙、稱量紙、小燒杯等。用液體配制溶液時還可能用到滴定管或移液管等?；瘜W專題一：物質(zhì)的量2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制化學專題一：物質(zhì)的量步驟主要操作注意事項①計算計算所需固體物質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)依據(jù)所用儀器的精確度,確定有效數(shù)字的保留位數(shù)②稱量(或量取)用托盤天平稱取所需質(zhì)量的固體(或用量筒量取所需體積的濃溶液)①具有強腐蝕性或吸水性的固體藥品應放在干燥的小燒杯中稱量;②量筒存在自然殘留,不得將洗滌量筒的液體轉(zhuǎn)入燒杯③溶解(或稀釋)將所取的溶質(zhì)置于燒杯中,加適量的蒸餾水后用玻璃棒攪拌溶解(混勻),并放置至室溫用濃硫酸配制稀硫酸時,濃硫酸的稀釋方法:將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌④轉(zhuǎn)移、洗滌及搖勻?qū)⒎胖弥潦覝氐娜芤貉夭ＡО袈D(zhuǎn)移至容量瓶中;用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中;搖勻容量瓶內(nèi)的液體引流時玻璃棒下端應靠在刻度線以下的瓶頸壁上(中端不能靠到容量瓶口)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟化學專題一：物質(zhì)的量步驟主要操作注意事項①計算計算所需固體物質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的步驟主要操作注意事項⑤定容加蒸餾水至液面離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面剛好與刻度線相切讀數(shù)時應該平視刻度線,液面不得超過刻度線,若不慎超過,則應重新配制⑥顛倒、搖勻及裝瓶蓋好容量瓶的瓶塞,用右手的食指壓住瓶塞,左手托住瓶底,將容量瓶反復上下顛倒,搖勻;然后將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中,貼上標簽容量瓶只能配制溶液,不能存放溶液;標簽上要寫上配制時間、藥品名稱、濃度等化學專題一：物質(zhì)的量[續(xù)表]步驟主要操作注意事項⑤定容加蒸餾水至液面離刻度線1~2cm100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的配制過程如圖所示:化學專題一：物質(zhì)的量100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的配制過程如圖所示特別提醒1.容量瓶上標有容量規(guī)格、溫度和刻度線。2.選用容量瓶時必須標明容量瓶的規(guī)格。如配制480mL1mol·L-1NaOH溶液時,要遵循“大而近”原則選擇500mL規(guī)格的容量瓶,計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500mL規(guī)格計算。3.容量瓶的“四不能”。(1)不能用于溶解溶質(zhì);(2)不能用作反應容器;(3)不能用來加熱;(4)不能用于長期貯存所配溶液。化學專題一：物質(zhì)的量特別提醒化學專題一：物質(zhì)的量1.化學方程式中的物質(zhì)系數(shù)與參與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系在化學反應中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其反應式中各物質(zhì)系數(shù)之比。若各種物質(zhì)均為氣體時,各物質(zhì)的氣體體積之比等于其系數(shù)之比?？键c3化學反應中的定量關系（難點）特別提醒利用化學方程式中的物質(zhì)系數(shù)進行計算時,可以統(tǒng)一單位,也可以不用統(tǒng)一單位,但要做到“上下單位一致,左右量相當”。1.化學方程式中的物質(zhì)系數(shù)與參與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系考點2.利用“關系式”進行計算多個連續(xù)的化學反應間存在“關系式(原子守恒)”時,關系式中的物質(zhì)系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(或氣體體積之比)。化學專題一：物質(zhì)的量2.利用“關系式”進行計算化學專題一：物質(zhì)的量B.方法幫·素養(yǎng)大提升方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷阱方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的常見誤差分析方法4以物質(zhì)的量為中心的計算微課1物質(zhì)的量濃度的相關計算及換算關系B.方法幫·素養(yǎng)大提升方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷阱方法解讀：陷阱一忽視氣體摩爾體積的使用條件兩看”法,突破陷阱方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷阱方法解讀：陷阱一忽陷阱二忽視物質(zhì)的組成與結構記“組成”,突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。(2)記最簡式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。(4)理解物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n+1。化學專題一：物質(zhì)的量陷阱二忽視物質(zhì)的組成與結構化學專題一：物質(zhì)的量幾種?？嘉镔|(zhì)CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)每摩爾微粒所含共價鍵數(shù)目(NA)46241.52掌握常考物質(zhì)所含共價鍵數(shù)目:化學專題一：物質(zhì)的量幾種?？嘉镔|(zhì)CH4P4SiSiO2石墨金剛石每摩爾微粒所含共陷阱三忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”審“題目”,突破陷阱(1)是否指明了溶液的體積。(2)是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽,如1L0.1mol·L-1的乙酸溶液和1L0.1mol·L-1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO-的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成無關;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成有關?；瘜W專題一：物質(zhì)的量陷阱三忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”化學專題一：物質(zhì)的量陷阱四忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應”記“隱含”,突破陷阱(1)隱含“可逆反應”2SO2+O22SO3,2NO2N2O4,N2+3H22NH3,H2+I22HI。(2)隱含“濃度的變化”MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。化學專題一：物質(zhì)的量陷阱四忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應”2SO2+O22SO3,(3)隱含“鈍化”常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。陷阱五忽視氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目第一步:依據(jù)題給信息,寫出反應的化學方程式;第二步:標出變價元素的化合價,確定化學方程式中氧化劑(或還原劑)得(或失)電子數(shù);第三步:根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?；瘜W專題一：物質(zhì)的量(3)隱含“鈍化”化學專題一：物質(zhì)的量反應物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或Na2O2+H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu11molI2NH4NO3→N21molN23.75掌握常考反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù):化學專題一：物質(zhì)的量反應物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO21molNa示例1

[2016全國卷Ⅰ,8,6分]設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA化學專題一：物質(zhì)的量A項考查物質(zhì)的組成與結構(最簡式相同的物質(zhì))B項考查可逆反應(N2和H2反應)C項考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目[1molFe與過量硝酸反應生成1molFe(NO3)3]D項考查氣體摩爾體積的使用條件(標準狀況下CCl4非氣體)思維導引

示例1[2016全國卷Ⅰ,8,6分]設NA為阿伏加德羅常數(shù)化學專題一：物質(zhì)的量解析乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA,A項正確;B項忽視了N2與H2的反應為可逆反應,不能進行徹底,B項錯誤;Fe與過量硝酸反應生成Fe3+,1molFe參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,C項錯誤;標準狀況下CCl4為液態(tài),D項錯誤。答案

A化學專題一：物質(zhì)的量解析乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故拓展變式1

化學專題一：物質(zhì)的量設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)CH2

所含共用電子對數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAC.100mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應,生成的Cl2數(shù)目為0.25NAD.將0.1molFeCl3溶于1L水中充分水解,所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.1NAA.常溫常壓下,1.12LCH2拓展變式1化學專題一：物質(zhì)的量設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值化學專題一：物質(zhì)的量

1.B常溫常壓下,1.12LCH2CH2的物質(zhì)的量小于0.05mol,故所含共用電子對數(shù)小于0.3NA,A項錯誤;NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92g的NO2和N2O4混合氣體可看作2molNO2,所含的原子數(shù)為6NA,B項正確;n(HCl)=1mol,當濃鹽酸與足量MnO2反應時,隨著反應的進行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,反應將停止,生成Cl2的數(shù)目小于0.25NA,C項錯誤;Fe3+的水解為部分水解,且氫氧化鐵膠粒為多個Fe(OH)3形成的集合體(還吸附有陽離子),故0.1molFeCl3水解形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠小于0.1NA,D項錯誤。化學專題一：物質(zhì)的量1.B常溫常壓下,1.12LC方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)濃度準確性原則無論是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液還是配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液,選擇儀器的規(guī)格及實驗操作都要規(guī)范,以減小誤差為目的。例如用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉固體要用小燒杯快速稱量,以防止氫氧化鈉吸水使稱量結果有誤差,導致所配溶液濃度偏低。(2)防變質(zhì)原則配制溶液時要防止溶質(zhì)變質(zhì)。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2固體具有較強的水解性,配制時需要先溶解在濃鹽酸中,再稀釋到配制要求的濃度。方法解讀：1.配制溶液的原則方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)濃度準確性原則方法解(3)安全性原則配制溶液時要注意安全,防止液體飛濺等腐蝕皮膚、衣物等。例如由濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時,濃硫酸在稀釋時需要把濃硫酸緩緩注入水中,邊注入邊攪拌以防止硫酸溶液飛濺。2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,按照“大而近”的原則選擇容量瓶。例如實驗時需用480mL1mol·L-1的溶液時,選擇500mL的容量瓶進行配制,所需溶質(zhì)的質(zhì)量按配制500mL1mol·L-1的溶液計算。化學專題一：物質(zhì)的量(3)安全性原則化學專題一：物質(zhì)的量(2)配制無氧氣FeSO4、MnSO4、KI溶液及無氧氣NaOH溶液時,所用的蒸餾水需要提前煮沸以除去氧氣。(3)容量瓶使用前需要檢查是否漏液。其操作為打開瓶塞,向容量瓶中加入適量水,塞上瓶塞倒置,觀察瓶塞周圍是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,旋轉(zhuǎn)瓶塞180°,再倒置容量瓶,若瓶塞周圍不漏液則可用。3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的思維模型化學專題一：物質(zhì)的量明確所需配制溶液濃度計算溶質(zhì)(或

溶劑)的量稱量或量取所需溶質(zhì)選擇合適規(guī)格的

容器溶解、配制→→→(2)配制無氧氣FeSO4、MnSO4、KI溶液及無氧氣Na如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及所用儀器:化學專題一：物質(zhì)的量如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及所用儀器:化學專題一：物注意1.定容時,若用膠頭滴管加水過量,需要重新配制。2.定容搖勻時,因為少量溶液沾在瓶塞與瓶頸之間,液面低于刻度線,不需要再加水到刻度線?；瘜W專題一：物質(zhì)的量注意1.定容時,若用膠頭滴管加水過量,需要重新配制?；瘜W示例2

化學專題一：物質(zhì)的量A.配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2,需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,需稱量8.0gCuSO4

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢查是否漏液D.配制1mol·L-1NaOH溶液時,稱量4.0gNaOH固體置于1L容量瓶中,加水到刻度線下列配制溶液的敘述中錯誤的是示例2化學專題一：物質(zhì)的量A.配制FeSO4溶液制備Fe化學專題一：物質(zhì)的量答案

D解析若FeSO4溶液中含O2,制取的Fe(OH)2會被氧化成Fe(OH)3,故需要把蒸餾水中所含的O2煮沸除去,A項正確。因為沒有480mL的容量瓶,根據(jù)“大而近”原則應選用500mL容量瓶,溶質(zhì)的質(zhì)量按照配制500mL0.1mol·L-1的溶液計算,溶質(zhì)的質(zhì)量為8.0g,B項正確。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需檢漏,C項正確。容量瓶不能用于溶解物質(zhì),因為NaOH溶解放熱影響容量瓶的容積,D項錯誤?；瘜W專題一：物質(zhì)的量答案D解析若FeSO4溶液中含O2拓展變式2

化學專題一：物質(zhì)的量A.配制SnCl2溶液時,先把SnCl2溶于濃鹽酸,再稀釋成所需要的濃度B.配制濃硫酸與乙醇的混合液制乙烯時,先在試管中加入濃硫酸,再加入乙醇C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,定容時若俯視,所配制溶液的濃度偏大D.配制無氧氣NaOH溶液時,先煮沸蒸餾水,再溶解NaOH下列敘述錯誤的是(

)拓展變式2化學專題一：物質(zhì)的量A.配制SnCl2溶液時,化學專題一：物質(zhì)的量

2.B

SnCl2的水解性很強,配制時需要先溶于濃鹽酸抑制其水解,再稀釋成所需要的濃度,A項正確。應先加入乙醇再注入濃硫酸混合均勻,B項錯誤。定容時若俯視,所得溶液體積偏小,濃度偏大,C項正確。煮沸蒸餾水可除去氧氣,D項正確。化學專題一：物質(zhì)的量2.BSnCl2的水解性很強,配制拓展變式3

化學專題一：物質(zhì)的量A.容量瓶、滴定管、分液漏斗,使用前均需要檢查是否漏液B.配制0.1mol·L-1Na2S2O3溶液時,僅需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和量筒C.準確稱取AgNO3固體4.250g(0.025mol)配制成250mL標準溶液,保存于無色試劑瓶中D.稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度線即可得到0.010mol·L-1的KMnO4溶液下列有關溶液配制的敘述正確的是(

)拓展變式3化學專題一：物質(zhì)的量A.容量瓶、滴定管、分液漏化學專題一：物質(zhì)的量

3.A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需檢漏,A項正確;配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時還需要用容量瓶、膠頭滴管,B項錯誤;AgNO3標準溶液應保存于棕色試劑瓶中,C項錯誤;容量瓶不能作為溶解儀器,應在燒杯中溶解,D項錯誤?；瘜W專題一：物質(zhì)的量3.A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用方法3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的常見誤差分析

可能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)n/molV/L天平砝碼附著有其他物質(zhì)或已生銹增大不變

偏大用量筒量取需稀釋的溶液時仰視讀數(shù)增大不變定容時俯視容量瓶刻度線不變減小溶液未冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶進行定容不變減小方法3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的常見誤差分析

可能引起誤差可能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)n/molV/L砝碼殘缺減小不變

偏小藥品和砝碼位置顛倒(使用游碼)減小不變沒有洗滌燒杯減小不變定容時仰視容量瓶刻度線不變增大溶質(zhì)已潮解或含有其他雜質(zhì)減小不變定容搖勻后又加蒸餾水不變增大用量筒量取需稀釋的溶液時俯視讀數(shù)減小不變定容時蒸餾水加多后用吸管吸出減小不變轉(zhuǎn)移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變化學專題一：物質(zhì)的量[續(xù)表]可能引起誤差的一些操作因變量c/(mol·L-1)n/mol化學專題一：物質(zhì)的量示例3現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制1mol/L的稀鹽酸100mL。(1)實驗中應選用的儀器是

(填序號);

①100mL量筒②托盤天平(帶砝碼)

③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒⑥50mL燒杯⑦100mL容量瓶⑧膠頭滴管(2)經(jīng)計算,需濃鹽酸的體積為

mL;

(3)此實驗中玻璃棒的作用是

;

(4)某學生實際配制稀鹽酸的濃度經(jīng)滴定測定為0.98mol/L,原因可能是

(填序號)。

化學專題一：物質(zhì)的量示例3現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃化學專題一：物質(zhì)的量①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌②轉(zhuǎn)移溶液后,小燒杯未洗滌③定容時俯視容量瓶刻度線④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水思維導引

實驗步驟

需濃鹽酸體積為8.4mL——回答第(2)問計算化學專題一：物質(zhì)的量①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌思維導引化學專題一：物質(zhì)的量回答第(1)(3)問誤差分析分析n、V的變化——回答第(4)問化學專題一：物質(zhì)的量回答第(1)(3)問誤差分析分析n化學專題一：物質(zhì)的量解析

36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度:

化學專題一：物質(zhì)的量解析36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度化學專題一：物質(zhì)的量的體積(V)偏小,故溶液的濃度偏大;④定容時需加入大量蒸餾水,故移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對溶液的濃度無影響。答案

(1)③⑤⑥⑦⑧

(2)8.4

(3)攪拌、引流(4)②化學專題一：物質(zhì)的量的體積(V)偏小,故溶液的濃度偏大;④化學專題一：物質(zhì)的量突破攻略化學專題一：物質(zhì)的量突破攻略化學專題一：物質(zhì)的量拓展變式4某學生在配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,結果所配溶液濃度偏大,其原因可能是(

)A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法化學專題一：物質(zhì)的量拓展變式4某學生在配制一定物質(zhì)的量化學專題一：物質(zhì)的量

4.B所用NaOH已經(jīng)潮解,實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小,氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小,所配溶液濃度偏小,A項不符合題意;向容量瓶中加水未到刻度線時溶液的體積較小,溶液的濃度偏大,B項符合題意;有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里,造成了溶質(zhì)的損耗,溶液濃度偏小,C項不符合題意;稱量時誤用“左碼右物”,若不使用游碼,對稱取氫氧化鈉質(zhì)量無影響,對所配溶液濃度無影響;若使用游碼,實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏小,D項不符合題意。化學專題一：物質(zhì)的量4.B所用NaOH已經(jīng)潮解,實際稱方法4以物質(zhì)的量為中心的計算方法解讀:

1.以物質(zhì)的量為中心的各有關物理量的換算關系注:密度ρ的單位為g·mL-1。方法4以物質(zhì)的量為中心的計算方法解讀:1.以物質(zhì)的量為中2.3種方法在化學計算中的巧妙應用(1)關系式法①應用原理關系式是表示兩種或多種物質(zhì)之間“量”的關系的一種簡化式子。在多步反應中,它可以把始態(tài)的反應物與終態(tài)的生成物之間的“量”的關系表示出來,把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提?；瘜W專題一：物質(zhì)的量2.3種方法在化學計算中的巧妙應用化學專題一：物質(zhì)的量②解題步驟化學專題一：物質(zhì)的量②解題步驟化學專題一：物質(zhì)的量(2)守恒法①應用原理所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒,如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等?；瘜W專題一：物質(zhì)的量(2)守恒法化學專題一：物質(zhì)的量②解題步驟化學專題一：物質(zhì)的量②解題步驟化學專題一：物質(zhì)的量(3)差量法①應用原理差量法是指根據(jù)化學反應前后有關物理量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種物理量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例,然后求解。化學專題一：物質(zhì)的量(3)差量法化學專題一：物質(zhì)的量②解題步驟化學專題一：物質(zhì)的量②解題步驟化學專題一：物質(zhì)的量化學專題一：物質(zhì)的量示例4

[2016天津理綜,7(6),4分]銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由下表中兩種元素組成,氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為

,生成硫酸銅物質(zhì)的量為

。

碳氮Y

X

硫Z化學專題一：物質(zhì)的量示例4[2016天津理綜,7(6),化學專題一：物質(zhì)的量

答案

NO:0.9mol,NO2:1.3mol

2mol化學專題一：物質(zhì)的量

答案NO:0.9mol,NO2:化學專題一：物質(zhì)的量示例5

[2017全國卷Ⅲ,27(5),2分]某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2kg,產(chǎn)率為

。

化學專題一：物質(zhì)的量示例5[2017全國卷Ⅲ,27(5化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量示例6

11.7g鎂、鋅、鐵的合金與1L的稀硫酸恰好完全反應,將得到的混合液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干稱量后得到35.7g固體(已換算成無水硫酸鹽)。(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(1)反應產(chǎn)生氫氣的體積是

(標準狀況下);

(2)反應過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

;

(3)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為

。

思維導引化學專題一：物質(zhì)的量示例611.7g鎂、鋅、鐵的合金與化學專題一：物質(zhì)的量解析上述三種金屬與稀硫酸反應可用M+H2SO4

M

+

H2SO4

MSO4+H2↑~轉(zhuǎn)移電子~固體質(zhì)量增加1mol1mol 22.4L2mol 96g

n(H2SO4) V(H2)n(e-) 24g求解可得:V(H2)=5.6L;n(e-)=0.5mol;n(H2SO4)=0.25mol,c(H2SO4)=0.25mol·L-1。答案

(1)5.6L

(2)0.5NA

(3)0.25mol·L-1MSO4+H2↑表示;化學專題一：物質(zhì)的量解析上述三種金屬與稀硫酸反應可用M化學專題一：物質(zhì)的量拓展變式5

[2015江蘇,18(1)(4),8分]軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應可制備MnSO4·H2O,反應的化學方程式為MnO2+SO2MnSO4。(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnO2最多能氧化

L(標準狀況)SO2。

(2)準確稱取0.1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中,加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500mol·L-1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。計算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計算過程)?；瘜W專題一：物質(zhì)的量拓展變式5[2015江蘇,18(1)化學專題一：物質(zhì)的量

5.(1)4.48(2分)

(2)98.8%(6分)

(1)已知n(MnO2)=0.2mol,根據(jù)反應MnO2+SO2MnSO4,可得n(SO2)=0.2mol,V(SO2)=4.48L(標準狀況)?；瘜W專題一：物質(zhì)的量5.(1)4.48(2分)(2)9微課1物質(zhì)的量濃度的相關計算及換算關系微點解讀

微課1物質(zhì)的量濃度的相關計算及換算關系微點解讀

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量化學專題一：物質(zhì)的量化學專題一：物質(zhì)的量

思維導引化學專題一：物質(zhì)的量

思維導引化學專題一：物質(zhì)的量

答案

A化學專題一：物質(zhì)的量

答案A化學專題一：物質(zhì)的量化學專題一：物質(zhì)的量示例8將50g質(zhì)量分數(shù)為w1、物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸加入VmL水(水的密度為1g·cm-3)中,稀釋后得到質(zhì)量分數(shù)為w2、物質(zhì)的量濃度為c2的稀硫酸。下列說法中正確的是A.若w1=2w2,則c1<2c2,V=20B.若w1=2w2,則c1>2c2,V<50C.若c1=2c2,則w1<2w2,V<50D.若c1=2c2,則w1<2w2,V>50化學專題一：物質(zhì)的量示例8將50g質(zhì)量分數(shù)為w1、物質(zhì)化學專題一：物質(zhì)的量

答案

C化學專題一：物質(zhì)的量

答案C

突破攻略化學專題一：物質(zhì)的量

突破攻略化學專題一：物質(zhì)的量化學專題一：物質(zhì)的量拓展變式6

[2018安徽六安一中聯(lián)考]下列說法正確的是(

)A.通入標準狀況下HCl氣體11.2L,可使1L濃度為0.5mol·L-1的鹽酸濃度增大到1mol·L-1B.在質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液中,平均每9個水分子溶有1個OH-C.將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液,CaCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.4gNaOH溶解在10mL水中,再稀釋成1L,從中取1mL,這1mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1化學專題一：物質(zhì)的量拓展變式6[2018安徽六安一中聯(lián)化學專題一：物質(zhì)的量

n(OH-)∶n(H2O)=0.25∶5=1∶20,B項錯誤;碳酸鈣難溶于水,即每100g水中溶解的碳酸鈣的質(zhì)量小于0.01g,因此10g碳酸鈣中絕大多數(shù)不能溶解,所得懸Na++OH-可知,n(OH-)=n(NaOH)=0.25mol,則化學專題一：物質(zhì)的量

n(OH-)∶n(H2O)=0.2化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

C.考法幫·考向全掃描考向1阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向2依據(jù)化學方程式中的定量關系進行相關計算C.考法幫·考向全掃描考向1阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷高考對本專題的考查主要集中在:1.結合阿伏加德羅常數(shù)判斷微粒數(shù)目的正誤。該類題目綜合了摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度及體積、阿伏加德羅常數(shù)等,計算物質(zhì)中所含的某種微粒數(shù)目,同時考查物質(zhì)的結構、反應中電子轉(zhuǎn)移、鹽類的水解、可逆反應等知識。2.以物質(zhì)的量為核心的計算及依據(jù)化學方程式的計算。該類題目考查的實質(zhì)是以物質(zhì)的量為核心,結合化學方程式進行計算,同時考查原子守恒、電子守恒等知識的靈活運用?；瘜W專題一：物質(zhì)的量考情揭秘高考對本專題的考查主要集中在:化學專題一：物質(zhì)的量考情揭秘示例9

[2017全國卷Ⅲ,10,6分]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1mol的11B中,含有0.6NA個中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA個H+C.2.24L(標準狀況)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子D.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5(g),增加2NA個P—Cl鍵考向1阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷示例9[2017全國卷Ⅲ,10,6分]NA為阿伏加德羅常思維導引A項考查物質(zhì)的組成與結構B項考查溶液pH與對應氫離子數(shù)的關系(缺少溶液體積)C項考查氣體摩爾體積的使用條件(標準狀況下苯非氣體)D項考查可逆反應中增加的化學鍵數(shù)(PCl3與Cl2反應)化學專題一：物質(zhì)的量思維導引A項考查物質(zhì)的組成與結構B項考查溶液pH與對應氫離子解析

1個11B原子中含有6個中子,0.1mol11B中含有0.6NA個中子,A項正確;H3PO4溶液的體積未知,所以不能計算出所含氫離子個數(shù),B項錯誤;標準狀況下苯是液體,不能利用標準狀況下的氣體摩爾體積計算2.24L苯在O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目,C項錯誤;PCl3與Cl2生成PCl5的反應是可逆反應,所以1molPCl3與1molCl2不可能完全反應,生成的PCl5小于1mol,故增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA,D項錯誤。答案

A化學專題一：物質(zhì)的量解析1個11B原子中含有6個中子,0.1mol11B中近幾年有關阿伏加德羅常數(shù)的考查盤點微粒數(shù)的考查2016全國卷Ⅰ,8A14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA(√)2015新課標全國卷Ⅰ,8A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA(×)2014大綱全國卷,7C1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(×)2014江蘇,6A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA(√)化學專題一：物質(zhì)的量考點掃描近幾年有關阿伏加德羅常數(shù)的考查盤點微粒數(shù)的考查2016全國1氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查2016全國卷Ⅰ,8C1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA(×)2015新課標全國卷Ⅰ,8C過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(√)2015新課標全國卷Ⅱ,10C鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA(√)2014四川理綜,5D5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28gN2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA(√)化學專題一：物質(zhì)的量[續(xù)表]氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查2016全國1molFe溶化學鍵數(shù)目的考查2016全國卷Ⅰ,8D標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA(×)2015新課標全國卷Ⅱ,10A60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA(×)2014江蘇,6B0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA(×)化學專題一：物質(zhì)的量[續(xù)表]化學鍵數(shù)目的考查2016全國標準狀況下,2.24LCCl可逆反應中微粒數(shù)的考查2016全國卷Ⅰ,8B1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA(×)2015新課標全國卷Ⅰ,8B2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA(×)2015新課標全國卷Ⅱ,10B2013江蘇,7A1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA(×)化學專題一：物質(zhì)的量[續(xù)表]可逆反應中微粒數(shù)的考查2016全國1molN2與4mo考向2依據(jù)化學方程式中的定量關系進行相關計算

2Mn2++10CO2↑+8H2O)。

考向2依據(jù)化學方程式中的定量關系進行相關計算

2Mn2++(2)[2016全國卷Ⅱ,36(5),2分]雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應的離子方程式為

。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%(密度為1.10g·cm-3),其濃度為

mol·L-1。

思維導引化學專題一：物質(zhì)的量(2)[2016全國卷Ⅱ,36(5),2分]雙氧水濃度可在酸

2Mn2++10CO2↑+8H2O2

5c·0.02448L

0.004mol

化學專題一：物質(zhì)的量

2Mn2++10CO2↑+8H2O2 5

化學專題一

2Mn2++5O2↑+8H2O;

2Mn2++5O2↑+8H2O

8.9

化學專題一：物質(zhì)的量

2Mn2++5O2↑+8H2O;

2Mn2++5O2↑+感謝閱讀下載！僅供參考學習之用！祝生活愉快感謝閱讀下載！99專題一物質(zhì)的量專題一：物質(zhì)的量專題一物質(zhì)的量專題一：物質(zhì)的量考情精解讀A.考點幫·知識全通關目錄CONTENTS考綱要求命題規(guī)律命題分析預測考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點2物質(zhì)的量濃度考點3化學反應中的定量關系

知識體系構建考情精解讀A.考點幫·知識全通關目錄考綱要求命題規(guī)律命題分析方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷阱方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的常見誤差分析方法4以物質(zhì)的量為中心的計算微課1物質(zhì)的量濃度的相關計算及換算關系B.方法幫·素養(yǎng)大提升C.考法幫·考向全掃描考向1阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷考向2依據(jù)化學方程式中的定量關系進行相關計算方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷阱B.方法幫·素養(yǎng)大提考情精解讀考綱要求命題規(guī)律命題分析預測知識體系構建考情精解讀考綱要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關計算。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？季V要求1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)2017全國卷Ⅱ,T82017全國卷Ⅲ,T10計算11B所含中子數(shù)目、CO2的分子數(shù)目、P—Cl的共價鍵數(shù)目的計算(考向1)物質(zhì)的量濃度2017全國卷Ⅲ,T9配制濃度為0.010mol·L-1的KMnO4溶液的操作正誤判斷(方法2)2014大綱全國卷,T6C考查配制溶液時的誤差分析(方法3)化學反應中的定量關系2017全國卷Ⅱ,T26(4)計算水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)(考向2)命題規(guī)律核心考點考題取樣考向必究物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)20考情分析

(1)近五年來全國卷中有關阿伏加德羅常數(shù)的題目常以選擇題的形式出現(xiàn)(分值6分),但難度不大,以中等難度居多,題目常結合物質(zhì)結構、鹽類水解、可逆反應等知識綜合考查,較好地考查了考生的“宏觀辨識與微觀探析”素養(yǎng);(2)以物質(zhì)的量為核心、依據(jù)化學方程式的計算題目主要在全國卷Ⅱ中出現(xiàn)(分值6~8分),難度較大,計算題的分值有增多趨勢,傳遞出高考越來越重視對考生“體會定量研究對化學科學的重要作用”的能力要求。命題預測

2019年阿伏加德羅常數(shù)的題仍會出現(xiàn)在全國卷中,有關化學方程式中的定量關系的計算一定還會出現(xiàn),且難度依然較大命題分析預測考情分析(1)近五年來全國卷中有關阿伏加德羅常數(shù)的題目常以知識體系構建知識體系構建A.考點幫·知識全通關考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點2物質(zhì)的量濃度考點3化學反應中的定量關系A.考點幫·知識全通關考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是用0.012kg12C中所含碳原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集合體所含微粒數(shù)目多少的物理量。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一。單位:摩爾(mol)注意微粒一般指分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或其特定組合。考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（重點）1.物質(zhì)的量(n)考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（重點）

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量

化學專題一：物質(zhì)的量5.阿伏加德羅定律及其推論(1)定義:在同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子,這一結論稱為阿伏加德羅定律。(2)阿伏加德羅定律的推論

前提條件結論公式語言敘述T、p相同同溫同壓下,兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)之比T、V相同同溫同體積下,兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比化學專題一：物質(zhì)的量5.阿伏加德羅定律及其推論

前提條件結論公式語言敘述T、p相

前提條件結論公式語言敘述T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下,兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成反比T、V、m相同同溫同體積同質(zhì)量下,兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成反比化學專題一：物質(zhì)的量[續(xù)表]

前提條件結論公式語言敘述T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下,兩特別提醒1.阿伏加德羅定律適用于任何氣體,包括混合氣體,但不適用于非氣體。2.同溫、同壓、同體積和同分子數(shù),四“同”中只要有三“同”,第四個“同”一定成立,在實際應用中往往是“三同”推“一同”?；瘜W專題一：物質(zhì)的量特別提醒化學專題一：物質(zhì)的量

考點2物質(zhì)的量濃度（重點）

考點2物質(zhì)的量濃度（重點）2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)儀器主要儀器:容量瓶(常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL)、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管。其他儀器:用固體物質(zhì)配制溶液時還需要托盤天平(或電子天平)、藥匙、稱量紙、小燒杯等。用液體配制溶液時還可能用到滴定管或移液管等?；瘜W專題一：物質(zhì)的量2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制化學專題一：物質(zhì)的量步驟主要操作注意事項①計算計算所需固體物質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的體積)依據(jù)所用儀器的精確度,確定有效數(shù)字的保留位數(shù)②稱量(或量取)用托盤天平稱取所需質(zhì)量的固體(或用量筒量取所需體積的濃溶液)①具有強腐蝕性或吸水性的固體藥品應放在干燥的小燒杯中稱量;②量筒存在自然殘留,不得將洗滌量筒的液體轉(zhuǎn)入燒杯③溶解(或稀釋)將所取的溶質(zhì)置于燒杯中,加適量的蒸餾水后用玻璃棒攪拌溶解(混勻),并放置至室溫用濃硫酸配制稀硫酸時,濃硫酸的稀釋方法:將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌④轉(zhuǎn)移、洗滌及搖勻?qū)⒎胖弥潦覝氐娜芤貉夭ＡО袈D(zhuǎn)移至容量瓶中;用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次,洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中;搖勻容量瓶內(nèi)的液體引流時玻璃棒下端應靠在刻度線以下的瓶頸壁上(中端不能靠到容量瓶口)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟化學專題一：物質(zhì)的量步驟主要操作注意事項①計算計算所需固體物質(zhì)的質(zhì)量(或濃溶液的步驟主要操作注意事項⑤定容加蒸餾水至液面離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面剛好與刻度線相切讀數(shù)時應該平視刻度線,液面不得超過刻度線,若不慎超過,則應重新配制⑥顛倒、搖勻及裝瓶蓋好容量瓶的瓶塞,用右手的食指壓住瓶塞,左手托住瓶底,將容量瓶反復上下顛倒,搖勻;然后將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口試劑瓶中,貼上標簽容量瓶只能配制溶液,不能存放溶液;標簽上要寫上配制時間、藥品名稱、濃度等化學專題一：物質(zhì)的量[續(xù)表]步驟主要操作注意事項⑤定容加蒸餾水至液面離刻度線1~2cm100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的配制過程如圖所示:化學專題一：物質(zhì)的量100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的配制過程如圖所示特別提醒1.容量瓶上標有容量規(guī)格、溫度和刻度線。2.選用容量瓶時必須標明容量瓶的規(guī)格。如配制480mL1mol·L-1NaOH溶液時,要遵循“大而近”原則選擇500mL規(guī)格的容量瓶,計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500mL規(guī)格計算。3.容量瓶的“四不能”。(1)不能用于溶解溶質(zhì);(2)不能用作反應容器;(3)不能用來加熱;(4)不能用于長期貯存所配溶液。化學專題一：物質(zhì)的量特別提醒化學專題一：物質(zhì)的量1.化學方程式中的物質(zhì)系數(shù)與參與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系在化學反應中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其反應式中各物質(zhì)系數(shù)之比。若各種物質(zhì)均為氣體時,各物質(zhì)的氣體體積之比等于其系數(shù)之比?？键c3化學反應中的定量關系（難點）特別提醒利用化學方程式中的物質(zhì)系數(shù)進行計算時,可以統(tǒng)一單位,也可以不用統(tǒng)一單位,但要做到“上下單位一致,左右量相當”。1.化學方程式中的物質(zhì)系數(shù)與參與反應物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系考點2.利用“關系式”進行計算多個連續(xù)的化學反應間存在“關系式(原子守恒)”時,關系式中的物質(zhì)系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比(或氣體體積之比)?；瘜W專題一：物質(zhì)的量2.利用“關系式”進行計算化學專題一：物質(zhì)的量B.方法幫·素養(yǎng)大提升方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷阱方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的常見誤差分析方法4以物質(zhì)的量為中心的計算微課1物質(zhì)的量濃度的相關計算及換算關系B.方法幫·素養(yǎng)大提升方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷阱方法解讀：陷阱一忽視氣體摩爾體積的使用條件兩看”法,突破陷阱方法1突破阿伏加德羅常數(shù)應用的五大陷阱方法解讀：陷阱一忽陷阱二忽視物質(zhì)的組成與結構記“組成”,突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。(2)記最簡式相同的物質(zhì),如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì),如N2、CO、C2H4等。(4)理解物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化學鍵的數(shù)目分別為3、3n+1?；瘜W專題一：物質(zhì)的量陷阱二忽視物質(zhì)的組成與結構化學專題一：物質(zhì)的量幾種常考物質(zhì)CH4(C—H)P4(P—P)Si(Si—Si)SiO2(Si—O)石墨(C—C)金剛石(C—C)每摩爾微粒所含共價鍵數(shù)目(NA)46241.52掌握?？嘉镔|(zhì)所含共價鍵數(shù)目:化學專題一：物質(zhì)的量幾種常考物質(zhì)CH4P4SiSiO2石墨金剛石每摩爾微粒所含共陷阱三忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”審“題目”,突破陷阱(1)是否指明了溶液的體積。(2)是否有弱電解質(zhì)或可水解的鹽,如1L0.1mol·L-1的乙酸溶液和1L0.1mol·L-1的乙酸鈉溶液中含有CH3COO-的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成無關;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1mol·L-1,與電解質(zhì)的組成有關。化學專題一：物質(zhì)的量陷阱三忽視電解質(zhì)溶液中的“弱粒子”化學專題一：物質(zhì)的量陷阱四忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應”記“隱含”,突破陷阱(1)隱含“可逆反應”2SO2+O22SO3,2NO2N2O4,N2+3H22NH3,H2+I22HI。(2)隱含“濃度的變化”MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O?；瘜W專題一：物質(zhì)的量陷阱四忽視物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應”2SO2+O22SO3,(3)隱含“鈍化”常溫下,鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”。陷阱五忽視氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目第一步:依據(jù)題給信息,寫出反應的化學方程式;第二步:標出變價元素的化合價,確定化學方程式中氧化劑(或還原劑)得(或失)電子數(shù);第三步:根據(jù)題目提供的數(shù)值確定反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?；瘜W專題一：物質(zhì)的量(3)隱含“鈍化”化學專題一：物質(zhì)的量反應物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO2(或Na2O2+H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu11molI2NH4NO3→N21molN23.75掌握?？挤磻修D(zhuǎn)移的電子數(shù):化學專題一：物質(zhì)的量反應物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(NA)Na2O2+CO21molNa示例1

[2016全國卷Ⅰ,8,6分]設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.1molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD.標準狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA化學專題一：物質(zhì)的量A項考查物質(zhì)的組成與結構(最簡式相同的物質(zhì))B項考查可逆反應(N2和H2反應)C項考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目[1molFe與過量硝酸反應生成1molFe(NO3)3]D項考查氣體摩爾體積的使用條件(標準狀況下CCl4非氣體)思維導引

示例1[2016全國卷Ⅰ,8,6分]設NA為阿伏加德羅常數(shù)化學專題一：物質(zhì)的量解析乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故14g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA,A項正確;B項忽視了N2與H2的反應為可逆反應,不能進行徹底,B項錯誤;Fe與過量硝酸反應生成Fe3+,1molFe參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,C項錯誤;標準狀況下CCl4為液態(tài),D項錯誤。答案

A化學專題一：物質(zhì)的量解析乙烯和丙烯的最簡式均為CH2,故拓展變式1

化學專題一：物質(zhì)的量設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

)CH2

所含共用電子對數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAC.100mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱充分反應,生成的Cl2數(shù)目為0.25NAD.將0.1molFeCl3溶于1L水中充分水解,所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.1NAA.常溫常壓下,1.12LCH2拓展變式1化學專題一：物質(zhì)的量設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值化學專題一：物質(zhì)的量

1.B常溫常壓下,1.12LCH2CH2的物質(zhì)的量小于0.05mol,故所含共用電子對數(shù)小于0.3NA,A項錯誤;NO2和N2O4的最簡式均為NO2,92g的NO2和N2O4混合氣體可看作2molNO2,所含的原子數(shù)為6NA,B項正確;n(HCl)=1mol,當濃鹽酸與足量MnO2反應時,隨著反應的進行,濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸,反應將停止,生成Cl2的數(shù)目小于0.25NA,C項錯誤;Fe3+的水解為部分水解,且氫氧化鐵膠粒為多個Fe(OH)3形成的集合體(還吸附有陽離子),故0.1molFeCl3水解形成的氫氧化鐵膠粒數(shù)遠小于0.1NA,D項錯誤?；瘜W專題一：物質(zhì)的量1.B常溫常壓下,1.12LC方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)濃度準確性原則無論是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液還是配制一定質(zhì)量分數(shù)溶液,選擇儀器的規(guī)格及實驗操作都要規(guī)范,以減小誤差為目的。例如用氫氧化鈉固體配制氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉固體要用小燒杯快速稱量,以防止氫氧化鈉吸水使稱量結果有誤差,導致所配溶液濃度偏低。(2)防變質(zhì)原則配制溶液時要防止溶質(zhì)變質(zhì)。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2固體具有較強的水解性,配制時需要先溶解在濃鹽酸中,再稀釋到配制要求的濃度。方法解讀：1.配制溶液的原則方法2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)濃度準確性原則方法解(3)安全性原則配制溶液時要注意安全,防止液體飛濺等腐蝕皮膚、衣物等。例如由濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時,濃硫酸在稀釋時需要把濃硫酸緩緩注入水中,邊注入邊攪拌以防止硫酸溶液飛濺。2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的注意事項(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,按照“大而近”的原則選擇容量瓶。例如實驗時需用480mL1mol·L-1的溶液時,選擇500mL的容量瓶進行配制,所需溶質(zhì)的質(zhì)量按配制500mL1mol·L-1的溶液計算?；瘜W專題一：物質(zhì)的量(3)安全性原則化學專題一：物質(zhì)的量(2)配制無氧氣FeSO4、MnSO4、KI溶液及無氧氣NaOH溶液時,所用的蒸餾水需要提前煮沸以除去氧氣。(3)容量瓶使用前需要檢查是否漏液。其操作為打開瓶塞,向容量瓶中加入適量水,塞上瓶塞倒置,觀察瓶塞周圍是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,旋轉(zhuǎn)瓶塞180°,再倒置容量瓶,若瓶塞周圍不漏液則可用。3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的思維模型化學專題一：物質(zhì)的量明確所需配制溶液濃度計算溶質(zhì)(或

溶劑)的量稱量或量取所需溶質(zhì)選擇合適規(guī)格的

容器溶解、配制→→→(2)配制無氧氣FeSO4、MnSO4、KI溶液及無氧氣Na如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及所用儀器:化學專題一：物質(zhì)的量如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟及所用儀器:化學專題一：物注意1.定容時,若用膠頭滴管加水過量,需要重新配制。2.定容搖勻時,因為少量溶液沾在瓶塞與瓶頸之間,液面低于刻度線,不需要再加水到刻度線?；瘜W專題一：物質(zhì)的量注意1.定容時,若用膠頭滴管加水過量,需要重新配制?；瘜W示例2

化學專題一：物質(zhì)的量A.配制FeSO4溶液制備Fe(OH)2,需要把蒸餾水煮沸除去氧氣后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液,需稱量8.0gCuSO4

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢查是否漏液D.配制1mol·L-1NaOH溶液時,稱量4.0gNaOH固體置于1L容量瓶中,加水到刻度線下列配制溶液的敘述中錯誤的是示例2化學專題一：物質(zhì)的量A.配制FeSO4溶液制備Fe化學專題一：物質(zhì)的量答案

D解析