河南省羅山高中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)綜合訓(xùn)練 化學(xué)反應(yīng)與能量(含解析)

PAGEPAGE11化學(xué)反應(yīng)與能量1、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施中不能使反應(yīng)速率加快的是（）A．加熱B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用鐵片，改用鐵粉【答案】B【解析】試題分析：對反應(yīng)速率有影響的是反應(yīng)物本身、溫度、濃度等，但是濃硫酸會使鐵鈍化，B項(xiàng)不能加快，加入硫酸銅，鐵會置換出銅，鐵銅會形成原電池，加快反應(yīng)速率。

考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的因素。

點(diǎn)評：要注意原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率。屬于簡單題。2、氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中：斷裂1molH—H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH—O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（）A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q【答案】C3、實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)()2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當(dāng)放出315.2kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為（）A．40% B．50% C．80% D．90%【答案】C4、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1【答案】A5、將2molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH=bkJ/mol。達(dá)到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是()A．平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等B．若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b＜0C．在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個容器中改為加入2molZ和2molQ，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為20% D．平衡時X的濃度為0.2mol/L【答案】B6、一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.則下列敘述不正確的是（）A．化學(xué)方程式中=2B．t2時N的v正=v逆.C．從t1到t2時刻M的平均反應(yīng)速率EQ\F(1,2(t2-t1))mol/（L．min）D．t3時混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化【答案】B7、在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。10min后測得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（）A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min【答案】B8、Li—SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好的特點(diǎn)，其電解質(zhì)為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li＋可在其中移動。電池總反應(yīng)式為：2Li＋2SO2eq\o(,\s\up12(放電),\s\do5(充電))Li2S2O4，下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．該電池總反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．充電時陰極反應(yīng)式為：Li＋＋e－=LiC．放電時Li＋向負(fù)極移動D．該電池電解質(zhì)溶液可換成LiBr水溶液【答案】B【解析】A項(xiàng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，放電與充電是兩個不同的條件，故總反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，放電時，Li＋向正極移動，不正確；D項(xiàng)，不能換成LiBr水溶液，因?yàn)榻饘黉嚳膳c水反應(yīng)，不正確。9、下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)【答案】A10、下列說法中，正確的是()A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．為減少中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用【答案】B【解析】考查元素及其化合物11、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()。A．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1[C．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1【答案】B【解析】這道題要求學(xué)生自己寫出正確的熱化學(xué)方程式，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。根據(jù)題述條件可得如下熱化學(xué)方程式：Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－128kJ·mol－1①，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－55kJ·mol－1②，根據(jù)蓋斯定律：①－2×②可得：Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－112、可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A、①②B、①③C、只有③D、只有①【答案】C【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不再改變。①只表示出了正反應(yīng)速率，②只是一個特例，并不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡。13、下列關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）的敘述錯誤的是（）A．電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極 B．負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+C．正極產(chǎn)生1molH2電池轉(zhuǎn)移2mol電子 D．可以用碳棒代替銅片作為正極【答案】A【解析】試題分析：關(guān)于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液），鋅做負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-=Zn2+

銅做正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極，可知A項(xiàng)說法錯誤。B、C、D說法正確。

考點(diǎn)：銅鋅原電池

點(diǎn)評：考查銅鋅原電池的構(gòu)造原理，原電池是歷年高考的重點(diǎn)，考生要掌握原電池的形成原理，準(zhǔn)確判斷。14、在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()。A．5%B．10%C．15%D．20%【答案】C【解析】N2＋3H22NH3起始量(mol)280轉(zhuǎn)化量(mol)2/324/3平衡量(mol)4/364/3所以平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)＝×100%＝15.4%。15、在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為A減少了amol/L，B的平均反應(yīng)速率vB＝a/15mol/(L·min)，C增加了2a/3mol/L，這時，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為（）A．3∶1∶2∶2B．1∶3∶2∶2C．1∶3∶2∶1D．1∶1∶1∶1【答案】A【解析】由題意可知，減少的B的濃度為vB·t＝mol/(L·min)×5min＝mol/L，故m:n:p＝a::＝3:1:2。又因增加系統(tǒng)壓強(qiáng)后，A、C的百分含量不變，則說明m＋n＝p＋q，故有m:n:p:q＝3:1:2:2。16、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42—。(1)甲的實(shí)驗(yàn)為：乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有________(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。(2)乙的實(shí)驗(yàn)為：若乙方案合理，回答：其中試劑Ⅰ是____________，現(xiàn)象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是____________，現(xiàn)象Ⅱ是____________?！敬鸢浮?1)Ag＋(2)足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)。17、如圖所示，把試管放入盛有250（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量?！敬鸢浮浚?）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生②鎂片逐漸溶解③燒杯中有晶體析出。（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體。（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于18、能量有各種不同的形式，它能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一物體傳遞給另一物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中，能量的總值是保持不變的。某化學(xué)探究小組為研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋1反應(yīng)混合溶液的溫度①（填“升高”、“降低”或“不變”）。反應(yīng)的離子方程式②反應(yīng)時，③（填“放出”或“吸收”）熱量。2鋅粉逐漸④，有⑤產(chǎn)生，溶液的溫度⑥（填“升高”、“降低”或“不變”）。反應(yīng)的離子方程式⑦反應(yīng)時，⑧（填“放出”或“吸收”）熱量。3混合粉末變成⑨物，有⑩氣味的氣體產(chǎn)生；玻璃片與小燒杯⑾在一起。反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑿；反應(yīng)時⒀（填“放出”或“吸收”）熱量。由以上實(shí)驗(yàn)可得：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是⒁；當(dāng)拆開舊化學(xué)鍵所需要的能量大于形成新化學(xué)鍵所放出的能量時，化學(xué)反應(yīng)需要⒂（填“放出”或“吸收”）能量；當(dāng)拆開舊化學(xué)鍵所需要的能量小于形成新化學(xué)鍵所放出的能量時，化學(xué)反應(yīng)需要⒃（填“放出”或“吸收”）能量?！敬鸢浮竣偕撷贖++OH-=H2O③放出④溶解⑤氣泡⑥升高⑦Zn+2H+=Zn2++H2↑⑧放出⑨糊狀⑩刺激性⑾粘⑿Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O⒀吸收⒁舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成⒂吸收⒃放出19、圖中A-D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖。(1)請從①~⑧中選出必須使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)，把編號填入A~C的橫線中(多選要倒扣分)。ABC.①酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯②電石跟水反應(yīng)制乙炔③分離苯跟硝基苯的混合物④苯跟溴的取代反應(yīng)⑤石油分餾實(shí)驗(yàn)⑥濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫(2)選用裝置D做苯的硝化實(shí)驗(yàn)，D中長玻璃管的作用是：?！敬鸢浮?1)A①B.③⑤C.⑦（2）減少苯的揮發(fā)（或“起冷凝器作用”）【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室制乙烯溫度控制170度，溫度計(jì)水銀球在反應(yīng)物液面下，對應(yīng)A；②電石跟水反應(yīng)制乙炔，不需要加熱；③利用沸點(diǎn)不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應(yīng)為B；④苯和溴的取代反應(yīng)，不需要加熱；⑤利用沸點(diǎn)不同，通過加熱，控制蒸汽溫度，分餾各組分，溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處，對應(yīng)為B；⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，不需要控制溫度；⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度，要控制移動溫度，溫度計(jì)水銀球在液面下，對應(yīng)為C；⑧鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫，不需要控制溫度；故答案為：A①；B③⑤；C⑦（2）苯易揮發(fā)，所以D中長玻璃管的作用起冷凝器作用，減少苯的揮發(fā)．故答案為：起冷凝器作用，以減少苯的揮發(fā)20、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；②通過導(dǎo)線的電量。(已知NA＝6.02×1023mol－1，電子電量為1.60×10－19C【答案】①4.48L②3.9×1021、已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：A的化學(xué)式________；D的化學(xué)式________。(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式______________________________________?！敬鸢浮俊窘馕觥靠疾槌Ｒ?0電子、18電子的微粒和微粒間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)在熟悉10電子、18電子的常見微粒的基礎(chǔ)上，觀察框圖，容易想到NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3＋H2O的反應(yīng)，其次應(yīng)想到HF＋OH－=F－＋H2O，再聯(lián)想到H2S＋OH－=HS－＋H2O或HS－＋OH－=S2－＋H2O。(2)從上述反應(yīng)式可以看出OH－能奪取H2S或HS－中的H＋，所以結(jié)合質(zhì)子的能力B>C，即OH－>S2－(或HS－)。22、W、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性

請回答下列問題：

(1)Y在元素周期表中的位置為_________，上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_____（寫化學(xué)式），W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是___________________（用化學(xué)符號表示）。

(2)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_______(寫單質(zhì)的化學(xué)式)、_________（寫出化合物的化學(xué)式）。

(3)Y與M的氫化物中，熱穩(wěn)定性更好的是____________（填化學(xué)式），原因是_____________________

(4)ZW的電子式為__________，ZW與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)最近意大利羅馬大學(xué)的FunvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的X4分子。X4分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂lmolX－X吸收167kJ熱量，生成1mo1X2放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是____________。

A．X4沸點(diǎn)比P4(白磷)低，屬于原子晶體

B．lmolX4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2吸收882kJ熱量

C．X4與X2互為同素異形體

(6)發(fā)射“神六”時用X2W4作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知聲稱1mol水蒸氣時放熱283.9KJ，寫出X2W4(g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________

同時，X2W4可作為新型燃料電池的燃料，在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，請利用X2W4、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________，指出電解質(zhì)溶液中OH-離子向________極移動?！敬鸢浮康诙芷冖鯝族，HClO4，S2->O2->Na+>H+

(2)O3或Cl2、ClO2

(3)H2O，O的非金屬性大于S

(4)；NaH+H2O==NaOH+H2↑(5)C

(6)2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.6KJ/mol（2分，未寫狀態(tài)扣1分，△H未寫或計(jì)算錯誤或單位未寫扣1分）N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O，負(fù)【解析】試題分析：X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，則X一定是氮元素。Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，屬于M是S元素，Y是氧元素。W、Z同主族，可形成離子化合物ZW，則Z是Na，W是H元素。

（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則W、Y、Z、M形成的簡單離子的半徑大小順序是S2->O2->Na+>H+。

(2)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3或Cl2或ClO2。

（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。O的非金屬性大于S，所以水的沸點(diǎn)高于H2S的。

（4）NaH是離子化合物，其電子式為，與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑。

（5）X4沸點(diǎn)比P4(白磷)低，屬于分子晶體，A不正確；lmolX4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閄2應(yīng)該是放出167kJ×6－942kJ×2＝882kJ熱量，B不正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C正確，答案選C。

（6）1mol水蒸氣時放熱283.9KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.6KJ/mol。原電池中負(fù)極失去電子，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4-4e-+4OH-==N2+4H2O。原電池中陰離子向負(fù)極移動。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用、電子式以及方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，所以中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和基礎(chǔ)性知識的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。23、（江蘇沭陽縣廟頭中學(xué)2010學(xué)年度高三期中考試）（8分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）。氧化氧化DCBA氧化氧化DCBA濃硫酸濃硫酸Cl2稀堿溶液Cl2稀堿溶液光照光照請回答：（1）運(yùn)用逆合成分析法推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）D+→的化學(xué)方程式為（3）與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有種，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?！敬鸢浮浚?分）（1）CH3CHO……………2分……2分+H2O濃硫酸+CH3……2分+H2O濃硫酸+CH3COOH（3）3……………2分…………2分24、已知：1.3g乙炔完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出64.74kJ熱量，則2mol乙炔完全燃燒能放出kJ熱量，熱化學(xué)方程式為【答案】2589.62C2H2(g)+5O2(g)－4CO2(g)+2H2O(l)△H＝－2589.6kJ/mol。25、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:v(A)=0．15mol(L·s)-1v(B)=0．6mol(L·s)-1v(C)=0．4mol(L·s)-1v(D)=0．45mol(L·s)-1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椤敬鸢浮竣?gt;③=②>①26、市場上出售的“熱敷袋”其中的主要成分為鐵粉、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。熱敷袋用塑料袋密封，使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量，用完后袋內(nèi)有大量鐵銹生成，回答下列各問：(1)熱敷袋放出的熱是來自_______________________________________________________________________。(2)炭粉和氯化鈉的作用分別是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________、____________________、________________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)原電池中的氧化還原反應(yīng)(2)炭粉構(gòu)成原電池正極，NaCl溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速Fe的氧化(3)負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋正極：2H2O＋O2＋4e－=4OH－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O【解析】形成原電池的條件：(1)兩個活潑性不同的電極。(2)電解質(zhì)溶液(一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng))。(3)形成閉合回路(或在溶液中接觸)。27、在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問