高中化學(xué)元素周期表和元素題型完美歸納

-.z元素周期律和元素周期表習(xí)題知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中子N〔不帶電荷〕同位素決定元素種類決定原子種類原子核→質(zhì)量數(shù)〔A=N+Z〕近似相對(duì)原子質(zhì)量決定元素種類決定原子種類質(zhì)子Z〔帶正電荷〕→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)決定原子呈電中性決定原子呈電中性原子構(gòu)造：最外層電子數(shù)決定主族元素的電子數(shù)〔Z個(gè)〕：化學(xué)性質(zhì)及最高正價(jià)和族序數(shù)核外電子排布規(guī)律→電子層數(shù)周期序數(shù)及原子半徑表示方法→原子〔離子〕的電子式、原子構(gòu)造示意圖隨著原子序數(shù)〔核電荷數(shù)〕的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化①、原子最外層電子的周期性變化〔元素周期律的本質(zhì)〕元素周期律②、原子半徑的周期性變化③、元素主要化合價(jià)的周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性的周期性變化①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；編排依據(jù)元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)一樣的元素排成一個(gè)橫行；編排依據(jù)元素周期表③、把最外層電子數(shù)一樣的元素〔個(gè)別除外〕排成一個(gè)縱行。①、短周期〔一、二、三周期〕七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期〔7個(gè)橫行〕②、長(zhǎng)周期〔四、五、六周期〕七主七副零和八三長(zhǎng)三短一不全周期表構(gòu)造③、不完全周期〔第七周期〕①、主族〔ⅠA～ⅦA共7個(gè)〕元素周期表族〔18個(gè)縱行〕②、副族〔ⅠB～ⅦB共7個(gè)〕③、Ⅷ族〔8、9、10縱行〕④、零族〔稀有氣體〕同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律①、核外電子排布②、原子半徑性質(zhì)遞變③、主要化合價(jià)④、金屬性與非金屬性⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性電子層數(shù)一樣條件下，電子層越多，半徑越大。判斷的依據(jù)核電荷數(shù)一樣條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)一樣條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。微粒半徑的比擬1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小〔稀有氣體除外〕如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具體規(guī)律3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層構(gòu)造一樣的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①與水反響置換氫的難易②最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱③單質(zhì)的復(fù)原性元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)④互相置換反響①與H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性非金屬性強(qiáng)弱②最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱④互相置換反響④互相置換反響元素周期表中幾個(gè)量的關(guān)系：〔1〕原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)〔2〕周期序數(shù)=核外電子層數(shù)〔3〕主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)〔F無(wú)正價(jià)，O一般也無(wú)正價(jià)〕〔4〕非金屬元素：|最高正價(jià)數(shù)|+|負(fù)價(jià)數(shù)|=8-.z穩(wěn)固練習(xí)一、原子或離子半徑大小比擬1．比擬以下微粒的半徑大?、俦葦MNa原子與Mg原子的原子半徑大小②比擬Na原子與Li原子的原子半徑大?、郾葦MNa與Na+的半徑大?、鼙葦MCl與Cl的半徑大小⑤比擬Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大?、薇葦MNa+與Mg2+半徑大?、弑葦MO2與F半徑大小⑧寫出以下微粒的半徑由大到小的順序：F、O2、Na+、Mg2+2．以下元素的原子半徑依次減小的是A．Na、Mg、AlB．N、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P3．以下化合物中，陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是A．NaFB．LiIC．CsFD．LiF4．在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開_______5．以下半徑最大的微粒是A．FB．Mg2+C．ClD．Ca2+6．以下元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A．0.80×1010mB．1.10×1010mC．1.20×1010mD．0.70×1010m二、有關(guān)的微粒電子層構(gòu)造1．以下微粒中，電子層構(gòu)造完全一樣的一組是A．S2、Cl、K+B．Cl、Br、IC．Na+、Mg2+、FD．O2、Mg2+、Cl2．以下各組微粒具有一樣的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A．OH、H2O、FB．NH3、NH4+、NH2C．H3O+、NH4+、NH2D．HCl、F2、H2S3．A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有一樣的核外電子層構(gòu)造，以下說(shuō)確的是A．原子半徑：A＞BB．原子序數(shù)：A＞BC．離子半徑：A2+＞B3+D．質(zhì)量數(shù)：A＞B4．A元素的陽(yáng)離子和B元素的陰離子具有一樣的電子層構(gòu)造。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：A<BB．原子序數(shù)：A>BC．原子最外層上電子數(shù)：B>AD．A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等5．元素*、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，且它們的離子*m+和Yn的核外電子排布一樣，則以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是A．a(chǎn)=b+m+nB．a(chǎn)=bm+nC．a(chǎn)=b+mnD．a(chǎn)=bmn6．a(chǎn)、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽(yáng)離子和c元素的陰離子都有一樣的電子層構(gòu)造，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．a(chǎn)＞c＞b7．A．B均為原子序數(shù)1~20的元素，A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)是A．n+4 B．n+6C．n+8D．n+10三、元素性質(zhì)遞變規(guī)律1、以下各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是A．C．N、O、FB．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na．K、Rb2．以下金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是A．鋁、鎂、鈉、鉀B．鎂、鋁、鉀、鈉C．鈣、鉀、銣、銫D．鈣、鉀、鈉、鋰3．以下氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是A．CH4＞NH3＞H2O＞HFB．SiH4＞NH3＞H2S＞HClC．HF＞H2O＞NH3＞PH3D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr4．以下各組中前者的堿性比后者強(qiáng)的是A．KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOHC．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)25．以下各組中化合物的性質(zhì)比擬，不正確的選項(xiàng)是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S6．以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．RbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱C．Na+、Mg2+、Al3+的半徑依次增大D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)7．以下遞變規(guī)律不正確的選項(xiàng)是A．Na、Mg、Al復(fù)原性依次減弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C．C、N、O原子半徑依次增大D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高8．以下各氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是A．AsH3＞NH3＞PH3B．PH3＞AsH3＞NH3C．NH3＞PH3＞AsH3D．NH3＞AsH3＞PH39．以下的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是A．KOHB．NaOHC．RbOHD．LiOH10．以下排列順序正確的選項(xiàng)是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH＞CH3COO＞ClA．①③B．②④C．①④D．②③四、構(gòu)造、位置、和性質(zhì)1．*主族元素的原子有四個(gè)電子層，它的最外層上有兩個(gè)電子，以下關(guān)于此元素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原子半徑比鉀的原子半徑大B．其氯化物難溶于水C．原子半徑比鎂的原子半徑大D．其碳酸鹽難溶于水2．以下事實(shí)能說(shuō)明金屬性Na＞Mg的是A．Na能與冷水反響，而Mg不能B．Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子C．堿性NaOH＞Mg(OH)2D．Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái)3．以下事實(shí)能說(shuō)明非金屬性Cl＞S的是A．Cl2比S易與H2化合B．HCl比H2S穩(wěn)定C．酸性HCl＞H2SD．Cl的最高正價(jià)為+7，S的最高正價(jià)為+64．堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2D．RbOH5．以下表達(dá)中，肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能6．*、Y、Z元素的原子具有一樣的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，則以下判斷正確的選項(xiàng)是A．原子半徑按*、Y、Z依次增大B．陰離子的復(fù)原性按*、Y、Z順序增強(qiáng)C．單質(zhì)的氧化性按*、Y、Z順序增強(qiáng)D．氫化物的穩(wěn)定性按*、Y、Z順序增強(qiáng)7．同一周期*、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：H*O4＞H2YO4＞H3ZO4，則以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．原子半徑：*＞Y＞ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H*＞H2Y＞ZH3C．非金屬性：*＞Y＞ZD．陰離子的復(fù)原性：Z3＞Y2＞*8．元素周期表中*ⅠA族元素原子序數(shù)為*，則同一周期的ⅢA族元素原子序數(shù)不可能為A．*＋25B．*＋2C．*＋12D．*＋269．*元素*的核外電子數(shù)等于核中子數(shù)。取該元素單質(zhì)2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物*O2。該元素在周期表中的位置是A．第三周期B．第二周期C．第ⅣA主族D．第ⅤA主族10．鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是A．鉀的密度比鈉小B．鉀原子的電子層比鈉原子多一層C．鉀與水反響比鈉與水反響更劇烈D．加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化11．堿金屬鈁〔Fr〕具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，以下對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B．它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C．鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D．它能跟水反響生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反響劇烈而發(fā)生爆炸12．砹〔At〕是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是A．砹的非金屬性在鹵素中是最弱的，At-易被氧化B．砹化氫很穩(wěn)定不易分解C．砹化銀不溶于水或稀HNO3D．砹在常溫下是白色固體13．*元素形成氣態(tài)氫化物為HnR，其最高價(jià)氧化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式A．H2n8+mROmB．H2n8+mROmC．H2ROmD．H2mROm14．以下說(shuō)確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)C．O2半徑比F的小D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱15．以下關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的復(fù)原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)16．有*、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，*的原子半徑小于Y，且*、Y原子的最外層電子數(shù)一樣〔選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)〕。以下說(shuō)確的是A．假設(shè)*(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．假設(shè)Hn*Om為強(qiáng)酸，則*的氫化物溶于水一定顯酸性C．假設(shè)*元素形成的單質(zhì)是*2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．假設(shè)Y的最高正價(jià)為+m，則*的最高正價(jià)一定為+m17．以下說(shuō)確的是A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小18．R、W、*、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是〔m、n均為正整數(shù)〕A．假設(shè)R(OH)m為強(qiáng)堿，則W(OH)m+1也為強(qiáng)堿B．假設(shè)Hn*Om為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．假設(shè)Y的最低化合價(jià)為2，則Z的最高正化合價(jià)為+6D．假設(shè)*的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素五、元素周期表的應(yīng)用1．下表是周期表中的一局部，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式答復(fù)以下問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH〔1〕表中元素，〔填元素符號(hào)或化學(xué)式〕化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是_____，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____，復(fù)原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_____；〔2〕最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是__________，酸性最強(qiáng)的是__________，呈兩性的是__________〔3〕A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的__________〔4〕在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_____〔5〕A和E形成化合物的化學(xué)式__________2．根據(jù)表1信息，判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是_____表1局部短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6/22A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反響的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2的核外電子數(shù)相等3．致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，到達(dá)致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，*些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：〔1〕氫化物的易燃性：第二周期_____＞_____＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞_____＞_____〔2〕化合物的毒性：PH3＞NH3H2S_____H2O；CS2_____CO2CCl4_____CF4〔選填＞、＜或＝〕〔3