氧化還原反應(yīng)(四)附答案

氧化還原反應(yīng)（四）附答案一．選擇題（共27小題）1．（2011?上海）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（）A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌2．（2010?海南）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO23．（2013?揭陽二模）下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是（）A．SO2漂白織物B．氮?dú)庾鰞?chǔ)存糧食的保護(hù)氣C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具4．（2012?奉賢區(qū)二模）高錳酸鉀（KMnO4）是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用，它的性質(zhì)和用途正確的是（）A．為了增強(qiáng)其氧化性，在配制時(shí)加入一定濃度的鹽酸B．該物質(zhì)在反應(yīng)中能發(fā)生還原反應(yīng)，也可發(fā)生氧化反應(yīng)C．可用酸化的該溶液除去甲烷中的乙烯氣體D．Mn元素為最高價(jià)+7，故含有最高價(jià)元素的化合物，均有強(qiáng)氧化性，如濃硫酸、濃硝酸5．列敘述中正確的是（）A．金屬陽離子被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑C．金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑D．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑6．綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視和歡迎，下列可以看作綠色氧化劑的是（）A．氯水B．濃鹽酸C．雙氧水D．硝酸7．（2013?成都模擬）下列物質(zhì)中有三種具有某一相同的化學(xué)性質(zhì)，則不屬于這三種物質(zhì)之列的是（）A．Na2O2B．KMnO4C．HNO3D．Na2SO48．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．CO+H2OCO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O29．前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老．因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、SO2不同10．氯胺H2NCl是常用的消毒殺菌劑，主要它能水解產(chǎn)生具有顯著氧化性的物質(zhì)，其水解的兩種產(chǎn)物應(yīng)是：①NH4Cl；②HCl；③NH4ClO；④NH3；⑤HClO中的（）A．①②B．②③C．④⑤D．②④11．將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果．用數(shù)軸表示的下列知識正確的是（）A．硫及其化合物的化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：B．分散系的分類：C．AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：D．CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物12．下列說法中，正確的是（）A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，配制時(shí)用鹽酸酸化B．用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液C．將KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表現(xiàn)13．下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．C．Cl2，HClO，MgD．14．下列物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）A．用過氧化鈉漂白織物B．醫(yī)藥上可用小蘇打治療胃酸過多C．用鈉冶煉鈦等金屬D．用Na﹣K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑15．在①S2﹣、②Fe2+、③Fe3+、④Mg2+、⑤S、⑥I﹣、⑦H+中，只有氧化性的是（）A．②③④⑤B．③④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．②⑤16．下列微粒①Al3+②Cl﹣③N2④MnO4﹣⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有還原性的是（）A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥17．下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是（）A．SO2、H2O、N2B．HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO18．下列各組物質(zhì)中，均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是（）A．CO、O2、HeB．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H219．能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）①HI②氯化亞鐵③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦?fàn)t氣．A．除①外B．除②外C．除③外D．除⑥外20．下列化合物中氮元素只具有還原性的是（）A．KNO3B．HNO3C．NOD．NH321．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽D．生石灰22．下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SO4→SO2B．Al（OH）3→AlO2﹣C．HCl→Cl2D．HSO3﹣→SO32﹣23．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷．下列說法正確的是（）A．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑B．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．可以推測砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+524．下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．CH4B．CH2=CH2C．SO2D．HI25．下列離子中最易給出電子的是（）A．Cl﹣B．Cu2+C．F﹣D．Fe2+26．下列微粒不具有還原性的是（）A．SB．H+C．Fe2+D．Cl﹣27．下列試劑在空氣中易被氧化而變質(zhì)的是（）A．Na2O2B．Na2CO3C．CuCl2D．FeSO4二．解答題（共3小題）28．（2013?武清區(qū)三模）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．請回答：（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與_________（填字母）相同．a(chǎn)．NaClO溶液b．乙醛c．雙氧水d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名稱是_________；硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_________和_________（填化學(xué)式）．若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得_________molKMnO4．（4）MnO2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+．寫出MnO2與濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式_________為驗(yàn)證MnO2具有強(qiáng)氧化性，下列方案可行的是_________（填字母）A．MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成C．MnO2固體加入到FeSO4與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅（5）酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)溶液褪色較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后褪色會(huì)迅速加快，其原因是_________．29．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．請回答下列問題：（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕色試劑瓶保存的是_________（填字母代號）．a(chǎn)．濃硝酸b．氯水c．燒堿溶液（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．下列物質(zhì)與其消毒機(jī)理不同的是_________（填字母代號）．a(chǎn)．84消毒液（主要成分是NaClO）b．75%酒精c．臭氧d．雙氧水（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學(xué)方程式：_________．（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．①若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇_________（填字母代號）．a(chǎn)．石灰石b．濃鹽酸c．稀硫酸d．純堿②與上述所選試劑對應(yīng)的氣體發(fā)生裝置是_________（填字母代號）．30．生活中有不少女性喜歡使用粉搽臉，若長期使用劣質(zhì)香粉，臉上容易出現(xiàn)一些斑點(diǎn)，這是因?yàn)槠渲泻械你U白[2PbC0?Pb（OH）2]與皮膚中的硫化物作用產(chǎn)生黑色硫化鉛．除去這種黑色斑點(diǎn)的主要方法是選用合適的氧化劑將其氧化為難溶于水和酸的白色化合物，供選擇的氧化劑有：①漂白粉、②高錳酸鉀（氧化性強(qiáng)，還原產(chǎn)物在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中為Mn，在中性或弱酸性環(huán)境中為Mn02）、③H202（還原產(chǎn)物為H20）．試回答下列問題：（1）應(yīng)選用何種氧化劑去掉PbS：_________，理由是_________．（2）寫出除去PbS時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________．

氧化還原反應(yīng)（四）附答案參考答案與試題解析一．選擇題（共27小題）1．（2011?上海）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是（）A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌考點(diǎn)：重要的氧化劑；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：壓軸題．分析：根據(jù)高鐵酸鉀的化學(xué)式K2FeO4，從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)來分析氧化性還原性問題，利用離子的水解產(chǎn)物的性質(zhì)來分析凈水原因．解答：解：高鐵酸鉀（K2FeO4）中Fe的化合價(jià)是+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，故選：A．點(diǎn)評：本題考查凈水劑的凈水原理，明確強(qiáng)氧化性及離子水解是解答的關(guān)鍵，并明確具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，能使蛋白質(zhì)變性，從而起到殺菌消毒的作用來解答．2．（2010?海南）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2考點(diǎn)：重要的氧化劑；重要的還原劑．分析：判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手，1．熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2．物質(zhì)所含元素的化合價(jià)，如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性．解答：解：A、HClO中的Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià)，一般情況下凡元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)都是既有氧化性又有還原性，故A正確；B、Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性，故B錯(cuò)誤；C、N203中N元素的化合價(jià)為+3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則該物質(zhì)都既有氧化性又有還原性，故C正確；D、SiO2中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，則只有氧化性，故D錯(cuò)誤；故選：AC．點(diǎn)評：本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解．氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性．還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性．3．（2013?揭陽二模）下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是（）A．SO2漂白織物B．氮?dú)庾鰞?chǔ)存糧食的保護(hù)氣C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，說明該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，作氧化劑．解答：解：A、二氧化硫漂白織物是二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而褪色，屬于化合反應(yīng)，所以沒有利用物質(zhì)的氧化性，故A錯(cuò)誤．B、氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，是利用了氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤．C、食醋清洗水垢是利用了碳酸鈣能和醋酸反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以沒有利用物質(zhì)的氧化性，故C錯(cuò)誤．D、利用次氯酸的強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以次氯酸能消毒餐具，故D正確．故選：D．點(diǎn)評：本題以物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的氧化性，難度不大，了解氯水、臭氧、過氧化鈉外，氧氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵等重要氧化劑，4．（2012?奉賢區(qū)二模）高錳酸鉀（KMnO4）是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用，它的性質(zhì)和用途正確的是（）A．為了增強(qiáng)其氧化性，在配制時(shí)加入一定濃度的鹽酸B．該物質(zhì)在反應(yīng)中能發(fā)生還原反應(yīng)，也可發(fā)生氧化反應(yīng)C．可用酸化的該溶液除去甲烷中的乙烯氣體D．Mn元素為最高價(jià)+7，故含有最高價(jià)元素的化合物，均有強(qiáng)氧化性，如濃硫酸、濃硝酸考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：元素及其化合物．分析：A．根據(jù)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸；B．根據(jù)高錳酸鉀可發(fā)生分解反應(yīng)；C．根據(jù)高錳酸鉀能氧化乙烯，得到二氧化碳?xì)怏w；D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如濃磷酸；解答：解：A．為了增強(qiáng)其氧化性，在配制時(shí)加入一定濃度的硫酸，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)得到錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，高錳酸鉀在反應(yīng)中既發(fā)生還原反應(yīng)，又發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)高錳酸鉀能氧化乙烯，得到二氧化碳?xì)怏w，除去了舊雜質(zhì)，產(chǎn)生了新雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如濃磷酸，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評：本題主要考查了高錳酸鉀的性質(zhì)，難度不大，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．5．列敘述中正確的是（）A．金屬陽離子被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑C．金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑D．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；B．根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化判斷作氧化劑還是還原劑；C．化合價(jià)升高做還原劑；D．根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化判斷作氧化劑還是還原劑．解答：解：A．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如+3價(jià)鐵離子可以被還原成+2價(jià)鐵離子離子，故A錯(cuò)誤；B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)可能作還原劑也可能作氧化劑也可能既作氧化劑又作還原劑，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣既氧化劑又作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．化合價(jià)升高做還原劑，二價(jià)鐵離子可以做還原劑，故C錯(cuò)誤；D．金屬?zèng)]有負(fù)化合價(jià)，單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化劑和還原劑，題目難度不大，注意氧化劑和還原劑定義的區(qū)別．6．綠色化學(xué)”越來越受到人們的重視和歡迎，下列可以看作綠色氧化劑的是（）A．氯水B．濃鹽酸C．雙氧水D．硝酸考點(diǎn)：重要的氧化劑；綠色化學(xué)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：1．充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；2．在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放；3．提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；4．生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品．根據(jù)綠色化學(xué)的特點(diǎn)選取原料從而判斷選項(xiàng)．解答：解：濃鹽酸、硝酸具有酸性、腐蝕性，氯水有強(qiáng)氧化性，對環(huán)境有一定的危害，不符合綠色化學(xué)的理念；雙氧水雖然有氧化性但能轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)水，對環(huán)境無影響，符合綠色化學(xué)的理念，故選C．點(diǎn)評：了解綠色化學(xué)的特點(diǎn)是解本題的關(guān)鍵，選取的原料要無害、無毒，反應(yīng)要在無毒無害的條件進(jìn)行，且反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．7．（2013?成都模擬）下列物質(zhì)中有三種具有某一相同的化學(xué)性質(zhì)，則不屬于這三種物質(zhì)之列的是（）A．Na2O2B．KMnO4C．HNO3D．Na2SO4考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Na2O2、KMnO4、HNO3均有較強(qiáng)的氧化性，是常見的氧化劑，而Na2SO4沒有強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析．解答：解：Na2O2、KMnO4、HNO3均有較強(qiáng)的氧化性，是常見的氧化劑；Na2SO4沒有強(qiáng)氧化性，所以Na2SO4的性質(zhì)與其它三種具有某一相同的化學(xué)性質(zhì)不同，故選D．點(diǎn)評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目比較簡單．8．下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．CO+H2OCO2+H2C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O═4HF+O2考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)氧化劑的概念可知：含有化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物為氧化劑來回答；解答：解：A、反應(yīng)物水中氫、氧元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、水中氫元素的化合價(jià)降低，所以水做氧化劑，故B正確；C、過氧化鈉與水的反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的只有過氧化鈉中的氧元素，水中氫、氧元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯(cuò)誤；D、水中的氧元素化合價(jià)升高，所以水作還原劑，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了學(xué)生對氧化還原反應(yīng)中氧化劑概念的掌握，是一道基礎(chǔ)知識題目．9．前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老．因此衛(wèi)生部已開始加緊調(diào)查巨能鈣．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價(jià)鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的氧化性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、SO2不同考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多為共價(jià)鍵；B、雙氧水具有氧化性，參與反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物為水，無污染；C、雙氧水遇到高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性；D、雙氧水的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn)．解答：解：A、H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，其中過氧根中的氧和氧之間就是共價(jià)鍵，故A正確；B、雙氧水有氧化性，被還原時(shí)產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，故B正確；C、H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)是表現(xiàn)H2O2的還原性，故C錯(cuò)誤；D、HClO、H2O2做漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似，二氧化硫的漂白性是其和有機(jī)色質(zhì)的結(jié)合過程，不是氧化性作用的結(jié)果，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生有關(guān)物質(zhì)的氧化性以及物質(zhì)的氧化性在生活中的作用，是一道基礎(chǔ)知識題目．10．氯胺H2NCl是常用的消毒殺菌劑，主要它能水解產(chǎn)生具有顯著氧化性的物質(zhì)，其水解的兩種產(chǎn)物應(yīng)是：①NH4Cl；②HCl；③NH4ClO；④NH3；⑤HClO中的（）A．①②B．②③C．④⑤D．②④考點(diǎn)：重要的氧化劑；鹽類水解的原理．專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹽類的水解專題．分析：根據(jù)水解反應(yīng)中原子守恒結(jié)合題意它能水解產(chǎn)生具有顯著氧化性的物質(zhì)來分析解答．解答：解：由氯胺H2NCl水解產(chǎn)生有顯著氧化性物質(zhì)和水解反應(yīng)中各種元素的原子守恒得，氯原子結(jié)合羥基生成次氯酸，NH2﹣結(jié)合氫原子生成氨氣分子，其水解方程式為H2NCl+H2O?NH3+HClO，故選C．點(diǎn)評：本題考查了水解方程式中生成物的判斷，難度不大，注意結(jié)合題中“它能水解產(chǎn)生具有顯著氧化性的物質(zhì)”來解析解答．11．將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果．用數(shù)軸表示的下列知識正確的是（）A．硫及其化合物的化合價(jià)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：B．分散系的分類：C．AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式：D．CO2與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物考點(diǎn)：重要的氧化劑；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；重要的還原劑；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題；物質(zhì)的分類專題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．根據(jù)元素的化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性和還原性；B．分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體；C．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O分析；D．根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3分析．解答：解：A．S的化合價(jià)為﹣2時(shí)，化合價(jià)最低，只能做還原劑，時(shí)S的化合價(jià)為+6，化合價(jià)最高，只能做氧化劑，在中間價(jià)態(tài)時(shí)既能做氧化劑，又能做還原劑，故A錯(cuò)誤；B．分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，故B錯(cuò)誤；C．Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，＜3，鋁元素以Al3+和Al（OH）3形式存在；=3，則以Al（OH）3形式存在；3＜＜4以AlO2﹣和Al（OH）3形式存在；≥4只以AlO2﹣形式存在，故C正確；D．2NaOH+CO2（少量）═Na2CO3+H2O，NaOH+CO2（足）═NaHCO3，≤1，生成NaHCO3；1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3與Na2CO3，混合物；≥2，只生成Na2CO3，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了常見的用數(shù)軸法表示化學(xué)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，所以要求同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用．12．下列說法中，正確的是（）A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)的氧化性，配制時(shí)用鹽酸酸化B．用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液C．將KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表現(xiàn)考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：元素及其化合物．分析：酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)；酸性溶液只能用酸式滴定管量?。獯穑航猓篈．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，鹽酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用鹽酸酸化，常用硫酸酸化，故A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)腐蝕性，可腐蝕橡皮管，所以應(yīng)該用酸式滴定管量取酸性高錳酸鉀溶液，故B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，酸性高錳酸鉀溶液能氧化碘化鉀，而自身被還原，導(dǎo)致溶液紫色褪去，故C正確；D．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致溶液紫色褪去，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的氧化性，難度不大，常見的氧化劑有酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、過氧化鈉、硝酸等．13．下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是（）A．F﹣，Br﹣，S2﹣B．C．Cl2，HClO，MgD．考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、這3種離子都具有還原性，化合價(jià)處于最低，只能作還原劑；B、鐵離子具有氧化性，高錳酸根和硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性；C、金屬鎂化合價(jià)只能升高，只作還原劑；D、次氯酸根離子、高氯酸根離子酸性條件下具有氧化性；銀離子可以反應(yīng)變成單質(zhì)銀．解答：解：A、F﹣、Br﹣、S2﹣離子都具有還原性，化合價(jià)處于最低，只能作還原劑，不能作氧化劑，故A錯(cuò)誤；B、由于鐵離子具有氧化性，高錳酸根和硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，所以在一定條件下均可以做氧化劑，故B正確；C、由于單質(zhì)鎂化合價(jià)只能升高被氧化，不能降低被還原，所以不能作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、由于次氯酸根離子、高氯酸根離子酸性條件下具有氧化性；銀離子能夠被還原成單質(zhì)銀，3種離子均可以做氧化劑，故D正確；故選BD．點(diǎn)評：本題考查了常見的重要氧化劑，根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)價(jià)態(tài)進(jìn)行分析，化合價(jià)能夠降低被還原，就可以作氧化劑，本題難度不大．14．下列物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)氧化性的是（）A．用過氧化鈉漂白織物B．醫(yī)藥上可用小蘇打治療胃酸過多C．用鈉冶煉鈦等金屬D．用Na﹣K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：物質(zhì)表現(xiàn)氧化性，說明該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，作氧化劑．解答：解：A、過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，導(dǎo)致過氧化鈉能漂白織物，所以是利用了過氧化鈉的強(qiáng)氧化性，故A正確．B、小蘇打是碳酸氫鈉，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，胃酸是酸，胃酸能與弱堿性的碳酸氫鈉反應(yīng)生成鹽和水、二氧化碳，所以醫(yī)藥上可用小蘇打治療胃酸過多是利用了小蘇打的弱堿性，故B錯(cuò)誤．C、鈉是很活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子作還原劑，所以鈉具有強(qiáng)還原性，用鈉冶煉鈦是利用鈉的強(qiáng)還原性，故C錯(cuò)誤．D、Na﹣K合金作熔點(diǎn)低，導(dǎo)熱性好，所以用Na﹣K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評：本題以物質(zhì)的用途為載體考查了物質(zhì)的氧化性，難度不大，了解氯水、臭氧、過氧化鈉外，氧氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀、氯化鐵等重要氧化劑，15．在①S2﹣、②Fe2+、③Fe3+、④Mg2+、⑤S、⑥I﹣、⑦H+中，只有氧化性的是（）A．②③④⑤B．③④⑦C．①⑥D(zhuǎn)．②⑤考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價(jià)判斷，當(dāng)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性，當(dāng)元素的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性，當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，以此解答該題．解答：解：①S2﹣為S的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故①錯(cuò)誤；②Fe2+為Fe的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故②錯(cuò)誤；③Fe3+為Fe元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，故③正確；④Mg2+為Mg元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，故④正確；⑤S為S的中間價(jià)態(tài)，S既有氧化性又有還原性，故⑤錯(cuò)誤；⑥I﹣為I的最低價(jià)態(tài)，只有還原性，故⑥錯(cuò)誤；⑦H+為H元素的最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，故⑦正確．故選B．點(diǎn)評：本題考查重要的氧化劑，題目難度不大，本題注意從化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)．16．下列微粒①Al3+②Cl﹣③N2④MnO4﹣⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42﹣．既具有氧化性又具有還原性的是（）A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥考點(diǎn)：重要的氧化劑；重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．解答：解：①Al3+中Al元素的化合價(jià)為+3價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；②Cl﹣中Cl元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，為最低價(jià)，則只有還原性；③N2中N元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；④MnO4﹣中Mn元素的化合價(jià)為+7價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；⑤CO2中C元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，則只有氧化性；⑥H2O2中O元素為﹣1價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑦Fe2+中Fe元素為+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；⑧MnO42﹣中Mn元素為+6價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既具有氧化性又具有還原性；故選B．點(diǎn)評：本題考查微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．17．下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是（）A．SO2、H2O、N2B．HNO3、F2、KMnO4C．CO、Br2、CO2D．HNO3、FeSO4、NaClO考點(diǎn)：重要的氧化劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)化合價(jià)的高低判斷微粒的氧化性還原性，最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的只有還原性，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性．解答：解：A、SO2、N2中S、N元素的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；H2O中H的化合價(jià)是最高價(jià)O的化合價(jià)是最低價(jià)，所以H2O既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤．B、HNO3、F2、KMnO4中N、F、Mn三種元素的化合價(jià)是最高價(jià)，所以通常做氧化劑，故B正確．C、CO常做還原劑，Br2常做氧化劑，故C錯(cuò)誤．D、FeSO4中鐵元素呈中間價(jià)態(tài)，所以既可做氧化劑又可做還原劑，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：判斷微粒氧化性還原性的規(guī)律是：最高價(jià)態(tài)的只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的只有還原性，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性．18．下列各組物質(zhì)中，均能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的是（）A．CO、O2、HeB．CO、CO2、CC．CO2、H2O、O2D．Al、C、H2考點(diǎn)：重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，則物質(zhì)應(yīng)具有還原性，金屬單質(zhì)、CO、C、H2等是常見的還原劑，一般利用它們與金屬氧化物反應(yīng)來得到金屬單質(zhì)．解答：解：A、該組物質(zhì)只有CO具有還原性，而O2、He不具有還原性，則不能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，故A錯(cuò)誤；B、該組物質(zhì)中CO、C具有還原性，而CO2不具有還原性，則不能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，故B錯(cuò)誤；C、該組中的物質(zhì)都不能與氧化鐵反應(yīng)，則均不能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，故C錯(cuò)誤；D、該組物質(zhì)都是常見的還原劑，都能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查常見的還原劑，明確能使Fe2O3還原成單質(zhì)鐵的物質(zhì)具有還原性是解答本題的關(guān)鍵，只要熟悉常見的還原劑即可解答．19．能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）①HI②氯化亞鐵③甲苯④丙烯⑤SO2⑥焦?fàn)t氣．A．除①外B．除②外C．除③外D．除⑥外考點(diǎn)：重要的還原劑；苯的同系物．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：①HI具有還原性，分別與溴水反應(yīng)和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色；②氯化亞鐵具有還原性，能被溴單質(zhì)、高錳酸鉀溶液氧化；③甲苯能與溴水發(fā)生萃取褪色，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化褪色；④烯烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；⑤SO2具有還原性，可以被溴水、高錳酸鉀溶液氧化；⑥焦?fàn)t氣是混合物，其主要成分為氫氣（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外還含有少量的一氧化碳（5%～8%）、C2以上不飽和烴（2%～4%）、二氧化碳（1.5%～3%）、氧氣（0.3%～0.8%））、氮?dú)猓?%～7%）．其中不飽和烴可以被溴水和高錳酸鉀溶液反應(yīng)．解答：解：①HI具有還原性，分別與溴水反應(yīng)和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液褪色，故①符合；②氯化亞鐵具有還原性，能被溴單質(zhì)、高錳酸鉀溶液氧化，溶液褪色，故②符合③甲苯能與溴水發(fā)生萃取褪色，為物理變化，甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化褪色，故③不符合；④烯烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故④符合；⑤SO2具有還原性，可以被溴水、高錳酸鉀溶液氧化，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故⑤符合；⑥焦?fàn)t氣是混合物，其主要成分為氫氣（55%～60%）和甲烷（23%～27%），另外還含有少量的一氧化碳（5%～8%）、C2以上不飽和烴（2%～4%）、二氧化碳（1.5%～3%）、氧氣（0.3%～0.8%））、氮?dú)猓?%～7%）．其中不飽和烴可以被溴水和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故⑥符合；故選C．點(diǎn)評：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)之間的關(guān)系，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答．20．下列化合物中氮元素只具有還原性的是（）A．KNO3B．HNO3C．NOD．NH3考點(diǎn)：重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：最高價(jià)態(tài)的元素只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只具有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既具有氧化性又具有還原性，據(jù)此分析解答．解答：解：氮元素的常見化合價(jià)有﹣3、0、+2、+4、+5價(jià)．A、硝酸鉀中的氮元素化合價(jià)是+5價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，在酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有很強(qiáng)的氧化性，故A錯(cuò)誤；B、硝酸分子中氮元素是+5價(jià)，是最高價(jià)態(tài)，所以只具有氧化性，故B錯(cuò)誤；C、一氧化氮分子中氮元素是+2價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以既具有氧化性又具有還原性，故C錯(cuò)誤；D、氨氣分子中氮元素是﹣3價(jià)，最低價(jià)態(tài)，所以只具有還原性，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了元素性質(zhì)與價(jià)態(tài)的關(guān)系，根據(jù)“最高價(jià)態(tài)的元素只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只具有還原性，中間價(jià)態(tài)的元素既具有氧化性又具有還原性”來分析解答即可，難度不大．21．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（）A．無水硫酸銅B．硫酸亞鐵C．食鹽D．生石灰考點(diǎn)：重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：防止食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)應(yīng)具有還原性，以此來解答．解答：解：A．無水硫酸銅能吸收水分，且不能防止食物被氧化，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，在反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，能防止食物被氧化，故B選；C．食鹽不能防止食物被氧化，故C不選；D．生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，不能防止食物被氧化，故D不選；故選B．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息及元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．22．下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．H2SO4→SO2B．Al（OH）3→AlO2﹣C．HCl→Cl2D．HSO3﹣→SO32﹣考點(diǎn)：重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑的變化，氧化劑中元素的化合價(jià)降低，以此來解答．解答：解：A．H2SO4→SO2中硫元素的化合價(jià)降低，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．AlO2﹣→Al（OH）3中各元素的化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，加入適量鹽酸即可實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．HCl→Cl2中Cl元素的化合價(jià)升高，則需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．HSO3﹣→SO32各元素的化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，加入適量堿即可實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選：A；點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化劑、還原劑中元素的化合價(jià)變化來解答，題目難度不大．23．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食．主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的三價(jià)砷．下列說法正確的是（）A．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑B．五價(jià)砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．可以推測砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+5考點(diǎn)：重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、根據(jù)維生素C的作用：將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷來回答；B、氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)；C、五價(jià)砷是無毒的，三價(jià)砷有毒；D、五價(jià)砷是無毒的，三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性．解答：解：A、由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)維生素C的作用是將五價(jià)砷轉(zhuǎn)化為三價(jià)砷，所以五價(jià)砷做氧化劑，維生素C做還原劑，五價(jià)砷發(fā)生了還原反應(yīng)，故B正確；C、河蝦中含有砷元素為五價(jià)砷，是無毒的，能食用，三價(jià)砷有毒，故C錯(cuò)誤；D、五價(jià)砷是無毒的，三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+3，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題以生活中的信息來考查氧化還原反應(yīng)，明確信息中砷元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，信息的獲取和應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵．24．下列物質(zhì)不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．CH4B．CH2=CH2C．SO2D．HI考點(diǎn)：重要的還原劑．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：酸性KMnO4具有強(qiáng)氧化性，溶液顏色為紫色；HI中﹣1價(jià)I、SO2中+4價(jià)S具有還原性，都能還原酸性KMnO4溶液，使其紫色褪去；乙烯中C═C鍵不穩(wěn)定，能被酸性KMnO4溶液氧化，使其褪色；甲烷中C﹣H鍵穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，故酸性KMnO4溶液不褪色．解答：解：A、甲烷不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，酸性KMnO4溶液不褪色，故A選；B、KMnO4+CH2═CH2+H2SO4→CO2↑+K2SO4+MnSO4+H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故B不選；C、2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故C不選；D、2KMnO4+10HI+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5I2，+8H2O，導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故D不選；故選：A．點(diǎn)評：本題考查常見氧化劑、還原劑，注意酸性KMnO4溶液的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．25．下列離子中最易給出電子的是（）A．Cl﹣B．Cu2+C．F﹣D．Fe2+考點(diǎn)：重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：離子最易給出電子，即最易失電子，說明還原性較強(qiáng)，據(jù)此分析．解答：解：離子最易給出電子，即最易失電子，說明還原性較強(qiáng)，Cu2+沒有還原性，Cl﹣和F﹣還原性較弱不容易失電子，F(xiàn)e2+還原性較強(qiáng)，容易失電子，所以最易給出電子的是Fe2+；故選D．點(diǎn)評：本題考查了離子的還原性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)常見離子的性質(zhì)分析即可，題目難度不大．26．下列微粒不具有還原性的是（）A．SB．H+C．Fe2+D．Cl﹣考點(diǎn)：重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)元素的化合價(jià)高低判斷元素是具有氧化性還是還原性，最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性．解答：解：Fe2+、S的化合價(jià)是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，Cl﹣的化合價(jià)是最低價(jià)態(tài)只有還原性，H+的化合價(jià)是最高價(jià)態(tài)只有氧化性，故選B．點(diǎn)評：判斷氧化性還原性的方法是：根據(jù)元素的化合價(jià)高低判斷，最高價(jià)態(tài)的元素只有氧化性，最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性．27．下列試劑在空氣中易被氧化而變質(zhì)的是（）A．Na2O2B．Na2CO3C．CuCl2D．FeSO4考點(diǎn)：重要的還原劑．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在化學(xué)變化過程中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．過氧化鈉和空氣中的二氧化碳或水反應(yīng)而變質(zhì)，但過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價(jià)的變化，故B錯(cuò)誤；C．氯化銅在空氣中不和其它物質(zhì)反應(yīng)，所以不變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵而變質(zhì)，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的概念和判斷，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．二．解答題（共3小題）28．（2013?武清區(qū)三模）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．請回答：（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機(jī)理與ac（填字母）相同．a(chǎn)．NaClO溶液b．乙醛c．雙氧水d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名稱是過濾；硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH和MnO2（填化學(xué)式）．若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1molMnO2可制得molKMnO4．（4）MnO2在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可被還原為Mn2+．寫出MnO2與濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O為驗(yàn)證MnO2具有強(qiáng)氧化性，下列方案可行的是C（填字母）A．MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成C．MnO2固體加入到FeSO4與KSCN的酸性混合液中，觀察溶液是否變紅（5）酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)溶液褪色較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后褪色會(huì)迅速加快，其原因是反應(yīng)生成的Mn2+，起催化作用．考點(diǎn)：重要的氧化劑；氧化還原反應(yīng)．專題：元素及其化合物．分析：（1）KMnO4有強(qiáng)氧化性，消毒原理與NaClO溶液、雙氧水一樣；（2）根據(jù)不溶于液體的固體和液體分離的一種方法考慮；根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，則Fe2+被氧化為Fe3+，故酸浸時(shí)生成硫酸錳、硫酸鐵，根據(jù)元素守恒還有水生成；（3）制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用；最初的原料中1molMnO2恰好得到1molK2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1molK2MnO4在反應(yīng)中能得到molKMnO4；（4）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，注意稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，從而確定方程式；三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3顏色為血紅色，亞硫酸鋇為白色沉淀；（5）根據(jù)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率以及催化加快反應(yīng)速率的原因進(jìn)行解答；解答：解：（1）KMnO4有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性殺菌消毒，消毒原理與NaClO溶液、雙氧水一樣，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白質(zhì)發(fā)生變性進(jìn)行消毒，故選ac；故答案為：ac；（2）二氧化錳難溶于水，高錳酸鉀和碳酸鉀易溶于水，不溶于液體的固體和液體分離的一種方法是過濾；根據(jù)FeSO4在反應(yīng)條件下將MnO2還原為MnSO4，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故酸浸時(shí)生成硫酸錳、硫酸鐵，根據(jù)元素守恒還有水生成，反應(yīng)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．故答案為：過濾；2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；（3）制備中利用的原料，在轉(zhuǎn)化過程中又生成的可以循環(huán)利用．由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，會(huì)在MnO2、KOH的熔融制備K2MnO4中被循環(huán)利用；由2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O可知最初的原料中1molMnO2恰好得到1molK2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1molK2MnO4在反應(yīng)中能得到molKMnO4，故答案為：KOH、MnO2；；（4）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；A．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅，不加MnO2固體也能變紅，變紅是三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亞硫酸鈉生成，MnO2固體加入與否無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，如果二氧化錳具有氧化性，將+2價(jià)的鐵氧化成+3價(jià)的鐵，則再加入KSCN溶液，三價(jià)鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3顏色為血紅色，