水溶液中的離子平衡專題復(fù)習(xí)

高三水溶液中的離子平衡專題復(fù)習(xí)電離平衡強酸強電解質(zhì)大多數(shù)鹽電解質(zhì)某些金屬氧化物弱電解質(zhì)弱酸化合物弱堿水和少數(shù)鹽非電解質(zhì)單質(zhì)混合物物質(zhì)一：強、弱電解質(zhì)強酸強電解質(zhì)大多數(shù)鹽電解質(zhì)某些金屬氧化物弱電解質(zhì)弱酸化合物弱堿水和少數(shù)鹽非電解質(zhì)單質(zhì)混合物物質(zhì)強堿強堿 純凈物 純凈物 概念辨析：=1\*GB2⑴“鹽類水解”中的“強、弱”就來自于電解質(zhì)中強堿或弱堿中的陽離子和強酸或弱酸中的陰離子。=2\*GB2⑵電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。=3\*GB2⑶判斷電解質(zhì)看該化合物能否自身電離，如SO3、SO2、NH3等是非電解質(zhì)。=4\*GB2⑷判斷電解質(zhì)的強弱看它能否完全電離（在水溶液或熔化時），與其溶解性的大小、導(dǎo)電性強弱無關(guān)。=5\*GB2⑸溶液的導(dǎo)電性與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)目有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱無必然的關(guān)系。=6\*GB2⑹有的電解質(zhì)只能在水溶液中導(dǎo)電，如酸；有的電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電，如堿、鹽。此法可區(qū)分共價鍵和離子鍵。二：電解質(zhì)的電離及電離平衡注：多元弱酸分步電離，每次只電離出一個H+，以為主例：=3\*GB2⑶影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素：見表。三：本節(jié)題型題型之一：考查電解質(zhì)的判斷（1）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．B．C．D．題型之二：考查強弱電解質(zhì)的比較（2）體積相同，濃度均為0.1mol/L的醋酸（a）、鹽酸（b）、硫酸（c）溶液。項目C(H+)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時起始速率大小比較（3）體積相同，PH=1的醋酸（a）、鹽酸（b）、硫酸（c）溶液。項目C(酸)酸性中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的總量與同一金屬反應(yīng)時起始速率大小比較題型之三：考查強弱電解質(zhì)的證明方法提煉：測定某酸為弱酸的方法，一般從三個方面入手：=1\*GB3①能否完全電離；=2\*GB3②是否存在電離平衡，外界條件的改變會引起平衡的移動；=3\*GB3③弱酸根離子水解呈堿性。其方法（HA酸為例，延伸至弱電解質(zhì)）=1\*GB4㈠同條件下，測濃度都為0.1mol/L的HA和HCl的導(dǎo)電性，若HA弱則是弱酸。=2\*GB4㈡測濃度為0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（強酸），若PH﹥2（弱酸）=3\*GB4㈢取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的鋅粒，最終產(chǎn)生H2多的為弱酸。=4\*GB4㈣取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗堿量多的為弱酸。=5\*GB4㈤稀釋后測PH，如10mLPH=1的HA，稀釋至10L，若PH=4（強酸），若1﹤PH﹤4（弱酸），（PH變化越慢則酸性越弱）=6\*GB4㈥同離子效應(yīng)：往HA溶液中加入其相應(yīng)的鹽（如NaA），若發(fā)生移動（指示劑顯示）為弱酸。=7\*GB4㈦測HA對應(yīng)的鈉鹽溶液PH，如0.1mol/L的NaA溶液，PH﹥7時，HA為弱酸。（4）下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（)A．亞硝酸鈉溶液的pH大于7B．用亞硝酸溶液做導(dǎo)電試驗，燈泡很暗C．亞硝酸溶液不與硫酸鈉溶液反應(yīng)D．0．1mol·L-1亞硝酸溶液的pH為2．1題型之四：考查弱電解質(zhì)電離平衡的移動（5）0.1mol/L的醋酸溶液中，改變條件的變化情況。平衡移動C(H+)C(OH-C(CH3COO-)導(dǎo)電能力加CH3COONa加NaOH加H2SO4加純CH3COOH升高溫度加水稀釋（6）0.1mol/L氨水溶液在稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是()A.OH的物質(zhì)的量C.B.cH+cOHD.第二節(jié)水的電離和溶液的PH一：水的電離=1\*GB2⑴水的離子積常數(shù)KW=c(H+)·c(OH-)特點：KW只與溫度有關(guān)，且隨溫度的升高而增大，只有在通常情況下（250C）不論是酸、堿、鹽溶液均有KW=10-14，且水電離出的c(H+)=c(OH-)。=2\*GB2⑵影響水的電離的因素（見表）二：溶液的酸堿性與PH=1\*GB2⑴溶液的酸堿性與PH的關(guān)系酸堿性實質(zhì)250C溶液酸堿性與PH的關(guān)系酸性c(H+)﹥c(OH-)PH﹤7PH越小，酸性越強，c(H+)越大中性c(H+)=c(OH-PH=7堿性c(H+)﹤c(OH-)PH﹥7PH越大，堿性越強，c(OH-)越大=2\*GB2⑵PH及其性質(zhì)=1\*GB3①PH小的酸性溶液，不一定是強酸溶液。（如NaHSO4溶液）=2\*GB3②PH一般是指常溫下，其它溫度下，中性溶液的PH≠7=3\*GB3③對于PH=a的酸，稀釋10n倍時，強酸的PH=a+n，弱酸為a﹤PH﹤a+n。對于PH=b的堿，稀釋10n倍時，強堿的PH=b-n，弱堿為b﹥PH﹥b-n。PH變化越大則酸性或堿性越強。=4\*GB3④常溫下，不論稀釋多少倍，酸溶液的PH值都﹤7，堿溶液的PH值都﹥7。=3\*GB2⑶PH的計算公式：PH=-lg{c(H+)},適用范圍c(H+)或c(OH-)≤1mol/L=1\*GB3①單一溶液的計算類型及計算方法A強酸溶液，如HnA的濃度為Cmol/L，c(H+)=nCPH=-lgnCB強堿溶液，如B(OH)n的濃度為Cmol/L，c(H+)=KWc(OH-)PH=14+lgnC=2\*GB3②酸或堿混合的PH的計算A強酸與強酸混合，c(H+)混={c(H+)1V1+c(H+)2V2}（V1+V2），再求PH。（若等體積混合PH混=PH小+lg2）B強堿與強堿混合，c(OH-)混={c(OH-)1V1+c(OH-)2V2}（V1+V2），再求c(H+)，再求PH。（若等體積混合PH混=PH大-lg2）=3\*GB3③強酸和強堿混合的PH值的計算A若恰好中和，溶液的n(H+)=n(OH-)B若酸剩，則先求c(H+)混={c(H+)酸V酸-c(OH-)堿V堿}（V酸+V堿），再求PH。C若堿剩，則先求c(OH-)混={c(OH-)堿V堿-c(H+)酸V酸}（V酸+V堿），再求c(H+)，再求PH。三：本節(jié)題型題型之一：考查水的電離平衡平衡移動C(H+)C(OH-水的電離程度Kw升高溫度加燒堿加鹽酸加FeCl3溶液加純堿加金屬鉀題型之二：考查水的電離出的C(H+)或C(OH-)的計算（7）下列溶液：①pH＝0的鹽酸，②0.5mol/L鹽酸，③pH＝4的NH4Cl溶液，④0.1mol/LNaOH溶液，由水電離的氫離子物質(zhì)的量濃度濃度由大到小的順序正確地是（)A.①②③④B.③④②①C.①②③④D.③④①②方法提煉：水的電離出的C(H+)或C(OH-)的計算=1\*GB3①純水中：c(H+)水=c(OH-)水=Kw=2\*GB3②加酸或堿的溶液中：酸則Kw=c(H+)酸×c(OH-)水或堿則Kw=c(H+)水×c(OH-)堿，再根據(jù)水中有c(H+)水=c(OH-)水來計算。=3\*GB3③鹽類水解的溶液中：溶液顯什么性，就根據(jù)什么離子的濃度計算。題型之三：考查PH計算常溫下PH=a的溶液，則C(H+)=10-amol/L，C(OH-)=10a-14mol/L。（8）常溫下，某一元強堿溶液的pH值為a，某一元酸HA溶液的pH值為b，HA的電離度為10%，若將1體積此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)，則a與b之和為（）A14B15C16D17（9）將的溶液跟的溶液混合，所得混合溶液的為（）A.9.7B.10C.10.3D.10.7（10）鹽酸與溶液混合后，溶液的A.1.7B.10.7C.11D.11.3（11）常溫下，有體積為的稀硫酸和體積為的溶液混合。（1）如果時，=1\*GB3①，則溶液顯_________性；=2\*GB3②，則溶液的________7（填“”）（2）如果混合后時：=1\*GB3①，則__；=2\*GB3②，則___。（12）題⑴現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100ml，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水ml，如果加入PH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液_______ml⑵將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=_______；⑶將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后，該混合溶液的pH=_____。(4)25℃題型之四：考查溶液酸堿性的表示（13）為更好的表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出酸度（AG）概念，AG=lg{c(H+)/c(OH-)}，則下列敘述正確的是（）A.中性溶液的AG=0B.常溫下0.1mol/L鹽酸溶液的AG=12C.常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液AG=12D.酸性溶液的AG﹤0第三節(jié)鹽類的水解一：鹽類的水解實質(zhì)：水的電離平衡正向移動。鹽類水解促進水的電離。規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，誰強顯誰性。書寫：=1\*GB3①單水解一般非常弱，用“”，不標(biāo)“↓”或“↓”，生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，也寫化學(xué)式。=2\*GB3②多元弱酸根分步水解，每次只結(jié)合一個H+，第步為主。例：=3\*GB3③水解：弱酸根離子結(jié)合水電離的H+，溶液顯堿性。弱陽離子結(jié)合水電離的OH-，溶液顯酸性。二：影響鹽類水解的因素：見表。專題：離子濃度大小比較題型歸類解析=1\*GB2⑴所用知識考慮平衡=1\*GB3①水的電離平衡=2\*GB3②弱電解質(zhì)的電離平衡=3\*GB3③弱酸根離子的水解平衡=4\*GB3④鹽的電離分清主次：=1\*GB3①多元弱酸分步電離，多元弱酸根離子分步水解，都以第一步為主。=2\*GB3②酸式鹽的水解和溶液的酸堿性A多元強酸和強堿形成的酸式鹽：只電離，不水解，其水溶液呈酸性，如NaHSO4。B多元弱酸和強堿形成的酸式鹽：因鹽溶液中電離出酸式酸根離子既電離又水解，溶液的酸堿性由電離和水解程度的相對大小而定。電離能力大于水解能力的酸式鹽主要有：NaHSO3、NaH2PO4等,其水溶液呈酸性；水解能力大于電離能力的酸式鹽主要有：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等,其水溶液呈堿性。=3\*GB3③如都為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性，是因為CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解；都為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl的混合液顯堿性，因為NH3·H2O電離大于NH4+的水解。但HCN的電離小于CN-的水解，所以同濃度的HCN和NaCN混合液顯堿性。但有時看題中給出的信息。三個守恒=1\*GB3①電荷守恒：溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)=2\*GB3②物料守恒（原子守恒）溶液中某元素的各種存在形式中，原子個數(shù)守恒：如0.1mol/L的Na2CO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-)未水解=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)=3\*GB3③質(zhì)子（H+）守恒：溶液中由水電離的H+和OH-數(shù)目相同，如Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)水解的=c(H+)剩下的+c(HS-)+2c(H2S)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡，具有化學(xué)平衡的一切特征。溶解平衡的表達式：MmAnmMn＋（aq）＋nAm－（aq），溶度積Ksp＝[c（Mn＋）]m·[c（Am－）]n，它反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)。沉淀溶解平衡移動方向的判斷：溶度積規(guī)則：離子積Qc＝c（Mn＋）m·c（Am－）nQc＞Ksp，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。Qc＝Ksp，沉淀和溶解達到平衡，溶液為飽和溶液。Qc＜Ksp，溶液未達飽和，沉淀發(fā)生溶解。注意：電離平衡、水解平衡、溶解平衡的共性①加水均能促進三大平衡；

②加熱均能促進三大平衡（溶解平衡個別例外）③三大平衡均為水溶液中的平衡，故都不受壓強的影響.④均遵循勒夏特列原理。=2\*GB2⑵題型例析=1\*GB3①溶質(zhì)單一型（14）0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是（）Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(OH-)=2c(H+Cc(HCO3-)﹥c(H2CO3)Dc(Na+)﹤c(CO32-)+c(HCO3-)（15）明礬溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系能夠確定的是（）Ac(K+)﹥c(Al3+)Bc(K+)=c(Al3+)Cc(OH-)=c(H+)Dc(Al3+)﹤c(H+)（16）在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）Ac(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)Bc(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)Cc(Cl-)=c(NH4+)﹥c(H+)=c(OH-)Dc(NH4+)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)=2\*GB3②酸堿中和性恰好中和型（17）在10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（）Ac(Na+)﹥c(Ac-)﹥c(H+)﹥c(OH-)Bc(Na+)﹥c(Ac-)﹥c(OH-)﹥c(H+)Cc(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)（18）等體積等濃度MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，下列關(guān)系正確的是）Ac(M+)﹥c(OH-)﹥c(A-)﹥c(H+)Bc(M+)﹥c(A-)﹥c(H+)﹥c(OH-)Cc(M+)﹥c(A-)﹥c(OH-)﹥c(H+)Dc(M+)+c(H+)=c(OH-)﹥c(A-)PH等于7型（19）常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液PH=7，則此溶液中（）Ac(CH3COO-)﹥c(Na+)Bc(CH3COO-)﹤c(Na+)Cc(CH3COO-)=c(Na+)D無法確定c(CH3COO-)和c(Na+)的關(guān)系（20）在常溫下10mLPH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是（）Ac(K+)=c(A-)Bc(H+)=c(OH-)﹤c(K+)﹤c(A-)CV后≥20mLDV后≤20mL反應(yīng)過量型（21）將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性，下列關(guān)系正確的是（）Ac(HCN)﹤c(CN-)Bc(Na+)﹥c(CN-)Cc(HCN)-c(CN-)=c(OH-)Dc(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L（22）將0.02mol/L的CH3COOH溶液和0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是（）Ac(CH3COO-)﹥c(Na+)Bc(CH3COO-)-c(CH3COOH)=0.01mol/LC2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)Dc(CH3COO-)﹤c(CH3COOH)（23）將PH=3的鹽酸溶液和PH=11氨水等體積混合后，下列離子關(guān)系正確的是（）Ac(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)Bc(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)Cc(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)Dc(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(OH-)﹥c(H+)=3\*GB3③鹽與堿（酸）反應(yīng)型（24）將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（）Ac(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)Bc(CH3COO-)﹥c(Cl-)﹥c(CH3COOH)﹥c(H+)Cc(CH3COO-)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)Dc(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-（25）0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（）Ac(Na+)﹥c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)Bc(Na+)=c(Cl-)﹥c(OH-)﹥c(H+)Cc(Na+)=c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)Dc(Cl-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)=4\*GB3④不同物質(zhì)同種離子濃度比較型（26）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（）ANH4ClBNH4HSO4CCH3COONH4DNH4HCO3三：鹽類水解題型例析題型之一：考查判斷鹽溶液的酸堿性及其相對強弱（27）相同物質(zhì)的量濃度的下列互化物的水溶液，按PH減小順序排列的是（）ANaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3BNaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4ClCCH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4DNaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4（28）等濃度、等體積的下列各組物質(zhì)的溶液混合后，PH﹥7的是（）ANaCl、CuSO4、Ba(NO3)2BAlCl3、NaOH、KNO3CK2CO3、HNO3、HClDNa2CO3、HCl、KCl題型之二：考查鹽溶液中離子的種類判斷與比較（29）室溫下，0.5mol/L相同體積的四種溶液中：=1\*GB3①KCl=2\*GB3②FeCl3=3\*GB3③HF=4\*GB3④Na2CO3,所含陽離子數(shù)由多到少的順序（）A=4\*GB3④﹥=1\*GB3①==2\*GB3②﹥=3\*GB3③B=1\*GB3①﹥=4\*GB3④﹥=2\*GB3②﹥=3\*GB3③C=4\*GB3④﹥=1\*GB3①﹥=3\*GB3③﹥=2\*GB3②D=4\*GB3④﹥=2\*GB3②﹥=1\*GB3①﹥=3\*GB3③題型之三：考查鹽類水解平衡的移動（30）0.1mol/L的FeCl3溶液中，改變條件的變化情況。平衡移動C(H+)PHFe3+水解率現(xiàn)象升高溫度加燒堿加鹽酸加H2O加純堿加金屬Mg（31）下列物質(zhì)的水溶液能在蒸發(fā)皿中蒸干灼燒得到原物質(zhì)的是（）=1\*GB3①FeCl3=2\*GB3②綠礬=3\*GB3③碳酸氫鈉=4\*GB3④Na2SO3=5\*GB3⑤KNO3=6\*GB3⑥CaCl2=7\*GB3⑦HClA=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥B=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤C=3\*GB3③=5\*GB3⑤D=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤方法提煉：此類題要考慮=1\*GB3①鹽自身分解，=2\*GB3②鹽類水解，=3\*GB3③鹽與空氣中O2反應(yīng)。PH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)。為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至PH=4。在調(diào)節(jié)溶液PH時，應(yīng)選用的試劑是（）ANaOHBNH3·H2OCZnCO3DFe2O3題型之四：考查比較鹽溶液中離子濃度的大?。ㄒ娚希╊}型之五：考查某些活潑金屬（若Mg、Al、Zn）與強酸弱堿鹽溶液作用（33）下列溶液能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（）A甲酸溶液B氫氧化鈉溶液C氯化銨溶液D碳酸鈉溶液AlO2-AlO2-CO32-(HCO3-)S2-Fe3+(Fe2+)Al3+NH4+（34）下列各組離子在溶液中能大量共存是ACa2+、HCO3-、Cl-、K+BAl3+、HCO3-、AlO2-、Na+CNH4+、SO42-、S2-、Fe2+DFe3+、SCN-、CO32-、Na+方法提煉：=1\*GB3①單弱離子水解很弱，此類題不考慮。雙水解的請記住。=2\*GB3②兩種弱離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)時，不考慮水解。如FeCl3溶液與Na2S溶液。FeCl3溶液與KSCN溶液題型之七：考查強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽配制（35）為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入=1\*GB3①適量的HCl=2\*GB3②適量的NaCl=3\*GB3③適量的氨水=4\*GB3④適量的NaOH（）A=1\*GB3①=2\*GB3②B=3\*GB3③C=3\*GB3③=4\*GB3④D=4\*GB3④題型之八：考查鹽類的水解在實際生活中的應(yīng)用=1\*GB3①泡沫滅火器的反應(yīng)原理：NaHCO3和Al2(SO4)3混合反應(yīng)。=2\*GB3②FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑、可制膠體。=3\*GB3③某些化肥不能混合使用。（36）同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，給定下列化肥：=1\*GB3①K2CO3=2\*GB3②KCl=3\*GB3③Ca(H2PO4)2=4\*GB3④(NH4)2SO4=5\*GB3⑤NH3·H2O,其中最合理的組合方式是（）A=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④B=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C=1\*GB3①=3\*GB3③=5\*GB3⑤D=2\*GB3②=3\*GB3③=5\*GB3⑤第四節(jié)酸堿中和滴定=1\*GB2⑴實驗步驟=1\*GB3①滴定前的準(zhǔn)備：=2\*GB3②滴定：=3\*GB3③注意事項：=6\*GB2⑹誤差分析（以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿為例）=1\*GB3①未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液洗滴定管，則測量值。=2\*GB3②滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，則測量值。=3\*GB3③滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則測量值。=4\*GB3④滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)，則測量值。=5\*GB3⑤滴定前，用待測液洗錐形瓶，則測量值。=6\*GB3⑥未用待測液洗移液管，則測量值綜合練習(xí)1．常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（）A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：2．根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（）A．B．C．D．3．某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（）A.[]>[]>[]>[H+]B.[]>[]>[H+]>[]C.[]>[]>[H+]>[]D.[]>[]>[]>[H+]4．將物質(zhì)的量濃度相同的NaHCO3和NaHSO3兩種溶液（前者呈堿性，后者呈酸性）比較時，下列關(guān)系中正確是（）A.[]=[]B.[]=[]C.[Na+]相等D.水的電離度相等5．0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1的NaCN溶液等體積混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，關(guān)系正確是（）

A．[Na+]>[]>[]>[H+]B．[HCN]+[]=0.04mol·L-1

C．[Na+]+[H+]=[]+[]D．[]>[HCN]6.（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10（2）在25℃下，將amol·L-1的氨水與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb7.向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是（）A．Va＞Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)>c(K+)B．Va＝Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH－)C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)D．Va與Vb任意比：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)8.某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。判斷正確的是（）A.II為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強C.a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度9.下列敘述正確的是（）A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降10.以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶請回答下列問題：（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為