中考化學(xué)專題訓(xùn)練-溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算練習(xí)

中考化學(xué)專題訓(xùn)練一溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及其計(jì)算練習(xí)|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.20。。時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為40g,下列有關(guān)說法正確的是（）20℃時(shí)，100g該物質(zhì)的飽和溶液中含有40g該物質(zhì)20℃時(shí),該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是2：520。。時(shí)，該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%D.將該物質(zhì)的飽和溶液降溫，將會(huì)有晶體析出[?沈陽]按下列方法配制的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是（）A.稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分?jǐn)嚢鐱.稱取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐲.量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分?jǐn)嚢鐳.稱取5.0g二氧化錳，放入95mL水中，充分?jǐn)嚢鑋?常州]實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液50g,下列操作正確的是（）A.取氯化期B.稱氯化軸C.量取水D.溶解圖Z4-1[?益陽]圖Z4-2為a、b、。三種物質(zhì)的溶解度曲線，等質(zhì)量的a、b、。三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由50℃降為30c析出晶體最多的是（）01020304050^疑度小圖Z4-2A.aB.bC.cD.a和b[?北京]25℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中，加入40g的KCl固體，充分溶解。燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）硬5040302010溶解度修硬5040302010溶解度修圖Z4-3A.26%B.29%C.35%D.40%分別將100[?石家莊十八縣基礎(chǔ)模擬]甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖Z4-4所示。g甲、乙的飽和溶液從t℃降溫到t℃,對(duì)所得溶液的判斷正確的是（）分別將100圖Z4-4A.乙物質(zhì)的溶液中含有30g溶質(zhì)B.甲、乙的溶液都是飽和溶液C.溶劑質(zhì)量：甲=乙D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙[?邵陽]根據(jù)圖Z4-5中A、B、Cm種固體的溶解度曲線回答:圖Z4—5圖Z4—5（1）t1c時(shí),A的不飽和溶液變成飽和溶液可采用的一種方法是（2）t2c時(shí),a、b、cm種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是。（3）將t℃的人、B、cm種物質(zhì)的飽和溶液降溫到土℃，不會(huì)析出晶體的是|能力提升|?[?江西]進(jìn)行“一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤操作,其中不影響所配溶液濃度的是（）

A,繁化銅放在右盤B,氯化嬲出。便視讀數(shù)A,繁化銅放在右盤B,氯化嬲出。便視讀數(shù)D.配好的溶液裝瓶時(shí)讖出圖Z4-6[?蘇州]氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖Z4-7所示。下列說法正確的是圖Z4-7A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B.常用冷卻結(jié)晶法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C.40℃時(shí),將35g硝酸鉀放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為39.0%D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）[?新疆]年4月22日貨運(yùn)飛船“天舟一號(hào)”升入太空和“天宮二號(hào)”完成第一次交會(huì)對(duì)接。高氯酸鉀（KC1O4）可用作火箭推進(jìn)劑，下表是高氯酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度。下列說法正確的是（）溫度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.20℃時(shí),高氯酸鉀的溶解度為1.6840℃時(shí)，將4g高氯酸鉀溶于100g水中可得到104g溶液80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結(jié)晶現(xiàn)象D.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小[?廣東]下列是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。

50§15%的N或彈液圖Z4-850§15%的N或彈液圖Z4-8(1)應(yīng)稱量 gNaCl,需加水mL。⑵若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀釋到g,可得到5%的NaCl溶液。[?河南]圖Z4-9是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。將t「C時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到土℃，只有甲的溶液中有固體析出。0八小3溫度20八小3溫度2圖Z4-9窿解度收(1)(填“X”或"Y”)。⑵甲和乙的溶解度相等時(shí)的溫度為(3)\℃時(shí)，將30g甲的飽和溶液稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的溶液，需加水的質(zhì)量為g。[?石家莊橋西區(qū)基礎(chǔ)模擬]氯化鈉和硝酸鉀的溶解度如下表,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答下列(1)60問題。(1)60溫度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246度時(shí)的溶解℃,NaCl(2)20℃時(shí),將36.0gNaCl加入到100g水中，充分溶解形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”“<”或“=")36.0%；用氯化鈉固體和蒸餾水配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液需要的儀器有。(3)某同學(xué)進(jìn)行了如圖Z4—10所示的實(shí)驗(yàn)：日而蕨加m0的忖加AKN53。軻

匡卜降溫至2。.叵］j加入KNCh30g回■加熱至40七圖Z4-10上述過程中所得的A、B、C、D、E五種溶液中，屬于不飽和溶液的是(填序號(hào),下同)，溶液與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。(4)當(dāng)KNO3固體中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3的方法是［?唐山路北區(qū)一模］向100g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖Z4-11所示。請(qǐng)回答：(1)將A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的混合物過濾,濾液中的溶質(zhì)是(2)求濾液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 N心1溶液,再吊,：；圖Z4-11參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|B［解析］20℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為40g,表示在20℃時(shí),100g水中最多能溶解40g該物質(zhì)40g,此時(shí)溶液的質(zhì)量是1408,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X100%<40%；由于該物質(zhì)的溶140g解度隨溫度的變化情況不知道,所以不能判斷溫度降低時(shí),是否有晶體析出。A［解析］氯化鉀易溶于水，5.0g氯化鉀溶解在95mL水中，氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5gff100%=5%；生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰,熟石灰微溶于水,不能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的溶液；量取5.0mL濃鹽酸,量取的是溶液的體積,不能得出溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量,故不能求得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；二氧化錳不溶于水,得不到溶液。D［解析］取用氯化鈉時(shí)瓶塞要倒放，以免污染試劑；稱取氯化鈉應(yīng)遵循“左物右碼”的原則；使用量筒量取水讀數(shù)時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平；溶解時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,加速物質(zhì)溶解。A［解析］從圖中可以看出，c的溶解度隨溫度降低而增大，故高溫下c的飽和溶液降低溫度會(huì)形成低溫下的不飽和溶液,不會(huì)析出晶體；a和b的溶解度都隨溫度降低而減小,而a的溶解度受溫度影響大,b的溶解度受溫度影響小,故等質(zhì)量的a、b的飽和溶液由50℃降低到30℃時(shí),a析出的晶體多。A［解析］結(jié)合溶解度曲線圖,25℃時(shí)KCl的溶解度約為35g,所以加入40gKCl不能完全溶解，已達(dá)到飽和狀態(tài)，只能溶解35g,根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=能完全溶解，已達(dá)到飽和狀態(tài)，只能溶解35g,根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量X100%,計(jì)35g算可得燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1八八上.X100%\26%。100g十35gD［解析］t2℃時(shí)乙物質(zhì)的溶解度是30g,即100g水中最多溶解30g乙，故％℃時(shí)100g乙的飽和溶液中不可能含有30g乙，降溫到11c時(shí)，乙的溶解度變大,變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液的組成不變；t2℃時(shí)甲的溶解度大于乙，故100g甲、乙的飽和溶液中甲的溶劑質(zhì)量小于乙，降溫到、℃時(shí)，甲、乙兩種溶液中溶劑的質(zhì)量不變，依然是甲小于乙；分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到'℃后，甲溶液依然飽和，乙溶液變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài),I℃時(shí)甲、乙的溶解度相等,故飽和的甲溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和的乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)降溫(或加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑等)(2)A>B>C(3)C［解析］(1)A的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫、加入溶質(zhì)A、蒸發(fā)溶劑都可以使A的不飽和溶液變成飽和溶液。(2)t2c時(shí),A、B、Cm種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是A>B>C。(3)A、B的溶解度隨溫度的升高而增大,12c的A、B的飽和溶液降溫到土1c會(huì)析出晶體,C的溶解度隨溫度的升高而減小,t2℃時(shí)C的飽和溶液降溫到T℃會(huì)變成C的不飽和溶液，不會(huì)析出晶體。|能力提升|DC［解析］比較物質(zhì)溶解度大小，必須指明溫度;氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,通常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法使其從溶液中結(jié)晶；由溶解度曲線可知，40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為63.9g,所以50g水中最多溶解硝酸鉀31.95g,故形成的溶液為飽和溶液，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1八八6319/°義100%^39%；將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫到60℃,溶液由飽和狀態(tài)100g十63.9g變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液組成不變。C［解析］20℃時(shí)高氯酸鉀的溶解度是1.68g,溶解度表示的是物質(zhì)溶解時(shí)的質(zhì)量,故單位為克；40℃時(shí)，100g水中最多溶解高氯酸鉀的質(zhì)量為3.73g,最多得到溶液的質(zhì)量為103.73g；高氯酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，故80℃的飽和溶液降溫至40℃時(shí)，會(huì)有晶體析出；高氯酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。(1)7.542.5(2)往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體(3)30［解析］(1)配制50g15%的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為50gX15%=7.5g；需要水的質(zhì)量為50g-7.5g=42.5g,水的密度為1g/mL,則需水的體積為42.5mL。(2)用托盤天平稱量氯化鈉時(shí),左盤放氯化鈉,右盤放祛碼。若指針向右偏轉(zhuǎn),說明氯化鈉質(zhì)量不足,需要往左盤中繼續(xù)添加氯化鈉固體。⑶設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為mg,則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,列式得10gX15%=mX5%,m=30g。(1)Y(2)1℃(3)70［解析］(1)由溶解度曲線可知，隨著溫度的降低,X的溶解度減小，飽和溶液中會(huì)有晶體析出,所以X曲線代表甲物質(zhì),Y隨溫度的降低溶解度增大,溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài),沒有晶體析出,Y曲線代表的是乙物質(zhì)。(3)%℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為50g,其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為旨"義100%；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為X，則3050ggX~mrJrX100%=xX10%，x=100g，則需加水的質(zhì)量為100g-30g=70g。100g十50g(1)37.3g(2)＜天平、燒杯、玻璃棒、量筒(膠頭滴管、藥匙等可以不寫)(3)ACE(4)制成較高溫度的溶液，然后降溫結(jié)晶［解析］(3)硝酸鉀在20℃時(shí)的溶解度是31.6g，即20℃時(shí)100g水中溶解31.6g硝酸鉀能達(dá)到飽和狀態(tài)，故A溶液是不飽和溶液，B溶液是飽和溶液；40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度升高到63.9g，但此時(shí)溶液中只有60g硝酸鉀，故C溶液是不飽和溶液；再加入30g硝酸鉀后，D達(dá)到飽和狀態(tài)；最后再降溫到20c有硝酸鉀晶體析出，故E溶液是飽和溶液。B溶液與E溶液都是20℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。(4)因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟茸兓?/p>