金屬及其性質(zhì)

初中化學(xué)金屬及其性質(zhì)學(xué)生：教師：崔順霞金屬及其性質(zhì)命題方向一：金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)金屬的物理特性：常溫下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體，有延展性、密度較大、熔點較高。銅呈紫紅色，金是黃色，鐵粉是黑色。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)金屬條件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中）緩慢：2Mg＋O2=2MgO銀白色鎂條表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時點燃2Mg＋O2======2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）緩慢：4Al+3O2=2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2====2Al2O3劇烈燃燒放出大量熱、耀眼白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫，在潮濕空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)——鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe＋2O2======Fe3O4劇烈燃燒，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時△2Cu＋O2=====2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。結(jié)論：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應(yīng)，在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應(yīng)；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。2、與酸反應(yīng)金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Mg＋2HCl=MgCl2＋H2Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2鋅反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Fe＋2HCl=FeCl2＋H2Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2銅不反應(yīng)結(jié)論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。多種金屬都能與酸反應(yīng)，金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動程度，即金屬的活動性注意：鐵與酸發(fā)生反應(yīng)是，生成物為+2價3、金屬與化合物溶液（鹽溶液）的反應(yīng)實驗操作現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式質(zhì)量變化應(yīng)用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結(jié)論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反應(yīng)一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。同步練習(xí)1．金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（） A． 硬度很大、熔點很高 B． 是銀白色的固體 C． 易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 D． 能夠?qū)щ?、能夠?qū)? 2．下列事實和解釋相符的是（） A． 銅絲作導(dǎo)線﹣﹣銅有良好的導(dǎo)電性 B． 鹽酸清除鐵銹﹣﹣鹽酸能與鐵反應(yīng) C． 汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用 D． 活性炭凈水﹣﹣活性炭能與水中雜質(zhì)反應(yīng) 3．下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說法錯誤的是（） A． 常溫下所有金屬都是銀白色的固體 B． 在空氣中灼燒銅絲，其表面會變黑 C． 銅、銀等金屬具有良好的導(dǎo)電性 D． 埋在潮濕、疏松、透氣的酸性土壤中的鑄鐵管容易被腐蝕4、根據(jù)你所具備的化學(xué)知識和生活經(jīng)驗，指出鐵釘在下列哪種情況下最容易生銹（）A．B．C．D．5．等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB．t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC．t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YD．t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y命題方向二：合金概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質(zhì)稱為合金。合金的性質(zhì)：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適合不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。鈦合金：抗腐蝕性能非常好，與人體具有很好的“相容性”，常用于醫(yī)療器械，爐具。重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區(qū)別是含碳量不同。生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%例1、下列有關(guān)物質(zhì)的類別的選項中，錯誤的一項是（）A合金鈦合金、不銹鋼、生鐵B堿類燒堿、純堿、熟石灰C干燥劑濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體D合成材料合成纖維、合成橡膠、塑料A．AB．BC．CD．D例2、比較推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A．生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬B．燒堿屬于堿，故純堿也屬于堿C．金剛石很硬，故石墨也很硬D．氫氧化鋁可治療胃酸過多，故氫氧化鈉也可治療胃酸過多命題方向三：金屬活動性及其應(yīng)用金屬活動性：（K、Ca、Na、）Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au口訣：嫁給那美女，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤1、應(yīng)用：⑴在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性________________。⑵在金屬活動性順序里，________________能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫原子生成氫氣．⑶在金屬活動性順序里，____________________能把_________________________從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。幾種金屬的活動性比較方法與氧氣反應(yīng)（2）與稀酸反應(yīng)(3)與金屬的可溶性鹽反應(yīng)（4）綜合使用2、3兩種方法兩邊的金屬中間的鹽溶液兩邊的鹽溶液中間的金屬3、置換反應(yīng)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)通式：A+BC→B+AC特點：反應(yīng)前有單質(zhì)和化合物；反應(yīng)后也有單質(zhì)和化合物說明：幾種反應(yīng)類型的對比①化合反應(yīng)：A＋B＋C＋……→M（多變一）②分解反應(yīng)：M→A＋B＋C＋……（一變多）③置換反應(yīng)：A+BC→B+AC（單換單）④金屬與酸的反應(yīng)通式：金屬+酸→金屬化合物+H2⑤鐵單質(zhì)在置換反應(yīng)中顯+2價1．下列是根據(jù)金屬活動順序規(guī)律在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和科學(xué)研究，判斷不正確的是（）A．金屬的位置越前，它的活動性越強B．位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫而生成氫氣C．位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來D．位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的固體中置換出來E．位于后面的金屬如銅，銀，金等不能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)2．下列金屬的氯化物中，可由金屬和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）A．FeCl3B．ZnCl2C．CuCl2D．AgCl3．廢舊計算機的某些部件含有Zn，F(xiàn)e、Cu、Ag、Pt(鉑)、Au(金)等金屬，經(jīng)物理方法初步處理后，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，然后過濾，剩余的固體中不應(yīng)有的金屬是（）A．Cu、AgB．Fe、ZnC．Pt、CuD．Ag、Au4．將下列少量物質(zhì)放入足量的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后有固體剩余的是（）A．生鐵B．鎂C．鋅D．銅鋅合金5．X，Y，Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動性是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③Z+H2SO4==ZSO4+H2↑④X+H2SO4不反應(yīng)A．Z＞X＞YB．Z>Y>XC．X＞Y＞ZD．X＞Z＞Y6．有甲、乙、丙三種金屬，將乙和丙浸入稀硫酸中，乙溶解，丙不溶解，將丙浸入甲的鹽溶液中，其表面有甲析出，則三種金屬的活動性順序是（）A．甲>乙>丙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙7．鐵片與下列物質(zhì)混合時，鐵片能溶解但無氣體放出的是（）A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．鹽酸D．水8．能用鐵制容器盛放的試劑是（）A．鹽酸B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．酒精9．下列敘述不正確的是（）A．鋅、鐵等金屬能置換出酸中的氫氣B．能生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)C．鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)后鐵絲質(zhì)量增加D．可用鹽酸除去鋁粉中的鋅粉10．把過量的鐵粉加入到硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是（）A．銅B．鐵C．硫酸亞鐵D．鐵和銅11．下列化學(xué)方程式正確的是（）A．4Fe+3O2點燃2Fe2O3B．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑C．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑D．Cu+FeSO4==CuSO4+Fe12．下列置換反應(yīng)正確的是（）A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgB．Mg+2AgCl(沉淀)＝MgCl2+2AgC．A1+ZnSO4＝AlS04+ZnD．2Fe+3CuSO4＝Fe2(SO4)3+3Cu13．相同質(zhì)量的鐵和鋅，分別同足量的稀硫酸充分反應(yīng)，結(jié)果是（）A．鐵起反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大B．鋅起反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大C．生成氫氣的質(zhì)量相同D．生成氫氣的質(zhì)量大小無法比較14．等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，其中表示鐵與稀硫酸反應(yīng)的是（）A.bB.aC.dD.c15．室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系圖正確的是（）ttMgmAlmMgtAlAlmtMgtMgmAl16．銅絲放在酒精燈上加熱變黑色，寫出反應(yīng)方程式：銅絲放到硝酸銀溶液中過一會兒，表面有一層色物質(zhì)，請寫出化學(xué)反應(yīng)的方程式：17．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y的表面有銀析出，而Z無變化。根據(jù)以上事實，判斷X、Y、Z的金屬活動順序是18．將過量的鐵粉放入含有Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后過濾，濾紙上留下的物質(zhì)有19．洗去燒水用的鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分CaCO3]可加入稀鹽酸，其反應(yīng)原理是：（用化學(xué)方程式，下同），但加入的鹽酸不能太多，因為，鋁制品耐腐蝕的原因是20．判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）銅與稀鹽酸：（2）鎂與稀鹽酸：（3）銀與硫酸：（4）鋅與硫酸：（5）鋁與硫酸銅溶液：（6）銅與硝酸銀溶液：（7）銅與硝酸鋁溶液：21．現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動性順序，有如下三種方案：A．Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HClB．Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C．Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2試評價這三種方案：（1）最差的方案是，理由是。（2）最好的方案是，理由是。22．把Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬分別放入與鹽酸中，回答下列問題：（1）不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是（2）當(dāng)中有三種金屬可以與鹽酸反應(yīng)，其共同的反應(yīng)現(xiàn)象是，其中反應(yīng)速率最快的是，寫出Fe與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，這一反應(yīng)屬于反應(yīng)（填化合、分解或置換）（3）通過比較，四種金屬的活動性順序由強到弱為23．下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度溶點導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題(1)試推斷該金屬可能的一種用途；(2)該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱”)；(3)請自選試劑，設(shè)計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論24．設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)）除雜質(zhì)的實驗方案混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（鋅粉）FeSO4溶液（CuSO4）25．把10.2g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前(鐵、銅混合物和鹽酸)減少了0.2g，求原混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。命題方向四相關(guān)的計算有關(guān)雜質(zhì)的計算若題目給出的質(zhì)量為不純物質(zhì)的質(zhì)量，應(yīng)先由混合物求出參加反應(yīng)的純凈物的實際質(zhì)量，運算公式為：純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×（1－物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）2、利用化學(xué)方程式求出純凈物的質(zhì)量根據(jù)所給質(zhì)量分?jǐn)?shù)，折合成含有該物質(zhì)的不純物的質(zhì)量，運算公式為：不純物質(zhì)的質(zhì)量＝純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．某赤鐵礦含雜質(zhì)25%，那么400噸赤鐵礦中含三氧化二鐵多少噸？2．含碳酸鈣75%的石灰石100噸，高溫煅燒后，可得氧化鈣多少噸？3．某鋼鐵廠每天需要消耗8000t含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦，請問該廠理論上每天可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵多少噸？（相對原子質(zhì)量：Fe=56O=16C=12）4．要煉出含雜質(zhì)2%的生鐵3200噸，需要含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？命題方向五金屬資源的利用和保護1、鐵生銹的條件：鐵生銹的主要條件是與空氣和水蒸氣直接接觸。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。2、鐵的防銹：原理是隔絕空氣或水，使鐵失去生銹的條件。防銹措施：防止鐵制品生銹，一是保持鐵制品表面的潔凈和干燥，二是在鐵制品表面涂上一層保護膜，防止鐵與氧氣和水的反應(yīng)，例如：①刷一層油漆；②涂上一層機油；③電鍍一層不易生銹的金屬，如鍍鋅等；④經(jīng)加工使金屬表面生成一層致密的氧化膜，如烤藍；⑤在金屬表面覆蓋搪瓷、塑料等。3、金屬資源的保護和利用的意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染課后作業(yè)1．下列事實和解釋相符的是（）A．銅絲作導(dǎo)線﹣﹣銅有良好的導(dǎo)電性B．鹽酸清除鐵銹﹣﹣鹽酸能與鐵反應(yīng)C．汽油清洗油污﹣﹣汽油起乳化作用D．活性炭凈水﹣﹣活性炭能與水中雜質(zhì)反應(yīng)2．下列有關(guān)化學(xué)知識的說法正確的是（）A．鐵絲浸沒在水中比暴露在潮濕的空氣中更容易生銹B．凡是含有碳元素的化合物都是有機物C．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大D．可燃物只要達到著火點就能燃燒3．下列敘述正確的是（）A．將生銹的菜刀浸泡在食鹽水中，可除去其表面的鐵銹B．通過相互刻畫的方法，發(fā)現(xiàn)銅片的硬度比黃銅片大C．淬火后的縫衣鋼針不能彎曲D．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢4．物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)．（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因為其有良好的延展性和_________性．（2）生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_________．（3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的_________．（4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_________．（5）硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應(yīng)可制得高純度的硅，同時生成氯化氫．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．5、請回答下列與金屬有關(guān)的問題：（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明_________的硬度大；（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量為_________g．（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是_________A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液．6．銅與另一種金屬M的混合物（M可能是Al、Fe或Ag），在該混合物中加入足量的稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則M不可能是_________，待反應(yīng)完成后_________（填實驗操作方法），得到銅和濾液，在濾液中加入鋅片，其表面有一層黑色物質(zhì)，則M是_________．取一定量的原混合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，對反應(yīng)所得溶液和固體推斷正確的是_________．A、溶液中一定有M的離子B、固體中一定有Ag和CuC、固體中一定有AgD、溶液中一定有Ag+．7．金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．（1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是_________（填字母）．A．金剛石B．不銹鋼C．生鐵（2）銅可制成導(dǎo)線，主要是因為銅具有良好的_________．（3）黃金在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，原因是_________．（4）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的_________和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是_________．（5）某溶液中含有硫酸銅和硫酸鋅，向其中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中一定含有_________．8．（1）鋁、銅、鐵為日常生活中常見的金屬．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖實驗：在A實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，一段時間后過濾．濾渣中：一定含有的物質(zhì)是_________，可能含有的物質(zhì)是_________．為了進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在，同學(xué)們向濾渣中滴加稀鹽酸，結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生，那么濾液中含有的金屬離子可能是_________（填寫序號）．①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+（2）據(jù)有關(guān)資料報道，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．稀鹽酸常用于金屬表面除銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，保護金屬資源，人人有責(zé)，請寫出一條防止鐵制品生銹的方法_________．9．鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．（1）鋼鐵屬于_________（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的_________和_________共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護膜的方法．這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_________；（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：請寫出第②、③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；_________．10．金屬在生產(chǎn)生活中得到廣泛應(yīng)用．（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用了金屬鋁具有良好的_________．（2）鐵制品生銹的條件是_________，可以用稀酸清除鐵銹，寫出清除鐵銹的化學(xué)方程式_________．（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的一項是_________．a(chǎn)．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2gb．若混合物為Zn、Cu，則m=0.2gc．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%d．若混合物為Fe、Cu，m=0.1g，則混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%11．有一均勻的顆粒狀鋅、銅合金Wg．某學(xué)生利用如圖所示的裝置，通過測定合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積來測定合金鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試回答下列問題（在空格處填寫相應(yīng)的字母標(biāo)號）：（1）實驗時應(yīng)在燒杯中加入_________，在試管中加入_________，在廣口瓶中加入_________．提供試劑：A．蒸餾水B．稀硝酸C．稀硫酸D．鋅、銅合金（2）實驗過程中的部分操作如下：a．讀出量筒內(nèi)液體的體積b．依次向燒杯與廣口瓶加入試劑c．取出試管d．向試管中加入藥品，置于燒杯中正確的操作順序是：_________．（3）若合金與酸充分反應(yīng)后，量筒中接收的液體的體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是_________．A．反應(yīng)前燒杯試劑的體積B．反應(yīng)前燒杯中試劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．實驗廣口瓶中試劑的體積D．實驗條件下氫氣的密度．12．合金是重要的金屬材料．（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是_________（填字母序號，下同）．A．青花瓷瓶B．橡膠充氣艇C．不銹鋼鍋（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于_________（填“純凈物”或“混合物”）．（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明_________．（4）黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖2（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________．②下列說法正確的是_________．a(chǎn)．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾b．溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4c．溶液A的質(zhì)量小于溶液Bd．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B．13．化學(xué)實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設(shè)計了如圖流程：（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為_________＞_________＞_________．（2）金屬C是_________，操作a的名稱是_______