【高考化學】全國2023屆高考備考第一輪復習元素或物質推斷題提升練習（含解析）

試卷第=page1212頁，共=sectionpages1212頁第頁碼11頁/總NUMPAGES總頁數(shù)29頁【高考化學】全國2023屆高考備考第一輪復習元素或物質推斷題提升練習1．（2022·全國·高三專題練習）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：T地殼中含量最多的元素X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下，單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性ZM層比K層少1個電子W其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：(1)元素W在元素周期表中的位置是___________。(2)元素X的一種同位素可測定文物的年代，這種同位素的符號是___________。(3)元素Y與氫元素形成一種離子，如何檢驗某溶液中含該離子：___________。(4)元素Z與元素W相比，金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母)。a.Z單質的熔點比W單質的低b.Z的化合價比W的低c.常溫下Z單質與水反應的程度很劇烈，而W單質在加熱條件下才能與水反應d.Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性比W的強(5)由上述元素中的X、Y、Z組成的某劇毒化合物ZXY不慎泄漏時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，該反應的化學方程式為___________。2．（2021春·海南省直轄縣級單位·高三?？茧A段練習）元素周期表中前4周期的元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的性質或結構信息如下表：元素相關信息A基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級上有3個電子B單質是最常見的半導體材料C最高價含氧酸是最強的無機酸D基態(tài)原子最外層有2個電子，其余能層電子均排滿(1)C元素在周期表中的位置為___________。(2)這些元素中，第一電離能最大的是___________(填元素符號)。(3)寫出A的最高價氧化物對應的水化物與D的最高氧化物對應的水化物反應的離子方程式：___________。(4)寫出A、B、C三種元素的原子的半徑的由大到小的順序為___________。(5)A、B、C分別形成的最簡單氫化物中沸點由高到低的順序：___________(填化學式)。3．（2021·全國·高三專題練習）已知短周期元素、、、、分布在三個周期，、最外層電子數(shù)相同，物質由原子序數(shù)依次增大的元素、、組成，其中的簡單離子半徑在同周期中最小，、、簡單離子的核外電子排布相同，物質的結構式如下圖所示：回答下列問題：(1)、元素的中文名稱為徐壽確定并使用至今，在周期表中的位置是___________，寫出的電子式：___________。(2)、、、簡單離子的半徑由大到小的順序(用對應離子符號表示)：___________。(3)在，與的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，寫出該反應的化學方程式：___________。(4)鎵與為同主族元素，氮化鎵和砷化鎵作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術的發(fā)展，它們的商用價值進入“快車道”。①下列有關說法正確的是___________。a.位于元素周期表第四周期ⅣA族b.為新型無機非金屬材料c.的最高價氧化物對應水化物的堿性比元素最高價氧化物對應水化物的堿性強d.酸性：②廢棄的含的半導體材料可以用濃硝酸溶解，生成和，寫出該反應的化學方程式為___________。(5)是有機合成的重要還原劑，其合成路線如圖所示利用遇水反應生成的氫氣的體積測定樣品純度。①其反應的化學方程式為___________。②現(xiàn)設計如圖四種裝置測定樣品的純度(假設雜質不參與反應)。從簡約性、準確性考慮，最適宜的方案是___________(填編號)。③取樣品，若實驗測得氫氣的體積為(標準狀態(tài))，則樣品純度為___________(用代數(shù)式表示)。4．（2021秋·甘肅慶陽·高三?？计谀〢、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(用元素符號或化學式填空回答以下問題)(1)C元素在周期表中的位置_______。(2)B、D兩元素形成化合物屬于(“離子”或“共價”)_______化合物。(3)F原子結構示意圖為_______。(4)寫出E2D2與BD2反應的化學方程式：_______。(5)B、C、D的最簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱依次為：_______。(填化學式)(6)寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：_______。5．（2021秋·阿克蘇·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠?，回答下列有關問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)在①～⑩元素中，最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________。(填元素符號)。(2)①②③元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序___________(請用化學式描述)，請寫出①的氫化物的電子式___________。(3)在①～⑩元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___________(填化學式，下同)，堿性最強的是___________，呈兩性的是___________。6．（2021秋·吉林·高三?？计谀﹩钨|B是空氣的主要成分之一，金屬單質A與B在加熱時生成淡黃色固體C，D是一種無色無味的氣體，能使澄清石灰水變渾濁，常溫下E為液體，完成下列問題：(1)A與B在加熱時所產(chǎn)生的火焰顏色為_______色，工業(yè)上冶煉A的方法是_______；(2)C的化學式為_______，寫出C的任意一種用途：_______；(3)D的名稱為_______；7．（2021秋·吉林·高三?？计谀┫卤硎窃刂芷诒淼囊徊糠郑總€編號代表種元素，請按要求回答問題：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2③④⑤3①②⑥(1)③和④元素的原子半徑較小的是_______(填元素符號)；(2)⑤和⑥的氫化物更穩(wěn)定的是_______(填氫化物的化學式)；(3)①～⑥形成的單質中，既能和鹽酸反應又能和NaOH溶液反應的是_______(填化學式)；(4)常溫下，④的氣態(tài)氫化物的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_______色；8．（2020春·福建莆田·高三莆田二中校考期末）X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系(其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件)。(1)若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則X單質在常溫下的顏色為_______。①工業(yè)上Z的用途很廣泛，請用化學方程式寫出Z的一種用途：_______。②生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是_______。(2)若X原子的質子數(shù)是W原子質子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2。則W的原子結構示意圖為_______。9．（2021秋·廣西南寧·高三校聯(lián)考期末）A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，B、C、D、E、H同周期，有關性質或結構信息如表：元素有關性質或結構信息AA元素形成的單質能使帶火星的木條復燃BB元素是地殼中含量最多的金屬元素CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味EE形成的單質是氣體且顏色呈黃綠色FF的最簡單氫化物在工業(yè)生產(chǎn)中常做制冷劑GG是形成化合物種類最多的元素HH與F同主族(1)F元素位于周期表中的位置___，其最簡單氫化物的電子式為___。(2)B元素形成的單質與C元素的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___。(3)A、B、C所形成簡單離子半徑由大到小的順序是___(填離子符號)，G的原子結構示意圖為___，D、E、H的簡單氫化物的穩(wěn)定性由高到低的順序為___。(填化學式)10．（2022春·廣西北?！じ呷y(tǒng)考期末）聯(lián)合國大會將2019年定為“化學元素周期表國際年”，表明了元素周期律的重要性。以下短周期主族元素中，含元素a的化合物被廣泛用于制作手機電池，古迪納夫因在該領域做出了杰出貢獻榮獲2019年諾貝爾化學獎。a…bcde…ghj(1)a原子結構示意圖為___________。(2)b、c、d三種元素的氣態(tài)氫化物中，其中最穩(wěn)定的是___________(寫化學式)(3)元素e與c能形成一種白色物質，其電子式為___________。(4)元素g的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為___________。(5)由單質a制成的電池需要注意防水，其原因用化學反應方程式表示為___________。(6)科學家在研究元素周期表時，預言了在元素h的下一周期存在一種“類h”元素，該元素多年后被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，命名為鍺(Ge)，鍺在周期表的位置為___________。預測h、Ge與氫氣較難反應的是___________(填元素名稱)。(7)2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc，中文為“鏌”、Mc可由反應Am+Ca→Mc+3n得到。Mc用核素符號表示為___________。11．（2020春·福建莆田·高三莆田二中?？计谀┌凑找笸瓿筛黝}。(1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。這句話說明維生素C在這一反應中起的作用是_______。(填“氧化劑”或者“還原劑”)(2)①寫出實驗室制取氯氣的化學方程式：_______②用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。③濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______。a．只有還原性

b．還原性和酸性

c．只有氧化性

d．氧化性和酸性④若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl_______mol，轉移的電子的數(shù)目約為_______個。(3)有下列反應①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O?HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2NaH+2H2O=2NaOH+H2↑⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O上述反應中不屬于氧化還原反應的是_______(填序號，下同)；H2O只作氧化劑的是_______；屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是_______12．（春·福建莆田·高三莆田第四中學校考期末）A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、、，分別取它們的水溶液進行實驗。結果如下：①B溶液與適量Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀，加入過量Ba(OH)2溶液，沉淀量減少，但不消失。②在顯黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色?；卮鹣铝袉栴}：(1)A_______C_______(2)寫出實驗①中涉及反應的離子方程式_______、_______。13．（2021春·陜西榆林·高三統(tǒng)考期末）現(xiàn)有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：。現(xiàn)取三份100mL該混合溶液進行如下實驗：實驗①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產(chǎn)生；實驗②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加熱，收集到896mL(標準狀況下)氣體；實驗③：向第三份混合溶液中加入足量溶液，得到干燥的沉淀6.63g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題：(1)由實驗①推斷該混合溶液中___________(填“一定”或“不一定”)含有。(2)由實驗②推斷該混合溶液中含有___________(填離子符號)，其物質的量濃度為___________mol/L。(3)綜合上述實驗，該混合溶液中一定不存在的陽離子是___________(填離子符號，下同)，可能含有的是___________。(4)寫出實驗③中加稀鹽酸洗滌時發(fā)生反應的離子方程式：___________。14．（春·烏魯木齊·高三烏市八中?？计谀┮阎狝是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出A、C、F、G的化學式：A_______，C_______，F(xiàn)_______，G_______。(2)寫出B與鹽酸反應的離子方程式_______(3)檢驗D中陽離子的方法_______。(4)制取F膠體的方法_______。(5)①寫出下列轉化的離子方程式C→D：_______，②由E轉化為F的現(xiàn)象是_______。③并寫出的化學方程式E→F：_______15．（2021·浙江·高三專題練習）某同學稱取9g淀粉溶于水，測定淀粉的水解百分率。其程序如下：(1)各步加入的試劑為(寫化學式)：A________、B________、C________。(2)若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。(3)已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成1molCu2O，當生成1.44g磚紅色沉淀時，淀粉的水解率是________。(4)某淀粉的相對分子質量為13932，則它是由________個葡萄糖分子縮合而成的。16．（2021秋·福建寧德·高三統(tǒng)考期末）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。周期\族ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧(1)元素①和②形成的最簡單有機化合物是___________(填分子式)。(2)元素③的原子結構示意圖為___________，其最簡單氫化物的電子式是___________。(3)元素④、⑤形成的簡單離子半徑較大的是___________(填離子符號)。(4)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦最高價氧化物對應的水化物稀溶液反應的離子方程式為___________。(5)⑦原子的得電子能力___________(填“強于”“弱于”或“等于”)⑧原子，其原因是(從原子結構的角度分析)___________，寫出一個能證明該結論的離子方程式___________。(6)向的水溶液中通入⑧單質并充分振蕩，混合溶液逐漸褪為無色，若還原劑轉移電子，上述反應的化學方程式為___________。17．（2021秋·吉林長春·高三長春市第二十九中學?？计谀┓诸愂菍W習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關。回答下列問題：(1)含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為_______；X分子含有10個電子，則氣體X的水溶液顯_______性。②若Y為淡黃色固體單質，則物質X與Z反應的化學方程式為_______。(2)鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產(chǎn)中常用的三種強酸。①鹽酸既有酸性，又能表現(xiàn)氧化性和還原性，其還原產(chǎn)物是_______；若足量的與的濃鹽酸反應，生成的物質的量_______0.3mol(填：“大于”、“等于”、“小于”)。②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為_______；反應快結束時的離子反應方程式為_______。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產(chǎn)生NO和氣體的體積為2.24L(標況下)，則參加反應的硝酸的物質的量為_______。18．（2021秋·河北承德·高三統(tǒng)考期末）短周期主族元素、、、、、、、在元素周期表中的位置如圖所示。試回答下列問題：(1)的元素符號為___________，寫出在氧氣中完全燃燒后的生成物的電子式：___________。(2)分別由、、三種元素中的兩種元素形成的中學常見化合物中，能發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)、分別與形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性由大到小的順序為___________(用化學式表示)。(4)、、分別形成的最簡單離子的半徑由大到小的順序是___________(用離子符號表示)。(5)寫出與反應的化學方程式：___________。(6)的單質在目前電池中應用非常廣，例如二次電池的裝置如圖所示：放電時，沿金屬電極→導線→Ru@SuperP電極方向移動的是___________(填“電子”、“電流”或“”)，負極的電極反應式為___________。答案第=page1616頁，共=sectionpages1616頁答案第=page1717頁，共=sectionpages11頁答案：1．(1)第三周期IIIA族(2)(3)取少量試樣加入試管中，再加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則說明試樣中存在(4)

Na

cd(5)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑【分析】T是地殼中含量最多的元素,則T為O，X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C，Y常溫下，單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為N，Z的M層比K層少1個電子，則Z為Na，W的離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的，則W為Al。(1)元素W是Al，Al在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族；故第三周期IIIA族。(2)元素X的一種同位素可測定文物的年代，則該同位素是質子數(shù)為6，中子數(shù)為8的碳原子，這種同位素的符號是；故。(3)元素Y(N)與氫元素形成一種離子，檢驗某溶液中含該離子的方法是：取少量試樣加入試管中，再加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則說明試樣中存在；故取少量試樣加入試管中，再加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗放出的氣體，若試紙變藍，則說明試樣中存在。(4)根據(jù)同周期從左到右金屬性逐漸減弱，元素Z(Na)與元素W(Al)相比，金屬性較強的是Na，a.Z單質的熔點比W單質的低，不能從熔沸點分析金屬性強弱；故a不符合題意；b.Z的化合價比W的低，金屬性強弱與化合價無關，只與得到電子的能力有關，故b不符合題意；c.常溫下Z單質與水反應的程度很劇烈，而W單質在加熱條件下才能與水反應，說明Z(Na)的金屬性與W(Al)的金屬性強，故c符合題意；d.Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性比W的強，說明Z(Na)的金屬性與W(Al)的金屬性強，故d符合題意；綜上所述，cd。(5)劇毒化合物ZXY(NaCN)與過氧化氫溶液反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者的水溶液均呈堿性，說明氣體為氨氣，酸式鹽為碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑；故NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑。2．(1)第三周期ⅦA族(2)(3)(4)(5)【分析】A元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級上有3個電子，則A元素的核外電子排布為1s22s22p3，推知A為氮元素；B單質是最常見的半導體材料，可知B元素為硅元素；C最高價含氧酸是最強的無機酸，則C為氯元素；D基態(tài)原子最外層有2個電子，其余能層電子均排滿，且A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，則其核外電子排布為[Ar]3d104s2，D元素為鋅元素?！驹斀狻浚?）C元素為氯元素，其在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。（2）同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，同一主族元素從上到下元素第一電離能由大變小，故這些元素中，第一電離能最大的是Cl。（3）A的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，D的最高氧化物對應的水化物為氫氧化鋅，兩者反應的離子方程式：。（4）原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小，則A、B、C三種元素的原子的半徑的由大到小的順序為。（5）分子相對分子質量越大，氫化物的熔沸點越高，但氨氣中存在氫鍵使其沸點增大，則A、B、C分別形成的最簡單氫化物中沸點由高到低的順序為。3．(1)

第三周期ⅠA族

(2)(3)(4)

bc

(5)

乙

％【分析】由題意可知Z為Al；Y與Al3+核外電子排布相同，為Na；X原子序數(shù)小于Y，且X的簡單離子與Na+、Al3+核外電子排布相同，結合X的成鍵情況可推知X為F，進一步推出M、N分別為H、Cl；(1)的原子序數(shù)為11，位于第三周期ⅠA族，NaH為離子化合物，電子式為；(2)X、Y、Z、N簡單離子核外電子排布相同，原子序數(shù)：Cl>Al>Na>F，離子半徑：Cl->F->Na+>Al3+；(3)NaAlO2與NaF的混合液中，通入足量CO2可制得Na3AlF6，同時生成NaHCO3，依據(jù)原子守恒可得化學方程式：NaAlO2+6NaF+4CO2+2H2O=Na3AlF6+4NaHCO3；(4)①a．Ga位于元素周期表第四周期ⅢA族，a錯誤；b．GaN為新型無機非金屬材料，b正確；c．金屬性：Ga>Al，所以Ga的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z元素最高價氧化物對應水化物的堿性強，c正確；d．非金屬性：As<P<N，所以酸性：H3AsO4<H3PO4<HNO3，d錯誤；故選bc。②GaAs與濃硝酸反應生成H3AsO4和Ga(NO3)3的方程式為：GaAs+11HNO3=H3AsO4+8NO2+Ga(NO3)3+4H2O；(5)①鋁氫化鈉遇水反應生成的氫氣，依據(jù)原子守恒和反應的原理，反應的化學方程式為：NaA1H4+2H2O=NaA1O2+4H2②測定鋁氫化鈉樣品的純度，就是通過鋁氫化鈉遇水反應生成氫氣，準確測定氫氣的體積，甲中錐形瓶中壓強會變大，可能液體不能順利流下，導致鋁氫化鈉或許不能完全反應，丙裝置中導管中可能有水，測定的氣體體積不準確，丁裝置中燒瓶中壓強可能會變大，且氫氣體積讀數(shù)不方便，所給的裝置中乙的裝置壓強可以保持不變，可以較準確的測定氫氣體積，所以適宜的方案是乙；故選乙。③實驗測得氫氣的體積為(標準狀態(tài))，其物質的量為=mol，根據(jù)NaA1H4+2H2O=NaA1O2+4H2知，鋁氫化鈉為×mol，則鋁氫化鈉樣品純度為％=％。4．(1)第二周期第VA族(2)共價(3)(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(5)H2O>NH3>CH4(6)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，可推知D為O元素、E為Na元素，生成的淡黃色固體為Na2O2；B原子的最外層上有4個電子，處于IVA族，原子序數(shù)小于氧，故B為碳元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則其M層電子數(shù)為8-2=6，故M為S元素；（1）C是N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族；（2）B為碳元素、D為O元素，兩元素形成化合物屬共價化合物；（3）F為S元素，原子結構示意圖為：；（4）D為O元素、E為Na元素、B為碳元素，E2D2是Na2O2，BD2是CO2，所以反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）B、C、D的最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，非金屬性C<N<O，故穩(wěn)定性由強到弱依次為：H2O>NH3>CH4；（6）F元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，碳與濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應的化學方程式：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。5．(1)

K

F(2)

HF>H2O>NH3

(3)

HClO4

KOH

Al(OH)3【分析】據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定各個元素的符號，①為N，②為O，③為F，④Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為Si，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K；(1)同主族，從上到下，金屬的活潑性逐漸增強，非金屬的活潑性逐漸減弱；同周期，從左到右，金屬活潑性逐漸減弱，非金屬活潑性逐漸增強；元素周期中最最活潑金屬在左下角，最活潑非金屬在右上角，所以最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F；(2)同周期，從左到右，金屬活潑性逐漸減弱，非金屬活潑性逐漸增強；非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；非金屬性N<O<F，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>NH3根據(jù)N差三個電子達到穩(wěn)定結構，所以共用三對，所以電子式：；(3)同周期元素的原子，從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，同主族元素的原子，從下到上非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱；非金屬最強的F，但是它無最高價氧化物對應的水化物，所以最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；金屬性最強的K，所以最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是KOH；Al(OH)3呈兩性。6．(1)

黃色

電解(2)

Na2O2

供氧劑或漂白劑(3)二氧化碳【分析】單質B是空氣的主要成分之一，金屬單質A與B在加熱時生成淡黃色固體C，則B是O2，A是Na，C是Na2O2。D是一種無色無味的氣體，能夠與Na2O2發(fā)生反應，且能使澄清石灰水變渾濁，則D是CO2，二者反應產(chǎn)生O2和G，則G是Na2CO3。常溫下E為液體，該物質能夠與Na2O2發(fā)生反應，則E是H2O，反應產(chǎn)生的F是NaOH，NaOH與過量CO2反應產(chǎn)生H是NaHCO3，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生Na2CO3，然后分析解答。(1)Na與O2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生Na2O2，所產(chǎn)生的火焰顏色為黃色。由于Na金屬性很強，在工業(yè)上一般采用電解熔融的NaCl來制取。(2)根據(jù)上述分析可知：C是Na2O2。由于Na2O2能夠與CO2、H2O發(fā)生反應放出O2，所以常作呼吸面具的供氧劑；Na2O2具有強氧化性，會將有色物質氧化變?yōu)闊o色，因此也可作漂白劑；(3)D是CO2，名稱為二氧化碳。7．(1)N(2)HF(3)Al(4)藍【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是Na，②是Al，③是C，④是N，⑤是F，⑥是Cl元素，然后結合元素周期律及物質的性質分析解答。(1)③是C，④是N，二者是同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以③和④中元素的原子半徑較小的是N元素。(2)⑤是F，⑥是Cl元素，二者是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，其形成的氫化物的穩(wěn)定性就越小，所以F、Cl兩種元素形成的氫化物HF、HCl中，更穩(wěn)定的是HF。(3)在上述元素中Al元素處于金屬與非金屬交界處，其單質既能與HCl反應，又能與NaOH溶液反應。(4)④是N元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水，與水反應產(chǎn)生NH3·H2O，NH3·H2O電離產(chǎn)生OH-，使水溶液顯堿性，因而能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。8．(1)

黃綠色

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+(2)（1）若Z是生活中常用的調味品，Z是NaCl，W遇淀粉溶液變藍，W是I2，碘化鈉和氯氣反應生成氯化鈉和碘單質，則X是氯氣，Y是碘化鈉；氯氣在常溫下的顏色為黃綠色；①工業(yè)上NaCl的用途很廣泛，電解氯化鈉溶液制取氫氧化鈉和氯氣，反應方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。②過量氯氣與碘化鈉溶液反應可以得到碘酸鈉和鹽酸，應的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO+6H+；（2）X、W為單質，Y、Z為化合物，若X原子的質子數(shù)是W原子質子數(shù)的2倍，且X原子最外層電子數(shù)為2，可知X是鎂、W是碳，Y是二氧化碳、Z是氧化鎂。則碳的原子結構示意圖為。9．(1)

第二周期VA族

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3)

O2-＞Na+＞Al3+

HCl＞H2S＞PH3【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是周期表中前四周期的七種元素，A元素形成的單質能使帶火星的木條復燃，則A為O元素；B元素是地殼中含量最多的金屬元素，則B為Al元素；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外），則C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素；E形成的單質是氣體且顏色呈黃綠色，則E為Cl元素；F的最簡單氫化物在工業(yè)生產(chǎn)中常做制冷劑，則F為N元素；G是形成化合物種類最多的元素，則G為C元素；H與F同主族，B、C、D、E、H同周期，則H為P元素；以此來解答。(1)由上述分析可知，F(xiàn)為N元素，在元素周期表中第二周期VA族；其簡單氫化物為NH3，電子式為：；(2)B元素形成的單質為Al，C元素的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；(3)離子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，半徑越大，O2-、Al3+、Na+的核外電子層數(shù)為2層，核電荷數(shù)O＜Na＜Al，則離子半徑：O2-＞Na+＞Al3+；G為C，原子結構示意圖為：；非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則D、E、H的簡單氫化物的穩(wěn)定性由高到低的順序為：HCl＞H2S＞PH3。10．(1)(2)HF(3)(4)(5)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑(6)

第四周期第ⅣA族

Ge(7)【分析】含元素a的化合物被廣泛用于制作手機電池，則a為Li元素；e與a位于同一主族，則e為Na元素；a、b、c、d、e、g、h、j均為短周期主族元素，根據(jù)元素周期表可推斷，b為N元素，c為O元素，d為F元素，g為Al元素，h為Si元素，j為Cl元素。(1)Li原子結構示意圖為；(2)元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞O＞N，則氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF；(3)Na元素和O元素能形成一種白色物質，該物質為Na2O，是離子化合物，其電子式為；(4)Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式為；(5)Li能和水反應生成LiOH和H2，化學方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(6)鍺在周期表的位置為第四周期第ⅣA族；元素的非金屬性越強，單質越易與氫氣反應，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：Si＞Ge，則與氫氣較難反應的是Ge；(7)由反應Am+Ca→Mc+3n可知，Mc的質子數(shù)為，Mc的質量數(shù)為，則Mc用核素符號表示為。11．(1)還原劑(2)

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

b

1

NA(3)

①⑤

④

②【分析】(1)(1)維生素C可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。在反應中Fe3+得到電子被還原為Fe2+，說明維生素C在這一反應中起的作用是還原劑。(2)(2)①在實驗室中用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；②在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，得到2e-個電子，被還原；Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，失去2×e-個電子，被氧化，所以用雙線橋法表示電子轉移方向和數(shù)目為：；③在該反應中Cl元素化合價一部分升高變?yōu)镃l2中的0價，失去電子，表現(xiàn)還原性；一部分仍然以-1價的Cl-的形式存在，與Mn2+結合為鹽MnCl2，表現(xiàn)酸性；故濃HCl的作用是還原性和酸性，故合理選項是b；④根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生1molCl2，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移2mol電子，則若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl的物質的量是1mol，作用電子的物質的量是1mol，轉移電子數(shù)目是NA。(3)(3)在上述反應中，①SO3+H2O=H2SO4、⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中元素化合價都沒有發(fā)生變化，反應不屬于氧化還原反應，故互屬于氧化還原反應的是①⑤；在反應④2NaH+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中的H元素化合價為+1價反應后變?yōu)镠2中的0價，化合價降低，得到電子，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故H2O只表現(xiàn)氧化性的是反應④；在反應②Cl2+H2O?HCl+HClO中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，所以反應為氧化還原反應，但H2O的組成元素化合價不變，因此H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，故屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是反應②。12．(1)

Fe(NO3)3

NaOH(2)

2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=+2H2O【分析】①A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+、OH-、Cl-、、，分別取它們的水溶液進行實驗。B溶液與適量Ba(OH)2溶液反應生成白色沉淀，加入過量Ba(OH)2溶液，沉淀量減少，但不消失。則減少的沉淀為氫氧化鋁，不消失的為硫酸鋇沉淀，故B為Al2(SO4)3；②在顯黃色的A溶液含鐵離子；A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象，由于氯化銀、氫氧化銀均為沉淀、可知A中不含氯離子、氫氧根離子，則A含硝酸根離子，A為Fe(NO3)3。③向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色，則D含亞鐵離子、由于氫氧化亞鐵為沉淀，可知D中不含氫氧根離子、則D含有氯離子，D為氯化亞鐵，綜上，可知C為NaOH，據(jù)此回答。(1)由分析可知，A為Fe(NO3)3，C為NaOH。(2)實驗①為Al2(SO4)3溶液中先加適量Ba(OH)2溶液、后Ba(OH)2溶液過量，則Al2(SO4)3與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀、反應的離子方程式2Al3++6OH-+3Ba2++3=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓、當氫氧化鋇過量后，Al(OH)3溶于氫氧化鋇生成偏鋁酸鋇和水，則離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O。13．(1)不一定(2)

0.4(3)

(4)↑【分析】(1)加入AgNO3產(chǎn)生沉淀，無法判斷是否含有，其中也會與陰離子產(chǎn)生沉淀，故不一定；(2)加入足量氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生896ml氣體?？梢耘袛酁镹H3氣體，因此896x10-3/22.4=0.04mol，由此推出溶液中物質的量也為0.04mol，因此物質的量濃度為0.04/0.1L=0.4mol/L，故，0.4；(3)由實驗三可知，溶液中含有，因此不含，由正負電荷守恒計算K+離子一定含有且至少為0.02mol，無法判斷是否含有，故，；(4)稀鹽酸與碳酸鋇發(fā)生反應：↑。14．(1)

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Fe2O3(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+(4)向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3，加熱到溶液變紅褐色停止加熱(5)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G，最后變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【分析】A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀，由轉化關系可知F為Fe(OH)3，A為Fe，F(xiàn)e與氧氣反應生成B為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氯化鐵，故Fe與鹽酸反應得到X為H2、C為FeCl2，可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3，G為Fe2O3。（1）由分析A、C、F、G的化學式：A為Fe，C為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3。故Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；（2）Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，離子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）D為FeCl3，檢驗其含有的Fe3+常用KSCN溶液。檢驗D中陽離子的方法取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+。故取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+；（4）制取氫氧化鐵膠體的方法向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3，加熱到溶液變紅褐色停止加熱。故向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3，加熱到溶液變紅褐色停止加熱；（5）①C→D是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②由Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G，最后變?yōu)榧t褐色。故白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G，最后變?yōu)榧t褐色；③E→F的化學方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。15．(1)

H2SO4

NaOH

Cu(OH)2(2)

否

Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行(3)18%(4)86【分析】淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應必須在堿性條件下進行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2，據(jù)此分析解題。（1）淀粉在稀H2SO4、催化下加熱水解生成葡萄糖，葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應必須在堿性條件下進行，故A是H2SO4，B是NaOH，C是Cu(OH)2。（2）加入A溶液不加入B溶液不合理，其理由是Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖的反應必須在堿性條件下進行。（3）淀粉水解方程式為：＋nH2O，得出關系式為～～nCu2O所以淀粉水解百分率為：。（4）相對分子質量162n=13932，所以n=86，由86個葡萄糖分子縮合而成的。16．

弱于

氯原子和硫原子的電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)比硫原子大，原子半徑比硫小，原子核吸引最外層電子的能力比硫強，其得電子能力比硫強

【分析】①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)元素①和②形成的最簡單有機化合物是。(2)元素③為N，原子結構示意圖為：，其最簡單氫化物為NH3，電子式是。(3)元素④為F、⑤為Na，形成的簡單離子半徑較大的是電子層數(shù)相同，所