實驗五滴定操作練習(xí)課件

實驗三滴定操作練習(xí)實驗三滴定操作練習(xí)1實驗?zāi)康?/p>

1.掌握酸堿溶液的配制和比較滴定方法。2.學(xué)習(xí)滴定管、移液管等儀器的使用方法。3.掌握滴定操作，學(xué)會準(zhǔn)確地判斷滴定終點。4.掌握滴定結(jié)果的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理方法。實驗?zāi)康?/p>

1.掌握酸堿溶液的配制和比較滴定方法。2實驗原理滴定分析以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)。本實驗以酸堿滴定法中強酸和強堿溶液的中和反應(yīng)為例：aA+bB=cC+dD當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)計量點時，CA×VA=a/bCB×VB

式中：CA、CB分別是酸、堿溶液的量濃度，VA、VB分別是酸、堿溶液的體積。因此，酸堿溶液通過相互滴定，可以求得準(zhǔn)確的體積實驗原理滴定分析以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)。本實驗3比。如果已知其中一種溶液的準(zhǔn)確濃度，即可求得另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度，這是標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的方法之一。它與直接標(biāo)定法(基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定)相比，準(zhǔn)確度稍差，適用于要求不高的工業(yè)分析。

酸堿滴定終點的確定可以借助于酸堿指示劑顏色的變化來顯示。用NaOH溶液滴定HCl溶液，以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液的顏色由無色突變?yōu)榈奂t色即為終點。

用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬礊榻K點。比。如果已知其中一種溶液的準(zhǔn)確濃度，即可求得另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的4實驗步驟

1.HCl（0.1mol·L-1）和NaOH（0.1mol·L-1）的配制

(1)配制HCl（0.1mol·L-1）溶液500mL(2)配制NaOH（0.1mol·L-1）溶液500mL稱固體NaOH2.0g于500mL燒杯中→加約100mL水溶解→稀釋至500mL→初步攪勻→倒入試劑瓶中→搖勻→貼上標(biāo)簽備用。2.滴定儀器的準(zhǔn)備(1)250mL錐形瓶:3只(2)25mL移液管:1支(3)堿式滴定管:1支實驗步驟

1.HCl（0.1mol·L-1）和NaOH（05

滴定管

玻璃質(zhì)。分酸式和堿式兩種。規(guī)格按刻度最大標(biāo)度表示。用于滴定或準(zhǔn)確量取液體體積。不能加熱或量取熱的液體或溶液。堿式滴定管盛堿性溶液,酸式滴定管盛酸性溶液和氧化性溶液。酸式滴定管的玻璃活塞是配套的，不能互換使用。

滴定管玻璃質(zhì)。分酸式和堿式兩種。規(guī)格按刻度最大標(biāo)度表示。6

左圖:堿式滴定管排氣泡右圖:目光在不同位置得到的滴定管讀數(shù)左圖:堿式滴定管排氣泡73.酸堿濃度的相互比較（1）以甲基橙為指示劑，用HCl溶液滴定NaOH溶液(選做)（2）以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定HCl溶液

準(zhǔn)確移取25.00mLHCl溶液于250mL錐形瓶中→加0.2%酚酞指示劑1～2滴→用NaOH溶液滴定至微紅色（半分鐘內(nèi)不褪色）即為終點。平行測定三次．3.酸堿濃度的相互比較8原始數(shù)據(jù)記錄與數(shù)據(jù)處理1.原始數(shù)據(jù)記錄

配制溶液:固體NaOH_____g滴定:123VHCl（mL）VNaOH（mL）終讀數(shù)VNaOH（mL）初讀數(shù)

原始數(shù)據(jù)記錄與數(shù)據(jù)處理1.原始數(shù)據(jù)記錄9２.數(shù)據(jù)處理記錄項目測定次數(shù)１２３VHCl（mL）

25.00VNaOH（mL）VHCl/VNaOH

（VHCl/VNaOH）平均

相對偏差

２.數(shù)據(jù)處理記錄項目測定次數(shù)１２３VHCl（mL）10相對偏差＝

=

×100%

相對偏差＝=×100%11思考題

1.滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前為什么要用此溶液淌洗內(nèi)壁2～3次？用于滴定的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？要不要用標(biāo)準(zhǔn)溶液淌洗？為什么？2.配制NaOH和HCl溶液所用的水的體積，是否需要準(zhǔn)確量度？為什么？思考題1.滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前為什么要用此12思考題參考答案1、滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前為什么要用此溶液淌洗內(nèi)壁2～3次？用于滴定的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？要不要用標(biāo)準(zhǔn)溶液淌洗？為什么？

答：滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前用此溶液淌洗內(nèi)壁2～3次的目的是確保滴定管所盛溶液的濃度與所配制的操作溶液的濃度一致。用于滴定的錐形瓶或燒杯不需要干燥。也不需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液淌洗，因為錐形瓶或燒杯中的被滴定物質(zhì)的量是一定的，如果用被滴定的溶液淌洗，則被滴定物質(zhì)的量就增多了，而且每次多余的量不能準(zhǔn)確知道。思考題參考答案1、滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前為什么要用此溶液淌洗13

2、配制NaOH和HCl溶液所用的水的體積，是否需要準(zhǔn)確量度？為什么？

答：配制NaOH和HCl溶液所用的水的體積不需要準(zhǔn)確量度。因為NaOH和HCl的標(biāo)準(zhǔn)溶液是用間接方法配制,即先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定，求得其準(zhǔn)確濃度。2、配制NaOH和HCl溶液所用的水的體積，是否需14實驗注意事項

1.酸堿滴定管的準(zhǔn)備工作一定要做好（檢漏、洗滌、排氣泡等）。

2.洗凈所用儀器.3.控制滴定速度，正確判斷終點。4.滴定管讀數(shù)準(zhǔn)至0.01mL。5.VHCl/VNaOH保留四位有效數(shù)字;相對偏差保留1～2位有效數(shù)字，要求≤(±)0.3%。實驗注意事項

1.酸堿滴定管的準(zhǔn)備工作一定要做好（檢漏、洗15下次實驗:

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

請預(yù)習(xí):P160-161

P28下次實驗:

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

請預(yù)習(xí):P160-16下次實驗:

電離平衡與沉淀反應(yīng)

請預(yù)習(xí):P62-64

P25下次實驗:

電離平衡與沉淀反應(yīng)

請預(yù)習(xí):P62-64

17下次實驗項目硫酸銅的提純請預(yù)習(xí):P31-35，

P103-105

下次實驗項目硫酸銅的提純18實驗三滴定操作練習(xí)實驗三滴定操作練習(xí)19實驗?zāi)康?/p>

1.掌握酸堿溶液的配制和比較滴定方法。2.學(xué)習(xí)滴定管、移液管等儀器的使用方法。3.掌握滴定操作，學(xué)會準(zhǔn)確地判斷滴定終點。4.掌握滴定結(jié)果的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理方法。實驗?zāi)康?/p>

1.掌握酸堿溶液的配制和比較滴定方法。20實驗原理滴定分析以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)。本實驗以酸堿滴定法中強酸和強堿溶液的中和反應(yīng)為例：aA+bB=cC+dD當(dāng)反應(yīng)達到化學(xué)計量點時，CA×VA=a/bCB×VB

式中：CA、CB分別是酸、堿溶液的量濃度，VA、VB分別是酸、堿溶液的體積。因此，酸堿溶液通過相互滴定，可以求得準(zhǔn)確的體積實驗原理滴定分析以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)。本實驗21比。如果已知其中一種溶液的準(zhǔn)確濃度，即可求得另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度，這是標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的方法之一。它與直接標(biāo)定法(基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定)相比，準(zhǔn)確度稍差，適用于要求不高的工業(yè)分析。

酸堿滴定終點的確定可以借助于酸堿指示劑顏色的變化來顯示。用NaOH溶液滴定HCl溶液，以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液的顏色由無色突變?yōu)榈奂t色即為終點。

用HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙為指示劑，當(dāng)溶液的顏色由黃色突變?yōu)槌壬礊榻K點。比。如果已知其中一種溶液的準(zhǔn)確濃度，即可求得另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的22實驗步驟

1.HCl（0.1mol·L-1）和NaOH（0.1mol·L-1）的配制

(1)配制HCl（0.1mol·L-1）溶液500mL(2)配制NaOH（0.1mol·L-1）溶液500mL稱固體NaOH2.0g于500mL燒杯中→加約100mL水溶解→稀釋至500mL→初步攪勻→倒入試劑瓶中→搖勻→貼上標(biāo)簽備用。2.滴定儀器的準(zhǔn)備(1)250mL錐形瓶:3只(2)25mL移液管:1支(3)堿式滴定管:1支實驗步驟

1.HCl（0.1mol·L-1）和NaOH（023

滴定管

玻璃質(zhì)。分酸式和堿式兩種。規(guī)格按刻度最大標(biāo)度表示。用于滴定或準(zhǔn)確量取液體體積。不能加熱或量取熱的液體或溶液。堿式滴定管盛堿性溶液,酸式滴定管盛酸性溶液和氧化性溶液。酸式滴定管的玻璃活塞是配套的，不能互換使用。

滴定管玻璃質(zhì)。分酸式和堿式兩種。規(guī)格按刻度最大標(biāo)度表示。24

左圖:堿式滴定管排氣泡右圖:目光在不同位置得到的滴定管讀數(shù)左圖:堿式滴定管排氣泡253.酸堿濃度的相互比較（1）以甲基橙為指示劑，用HCl溶液滴定NaOH溶液(選做)（2）以酚酞為指示劑，用NaOH溶液滴定HCl溶液

準(zhǔn)確移取25.00mLHCl溶液于250mL錐形瓶中→加0.2%酚酞指示劑1～2滴→用NaOH溶液滴定至微紅色（半分鐘內(nèi)不褪色）即為終點。平行測定三次．3.酸堿濃度的相互比較26原始數(shù)據(jù)記錄與數(shù)據(jù)處理1.原始數(shù)據(jù)記錄

配制溶液:固體NaOH_____g滴定:123VHCl（mL）VNaOH（mL）終讀數(shù)VNaOH（mL）初讀數(shù)

原始數(shù)據(jù)記錄與數(shù)據(jù)處理1.原始數(shù)據(jù)記錄27２.數(shù)據(jù)處理記錄項目測定次數(shù)１２３VHCl（mL）

25.00VNaOH（mL）VHCl/VNaOH

（VHCl/VNaOH）平均

相對偏差

２.數(shù)據(jù)處理記錄項目測定次數(shù)１２３VHCl（mL）28相對偏差＝

=

×100%

相對偏差＝=×100%29思考題

1.滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前為什么要用此溶液淌洗內(nèi)壁2～3次？用于滴定的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？要不要用標(biāo)準(zhǔn)溶液淌洗？為什么？2.配制NaOH和HCl溶液所用的水的體積，是否需要準(zhǔn)確量度？為什么？思考題1.滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前為什么要用此30思考題參考答案1、滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前為什么要用此溶液淌洗內(nèi)壁2～3次？用于滴定的錐形瓶或燒杯是否需要干燥？要不要用標(biāo)準(zhǔn)溶液淌洗？為什么？

答：滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前用此溶液淌洗內(nèi)壁2～3次的目的是確保滴定管所盛溶液的濃度與所配制的操作溶液的濃度一致。用于滴定的錐形瓶或燒杯不需要干燥。也不需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液淌洗，因為錐形瓶或燒杯中的被滴定物質(zhì)的量是一定的，如果用被滴定的溶液淌洗，則被滴定物質(zhì)的量就增多了，而且每次多余的量不能準(zhǔn)確知道。思考題參考答案1、滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前為什么要用此溶液淌洗31

2、配制NaOH和HCl溶液所用的水的體積，是否需要準(zhǔn)確量度？為什么？

答：配制NaOH和HCl溶液所用的水的體積不需要準(zhǔn)確量度。因為NaOH和HCl的標(biāo)準(zhǔn)溶液是用間接方法配制,即先配制近似濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定，求得其準(zhǔn)確濃度。2、配制NaOH和HCl溶液所用的水的體積，是否需32實驗注意事項

1.酸堿滴定管的準(zhǔn)備工作一定要做好（檢漏、洗滌、排氣泡等）。

2.洗凈所用儀器.3.控制滴定速度，正確判斷終點。4.滴定管讀數(shù)準(zhǔn)至0.01mL。5.VHCl/VNaOH保留四位有效數(shù)字;相對偏差保留1～2位有效數(shù)字，要