人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)高二第四章第一節(jié)原電池同步練習(xí)

人教版化學(xué)高二選修4第四章第一節(jié)原電池同步練習(xí)一、選擇題下列對(duì)原電池的分析不正確的是（）由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e=A13+由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+由Al、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+答案：D解析：解答：A.該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，所以A正確；B.該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，負(fù)極上Al失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，所以B正確；C.該原電池中，Al發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以Cu易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，所以C正確；D.該原電池中，Al易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+,所以D錯(cuò)誤；所以選D.分析：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確原電池原理及正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意BC中正負(fù)極的判斷，B中Mg不反應(yīng)、C中Al不反應(yīng)，注意：不能比較金屬的活潑性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn).氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：①2H2+4OH-+4e-=4H2O,②O2+2H2O+4e-=4OH-當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（）1.8molB.3.6molC.100molD.200mol答案：Dm1800g解析：解答：1.8L水的質(zhì)量為1800g，水的物質(zhì)的量為n===100mol，M18g/mol負(fù)極：2H2-4e-+4OH-=4H2O①正極：O2+2H2O+4e-=4OH-②①+②得：2H2+O2=2H2O轉(zhuǎn)移電子2mol4mol100mol200mol所以選D.分析：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)電源及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式（必須得失電子數(shù)相同時(shí)才可相加）.將鋅棒和鐵棒按圖示方式插入CuSO4溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對(duì)該裝置的說(shuō)法正確的是（）A.將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.電子由鐵棒流出C.鋅為正極D.電池反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu答案：D解析：解答：A.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故A錯(cuò)誤；該裝置中Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，電子從負(fù)極Zn沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極Fe,所以電子從鋅棒流出，故B錯(cuò)誤；C.Zn易失電子作負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D.該裝置電池反應(yīng)式與鋅和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)方程式相同，為Zn+CuSO4—ZnSO4+Cu,故D正確；故選D.分析：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類(lèi)型，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負(fù)極的判斷方法.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)，以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液.電極反應(yīng)如下:2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-.據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（）02在正極發(fā)生還原反應(yīng)電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近pH增大氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池答案：C解析：解答：A、由電極反應(yīng)式可知，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以A正確；B、電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，總反應(yīng)為2H2+O2—2H2O,所以B正確；C、根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-+4e-=4H2O，消耗氫氧根離子，所以反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近pH減小，所以C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境物污染，屬于環(huán)境友好電池，且能量轉(zhuǎn)化率高，所以D正確.所以選C.分析：本題考查原電池的組成以及工作原理，注意電極反應(yīng)式以及能量的轉(zhuǎn)換形式.將鐵片和碳棒按圖所示方式插入硫酸銅溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).下列針對(duì)該裝罝的說(shuō)法，正確的是（）碳棒是正極該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能外電路中電流由鐵片流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向碳棒該裝置的總反應(yīng)為：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu答案：A解析：解答：A.Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，故A正確；B.該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池，故B錯(cuò)誤；C.該裝置中Fe易失電子作負(fù)極、C作正極，電流由碳棒流出經(jīng)過(guò)電流計(jì)流向鐵片，故C錯(cuò)誤；D.該裝置電池反應(yīng)式與Fe和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)方程式相同為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D錯(cuò)誤；故選A.分析：本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類(lèi)型，再結(jié)合正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)及電子流向分析解答，知道原電池正負(fù)極的判斷方法.根據(jù)如圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（）2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)答案：C解析：解答：原電池中活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極，活潑性較弱的為正極，依據(jù)圖中原電池裝置可知金屬單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篊d>Co>Ag,A.反應(yīng)中Cd為還原劑，Ag為還原產(chǎn)物，所以還原性Cd>Ag符合題意，所以A正確；B.反應(yīng)中Cd為還原劑，Co為還原產(chǎn)物，所以還原性Cd>Co符合題意，所以B正確；C.反應(yīng)中Ag為還原劑，Cd為還原產(chǎn)物，所以還原性Ag>Cd不符合題意，所以C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中Co為還原劑，Ag為還原產(chǎn)物，所以還原性Co>Ag符合題意，所以D正確；所以選C.分析：本題以原電池為載體考查了還原劑還原性強(qiáng)弱的判斷，明確原電池工作原理和氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律是解題關(guān)鍵.下列反應(yīng)不可能是原電池反應(yīng)的是()Fe+2H+=Fe2++HJBH++OH_=H2OC.2H2+O2=2H2OD.Fe2++Zn=Fe+Cu2+答案：B解析：解答：A、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，所以A錯(cuò)誤；B、不屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，所以B正確；C、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D、屬于氧化還原反應(yīng)，能作為原電池(燃料電池)工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，所以D錯(cuò)誤；所以選B.分析：本題考查學(xué)生電化學(xué)中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念知識(shí)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查.分析如圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是()(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2T四個(gè)裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f答案：B

解析：解答：A.（2）中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Mg作負(fù)極，（3）中因?yàn)槌叵拢現(xiàn)e被濃硝酸鈍化，Cu作負(fù)極，所以A錯(cuò)誤；B.當(dāng)NaOH是電解質(zhì)溶液時(shí)，A1作負(fù)極（Mg不與NaOH溶液反應(yīng)），Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2所以B正確；C.（4）中正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-,負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,所以C錯(cuò)誤；D.（4）中Cu作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-，所以D錯(cuò)誤.所以選B.分析：本題考查原電池的正、負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩極發(fā)生改變，考查學(xué)生知識(shí)的變遷能力和靈活應(yīng)變能力.下列裝置中能構(gòu)成原電池的是（A圖右邊是鐵，B、C、D圖右邊都是鋅）（）A.稀硫酸鋅鋅鋅B.稀硫酸C.A.稀硫酸鋅鋅鋅B.稀硫酸C.稀硫酸D.酒精答案：C解析：解答：A、沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池；B、兩個(gè)電極一樣，不能形成原電池；C、鋅為負(fù)極，銅為正極，電解質(zhì)為稀硫酸，可發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，能形成原電池反應(yīng)；D、酒精溶液不導(dǎo)電，不能形成原電池；故選C.分析：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能形成原電池，缺一不可.普通水泥在固化過(guò)程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca（OH）2,溶液呈堿性.根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝時(shí)間.此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O—Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)到Ag2O測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極

負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH--2e-—Cu2O+H2O電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)答案：C解析：解答：A、該原電池中，銅作負(fù)極，氧化銀作正極，電流從正極氧化銀流向負(fù)極銅，所以A錯(cuò)誤.B、在總反應(yīng)中Ag2O作氧化劑，氧化劑在原電池中作正極，所以B錯(cuò)誤；C、原電池的負(fù)極銅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化銅和水，所以C正確；D、電池工作時(shí)電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)該流向負(fù)極，所以D錯(cuò)誤，所以選C.分析：本題考查了新型化學(xué)電源的工作原理，易錯(cuò)C選項(xiàng)，會(huì)根據(jù)離子共存的條件分析生成物的化學(xué)式.C.電子由鐵電極流出，碳棒上沒(méi)有氣泡某原電池裝置圖如圖所示，有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（C.電子由鐵電極流出，碳棒上沒(méi)有氣泡H+在溶液中定向流向鐵該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能答案：C解析：解答：A.碳棒上氫離子放電生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B.H+在溶液中定向流向正極碳棒，故B錯(cuò)誤；C.電子從鐵棒沿導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒，故C正確；D.該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D錯(cuò)誤?故選C.分析：本題考查了原電池和電解池原理，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)的難點(diǎn).12.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為:Zn+2OH--2e-—ZnO+H2f,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-.據(jù)此判斷氧化銀是（）負(fù)極，被氧化B.正極，被還原C.負(fù)極，被還原D.正極，被氧化答案：B解析：解答：根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原.所以選B.分析：本題考查原電池知識(shí)，注意原電池兩極上的變化以及原電池原理.13.某化學(xué)興趣小組將鋅片和銅片出入番茄中制成水果電池(如圖)下列說(shuō)法中正確的是電流計(jì)—段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向鋅鋅電極是該電池的正極答案：A解析：解答：A、鋅在原電池中做負(fù)極失電子溶解，鋅片質(zhì)量會(huì)變小，所以A正確；B、銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以B錯(cuò)誤；C、原電池中電子從負(fù)極流出沿導(dǎo)線(xiàn)到正極，即從鋅流向銅，所以C錯(cuò)誤；D、鋅電極是該電池的負(fù)極，所以D錯(cuò)誤；所以選A.分析：本題考查了原電池的工作原理，電極名稱(chēng)、電極判斷，電極反應(yīng)，根本依據(jù)是氧化還原反應(yīng)的判斷，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng).14.8.某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是()A?銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池答案：C解析：解答：A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故A正確；B、鐵的活潑性大于石墨，鐵作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液為硝酸鐵，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故B正確；C、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負(fù)極，鐵作正極，故C錯(cuò)誤.D、鐵的活潑性大于銀，鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3，所以是能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池，故D正確；故選C.分析：本題考查原電池的設(shè)計(jì)及原電池的工作原理，注意從氧化還原反應(yīng)的角度確定原電池的電極材料及電解質(zhì)溶液.

科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電.電池負(fù)極反應(yīng)為（）A.H2+2OH=2H2O+2e-Bq+^+Ae=2電0C.鈦乜-=2用D.O2+2H2O+4e-=4OH-答案：C解析：解答：氫氧燃料電池中，負(fù)極上通入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性介質(zhì)中，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極上氧化劑氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，所以選C.分析：本題考查燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻點(diǎn)，燃料電池中負(fù)極上燃料失電子、正極上氧化劑得電子，常見(jiàn)燃料電池介質(zhì)類(lèi)型有：酸性介質(zhì)、堿性介質(zhì)、熔融氧化物介質(zhì)、熔融碳酸鹽介質(zhì).5.有關(guān)如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KC1飽和溶液）（）A.反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液B.取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C?銅片上有氣泡逸出D?反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變答案：A解析：解答：A.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液，故A正確；B.取出鹽橋后，不是閉合回路，沒(méi)有電流產(chǎn)生，電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯(cuò)誤；C.Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e—Cu,析出Cu，故C錯(cuò)誤;D.Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)Cu2++2e-—Cu,析出Cu附著在Cu電極上，故銅片質(zhì)量增加,故D錯(cuò)誤，故選A.分析：本題考查原電池的工作原理，注意電極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，把握原電池的工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的把握.做罐頭的馬口鐵是在鐵的表面上鍍上一層既耐腐蝕有無(wú)毒的錫，但食用時(shí)開(kāi)啟后的罐頭易生銹，其所發(fā)生的反應(yīng)正確的是（）A.負(fù)極Sn-2efSn2+B.正極Fe-2efFe2+C.正極2H2O+O2-2ef4OH-D.負(fù)極Fe-2e—Fe2+答案：D解析：解答：Fe、Sn和電解質(zhì)溶液易構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4ef4OH-,所以選D.分析：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查原電池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn).工業(yè)上常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻妫F、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（）圖］圖2圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是02圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu-2e—Cu2+由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性Cu>Cr兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極答案：B解析：解答：A.圖1為原電池裝置，銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B.圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，說(shuō)明銅為負(fù)極，鉻電極為正極,負(fù)極發(fā)生Cu-2e-—Cu2+,故B正確；C.由圖1根據(jù)原電池原理知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng),故C錯(cuò)誤；D.圖1中，電子由Cr經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu，圖2中電子由Cu極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cr,故D錯(cuò)誤.故選B.分析：本題綜合考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法.19?如圖所示實(shí)驗(yàn)中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊.在每次輪流實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄了電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）.下列說(shuō)法中正確的是（）金屬電子流動(dòng)方向電壓AA^—Cu+0.78BCu^—B-2.15C^—Cu+1.35D+0.30A.金屬D與Cu之間電子流動(dòng)方向?yàn)镃u—DB.A金屬可能是最強(qiáng)的還原劑B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅B金屬可能是最強(qiáng)的還原劑答案：C解析解答:A、金屬A與Cu形成的電壓為+,說(shuō)明金屬D比Cu活潑,電子流動(dòng)方向?yàn)锳—Cu,所以A錯(cuò)誤；B、電壓值越大，金屬的活潑性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，因此最強(qiáng)的還原劑為金屬C,所以B錯(cuò)誤；C、電壓為-，說(shuō)明Cu比金屬B活潑，因此金屬B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅，所以C正確；D、B金屬對(duì)應(yīng)的電壓最小，說(shuō)明B金屬是還原性最弱的金屬，所以D錯(cuò)誤；所以選C.分析：本題考查常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序的比較方法以及金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)，注意把握原電池的工作原理，注意加強(qiáng)對(duì)數(shù)據(jù)分析能力的培養(yǎng).20?原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A.原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子有兩根導(dǎo)線(xiàn)將兩個(gè)活潑性不同的電極連接電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D?電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移

答案：D解析：解答：原電池中，外電路中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極；內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，所以電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因.故選D.分析：本題考查了原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因，明確只有在閉合回路中才可能產(chǎn)生電流.二、非選擇題在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液.鋅為—極，電極上發(fā)生的—反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為—，銅為—極，電極反應(yīng)式是—.答案：負(fù)|氧化IZn-2e-=Zn2+|正ICu2++2e-=Cu解析：解答：銅鋅原電池中，較為活潑的金屬鋅為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，正極為較不活潑的銅，發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子在正極上得電子生成銅，電極反應(yīng)為，Cu2++2e-=Cu,所以答案為：負(fù)；氧化；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu.分析：本題考查原電池的工作原理，注意正負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě).請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問(wèn)題：h2so4（1）負(fù)極是—，發(fā)生—反應(yīng)（填氧化或還原）答案：ZnI氧化（2）正極是—，發(fā)生—反應(yīng)（填氧化或還原）答案：CI還原（3）正極的電極反應(yīng)式：.答案：2H++2e-=H2解析：解答：（1）電極材料為C和Zn，Zn較活潑，作原電池的負(fù)極，失去電子而被氧化，所以答案為：Zn；氧化；（2）C為該原電池的正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，所以答案為：C；還原；（3）該原電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，所以答案為：2H++2e-=H2.分析：本題考查原電池的組成和工作原理，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

Cu-C/FeCl3原電池中負(fù)極負(fù)極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：.答案：CuICu-2e-=Cu2+IFe3++e-=Fe2+解析：解答：該原電池反應(yīng)式為Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Cu易失電子作負(fù)極，C作正極,負(fù)極上Cu失電子生成銅離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+,所以答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+.分析：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為高考高頻點(diǎn)，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol?L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L-1的NaOHnL詁nL詁-溶液中，如圖所示.硫酸辭液（1）甲中SO42-移向—極（填"鋁片"或"鎂片"）.寫(xiě)出甲中正極的電極反應(yīng).答案：鎂片I2H++2e-=H2f（2）乙中負(fù)極為，總反應(yīng)的離子方程式：.此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為—.答案：鋁片I2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2TI3：1（3）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了"直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法（填"可靠"或"不可靠”）.如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案（如可靠，此空可不填）.答案：不可靠I在兩電極之間連上一個(gè)電流計(jì)測(cè)電流方向，判斷原電池的正負(fù)極解析：解答：（1）鎂易失電子作負(fù)極、A1作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以硫酸根離子流向鎂片，正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2個(gè)，故答案為：鎂片；2H++2e-=H2個(gè)；（2）在堿性介質(zhì)中鋁比鎂活潑，所以乙池中鋁易失電子作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，總的電極反應(yīng)式為：

2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2個(gè)，氧化劑是水，還原劑是鋁，而lmol的水電離產(chǎn)生lmol的氫離子，lmol的氫離子得到lmol的電子，而lmol