人教版高中化學(xué)必修一高一期中考試模擬試題

66、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（)高一化學(xué)期中考試模擬試題可能用到的數(shù)據(jù)：H-10-16Ne-4N-14C-12Na-23S-32Mg-24Al-27Cl-35.5一、選擇題（每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（）A、Ba（0H）2B、CH4C、Cl2D、HCl2、按照無機(jī)物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是火堿、燒堿、生石灰B.生石灰、冰、干冰C.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D.純堿、硫酸鈉、膽磯3、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-B、Fe和稀硫酸反應(yīng)2Fe-+6H+==2Fe3++3町C、FeCl3溶液與銅Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCO3==2CH3COO-+Ca2+4、下列離子方程式中書寫正確的是（）5、下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）+H2°+C0JA、H+、NO「Fe2+、Na+C、Ag+、NO3-、Cl-、K+B、K+、Ba2+、OH-、SO24D、Cu2+、NH”+、Br-、OH-4A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B、膠體能透過半透膜C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小TOC\o"1-5"\h\z7、下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是（）A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO48、下列敘述正確的是（）A、NaC1溶液在電流的作用下電離出Na+B、離子化合物一定是電解質(zhì)C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì)D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸9、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（）3FeO+10HNO尸=3Fe（NO3）3+NOf+5H2OC+2H2SO4（濃）===CO2f+2SO2f+2H2O8NH3+3Cl2===NH4Cl+N22Na2O2+2H2O===4NaOH+O2fA、①②B、①④C、③④D、全部10、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（）A、CuO一66B、I。一鈦C、卜一I2D、CO?一CO11、黑火藥爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2〔+叫〔。在該反應(yīng)中，氧化劑是（）①C②S③k2s④kno3⑤n2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤12、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳［Ca（OH）2］；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HC1氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A.此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)第④步電解不是氧化還原反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精所含分子數(shù)為0.5NA1L0.3mol?L-iNa2SO4溶液中，含有Na+和SO/-總數(shù)為0.9NA244?A.1LNaCl溶液中，所含離子總數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣含有NA個(gè)氫原子14、下列關(guān)于化學(xué)基本概念和基本理論的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是（）膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液15、下列說法正確的是（）摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量。摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都不可能是22.4L。國(guó)際上規(guī)定，0.012kg12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩16、在反應(yīng)3C12+6KOH（濃）KC1O3+5KC1+3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）A.1：5B.4：1C.5：1D.1：417、下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（）在蒸發(fā)皿中放入NaC1溶液，加熱蒸干制取NaCl晶體用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸用托盤天平稱取25.2gNaCl用lOOmL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸18、已知有如下反應(yīng)：①2Fe3++2I-===2Fe2++I?②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-③2Fe(CN)64-+l2===2Fe(CN)63-+2I-,試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是()A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)63-B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)J-C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)J-D.Fe(CN)J->Fe3+>Br2>I219、反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2個(gè)+2鳥O,下列說法正確的是()HNO3是氧化劑，NO2是氧化產(chǎn)物還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1:2若2molHNO3(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:120、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3HPO,34Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO”4酒精H2O選擇題答案:123456789100+10+二、非選擇題21(16分)、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上.除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉;除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；TOC\o"1-5"\h\z（3）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)；（4）除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3；（5）由硝酸鉀和少量氯化鉀組成的固體如何提純硝酸鉀；（6）除去混在植物油中的水；（7）回收碘的CCl4溶液中的CCl4；（8）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份。22（7分）、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)樯?，得到的是，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色，這表明，這種現(xiàn)象稱為。（2）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是，原因是。23（4分）、（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe^O來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO，反應(yīng)后CO轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CHO表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有性，鐵離子具有性，（1）中的維生素C是劑，（2）中的CO劑。24（5分）、用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾步：用量筒量取濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都倒入容量瓶里。將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。檢查100mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏。將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線2cm?3cm。蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒振蕩，搖勻溶液。用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切。據(jù)此填寫：（1）正確的操作順序。（填序號(hào)）（2）進(jìn)行操作時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格是（填序號(hào)）。A.10mLB.50mLC.100mLD.1000mL（3）進(jìn)行A步驟操作時(shí)，需用量筒量取mL的濃硫酸，必須，才能進(jìn)行后面的操作。（4）如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸的濃度將。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。25（20分）、I、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。試回答下列問題：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液;CNaOH溶液;DNa2CO3溶液。加入試劑的順序是。其中涉及到的離子反應(yīng)方程式有哪些？II、海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):|海帶|①灼燒扌海帶灰:②浸泡扌賞囂:_含雀離子溶液④MnO2+H3SO4（??！單質(zhì)腆⑤提取碘?含砸水溶蔽苯溶液請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.干燥器（2）步驟②：廠溶液的獲取。操作是。（3）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱。TOC\o"1-5"\h\z（4）步驟④：氧化。反應(yīng)的離子方程式。除此以外下列氧化劑最好選用（填代號(hào)）。A、濃硫酸B、新制氯水C、KMnO4溶液D、也02理由是。（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:。26（9分）、維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6）具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知溶液的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6mol?L-1CH3COOH,加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol?L-1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液。（1）為何加入的ch3cooh稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選擇題答案1-5CBBDA6-1OBDBBD11-15BDBCD16-20CCCBC非選擇題答案21、7136284522、紅褐色；膠體；加深；Fe（OH）3膠粒帶負(fù)電；電泳；先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解;加入電解質(zhì)使膠體聚沉出現(xiàn)紅褐色的Fe（OH）3沉淀，再繼續(xù)滴加使Fe（OH）3沉淀溶解。23（1）氧化劑，°2；（2）還原劑，H2；（3）氧化，還原；（4）還原，氧化。24（1）DACBEGF；（2）C；（3）待溶液冷卻到室溫；（4）偏高；2