化學(xué)高一寒假作業(yè)練習(xí)題

.@:2019化學(xué)高一寒假作業(yè)練習(xí)題2019化學(xué)高一寒假作業(yè)練習(xí)題查字典化學(xué)網(wǎng)小編今天為大家?guī)砹嘶瘜W(xué)高一寒假作業(yè)練習(xí)題，希望對大家有所收獲!祝學(xué)生在寒假中過的充實(shí)。一、選擇題〔此題包括25小題，每題2分，共計(jì)50分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?.以下化學(xué)用語表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.二氧化碳的電子式：B.氯離子的構(gòu)造示意圖：C.乙烯的構(gòu)造簡式：C2H4D.質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：2.以下各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A.O2和O3B.C和CC.正丁烷和異丁烷D.苯和甲苯3.以下化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是A.CO2的比例模型：B.鋁離子的構(gòu)造示意圖：C.次氯酸的構(gòu)造式：H-O-ClD.甲基的電子式：4.：以下說法不正確的選項(xiàng)是A.①和②變化過程中都會(huì)放出熱量B.氯原子吸引電子的才能強(qiáng)于鈉原子和氫原子C.①和②中的氯原子均得到1個(gè)電子到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造D.NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價(jià)鍵5.以下有關(guān)元素化合物的說法正確的選項(xiàng)是A.CO和SiO2都不能和水反響，所以它們都不是酸性氧化物B.易溶于水的化合物溶于水的過程不一定有化學(xué)鍵斷裂的過程C.Na2O2是離子化合物，含有極性鍵和離子鍵D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既可溶解于濃氨水又可溶解于鹽酸6.既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在一定條件下通入H2B.通入足量酸性高錳酸鉀溶液中C.通入足量溴水中D.分別進(jìn)展燃燒7.結(jié)合以下圖判斷，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是〔把兩容器中電解質(zhì)溶液連通形成回路〕A.Ⅰ、Ⅱ的反響原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有電子轉(zhuǎn)移，均是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.隨著反響的進(jìn)展，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液顏色均漸漸變淺D.取a中溶液，加足量Ba〔NO3〕2溶液，過濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生8.X、Y、Z、W為四種短周期元素，X、Z同主族，Y2+、Z、W+三種離子的電子層構(gòu)造與氖原子一樣，以下正確的選項(xiàng)是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXHZB.原子半徑：WZXC.陰離子的復(fù)原性：XZD.金屬性：YW9.以下說法中不正確的選項(xiàng)是A.化學(xué)反響中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B.反響物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反響C.Ba〔OH〕28H2O與NH4Cl的反響是吸熱反響D.但凡放熱反響不需要加熱就能發(fā)生10.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，可以推測冶煉金屬時(shí)可能的方法B.根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找適宜的半導(dǎo)體材料C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反響能否進(jìn)展11.在容積固定的密閉容器中發(fā)生反響：2NO+O22NO2，那么到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO③用NO2NOO2的物質(zhì)量濃度變化表示的反響速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②④⑥C.①③④⑤D.①④⑤⑥12.微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：甲是A.Mg2+B.NH4+C.AlD.SO213.以下各組中的性質(zhì)比較，正確的選項(xiàng)是A.酸性HIO4HBrO4HClO4B.堿性NaOHMg〔OH〕2Ca〔OH〕2C.穩(wěn)定性HClPH3D.氧化性Na+Al3+14.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法的組合中正確的選項(xiàng)是族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2ab3defghi①a、b、e、f四種元素原子半徑：eba②h、i兩種元素陰離子的復(fù)原性：hi③a、g兩種元素氫化物穩(wěn)定性：ag④d、e、f最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性依次增強(qiáng)⑤八種元素中d元素的單質(zhì)復(fù)原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤15.某氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解液為30%的KOH溶液，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是①負(fù)極反響為：4OH--4e-=O2+2H2O②負(fù)極反響：H2+2OH--2e-=2H2O③工作時(shí)正極區(qū)pH升高，負(fù)極區(qū)pH降低④工作時(shí)溶液中陰離子移向正極A.③④B.②③C.②④D.①④16.常溫下，兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，以下關(guān)于該混合氣體的說法正確的選項(xiàng)是①一定有甲烷②可能有乙烷③一定沒有乙烷④可能有乙烯A.①②B.①②④C.①③④D.②④17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YTB.五種元素中原子半徑最大的是ZC.R位于元素周期表中第二周期第IVA族D.Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZO418.以下反響中，屬于取代反響的是〔〕A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烷在空氣中燃燒C.乙烯使氯水褪色D.乙烷與氯氣在光照下顏色變淺19.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)判斷，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合價(jià)+2+3+5、-3+6、-2-2A.離子半徑：L2+T2-B.氫化物的復(fù)原性：H2TH2RC.M與T形成的化合物只能與酸反響D.一定條件下，T的單質(zhì)可將Q從其氫化物中置換出來20.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕。它在光照的條件下反響能生成三種不同的一氯取代物。該烴的構(gòu)造簡式是21.能證明某烴分子里只含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是A.該烴分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1:2B.該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C.該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等D.該烴容易與溴水發(fā)生加成反響，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質(zhì)22.在一2L密閉容器中充入一定量的SO2和O2，化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3。經(jīng)測定反響開場后3s末O2的濃度減小了0.75mol/L，那么前3s內(nèi)SO2的平均反響速率為A.0.25mol/〔Ls〕B.0.75mol/〔Ls〕C.0.83mol/〔Ls〕D.0.5mol/〔Ls〕23.在一個(gè)10L的密閉恒定溫度的容器中參加1.0molZ、1.0molX、0molY開場反響，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖，在5min時(shí)Z、X、Y物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.7mol、0.6mol，以下說法正確的選項(xiàng)是A.前5min內(nèi)，Z的平均反響速率是0.9mol/〔Ls〕B.該反響的化學(xué)方程式可表達(dá)式：2Y=3Z+XC.在第2min時(shí)，Y和Z的物質(zhì)的量濃度相等，說明反響處于平衡狀態(tài)D.第5min后，X、Y、Z的濃度保持不變，正反響速率等于逆反響速率24.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的選項(xiàng)是A.X、Y、Z元素分別為N、P、OB.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C.原子半徑：ZYD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物25.X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)