高一化學(xué)鹵素 新課標(biāo) 人教

鹵素第二節(jié)開始學(xué)習(xí)吧1編輯ppt+927+17287+3528187+532818187相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子決定性質(zhì)易得一個(gè)電子，遞變規(guī)律：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子結(jié)構(gòu)FClBrI得電子能力逐漸減弱氧化性逐漸減弱具有氧化性2編輯ppt

和金屬反應(yīng)點(diǎn)燃

2Na+Cl2==2NaCl

和非金屬反應(yīng)

H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃

和堿反應(yīng)2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

和水反應(yīng)

Cl2+H2O==HCl+HClO氯氣的化學(xué)性質(zhì)3編輯ppt三、鹵素化學(xué)性質(zhì)鹵素與氫氣反應(yīng)鹵素與金屬反應(yīng)鹵素和水反應(yīng)鹵素與堿的反應(yīng)4編輯ppt1、鹵素與氫氣反應(yīng)名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性 冷暗處爆炸H2+F2===2HFHF很穩(wěn)定光照H2+Cl2====2HClHCl穩(wěn)定高溫H2+Br2====2HBrHBr較不穩(wěn)定持續(xù)加熱H2+I2====2HIHI很不穩(wěn)定500℃光F2Br2I2Cl25編輯ppt可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。

把向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)，把向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)；H2+I2====2HI6編輯ppt

判斷下列各對(duì)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)：{2H2O

2H2+O2H2+O22H2O

點(diǎn)燃(1)通電思考高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑{(2)2SO2+

O22SO32SO32SO2+

O2×√7編輯pptH2+X2=2HX（X：F、Cl、Br、I）

②：從氫氣和鹵素單質(zhì)的反應(yīng)條件

黑暗→強(qiáng)光→高溫→持續(xù)加熱總結(jié)①：通式及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：

HF>HCl>HBr>HI鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

F2>Cl2>Br2>I2。

8編輯ppt思考:將鐵棒插入CuSO4溶液中,有什么現(xiàn)象?并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?Fe+CuSO4=Cu+FeSO4原理:活潑金屬置換出不活潑金屬討論:怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯氣的氧化性比碘強(qiáng)？9編輯ppt２、鹵素間的置換

①

Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2③Br2+２KI

=２KBr＋I(xiàn)2

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

②Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－還原性：①、活潑的非金屬可以從不活潑的非金屬鹽溶液中置換出不活潑的非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),陰離子的還原性越弱結(jié)論：②、10編輯ppt3、鹵素與金屬的反應(yīng)2Fe+3F2===2Fe+3Cl2===2Fe+3Br2===Fe+I2===點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃2FeF32FeCl32FeBr3FeI2結(jié)論：①鹵素單質(zhì)都能與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)氧化性②I2的氧化性不強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)只能將金屬氧化成低價(jià)11編輯ppt4.鹵素和水反應(yīng)F2+H2O==Cl2+H2O==HCl+HClOBr2+H2O==I2+H2O==HF+HFOHBr+HBrOHI+HIOF2+H2O==2

2

4HF+O2反應(yīng)越來越難以發(fā)生通式：X2+H2O=HX+HXO（X：Cl、Br、I）12編輯ppt5、鹵素與堿的反應(yīng)通式：2NaOH+X2=NaX+NaXO+H2O（X：Cl、Br、I）練習(xí)：寫出下列反應(yīng)方程式2NaOH+Cl2=2NaOH+Br2=2NaOH+I2=4NaF+O2+2H2ONaBr+NaBrO+H2ONaI+NaIO+H2O4NaOH+2F2=NaCl+NaClO+H2O