高一化學鹵族元素原創(chuàng)人教

第二節(jié)鹵族元素編輯ppt編輯ppt放射性氯Cl溴Br碘I砹At氟F鹵族元素編輯ppt單質顏色狀態(tài)（常態(tài)）密度（℃）熔點（℃）沸點（℃）溶解度(100g/水中)F2淡黃綠色氣體

1.69g/L-219.6-188.1與水反應Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.764.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g一、鹵素單質的物理性質顏色逐漸變深密度逐漸增大熔點逐漸升高溶解度逐漸減小沸點逐漸升高編輯ppt

保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質常溫下，是深紅棕色液體密度比水大有刺激性氣味可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封盛溴的試劑瓶不可選用橡膠塞編輯ppt碘是一種紫黑色固體具升華性質（固態(tài)物質不經(jīng)過轉變成液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象）碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘升華實驗碘遇淀粉溶液顯色實驗碘（I2）遇淀粉變藍色碘微溶于水,碘水棕黃色編輯ppt

溴的溶解性實驗CCl4Br2苯水溴水（橙黃色）Br2水溴水（橙黃色）（橙紅色）溴的苯溶液溴的四氯化碳溶液（橙紅色）編輯ppt

碘的溶解性實驗CCl4I2苯水碘水（棕黃色）I2水碘水（棕黃色）上層：碘的苯溶液（紫紅色）下層：碘的CCl4溶液（紫紅色）編輯ppt水酒精(不分層)苯或汽油(上層)四氯化碳(下層)Br2橙黃棕橙橙橙紅橙橙紅I2棕黃褐褐色淡紫紫紅紫深紫溶質

溴和碘在不同溶劑中所生成溶液（由稀至濃）的顏色變化

碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。溶劑編輯ppt+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr二、鹵素的原子結構編輯ppt非金屬性逐漸減弱相同點：最外層7個電子易得一個電子，不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱，原子結構性質決定具有氧化性編輯ppt名稱反應條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2

冷暗處爆炸H2+F2＝2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點燃H2+Cl2＝2HClHCl穩(wěn)定Br2

500℃H2+Br2＝2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫持續(xù)加熱H2+I22HIHI很不穩(wěn)定1、鹵素單質與氫氣的反應:三、鹵素單質的化學性質500℃光照△或點燃H2+X2=2HX編輯ppt(1)反應劇烈程度逐漸減弱(2)穩(wěn)定性逐漸減弱HF>HCl>HBr>HI(3)水溶液酸性逐漸增強HF<HCl<HBr<HIⅠ、含義：同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。Ⅱ、判斷：兩同：同一條件，同時進行?？赡娣磻孩?、特征：①反應物與生成物同時共生共存②反應物不能徹底完全轉化，轉化率總小于100%(中強酸)(強酸)編輯ppt判斷下列各對反應是否為可逆反應不是是2H2O======2H2↑+O2↑2H2+O2======2H2O通電點燃2SO2+O2=========2SO32SO3=========2SO2+O2高溫、高壓催化劑高溫、高壓催化劑編輯ppt2F2＋2H2O＝4HF＋O2（爆炸）（能反應）（很弱）（極弱）與水反應的劇烈程度逐漸減弱2.鹵素與水反應F2的特殊性Cl2+H2OHCl+HClOBr2+H2OHBr+HBrOI2+H2OHI+HIOX2＋H2OHX＋HXO3、鹵素單質與堿反應X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O編輯ppt4、鹵素單質間的置換反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根據(jù)上述反應，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱及Cl－、Br－、I－的還原性強弱順序結論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－＞F－編輯ppt現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌燃t色現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)樽攸S色水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色

NaBr溶液CCl4振蕩氯水氯水CCl4振蕩

KI溶液想一想編輯ppt溴水CCl4振蕩

KI溶液溶液由無色變?yōu)樽攸S色現(xiàn)象：水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色想一想編輯ppt想一想1.F2能否從氯化鈉溶液中置換出氯氣？2.根據(jù)從F2→I2的性質遞變規(guī)律,預測Cl2、Br2、I2分別與金屬鐵發(fā)生反應的化學方程式編輯pptNaCl+AgNO3==AgCl↓（白色）+NaNO3NaBr+AgNO3==AgBr↓（淡黃色）+NaNO3NaI+AgNO3==AgI↓（黃色）+NaNO3分別在NaCl、NaBr、NaI溶液中加入AgNO3溶液再加入硝酸，觀察現(xiàn)象。AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸,溶解度依次減小.硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗氯離子、溴離子及碘離子的試劑?！緦嶒灐克摹Ⅺu化銀編輯ppt①、鹵化銀（感光材料等）五、含鹵化合物的主要用途I－＋Ag＋===Ag

I2Ag

X===2Ag

+

X2光照Cl－＋Ag＋===Ag

Cl（白色）Br－＋Ag＋===Ag

Br

（淺黃色）（黃色）②、碘化合物的主要用途KIO3、KI等含碘化合物是常用試劑，而且也能供給人體必不可少的微量元素－碘AgBr照像、變色鏡AgI人工降雨KIO3碘鹽編輯ppt六、鹵素及其化合物的特殊性１)、氟

⑴單質氧化性最強；⑵Ｆ－還原性很弱；⑶HF酸腐蝕玻璃；存于塑料容器或鉛制容器中。⑷AgF溶于水；⑸F元素無正價，⑹氟無含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性；編輯ppt２)、氯

⑴凡能生成次氯酸的物質均有強氧化性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕；⑵HClO4最強酸。３)、溴

⑴液溴為紅棕色液體，易揮發(fā)；⑵腐蝕皮膚、橡膠；⑶保存液溴：密閉，冷暗處，液(水)封，玻璃塞；⑷AgBr見光分解用于照像術；編輯ppt4)、碘⑴易升華(保存：密閉冷暗處)；⑵遇淀粉變藍(KI－淀粉試紙檢驗Cl2的存在)；⑶HI有較強還原性，不能用濃硫酸制備和干燥；⑷I2易溶于有機溶劑⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI編輯ppt課堂小結1.鹵族元素包括：2.物理性質的相似性和遞變性3.化學性質的相似性和遞變性4.掌握氟、溴、碘單質的特性編輯ppt思考：根據(jù)我們學習過的堿金屬和鹵族元素這兩族元素學習的方法，你認為該如何學習一個家族的元素？典型的元素單質點面一個家族的元素類推結構決定性質編輯ppt開心

辭典這里有若5個問題，你想回答哪一個？幻燈片4222幻燈片342幻燈片

424幻燈片#27.幻燈片27

1幻燈片42５編輯ppt想一想返回

7月4日，一輛載有10噸溴水的卡車，在經(jīng)過瀏陽市時，由于顛簸，造成溴水泄露，整條馬路上冒起了一層大約3米高的紅棕色氣體，造成一起嚴重中毒事件。

該新聞說明了溴的什么性質？根據(jù)此性質判斷實驗室應該如何保存溴單質？具有揮發(fā)性、毒性保存：密閉保存，加水液封編輯ppt

有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是（）A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9想一想D返回編輯ppt想一想下列各組氣體在常溫、常壓下不能大量共存的是（）A、H2O2B、H2Cl2

C、CH4O2D、H2F2D返回含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應IO3-+5I－+6H+=3I2+3H2O?，F(xiàn)有下列物質①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；淀粉溶液。利用上述反應，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3-的是（）A．②④ B．①③ C．②③ D．①④B編輯ppt

⑴鹵素單質F2→I2中，常溫下密度最小的是____，受熱易升華的是_______，熔沸點最高的是_______，常溫下呈液態(tài)的是_______，顏色最深的是_______，遇水能放出氣體的是_____。