高三化學(xué)膠體 人教

膠體編輯ppt實(shí)驗(yàn)1:（課本P15:實(shí)驗(yàn)室—1)在20ml沸水中滴加1~2ml飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,待溶液呈紅褐色,停止加熱.（CuSO4溶液）（新制的紅褐色液體）編輯ppt比較兩液體:從外表上看:除顏色不同外,其它沒有明顯差別。(澄清、透明)當(dāng)一束光線照射紅褐色液體時(shí),形成一條光亮的“通路”,而照射CuSO4溶液時(shí),無此現(xiàn)象。編輯ppt1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物。

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)一、分散系溶液、懸（乳）濁液、膠體（其中分散成微粒的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）編輯ppt師生互動(dòng)溶液、懸濁液、乳濁液都是分散系，你對(duì)它們作何理解？溶液：均一穩(wěn)定的混合物，本質(zhì)特征在于分散質(zhì)微粒的直徑小于1nm；編輯ppt乳濁液：小液滴分散在溶液中，其本質(zhì)特征是液滴的直徑大于100nm。懸濁液：固體小顆粒分散在液體中，本質(zhì)特征在于顆粒的直徑大于100nm；編輯ppt師生互動(dòng)請(qǐng)?zhí)接懩z體、溶液、懸濁液和乳濁液四種分散系的本質(zhì)區(qū)別？編輯ppt淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水實(shí)驗(yàn)2:2min后,取燒杯中液體少量于兩支試管中,一支試管中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成;在另一支試管中滴加碘水,溶液無現(xiàn)象.可見:等溶質(zhì)粒子可透過半透膜,而膠體粒子不能透過半透膜.

溶液中粒子比膠體粒子小.編輯ppt實(shí)驗(yàn)3:淀粉膠體,懸濁液,乳濁液分別用濾紙過濾,在濾出的液體中加入碘水.現(xiàn)象:液體變藍(lán)色.結(jié)論:濾紙能將濁液中的分散質(zhì)和分散劑分開,而膠體中的分散質(zhì)和分散劑能全部透過濾紙.說明:膠體粒子比濁液粒子小.結(jié)論:分散質(zhì)粒子大小:濁液＞膠體＞溶液編輯ppt2、分散系的分類本質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）編輯ppt二、膠體

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體1.定義：編輯ppt2.膠體的分類:Fe(OH)3AgI膠體淀粉膠體霧、云、煙有色玻璃Fe(OH)3AgI膠體編輯ppt3、溶液與膠體的鑒別

【實(shí)驗(yàn)2－2】丁達(dá)爾現(xiàn)象

–光學(xué)性質(zhì)在暗室中，讓一束光通過膠體，從入射光垂直的方向觀察，可以看到一條光亮的“通路”，仔細(xì)觀察可以發(fā)現(xiàn)內(nèi)有粒子的閃耀。編輯ppt原因：膠體粒子(1~100nm)，對(duì)光具有散射作用，光在膠體的通路中出現(xiàn)一條明亮的光帶。用途：鑒別溶液和膠體編輯ppt注：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c編輯ppt4、膠體的制備①化學(xué)反應(yīng)法:通過水解、復(fù)分解、或氧化還原反應(yīng)生成微量的難溶性固體而形成膠體。(1).水解法如氫氧化鐵膠體的制備：FｅCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體）+3HCl(2).復(fù)分解反應(yīng)法如碘化銀膠體的制備:AgNO3+KI＝AgI(膠體)+KNO3編輯ppt②物理方法：（1）溶解法：如肥皂、淀粉、蛋白質(zhì)溶解于水可直接得到膠體（2）機(jī)械法：將固體顆粒直接磨成膠粒的大小，溶于溶劑得到膠體，如將碳粉制成碳素墨水編輯ppt淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離5、膠體的分離（膠體的精制）編輯ppt分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過半透膜穩(wěn)定性<1nm1~100nm>100nm單個(gè)分子或離子許多分子集合體大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定小結(jié)：三種分散系的比較編輯ppt三、鞏固練習(xí)例1、下列兩種物質(zhì)混合后，所形成的分散系屬于膠體的是（）A、液溴和汽油B、硫代硫酸鈉和鹽酸C、乙二醇和甘油D、雞蛋清與甘油例2、下列各種物質(zhì)中，常用滲析法分離的是（）A、CaCO3和Na2CO3B、I2和KCO3C、CCl4和水D、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液DD編輯ppt例3、用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是（）A、將FeCl3溶液滴入蒸餾水中即可B、將FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C、將FeCl3溶液滴入沸水中，生成紅褐色液體即可D、將FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸生成紅褐色液體即可D編輯ppt課堂練習(xí)：分別設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生了下列變化。供選擇的藥品和儀器有：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、NaOH溶液、酒精燈、半透膜、聚光束儀）(1)證明明礬發(fā)生了水解。（2）證明明礬水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)。（3）證明明礬溶于水時(shí)生成了膠體溶液。編輯ppt第二節(jié)膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用

編輯ppt（膠體）（溶液）三、膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))實(shí)驗(yàn)：光束分別通過AgI膠體和CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：一束光通過膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。編輯ppt原因：膠粒直徑大小與光的波長相近,膠粒對(duì)光有散射作用；而溶液分散質(zhì)的粒子太小，不發(fā)生散射。應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。

練習(xí):不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是（）A、碘酒B、無水酒精C、蛋白質(zhì)溶液D、鈷玻璃AB編輯ppt普遍存在的現(xiàn)象

2、

布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。(不是膠體特有的性質(zhì))編輯ppt原因：溶劑分子不均勻地撞擊膠體粒子，使其發(fā)生不斷改變方向、改變速率的布朗運(yùn)動(dòng)。膠體微粒作布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定的原因之一。練習(xí):膠體粒子能作布朗運(yùn)動(dòng)的原因是（）①水分子對(duì)膠體粒子的撞擊②膠體粒子有吸附能力③膠體粒子帶電④膠體粒子質(zhì)量很小，所受重力小A、①②B、①③C、①④D、②④c編輯ppt在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極

(陰極或陽極)

作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,

叫做電泳

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體向陰極移動(dòng)——帶正電荷3、電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))編輯ppt原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽極運(yùn)動(dòng)。應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。③血清電泳用于診斷疾病.

膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象。編輯ppt膠體帶電的原因:膠粒具有較大的表面積,能吸附離子而帶電.Q：可否用電泳現(xiàn)象凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體？答：電解質(zhì)離子在電場作用下也發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)，因此，電泳不能用作凈化或檢驗(yàn)?zāi)z體的方法。編輯ppt{[AgI]m·nAg+·(n-x)NO3-}x+·xNO3-膠核吸附層擴(kuò)散層膠粒膠團(tuán)膠粒帶電，但整個(gè)膠體分散系是呈電中性的。在進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于電場的作用，膠團(tuán)在吸附層和擴(kuò)散層的界面之間發(fā)生分離，帶正電的膠粒向陰極移動(dòng)，帶負(fù)電的離子向陽極移動(dòng)。因此，膠團(tuán)在電場作用下的行為跟電解質(zhì)相似。編輯ppt重要膠粒帶電的一般規(guī)律:膠粒帶同種電荷，相互間產(chǎn)生排斥作用，不易結(jié)合成更大的沉淀微粒，這是膠體具有穩(wěn)定性的主要因素。帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物AgI(AgNO3過量時(shí))金屬硫化物(如Sb2S3)非金屬硫化物(如As2S3)非金屬氧化物(如SiO2泥沙)硅酸鹽(土壤和水泥)AgI(KI過量時(shí))編輯ppt在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影響產(chǎn)品質(zhì)量的問題。解決方法之一是把這些陶土和水放在一起攪拌，使粒子大小在1nm~100nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽極聚積

，陰極聚積

，理由是

。

例題帶負(fù)電荷的膠粒（粒子陶土）

帶正電荷的膠粒（Fe2O3)

含有雜質(zhì)的陶土和水形成了膠體，利用電泳將陶土和雜質(zhì)分離除雜

編輯ppt例題：已知土壤膠體中的粒子帶負(fù)電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力。有下列陰陽離子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4-、PO43-，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是(NH4)2SO4、

NH4HCO3、

NH4NO3、

NH4Cl編輯ppt土壤膠粒一般帶負(fù)電荷，容易再吸附陽離子如NH4+、K+、H+，而難以吸附陰離子如NO3-、H2PO4-、PO43-，據(jù)此，我們可以得到如下有關(guān)施用化肥與土壤膠體關(guān)系的常識(shí)：①銨態(tài)氮肥、鉀肥容易被土壤吸收，此類化肥可以直接進(jìn)行表面施用。②磷肥不易被土壤吸收，易隨雨水流失，因此，磷肥必須深施在土壤里層，以保證有效利用。③施用硝酸鹽氮肥肥料不如施用銨態(tài)氮肥好，如NH4NO3雖含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季節(jié)不宜使用。④酸雨和長期施用酸性化肥容易導(dǎo)致土壤膠粒吸附H+，而使土壤酸化，影響植物生長，也影響銨態(tài)氮肥和鉀肥的有效利用。編輯ppt五、膠體的凝聚

要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用，從而使膠粒在運(yùn)動(dòng)中碰撞結(jié)合成更大的顆粒。Q1：膠體為什么能夠穩(wěn)定存在？

膠粒帶電、布朗運(yùn)動(dòng)Q2：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫膠體的凝聚。編輯ppt實(shí)驗(yàn)：往Fe(OH)3膠體中加入物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①M(fèi)gSO4溶液,②Na2SO4溶液，③MgCl2溶液，④NaCl溶液，⑤Na3PO4溶液結(jié)論：a.加入電解質(zhì)使Fe(OH)3膠體凝聚說明Fe(OH)3膠粒帶電荷；b.不同電解質(zhì)對(duì)Fe(OH)3膠體的凝聚效果不同，從電解質(zhì)陽離子濃度的影響不能解釋，但從陰離子對(duì)其影響PO43->SO42->Cl-說明Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷?，F(xiàn)象：膠體變成渾濁狀態(tài)，產(chǎn)生紅褐色沉淀的量⑤>①=②>③>④(1)加入電解質(zhì)編輯ppt實(shí)例：①渾濁的井水中加入少量石灰能使水變澄清；②豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能調(diào)節(jié)水泥漿的硬化速率；④在江河與海的交匯處形成的沙洲。編輯ppt(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體帶不同電荷的膠體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀或凝膠。實(shí)驗(yàn)：將Fe(OH)3膠體溶液與硅酸膠體溶液現(xiàn)象：形成大量的沉淀.結(jié)論：Fe(OH)3膠粒與H2SiO3膠粒帶相反電荷.實(shí)例：①用明礬、氯化鐵等凈水；②不同種類的墨水混合使用時(shí)有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效。編輯ppt(3)加熱

溫度升高，一方面:加速膠粒碰撞;另一方面:膠粒的吸附能力減弱，減少了膠粒所吸引的陰離子或陽離子數(shù)量，膠粒所帶的電荷數(shù)減少，膠粒間的斥力作用減弱，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合成大顆粒，形成沉淀或凝膠。實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠，蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物(同時(shí)發(fā)生變性)。

編輯ppt在外加電場作用下,膠體粒子在分散劑里向電極

(陰極或陽極)

作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,

叫做電泳

-陰極+陽極Fe(OH)3膠體向陰極移動(dòng)——帶正電荷3、電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))編輯ppt1.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是(

)A、分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm~100nm之間B、能透過半透膜C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D、呈紅褐色C練習(xí)編輯ppt2.下列事實(shí)：①用鹽鹵點(diǎn)豆腐②水泥的硬化③用明礬凈水④河海交匯處可沉積沙洲⑤制肥皂時(shí)在高級(jí)脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽，析出肥皂⑥鋼筆使用兩種不同顏色的藍(lán)墨水，易出現(xiàn)堵塞⑦血液透析。⑧向氯化鐵溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀。其中與膠體知識(shí)有關(guān)的是（）A、①②③④⑤B、③④⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦D、①②③④⑤⑥⑦D編輯ppt3、有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、AS2S3膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：（1）電泳：甲液的陽極周圍顏色變淺，陰極周