高三化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)：電離平衡的應(yīng)用

化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡編輯ppt專題：鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小【答案】pH大小順序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞

CH3COONa＞HCOONa＞NaCl＞MgCl2＞AlCl3

【思考】相同條件下測(cè)得：①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三種稀溶液的pH值相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序該怎樣？【答案】CH3COONa＞NaHCO3＞NaAlO2編輯ppt2.比較鹽溶液中離子種類或離子數(shù)目的多少【例】已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確是：

A．n1=n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F-)＜c(CN-)

B編輯ppt（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等強(qiáng)堿性溶液不能貯存在

塞的試劑瓶中.【例】為配制CH3COO－與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量氫氧化鈉固體C.適量氫氧化鉀固體D.適量CH3COOH溶液CD3.某些鹽溶液的配制、保存相應(yīng)的酸因Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH－，OH－能腐蝕玻璃。磨口玻璃為防止水解，常先將鹽溶于少量

中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。編輯pptK2CO3BaCO3KAl(SO4)2·12H2ONa2SO4CuSO4·5H2O4.判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?（1)K2CO3

;(2)Ba(HCO3)2

;(3)明礬

;(4)FeCl3

;（5)Na2SO3

;(6)CuSO4

;Fe(OH)3編輯ppt5.判斷溶液中離子的共存2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的離子組：Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、NH4+與AlO2-、SiO32-編輯ppt6.物質(zhì)的鑒別及分離提純【例1】只用一種試劑鑒別下列三種溶液：

NH4Cl、Na2CO3、BaCl2【例2】除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑后過(guò)濾。下列試劑中合適的是A.NH3·H2OB.MgOC.NaOHD.MgCO3

√√【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液：CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4石蕊試液Na2CO3××編輯ppt7.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活上的應(yīng)用(1)FeCl3、KAl

(SO4)2·12H2O等可作凈水劑.(2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：3HCO3－＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫炸油條時(shí)面粉中常加入少量的明礬和小蘇打雙水解產(chǎn)生的CO2使油條變得疏松可口(3)純堿液去油污且熱的效果更好編輯ppt(4)某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過(guò)磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。（5）NH4Cl焊接金屬……編輯ppt8.解釋某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)思考解釋NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?總：Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑或：Mg+2NH4+（濃）=Mg2++2NH3↑+H2↑NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

=Mg2++H2↑用AlCl3溶液和Na2S溶液混合為什么制不到Al2S3？Al2S3應(yīng)如何制取？2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al+3SAl2S3△干法制取編輯ppt專題—離子濃度大小的比較相關(guān)概念：（一）溶液中的守恒關(guān)系

1、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。

如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-OH－，但存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

2、物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。

如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(Na＋)=2[c(S2－)＋

c(HS-)＋

c(H2S)]。

編輯ppt如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-離子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c3、質(zhì)子守恒：有水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。

如在Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的OH-以游離態(tài)存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)編輯ppt(二)酸式鹽溶液酸堿性的判斷若酸根離子電離能力大于水解能力，則溶液顯酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根離子水解能力大于電離能力，則溶液顯堿性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。

（三）1．多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。2．多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)。

3.兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大?、偃羲崤c堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液

②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度。

編輯ppt例將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是()A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解氨水是一種弱電解質(zhì)溶液,與HCl溶液反應(yīng)生成NH4Cl,由題意知當(dāng)NH3·H2O多余，NH3·H2O的電離應(yīng)大于NH4＋的水解,電離起主導(dǎo)作用.故溶液呈堿性.NH3·H2O電離出的c(NH4＋)能超過(guò)水解的c(NH4＋)，故c(NH4＋)＞c(Cl－).本題答案:B.編輯ppt以Na2S水溶液為例來(lái)研究(1)寫出溶液中的各種微粒陽(yáng)離子:Na＋、H＋陰離子:S2－、HS－、OH－分子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相關(guān)方程.電荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒

:

c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

質(zhì)子守恒:c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

編輯ppt課堂練習(xí)1.將0.1mol/L的鹽酸逐滴加入到0.1mol/L的氨水溶液中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.鹽酸與氨水剛好中和B.氨水稍過(guò)量C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)BD2.對(duì)于NaHCO3溶液，下列關(guān)系式中不正確的是（）A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)C.(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D.(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)E.c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)AC編輯ppt3．將0.2mol/LCH3COOK與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D．c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)編輯ppt0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等體積混合后，溶液能使pH試紙變藍(lán)，則離子濃度關(guān)系正確的是Ac(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)Bc(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)Cc(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)Dc(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)

AC0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液，等體積混合后，離子濃度大小正確的是A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B編輯ppt3.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)原理：利用酸堿中和反應(yīng)中物質(zhì)的量之間的關(guān)系。用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)滴定未知濃度的堿(或酸)的濃度H＋＋OH－＝H2O或mHnA＋nB(OH)m＝BnAm＋mnH2O酸堿恰好中和時(shí)：n(H+)=n(OH-)即：c酸·V酸·n酸＝c堿·V堿

·n堿C酸=c堿·V堿·n堿V酸·n酸C堿=C酸·V酸·n酸V堿·n堿編輯ppt實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：（1）準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的兩種溶液的體積；（2）選擇適宜的指示劑以準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)注：酸堿恰好完全中和時(shí)溶液不一定呈中性。甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.010.0紅紅粉紅紅橙黃紫藍(lán)無(wú)色編輯ppt①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定,選用甲基橙或酚酞②強(qiáng)酸弱堿生成鹽顯酸性，選用甲基橙強(qiáng)堿弱酸生成鹽顯堿性，選用堿性變色范圍酚酞③石蕊試劑因顏色變化不明顯(變色不敏銳)，且變色范圍過(guò)寬，一般不作滴定指示劑.指示劑的選擇編輯ppt酸堿中和滴定操作步驟及注意事項(xiàng)(1)滴定準(zhǔn)備③潤(rùn)洗、注液④逐泡、調(diào)液⑤初讀數(shù)①檢漏②洗滌滴定管先用水洗，再用所盛溶液潤(rùn)洗錐形瓶只能用水洗，不能再用待測(cè)溶液潤(rùn)洗使液面處于0或0以下某個(gè)準(zhǔn)確刻度(2)滴定①移液、加指示劑②滴定、終讀數(shù)③記錄④重復(fù)2~3次⑤計(jì)算左手控制酸式滴定管旋塞，右手旋搖錐形瓶；眼睛始終注視錐形瓶中溶液顏色的變化編輯ppt中和滴定誤差分析判斷方法標(biāo)準(zhǔn)溶液用量(體積)偏多等測(cè)溶液濃度偏高標(biāo)準(zhǔn)溶液用量(體積)偏少等測(cè)溶液濃度偏低下列操作會(huì)帶來(lái)哪些誤差？１.未用HCl標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗酸式滴定管就裝液進(jìn)行滴定。２.未用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗堿式滴定管就進(jìn)行取液。３.用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。４.裝有HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行滴定。５.裝有NaOH待測(cè)液滴定管尖嘴氣泡未排出就進(jìn)行取液。偏大偏小偏大偏大偏?。?酸式滴定管開(kāi)始前仰視讀數(shù)，滴定終了時(shí)俯視讀數(shù)。偏小７.用錐形瓶準(zhǔn)確取NaOH待測(cè)液時(shí)，錐形瓶中有少量蒸餾水。無(wú)影響編輯ppt用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物.但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按所需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來(lái)稱取的，故一般均會(huì)產(chǎn)生誤差.在此雜質(zhì)又分兩種情況：①雜質(zhì)與待測(cè)液不反應(yīng).如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測(cè)定結(jié)果偏大.②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)（5）雜質(zhì)(標(biāo)準(zhǔn)物含雜質(zhì))對(duì)滴定結(jié)果的影響編輯ppt例：用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液來(lái)滴定鹽酸.若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的Na2CO3固體中含有（1）KOH、（2）NaOH、（3）NaHCO3,對(duì)測(cè)定有怎樣的影響?

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑106g2mol53g1molKOH＋HCl＝KCl＋H2O56g1molNaOH＋HCl＝NaCl＋H2O40g1molNaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑84g1mol

∵40＜53＜56＜84∴(1)偏高，(2)偏低，(3)偏高編輯pptV1、V2的關(guān)系試樣成分各成分物質(zhì)的量(mol)①V1≠0,V2=0②V1=0,V2≠0③V1=V2≠

0④V1>V2>0⑤V2>V1>0NaOHcV1×10-3NaHCO3cV2×10-3Na2CO3cV1×10-3NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO3c(V1-V2)

×10-3、cV2×10-3cV1×10-3、c(V2-V1)

×10-3雙指示劑