2021-2022學(xué)年安徽省宣城市趙村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年安徽省宣城市趙村鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（

）A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：答案：AC2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4LNO、NO2的混合氣體通入裝有1L水的密閉容器中，再向該容器中充入足量的O2，完全反應(yīng)后（假設(shè)反應(yīng)過程中液體體積不變），容器中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為

(

)A,無法計算

B,1mol/L

C,0.5mol/L

D,1.5mol/L

參考答案：B略3.右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖，下列說法正確的是（

）A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化B．裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C．裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化參考答案：C解析該系統(tǒng)中存在太陽能與電能、電能與機(jī)械能、化學(xué)能與電能、電能與化學(xué)能等4種形式的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系，A項(xiàng)不正確；裝置Y是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的燃料電池裝置，負(fù)極反應(yīng)是H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)不正確；裝置X為電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，C項(xiàng)正確；裝置X、Y形成的子系統(tǒng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，但不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化，能量總是有損失的，D項(xiàng)不正確。

4.下列離子方程式正確的是

（

）

A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na+＋2OH—＋H2↑

B．往碳酸氫鈣溶液中加少量燒堿：HCO3—＋OH—===CO32—＋H2O

C．用醋酸中和氫氧化鈉溶液：H+＋OH—===H2O

D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓參考答案：答案：D5.下列水解離子方程式正確的是

(

)

A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．HCO3—＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋參考答案：A略6.英國研究人員2007年8月30日發(fā)表報告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局Γ瑢?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)，下列對砷（As）的有關(guān)判斷正確的是A．砷原子序數(shù)為33，它與鋁為同主族

B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)

D．砷酸的酸性比硫酸的弱參考答案：D略7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略8.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80下列說法正確的是（）A．反應(yīng)在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(Ls)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應(yīng)的△H>0C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)參考答案：D9.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動?！驹斀狻緼項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

10.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（）A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4?5H2O參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)．解答：解：用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，故選B．點(diǎn)評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意碳酸銅可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以氣體形式逸出，所以還相當(dāng)于加入的是CuO．11.隨著人類對原子結(jié)構(gòu)的不斷認(rèn)識，科學(xué)家和他們提出的原子結(jié)構(gòu)模型對應(yīng)的是A．道爾頓—葡萄干面包模型

B．盧瑟?！行悄Ｐ虲．湯姆遜—電子軌道模型

D．居里夫人—量子力學(xué)模型參考答案：B略12.下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B13.向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.4g,則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A.1/1

B.2/1

C.3/2

D.4/1參考答案：D略14.室溫時下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽種類最多的是A、Cl2、SO2、H2SiO3、NH4Cl

B、Al、CO、HCl、Al(NO3)3C、N2、SiO2、CH3COOH、Na2CO3

D、Fe

CaO、NH3H2O

NaHCO3參考答案：A略15.下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是(

)A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：-+2HCO3－→+2H2O+2CO2↑D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O參考答案：B試題分析：A．NH4＋的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯誤；B．鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C．碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯誤；D．草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，錯誤；故選B?！久麕燑c(diǎn)晴】離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點(diǎn)，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應(yīng)原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應(yīng)，而不是復(fù)分解反應(yīng)；Mg2+遇OH-和CO32-時更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②電解質(zhì)的拆分，化學(xué)反應(yīng)方程式改寫為離子方程式時只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應(yīng)該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。④注意反應(yīng)物的用量對離子反應(yīng)的影響，如選項(xiàng)D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+與SO42-的微粒數(shù)之比為1:1:1，SO42-完全沉淀時需要1個Ba2+，同時進(jìn)入溶液里的OH-為2個，恰好與溶液里的NH4+和H+完全反應(yīng)。⑤反應(yīng)進(jìn)行的程度。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_________________。（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_____________。（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是_____________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_____________。（4）Ⅳ中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是_____________。（5）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2?，F(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3,得到316.8kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是_________kg。（摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3116Fe2O3160FeO72）參考答案：（1）Fe+2Fe3+====2Fe2+(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2O

Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++====FeCO3↓+H+4FeCO3+6H2O+O2====4Fe（OH）3↓+4CO2(4)取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0（2）FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入H2SO4，平衡逆移，抑制水解。（3）“紅褐色”提示生成Fe(OH)3。（4）檢驗(yàn)：說明步驟，指明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論。（5）設(shè)產(chǎn)品中FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為amol、bmol。

求得:b=1.8molm(Fe2O3)=1.8mol×160g·mol-1=288.0g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為

。（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）

。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_______________。（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。（4）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是__________。（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）。Ac(Na+)=2c(CO32-)Bc(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)Cc(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)Dc(OH-)-c(H+)==c(HCO3-)+2c(H2CO3)（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。參考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2）4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O

Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境。（合理即可）（3）2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑（4）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3（5）B

C

D（有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分）（6）CoCl2?2H2O18.（2008·海南卷）反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”“減小”“不變”），原因是_____。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？__________，原因是_____________________;(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”“減小”“不變”）。參考答案：（1）放熱（2）減小

根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向移動，因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小（3）沒有

催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響（4）減小

減小由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，所以該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)溫度升高時，平衡應(yīng)向著能夠削弱這種改變的方向移動，即逆向移動，所以A、B的轉(zhuǎn)化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能，增加了活化分子，所以反應(yīng)速率加快了，但反應(yīng)物和生成物之間的能量差是沒有變化的，降低活化能使E1、E2都減小。

19.（11分）如圖1是廣州亞運(yùn)會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于

（填“物理”或“化學(xué)”）變化．（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價發(fā)生變化．請寫出該反應(yīng)的方程式

．（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：①D的化學(xué)式是

．②A、B、E中均含有的一種元素名稱為．③B的電子式是

．④C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）焰色；物理；（2）3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑；（3）①Si3N4；②氫；

③；④SSiO2+Na2