電解質(zhì)的電離 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離問(wèn)題展示1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的含義2.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式3.學(xué)會(huì)判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)及電離方程式的正誤【實(shí)驗(yàn)1-2】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)物質(zhì)NaCl固體KNO3固體水NaCl溶液KNO3溶液熔融NaCl熔融KNO3能否導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電能力非常弱導(dǎo)電導(dǎo)電為什么NaCl固體不導(dǎo)電？為什么熔融的NaCl能導(dǎo)電？熔融狀態(tài)下可以完全電離成離子，所以可以導(dǎo)電。為什么NaCl溶液能導(dǎo)電？溶液中有大量可以自由移動(dòng)的離子，通電可以使離子定向移動(dòng)，所以可以導(dǎo)電。電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。一、電解質(zhì)的電離條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子1、電離用電離方程式表示電離的過(guò)程.書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式:HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4＝H++Cl-＝2H++SO42-＝Na++OH-＝Ca2++2OH-＝Na++Cl-＝2Na++SO42-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸．堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿．鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽．2、電離方程式電荷守恒原子守恒練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式HNO3Ba(OH)2Na2CO3Al2(SO4)3Fe(NO3)3FeSO4NH4ClKClO3KMnO4書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：1、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。3、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開(kāi)寫(xiě)，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3==Na++HCO3-H2O是極弱電解質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等水：物質(zhì)鹽酸稀硫酸蔗糖溶液NaOH溶液酒精溶液銅硫酸熔融NaOH能否導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？1、石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子2、鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、熔融NaOH導(dǎo)電是由于電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子3、蔗糖溶液、酒精溶液不導(dǎo)電是由于不能電離生成自由移動(dòng)的電子4、硫酸不導(dǎo)電是由于缺少電離的條件電解質(zhì)：有：非金屬氧化物(H2O除外)、多數(shù)有機(jī)物、NH3等非電解質(zhì)：3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)一、電解質(zhì)的電離在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镉校核?、堿、鹽、水、金屬氧化物等思考1：電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電原理相同嗎？有何區(qū)別？金屬依靠自由電子導(dǎo)電。電解質(zhì)依靠自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電。思考2：不是電解質(zhì)的物質(zhì)是否一定是非電解質(zhì)？不是，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，如果某化合物不是電解質(zhì)一定是非電解質(zhì)。思考3：鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)嗎？純硫酸不能導(dǎo)電，純硫酸是非電解質(zhì)嗎？鹽酸不是電解質(zhì)，鹽酸是HCl的水溶液，是混合物。但HCl是電解質(zhì)。純硫酸雖然不導(dǎo)電，但其水溶液能導(dǎo)電，故硫酸是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不導(dǎo)電導(dǎo)電的是溶于水或熔化狀態(tài)下思考4：CO2、SO2、NH3等溶于水可以導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？CO2、SO2、NH3都不是電解質(zhì)，因?yàn)樗鼈兌疾浑婋x。H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)。電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離思考5：AgCl、CaCO3等難溶鹽，它們的水溶液不導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？是電解質(zhì)，它們?cè)谌廴趹B(tài)時(shí)能導(dǎo)電想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？⑴金屬銅⑵固態(tài)NaCl⑶O2⑷H2SO4⑸碳棒⑹酒精水溶液⑺KOH水溶液⑻熔融狀態(tài)的KNO3⑼葡萄糖⑽CO2⑾BaSO4⑿稀H2SO4電解質(zhì)：⑵⑷⑻⑾非電解質(zhì)：⑼⑽能導(dǎo)電：⑴⑸⑺⑻⑿注意：1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì),電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物。2、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能有自由移動(dòng)的離子。3、電解質(zhì)是化合物，而不是混合物，電解質(zhì)溶液是混合物。現(xiàn)有以下物質(zhì)：1、NaCl晶體2、液態(tài)SO23、液態(tài)醋酸4、汞5、固體BaSO46、純蔗糖(C12H22O11)7、酒精(C2H5OH)8、熔化的KNO39、HCl氣體10鹽酸11、NaOH固體12、氨水13、SO314、AgCl15、液氨16、石墨17、水18、CO219、CuO(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是________；(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____________；(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是___________；4、8、10、12、16、171、3、5、8、