高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題鞏固訓(xùn)練 元素周期律（一）

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)專題鞏固訓(xùn)練元素周期律（一）一、單選題（共15題）1.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大且不含稀有氣體元素，X元素原子核內(nèi)只含1個(gè)質(zhì)子且與W同主族，Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，Z、M同主族且能形成兩種常見(jiàn)的化合物。則下列說(shuō)法中不正確的是()A.Y單質(zhì)的氧化性小于Z單質(zhì)B.元素簡(jiǎn)單離子的半徑大小為M>Z>W>XC.與均能使溴水褪色，且褪色原理相同D.X、Z、W形成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一種化合物易生成二聚體，且X、Y兩元素基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Z元素基態(tài)原子的最高能級(jí)電子數(shù)是Y元素基態(tài)原子最低能級(jí)電子數(shù)的一半，W在周期表中的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B.簡(jiǎn)單離子的半徑：C.X的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，生成物中只含共價(jià)鍵D.X、Z、W元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以相互反應(yīng)3.某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X元素原子半徑最小，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.電負(fù)性：Y>Z>W B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC.是極性分子 D.Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的空間構(gòu)型為三角錐4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素。X的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>XB．Z、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式不相同C．XW2分子的空間構(gòu)型為直線型D．Z的最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液中有三種含Z元素的微粒5.短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，由這四種元素形成的一種分子的球棍模型如圖所示（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵）。下列說(shuō)法正確的是（）A.四種元素原子半徑最大的是ZB.四種元素非金屬性最強(qiáng)的是WC.W和Z形成的化合物一定不含非極性共價(jià)鍵D.該模型表示的有機(jī)物能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物6.常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為)的pH和原子半徑原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：W>Z>Y>X B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>W>XC.W的氫化物空間構(gòu)型不一定是三角錐形 D.Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性7.用中子轟擊原子產(chǎn)生α粒子（即氦核）的核反應(yīng)為：。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()。A.可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是C.X和氫元素形成離子化合物D.和互為同素異形體8.我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其構(gòu)成與地球土壤類似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。下列結(jié)論正確的是()A.原子半徑大小順序?yàn)閃>X>Y>Z B.化合物XW中的化學(xué)鍵為離子鍵C.Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的 D.Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18分子。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的是()A.原子半徑：Z>Y>X>WB.W與X只能形成一種化合物C.Y的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)D.W、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物11.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為.下列說(shuō)法不正確的是（）A.還原性：B.X能從中置換出ZC.Y能與反應(yīng)得到D.M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)12.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個(gè)電子。下列說(shuō)法不正確的是()A.是一種強(qiáng)酸 B.非金屬性：W>Z>YC.原子半徑：Y>W>E D.中，Z的化合價(jià)為+2價(jià)13.X、Y為第三周期元素、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，二者形成的一種化合物能以的形式存在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.原子半徑：X>Y B.簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>YC.同周期元素形成的單質(zhì)中Y氧化性最強(qiáng) D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。工業(yè)上采用電解W與Z組成化合物的方法冶煉Z的金屬單質(zhì)，熔融時(shí)需要加入一定量的，X的最外層電子數(shù)等于W和Y的最外層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<WB.簡(jiǎn)單離子半徑：X<W<Z<YC.W、Y形成的化合物中只含離子鍵D.工業(yè)上常用電解熔融W與Y的化合物獲得Y的單質(zhì)15.元素周期表是自然界物質(zhì)運(yùn)動(dòng)內(nèi)在美的體現(xiàn)，是從無(wú)序到有序的整合。如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、R均為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍。下列說(shuō)法正確的是()A.X、Y、R、Z最高正化合價(jià)依次升高B.X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低C.R的氧化物的水化物酸性一定比Y的強(qiáng)D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在和二、填空題(共3題）16.Ⅰ.按要求回答下列問(wèn)題：（1）某粒子有1個(gè)原子核、核中有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是_____________。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：_____________，_____________，_____________。（3）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：：_____________；：_____________。Ⅱ.如圖為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問(wèn)題：（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是____________（填化學(xué)式）。（2）10種元素中，原子半徑最小的是____________（填序號(hào)）。（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（5）元素⑩的原子序數(shù)為_(kāi)____________，其單質(zhì)與元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。（6）元素⑨的單質(zhì)易溶于元素⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為_(kāi)____________色。17.根據(jù)下圖短周期主族元素的原子序數(shù)和最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的關(guān)系，回答問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素=2\*GB3②在周期表中的位置______________。（2）元素=4\*GB3④、=7\*GB3⑦形成的簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是______________。（3）元素=5\*GB3⑤、=6\*GB3⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是______________。（4）=6\*GB3⑥、=7\*GB3⑦、=8\*GB3⑧三種元素常見(jiàn)離子的半徑最大的是______________。（5）元素=6\*GB3⑥和=8\*GB3⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：______________。（6）元素=1\*GB3①、=3\*GB3③形成的一種10電子物質(zhì)的電子式為_(kāi)_____________。（7）寫(xiě)出由=1\*GB3①、=4\*GB3④元素組成的含有極性鍵和非極性鍵的一種化合物的化學(xué)式______________。18.已知：A~H均為短周期元素，它們的最高（或最低）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。（1）畫(huà)出F元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，元素B的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)__________，元素C、D、H的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開(kāi)__________(用離子符號(hào)表示)。（2）C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在化學(xué)鍵的類型為_(kāi)_____________。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明元素H的得電子能力比G強(qiáng)的原因是___________。（3）C和F組成的化合物FC被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用F的氧化物、B單質(zhì)和C單質(zhì)在高溫下制備FC，其中F的氧化物和B單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）已知X、Y、Z三種物質(zhì)中均至少含有上述A~H元素中的一種元素，它們之間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系：。①X、Y、Z均含有上述元素中的同一種金屬元素，若W固體俗稱干冰，則反應(yīng)Y→Z的離子方程式為_(kāi)___________________________。②X、Y、Z均為上述元素中的同一種非金屬元素的化合物，W是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且上述轉(zhuǎn)化均在常溫條件下完成，則反應(yīng)Z→Y的離子方程式為_(kāi)___________。

參考答案1.答案：C2.答案：D3.答案：C4.答案：C5.答案：D解析：A．四種元素中原子半徑最大的為X，即碳原子，A錯(cuò)誤；B．非金屬性最強(qiáng)為氧元素，B錯(cuò)誤；C．氫和氧形成水或過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫中含有非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．該分子為丙氨酸，能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成多肽，高分子化合物，D正確；故選D。6.答案：D7.答案：A解析：本題考查元素周期律。根據(jù)元素Y在化合物中呈+1價(jià)，質(zhì)量數(shù)為7，則Y為L(zhǎng)i，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒可知，Z=5、N=10，X為B元素。為一元弱酸，可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液，A項(xiàng)正確；Li在空氣中燃燒只生成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；B和H均屬于非金屬元素，應(yīng)形成共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：B解析：本題考查元素推斷及元素周期律的應(yīng)用。X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同主族，由最外層電子數(shù)之和為15可得四種元素的最外層電子只能為6，2，3，4，則W、X、Y、Z分別為O、Mg、Al、Si。核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期，從左往右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Mg>Al>Si>O,A項(xiàng)錯(cuò)誤；XW為MgO，其為離子化合物，含離子鍵，B項(xiàng)正確；Al為金屬，Si單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，導(dǎo)電性：Al>Si，C項(xiàng)錯(cuò)誤；C和Si為同一主族，非金屬性C>Si，則氧化物的水化物的酸性：碳酸>硅酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案：B解析：本題考查元素的推斷以及元素周期律。Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na，W與X可形成原子數(shù)2：I的分子，則為，則W為H、X為N，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，則Y為O。簡(jiǎn)單離子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中兩個(gè)O原子之間為非極性鍵，B項(xiàng)正確；和均可以形成分子間氫鍵，但是的相對(duì)分子質(zhì)量比大，且常溫為液態(tài)而為氣態(tài)，所以的沸點(diǎn)低于,C項(xiàng)錯(cuò)誤；和顯酸性，顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：D解析：本題考查元素周期律。Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，分析可知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，所以可判斷W為H，X為N，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為3，則Y為Al，Z為S。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：Al>S>N>H，即Y>Z>X>W，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H與N可以形成等多種化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為兩性氧化物，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；既含離子鍵又含共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確。11.答案：A解析：本題考查元素的推斷以及其物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)。由Y的位置及化合價(jià)可推出其是Al，進(jìn)一步可推出X是Mg、Z是C、M是N，Q是S、R是Cl。有較強(qiáng)的還原性，而還原性很弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg能與發(fā)生置換反應(yīng)，生成C和MgO，B項(xiàng)正確；Al能與發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成單質(zhì)Fe，C項(xiàng)正確；能與發(fā)生化合反應(yīng)，D項(xiàng)正確。12.答案：C解析：本題考查元素周期律。X的原子核只有1個(gè)質(zhì)子，X為HY、Z、W原子數(shù)依次增大，且均為第二周期元素，由題圖可知，Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y為C，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z為O，W形成1個(gè)共價(jià)鍵W為F，再根據(jù)E的原子比W原子多8個(gè)電子可知，E為Cl，即是酸性最強(qiáng)的含氧酸，A項(xiàng)正確；同周期元素，從左往右隨原子序數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：F>O>C，即W>Z>Y，B項(xiàng)正確；同一周期，從左到右，原子半徑依次減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，C項(xiàng)錯(cuò)誤；即，其中F為-1價(jià)，由化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，O為+2價(jià)，D項(xiàng)正確。13.答案：D14.答案：A解析：常溫下是液體，HF是氣體，故沸點(diǎn)：，A正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑：，B錯(cuò)誤；由和以離子鍵構(gòu)成，中含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制備Na單質(zhì)，D錯(cuò)誤。15.答案：D解析：C的最高正化合價(jià)為+4，N的最高正化合價(jià)為+5，S的最高正化合價(jià)為+6，而F沒(méi)有正價(jià)，A錯(cuò)誤；C的氫化物包括各種烴類物質(zhì)，其氫化物沸點(diǎn)不一定比N的氫化物沸點(diǎn)低，如沸點(diǎn)：（苯）>，B錯(cuò)誤；未說(shuō)明是否為最高價(jià)氧化物，不能確定酸性強(qiáng)弱，如酸性：，C錯(cuò)誤；Ge與C、Si同主族，同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似，由化合物和知，存在和，D正確。16.答案：Ⅰ.（1）（2）（3）Ⅱ.（1）（2）①（3）（4）（5）26（6）紫解析：Ⅰ.（1）某粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子，