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文檔簡(jiǎn)介

小結(jié)一、化學(xué)反應(yīng)速度的表達(dá)方式

對(duì)一般化學(xué)反應(yīng)：

aA+bB

=cC+dD1.平均速度：2.瞬時(shí)速度：

1二、基元反應(yīng)與復(fù)雜反應(yīng)三、化學(xué)反應(yīng)速度理論

1、有效碰撞理論：

2、過(guò)渡態(tài)理論

規(guī)律：一般Ea↘，則活化過(guò)程易實(shí)現(xiàn)，活化配合物濃度便↗，導(dǎo)致↗。普通分子活化配合物（活化體）Ea2四、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響

1、質(zhì)量作用定律（定量關(guān)系）

對(duì)于一般的基元反應(yīng)

aA+bB=gG+hH

其速度方程式為：

＝k[A]a·[B]b

2、反應(yīng)級(jí)數(shù)

若反應(yīng)的速度方程為

＝k[A]a·[B]b

則：a+b—為反應(yīng)級(jí)數(shù)3

注意：反應(yīng)級(jí)數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)或零，其值愈大，說(shuō)明反應(yīng)物濃度的變化對(duì)反應(yīng)速度的影響愈顯著。五、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響

Arrheniuns

公式(定量關(guān)系)：或4結(jié)論：

①、對(duì)給定反應(yīng)，A與Ea均視為常數(shù)，則T↗，K值便↗，若c不變，則也↗。②、對(duì)給定反應(yīng)，在低溫區(qū)對(duì)反應(yīng)速度影響大，而在高溫區(qū)則影響小。③、對(duì)不同反應(yīng)，溫度變化對(duì)活化能大的反應(yīng)的速度影響大?；?六、催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響

1、為什么絕大多數(shù)催化劑能加快反應(yīng)速度？

原因：加入催化劑后，它改變了反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能。

2、催化劑的特征

①、催化劑能同等程度的改變正、逆

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