2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第9章-化學(xué)反應(yīng)速率-化學(xué)平衡-易錯題型分析課件-人教大綱版2

第九章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡易錯點(diǎn)一不能正確理解和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率理論1.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為：a(g)＋b(g)c(g),若反應(yīng)物的濃度從2mol/l降到0.8mol/l需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需的反應(yīng)時間為 ()a．10s b．大于10sc．小于10s d．無法判斷第一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第一頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第一頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第一頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。易錯分析：如果僅根據(jù)數(shù)據(jù)計算，假設(shè)化學(xué)反應(yīng)是一個勻速的變化，在不同的時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率是不變的，易錯選a項(xiàng)。解析：如果按反應(yīng)物的濃度從2mol/l降到0.8mol/l需20s計算，那么反應(yīng)物的濃度由0.8mol/l降到0.2mol/l所需的反應(yīng)時間為10s。但是在不考慮其他條件的變化時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減慢，因此所需的反應(yīng)時間應(yīng)大于10s。答案：b第二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第二頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第二頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第二頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。2．2so2(g)＋o2(g)2so3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()a．催化劑v2o5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間d．在t1、t2時刻，so3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，so3(g)生成的平均速率為第三頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第三頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第三頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第三頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。易錯分析：本題易簡單機(jī)械地理解，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，容器體積減小，物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，易錯選b項(xiàng)。解析：催化劑能同時、同程度地增大(或減小)正、逆反應(yīng)速率，a項(xiàng)錯誤；增大壓強(qiáng)，只有增大反應(yīng)物或生成物濃度時，化學(xué)反應(yīng)速率才會增大，如果反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度沒有增大，反應(yīng)速率不會增大，b項(xiàng)錯誤；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小，延長了達(dá)到化學(xué)平衡的時間，c項(xiàng)錯誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義：用某物質(zhì)單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化來表示，d選項(xiàng)正確。答案：d第四頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第四頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第四頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第四頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。3．在一定溫度下，把3.0molm和2.5moln混合后置于2.0l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3m(g)＋n(g)xp(g)＋2q(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知q的平均反應(yīng)速率為0.10mol·l－1·min－1，則下列說法錯誤的是()a．平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的0.8倍b．m的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.15mol·l－1·min－1c．x的值為1d．平衡時p的濃度為0.25mol·l－1第五頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第五頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第五頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第五頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。易錯分析：忽視了用不同物質(zhì)表示出的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計量系數(shù)之比。解析：由于密閉容器的t、v一定，達(dá)平衡時壓強(qiáng)減小，說明3＋1＞x＋2，顯然x＝1。平衡時氣體總物質(zhì)的量為(3.0mol＋2.5mol)－0.10mol·l－1·min－1×5min×2l×＝5.0mol，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的倍。顯然a項(xiàng)不正確。答案：a第六頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第六頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第六頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第六頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。易錯點(diǎn)二不能多角度的把反應(yīng)速率理論與平衡理論融合在一起，不能用正確的思路分析平衡移動及有關(guān)圖像問題1．在體積可變的容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

ma(g)＋nb(g)pc(g)。在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到a的物質(zhì)的量濃度如下表所示：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()a．當(dāng)壓強(qiáng)從2×105pa增加到5×105pa時,平衡向左移動b．化學(xué)計量數(shù)：m＋n＝p第七頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第七頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第七頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第七頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。c．當(dāng)壓強(qiáng)從5×105pa增加到1×106pa時，平衡不移動d．壓強(qiáng)增至1×106pa時，a或b變成固態(tài)或液態(tài)易錯分析：如果忽視壓強(qiáng)增大會引起體積變化，僅考慮a的濃度變化，會錯選a項(xiàng)。解析：假設(shè)平衡不移動，當(dāng)壓強(qiáng)增加至原來的5/2倍，容器體積縮小至原來的2/5，a的濃度增至原來的5/2倍，即a的濃度為：0.08mol/l×5/2＝0.2mol/l，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明平衡沒有移動，a項(xiàng)錯，b項(xiàng)正確。壓強(qiáng)從5×105pa增加到1×106pa，假設(shè)平衡不移動，則a的濃度為：0.20mol/l×10/5＝0.4mol/l＜0.44mol/l，說明平衡向生成a的方向移動，c項(xiàng)錯。根據(jù)壓強(qiáng)對氣體反應(yīng)平衡的影響，b可能為固態(tài)或液態(tài)，但是a不可能為固態(tài)或液態(tài)，因?yàn)橐簯B(tài)或固態(tài)純凈物的濃度為常數(shù)。答案：b第八頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第八頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第八頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第八頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。2．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)a2(g)＋3b2(g)2ab3(g)的化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中t表示溫度，n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖像可得出的結(jié)論正確的是 ()①正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)②達(dá)到平衡時a2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c③若t2>t1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)④b點(diǎn)時，平衡體系中a、b原子數(shù)之比接近1∶3a．①②b．①③c．②④d．③④

易錯分析：如果識圖能力差，僅根據(jù)圖像中b、a、c點(diǎn)判斷，易誤選c項(xiàng)。第九頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第九頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第九頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第九頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。解析：分析化學(xué)平衡圖像，要三看：一看可逆反應(yīng)的特點(diǎn)(氣體分子數(shù)、物質(zhì)狀態(tài)和反應(yīng)熱)；二看圖像變化規(guī)律；三看條件限制。依題意知本題其他條件不變，只考慮b2的濃度、溫度變化對該可逆反應(yīng)的影響。由圖像可以得出如下信息：①t2、t1表示溫度，且溫度高低不確定；②起始時，ab3的量為零，橫坐標(biāo)表示投入b2的物質(zhì)的量，暗示a2的量不變；③ab3變化趨勢：先由零逐漸增大，達(dá)到最大值后逐漸減小，t1和t2時曲線變化一致；④ab3的物質(zhì)的量達(dá)到最大值前，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡狀態(tài)是同條件下，生成物的量達(dá)到最大量?？赡娣磻?yīng)無論正反應(yīng)是吸熱還是放熱，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都加快，所以不能根據(jù)b點(diǎn)以前的曲線變化判斷反應(yīng)熱，應(yīng)第十頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第十頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第十頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。根據(jù)b點(diǎn)以后的曲線變化判斷正反應(yīng)是放熱還是吸熱。由于t1與t2的大小不確定，無法判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱。若t2>t1，隨著溫度升高，平衡體系中ab3的濃度增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若t2<t1，降溫，ab3濃度增大，則該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，①錯，③正確。a點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，②錯。選t2曲線討論，開始時容器中投入一定量的a2，隨著b2的加入，則開始反應(yīng)至b點(diǎn)之前，n(a)∶n(b)>1∶3，達(dá)到平衡狀態(tài)b點(diǎn)時，ab3的物質(zhì)的量最大，所以a、b原子個數(shù)之比接近1∶3。b點(diǎn)之后，繼續(xù)加入b2，根據(jù)平衡移動只“減弱”不能“抵消”的原理，平衡體系中b2的量增大，得n(a)∶n(b)<1∶3，④正確。答案：d第十一頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第十一頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第十一頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十一頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。3．工業(yè)原料甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：ch3oh(g)＋h2o(g)co2(g)＋3h2(g)；Δh>0(1)一定條件下,向體積為2l的恒容密閉容器中充入1molch3oh(g)和3molh2o(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示的反應(yīng)速率為

。(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)

。①v正(ch3oh)＝v正(co2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變0.01mol·l－1·s－1③④第十二頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第十二頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第十二頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十二頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。④ch3oh(g)、h2o(g)、co2(g)和h2的濃度都不再發(fā)生變化(3)圖中p是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉k，在相同溫度下，向a容器中充入1molch3oh(g)和2molh2o(g)，向b容器中充入1.2molch3oh(g)和2.4molh2o(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知，起始時容器a和b的體積均為al。試回答：第十三頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第十三頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第十三頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十三頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。

①反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器b的體積為1.5al，b容器中ch3oh的轉(zhuǎn)化率為

，a、b兩容器中h2o(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為：b

a(填“>”、“<”或“＝”)。②若打開k，一段時間后重新達(dá)到平衡，容器b的體積為

l(連通管中的氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響)。易錯分析：審題時未能理清題干給出的各種條件，未能運(yùn)用反應(yīng)速率知識和平衡理論分析題給問題，導(dǎo)致不能正確作答。解析：(1)等溫等容條件下，氣體的總物質(zhì)的量與總壓強(qiáng)成正比。(2)該反應(yīng)中各物質(zhì)都是氣態(tài)，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體的物質(zhì)的量增大；當(dāng)容器體積不變時，混合氣體的密度不變。(3)a為等溫等容容器，b為等溫等壓容器。75%<

1.75a

第十四頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第十四頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第十四頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十四頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。將b容器縮小體積(壓強(qiáng))變成a容器，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，該可逆反應(yīng)向左移動，達(dá)到新平衡時，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大。②打開k時，a容器、b容器組成一個等溫等壓容器，相應(yīng)的起始投入的總物質(zhì)的量與平衡時總體積成正比。設(shè)平衡后b容器的體積為vl，有：，解得v＝1.75，所以容器的體積為1.75l。第十五頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第十五頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第十五頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十五頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。4．80℃時，將0.40mol的n2o4氣體充入2l已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，其發(fā)生如下反應(yīng)：n2o42no2，Δh>0(吸熱反應(yīng))。隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù)：(已知平衡常數(shù)，k是一溫度函數(shù))第十六頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第十六頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第十六頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十六頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。(1)計算20～40s內(nèi)用n2o4表示的平均反應(yīng)速率為0.0020；

計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)k＝

。(2)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色

(填“變淺”、“變深”或“不變”)。要增大該反應(yīng)的k，可采取的措施有

(填序號)，若要重新達(dá)到平衡后，使c(no2)/c(n2o4)值變小，可采取的措施有

(填序號)。a．增大n2o4的起始濃度b．向混合氣體中通入no2c．使用高效催化劑d．升高溫度mol·l-1·s-11.8mol·l-1

變淺dab

第十七頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第十七頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第十七頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十七頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。(3)如圖a是80℃時容器中n2o4的物質(zhì)的量變化曲線，請?jiān)谠搱D上補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時n2o4的物質(zhì)的量變化曲線。(4)一定溫度下，如果將1moln2o4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至t1的過程中，氣體顏色由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由t1繼續(xù)升高到t2的過程中，氣體顏色逐漸變?yōu)闊o色。若保持t2不變，增大壓強(qiáng)，氣體顏色逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度t變化的關(guān)系如圖b所示。第十八頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第十八頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第十八頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十八頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。①溫度在t1～t2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②溫度在t2～t3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是(保留1位小數(shù))

。易錯分析：忽視化學(xué)平衡原理中“減弱”含義，第(2)小題漏選a項(xiàng)；如果不理解圖b中數(shù)據(jù)，無法找到第(4)小題切入點(diǎn)，不能寫出化學(xué)反應(yīng)2no22no＋o2，導(dǎo)致計算混合氣體相對分子質(zhì)量錯誤；繪圖能力差，不能將平衡原理與圖像結(jié)合，導(dǎo)致第(3)小題繪圖時溫度錯位。解析：(1)根據(jù)某時刻，反應(yīng)體系中一種氣體的物質(zhì)的量，可以計算出另一種氣體的物質(zhì)的量。根據(jù)反應(yīng)n2o42no2知，2no22no+o2

30.7第十九頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第十九頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第十九頁，編輯于星期四：一點(diǎn)四十三分。第十九頁，編輯于星期四：二十點(diǎn)四分。(2)n2o42no2，Δh>0(吸熱反應(yīng))，根據(jù)表格信息知，80～100s時,該反應(yīng)達(dá)到平衡,即各物質(zhì)的濃度不變化,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則逆反應(yīng)必為放熱反應(yīng)。若降低溫度,化學(xué)平衡向放熱方向移動，生成無色的四氧化二氮，混合氣體的顏色變淺。k只與溫度有關(guān)，與濃度、催化劑無關(guān)，所以要增大該反應(yīng)的k，必使平衡向正反應(yīng)方向移動，升溫該平衡向正反應(yīng)方向移動。由于該反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物都只有一種，在該恒容第二十頁，編輯于星期一：九點(diǎn)四十八分。第二十頁，編輯于星期一：十三點(diǎn)二分。第二十頁，編