高中化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

減少

增加

不同物質(zhì)的速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的系數(shù)比如：對mA+nBpC+qD有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q。2、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C濃度為0.6mol/L，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為：D

30.2mol/(L·min)例:將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解:2A(g)B(g)+nC(g)。反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測得這段時間內(nèi)，平均速率v(C)＝0.6mol/(L·min)，則化學(xué)方程式中的n值為

，v(B)＝

。第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)D

[例4]一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)，通入1molN2和3molH2，3min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，在此時間v(H2)為()A.0.2mol/(L·min) B.0.6mol/(L·min) C.0.1mol/(L·min) D.0.3mol/(L·min)C

[例5]某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為______________________。3X＋Y

2Z0.05mol/（L·min

）第1講基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)加快

減慢減慢加快加快減慢相同接觸面積第1講基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)有效碰撞

活化能

ΔH

單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)的速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用正催化劑

1.試將外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)果填入下表中：影響結(jié)果外界條件改變〖思考與練習(xí)〗A

第1講C

2.在相同的條件下，做H2O2分解對比實驗，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下圖是反應(yīng)放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，其中正確的是()O2OtO2OtO2OtO2Ot(1)(2)(1)(2)(1)(2)(1)(2)[解析]

催化劑的加入能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)進行的程度。所以同樣的H2O2分解放出的氧氣量不會因MnO2的加入而改變，所以B、C錯；MnO2是H2O2分解的正催化劑，可以加快分解，所以D不正確，只有A正確。

A

3.

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是__________________________________________________；t2～t3速率變化的主要原因是_________________________________________________。

反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高

HCl物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低

綜合應(yīng)用第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)實驗混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)[探究活動二]探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素。下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第1講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第2單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度1.化學(xué)平衡的建立從反應(yīng)物開始從生成物開始化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的建立2.化學(xué)平衡狀態(tài)

概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。概念的理解：前提

是一定條件下的可逆反應(yīng)實質(zhì)是ひ正=ひ逆≠0標(biāo)志是反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3.化學(xué)平衡的特征(1)逆——可逆反應(yīng)

變——當(dāng)濃度、壓強、溫度等條件改變時，化學(xué)平衡即發(fā)生移動(2)等——ひ正=ひ逆≠0(4)動——動態(tài)平衡(平衡時,正、逆反應(yīng)仍在進行)(3)定——平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變勤思善解項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡正逆反應(yīng)速率關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA

在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolD(均指ひ逆)ひ(A)?ひ(B)?ひ(C)?ひ(D)==m?n?p?q（ひ正不一定等于ひ逆）4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法(1)平衡平衡不一定平衡不一定平衡4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法(2)項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合體系中各組分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分數(shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)一定各氣體的體積或體積分數(shù)一定總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定平衡平衡平衡不一定平衡項目mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡壓強當(dāng)m+n≠p+q時，總壓力一定(其它條件一定)當(dāng)m+n=p+q時，總壓力一定(其它條件一定)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)當(dāng)m+n≠p+q時，M一定當(dāng)m+n=p+q時，M一定4.判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法(2)平衡不一定平衡平衡不一定平衡化學(xué)平衡

濃度冪之積

濃度冪之積

K

越大

越大

溫度

第2講基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第2講基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第2講基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)三、化學(xué)平衡移動

1.概念：對一個可逆反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度也就隨著改變而達到新的平衡狀態(tài)，這個過程叫做化學(xué)平衡移動。

2.化學(xué)平衡移動的根本原因：外界條件改變，引起ひ正、ひ逆發(fā)生改變，且：ひ正≠ひ逆≠0，造成化學(xué)平衡移動。

3.化學(xué)平衡移動的結(jié)果:速率、體系中各組分含量與原平衡比較均發(fā)生變化。4.化學(xué)平衡移動的方向：ひ正＞ひ逆，正反應(yīng)方向移動。ひ正＜ひ逆，逆反應(yīng)方向移動。ひ正＝ひ逆，平衡不移動。(3)化學(xué)平衡移動的原因：

速率不變：容積不變時充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體條件改變改變程度同使用催化劑（υ正＝υ逆）對氣體體積無變化平衡的反應(yīng)改變壓強不移動速率改變壓強平衡移動改變程度不同濃度（移動方向取決于改變（υ正≠υ逆）溫度后的速率的相對大?。?/p>

勒夏特列原理：——化學(xué)平衡移動原理

若改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

[例1]下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是()(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化例2】：對反應(yīng)N2+3H22NH3△H＜0的有關(guān)敘述正確的是：A

容器體積不變充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。B

使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動。C

加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動。D

降溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動。DC第3講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第3講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第3講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)第3講規(guī)律方法·解題指導(dǎo)本課欄目開關(guān)基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓(xùn)規(guī)律方法·解題指導(dǎo)5、化學(xué)平衡有關(guān)計算（1）

格式：平衡三段式mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)起始濃度轉(zhuǎn)化濃度平衡濃度（2）

有關(guān)公式：濃度：反應(yīng)物:平衡濃度=起始濃度-轉(zhuǎn)化濃度生成物:平衡濃度=起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化率：產(chǎn)率

==

×100%實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量（或體積、質(zhì)量）1、在一定溫度、壓強和有催化劑存在條件下，將N2和H2按1：3的體積比混合，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，混合氣中含有mmol的NH3，且NH3的體積分數(shù)量為a%，求起始時N2、H2的物質(zhì)的量。設(shè)起始狀態(tài)N2為xmol，則H2為3xmolN2＋3H22NH3n起(mol)x3x0n轉(zhuǎn)(mol)m/23m/2mn平(mol)

m由題給條件知a%=例題選講四、等效平衡1、等效平衡的含義

在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達到平衡后，任何相同組分的分數(shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。2、等效平衡的規(guī)律⑴、定溫、定容條件下的等效平衡I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，改變起始加入情況，只要按可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量與原平衡起始量相同，則兩平衡等效。

Ⅲ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、P條件下，改變起始加入情況，只要按可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的量比與原平衡相同，則兩平衡等效。⑵、定溫、定壓條件下的等效平衡Ⅱ類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比與原平衡相同，則兩平衡等效。

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)定T、V定T、Pm+n≠p+qm+n=p+q極限相等法極限成比例法極限成比例法m+n≠p+qm+n=p+q選項A是錯誤的。因為4molA和2molB比題目所給出的已知量多出了1倍，達到平衡時C的濃度必然大于wmol/L，二者不相等。

選項B是錯誤的。當(dāng)將3molC和1molD完全轉(zhuǎn)化為A和B時，可得2molA和1molB，比題干多給了1molB，故平衡時C的濃度必然大于wmol/L。

選項C也是錯誤的。因為若把3molC和1molD放入容器中，當(dāng)完全