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怎樣才能寫好材料資料請珍惜脖子旁邊有痣的那個人請珍惜脖子旁邊有痣的那個人

/請珍惜脖子旁邊有痣的那個人請珍惜脖子旁邊有痣的那個人!傳說苦情痣的來歷是這樣的：相傳人死后，過了鬼門關(guān)便上了黃泉路，路上盛開著只見花,不見葉的彼岸花?；ㄈ~生生兩不見,相念相惜永相失,路盡頭有一條河叫忘川河，河上有一座奈何橋。有個叫孟婆的女人守候在那里，給每個經(jīng)過的路人遞上一碗孟婆湯，凡是喝過孟婆湯的人就會忘卻今生今世所有的牽絆，了無牽掛地進入六道，或為仙，或為人，或為畜。

孟婆湯又稱忘情水，一喝便忘前世今生。一生愛恨情仇，一世浮沉得失，都隨這碗孟婆湯遺忘得干干凈凈。今生牽掛之人，今生痛恨之人，來生都相見不識。

可是有那么一部分人因為種種原因，不愿意喝下孟婆湯，孟婆沒辦法只好答應(yīng)他們。但在這些人身上做了記號，這個記號就是在脖子旁邊那顆痣。這樣的人，必須跳入忘川河，受水淹火炙的磨折等上千年才能輪回，轉(zhuǎn)世之后會帶著前世的記憶、帶著那顆痣尋找前世的戀人。

所以朋友們請珍惜身邊脖子旁邊有顆痣的那個人，無論是親人、朋友，因為他（她）也許是你前世的戀人，經(jīng)過千年等待來尋找前世情緣未了的人，去完成前世未了的心愿，請永遠不要去傷害他（她），因為不是誰都有勇氣跳入忘川河，等上千年煎熬之苦。

盼：

來生，再續(xù)前緣…

愿：

來生，還能再見…

看了的就轉(zhuǎn)哦!

傳說你們就會很幸福,會永久……

這是真的嗎？我有好多朋友都有耶！

四年級上冊勞動與技術(shù)四年級上冊勞動與技術(shù)

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四年級上冊勞動與技術(shù)教案設(shè)計

二次備課

第一單元：身邊的技術(shù)教學(xué)目標(biāo)：1讓學(xué)生了解技術(shù)在人類生產(chǎn)、生活中應(yīng)用的廣泛性和重要性。2培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注身邊的技術(shù)，激發(fā)學(xué)生對技術(shù)活動的興趣。教材分析：以一個社會調(diào)查小故事為載體，用準(zhǔn)備舉辦“身邊的技術(shù)”研究性學(xué)習(xí)活動導(dǎo)入，把“什么是技術(shù)”作為思考題，啟發(fā)學(xué)生自主進行研究性學(xué)習(xí)研究。通過媽媽帶著孩子了解辦公室的技術(shù)這個實例，引導(dǎo)學(xué)生認識技術(shù)無處不在，人們的生活、工作處處離不開技術(shù)。并知道進行社會調(diào)查可以穴道好多知識。學(xué)會上電腦上網(wǎng)查詢，可以更快更多地獲取所需的信息資料。教學(xué)準(zhǔn)備：教師準(zhǔn)備：拍攝錄象片：現(xiàn)代辦公技術(shù)、廚房設(shè)備、玩具。學(xué)生準(zhǔn)備：收集人們衣食住行和技術(shù)有關(guān)的信息，每人帶一中玩具。教學(xué)過程：（一）??激趣導(dǎo)入1、??教師播放有關(guān)錄象，激發(fā)學(xué)生對現(xiàn)代辦公技術(shù)的興趣。2、??啟發(fā)談話：你們看到了哪些現(xiàn)代科技產(chǎn)品？它們都有哪些本領(lǐng)？學(xué)生根據(jù)自己的認識，經(jīng)過討論，從而懂得什么是技術(shù)。電話：利用電流使兩地的人互相交談的裝置。傳真機：利用光電效應(yīng)，通過有線電或無線電裝置把照片、圖表、書信、文件等的真跡傳送到遠方的通訊方式。電腦：是一種自動、高速、精確地完成很多工作的電子設(shè)備，它能代替人腦干很多事情，因此也稱為電腦。打印機：由微型電子計算機控制的打字機，沒有鍵盤，把字符的代碼轉(zhuǎn)換成字符印出來。復(fù)印機：利用光敏導(dǎo)體的靜電性和光敏特性將文件、圖片等照原樣印在紙張的機器。（二）??鞏固理解1觀看錄象：現(xiàn)代辦公技術(shù)的用途。2我們的工作、學(xué)習(xí)都離不開技術(shù)，鉛筆的制作與使用也都包含著技術(shù)。3生活中還有哪些方面離不開技術(shù)呢？播放錄象：廚房設(shè)備，使學(xué)生加深認識：生活中處處有技術(shù)，處處離不開技術(shù)。4人們的工作、學(xué)習(xí)、生活都需要技術(shù)，哪怕是玩，也離不開技術(shù)，請同學(xué)們拿出自己的玩具，分一分，并講講玩的技術(shù)。（三）布置作業(yè)??1、每個小組合作一期小報，介紹“技術(shù)在人們工作、生活中的重要作用”。??2??組織一次參觀訪問活動或舉辦一次主題隊會。

第二單元：溫馨可愛的紡織品教學(xué)目標(biāo)：1、?初步認識并辨別各種不同材料制成的紡織品。了解各種紡織品的用途以及與人們生活的密切關(guān)系。2、?教育學(xué)生養(yǎng)成熱愛勞動，珍惜勞動成果的好品質(zhì)。教材分析：《溫馨可愛的紡織品》通過“說一說”“探究學(xué)習(xí)”“寫一寫”“議一議”“做一做”這五個小欄目，使學(xué)生初步認識各種紡織品，辨別不同材料制成的紡織品，并結(jié)合學(xué)生生活實際進一步認識紡織品在日常生活中的用途。教學(xué)難點：能辨別不同材料制成的紡織品。教學(xué)準(zhǔn)備：教師準(zhǔn)備：課文插圖、紡織品實物。學(xué)生準(zhǔn)備：收集各種紡織品實物、圖片、資料。教學(xué)過程：（一）??激發(fā)興趣、導(dǎo)入課文1、?教師出事品種繁多、色彩鮮艷的紡織品圖片：你們認識圖上畫的是什么物品嗎？覺得怎么樣？2、?在日常生活中，我們離不開各種各樣的紡織品，而這些花樣繁多、用途很光的紡織品是靠什么技術(shù)織成的呢？（二）??認識并辨別各種紡織品1、?說一說：你家的房間、客廳里有哪些紡織品？你還用國、見過、聽過哪些紡織品？2、?探究學(xué)習(xí)：分成小組學(xué)習(xí)，展示你所收集的紡織品實物、圖片、文字等資料，用眼觀察，用手觸摸，爍爍它們是用什么面料制成的？3、?寫一寫：在表格中鐵寫你認為它們是由什么材料制成的？（三）??課外拓展1、?以小組為單位，尋找身邊的紡織品，并說說它們是由什么面料制成的？2、?舉辦以“溫馨可愛的紡織品”為主題的小飾品、小布貼、小服裝、小靠墊等實物、圖片展覽。1、?初步認識并辨別各種不同材料制成的紡織品。了解各種紡織品的用途以及與人們生活的密切關(guān)系。2、?教育學(xué)生養(yǎng)成熱愛勞動，珍惜勞動成果的好品質(zhì)。?1、釘紐扣教學(xué)目標(biāo):1.指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會釘紐扣,教育學(xué)生自己的事情自己做,掌握手縫技巧。?????????2.學(xué)會穿針引線和打結(jié)，并學(xué)會釘雙眼扣和四眼扣。教學(xué)重點：學(xué)會釘雙眼扣和四眼扣。教學(xué)難點：穿針引線和給線打結(jié)。學(xué)具：針、線、布塊（或手帕）、剪刀、（雙、四）眼扣各數(shù)枚。板書：?????????????????????????釘紐扣穿針???????引線???????打結(jié)????????????????????????????????????··????????∷????????∷????????∷??????????“一”字?????“二”字????“口”字??????“十”字?????????????????起始針——終止針教學(xué)過程：一.揭標(biāo)1.指導(dǎo)學(xué)生初步掌握手縫技巧，教育學(xué)生自己的事情自己做。2.指導(dǎo)學(xué)生會穿針引線和打結(jié)，基本學(xué)會釘紐扣。二.施標(biāo)1.激趣師：同學(xué)們，在現(xiàn)代生活中，用機器來縫制各類紡織用品已經(jīng)很普及了。比如我們穿的衣服、背的書包、連紐扣等都是機器縫制的。但是，在日常生活中，我們的衣服會綻先，書包會裂口，紐扣會脫落等等。怎么辦呢？如果還用機器來縫制就不方便了，這就需要我們用手來縫制。一枚針、一根線，自己動手就可以解決。今天我們就來自己動手學(xué)習(xí)釘紐扣。我們從小就要養(yǎng)成自己的事情自己做。?板書：釘紐扣2.看一看?說一說?書P4師：同學(xué)們，我們先來認識一下紐扣。請你們把自己準(zhǔn)備的紐扣拿出來給同學(xué)們看一看。指名學(xué)生說一說你帶來了什么樣的紐扣?！?再請同學(xué)們打開書P4??師：看過同學(xué)們帶的紐扣，我們再來看書上左邊圖中的紐扣，同學(xué)們仔細看一看，紐扣的品種多嗎？各式各樣的紐扣漂亮嗎？你見過嗎？漂亮的紐扣不僅起固定作用，它還可以起到妝飾作用呢。3.想一想?試一試?書P5師：同學(xué)們，釘紐扣首先要學(xué)會什么呢？看老師是怎么做的？師邊做師范邊提示：看老師第一步干什么？（師做穿針動作）并提問：第一步是什么？生回答（穿針）師板書：穿針。看老師第二步干什么？（師做引線動作）并提問：第二步是什么？生回答（引線）師板書：引線。再看老師第三步干什么？（師做給線打結(jié)動作）并提問：第三步是什么？生回答（打結(jié)）師板書：打結(jié)。★師進一步講解：???起始結(jié)——終止結(jié)?（并在布塊上作示范）▲.請同學(xué)們看書P5上的想一想?試一試下面的四幅圖是不是這樣的？現(xiàn)在你會了嗎？????你有興趣上來試一試嗎？好！我們找一位同學(xué)上臺來試一試看看他（她）會不會。▲.（生完成后）師：我們來評一評，看他（她）的整個過程怎么樣？（師生一起進行評議）▲.師：這個學(xué)生會了，你們會不會呢？請你們一起穿針、引線和打結(jié)好不好？▲.學(xué)生作全過程的穿針……。師給予幫助。4.探究學(xué)習(xí)?書P5師：同學(xué)們穿針、引線和打結(jié)我們都會了，現(xiàn)在我們能不能自己動手學(xué)習(xí)釘紐扣呢？5.學(xué)一學(xué)?做一做?書P5師：（學(xué)生回答后）好，那么怎么釘紐扣呢？請同學(xué)們看書P5上的學(xué)一學(xué)?做一做，紐扣有雙眼扣和四眼扣，怎么釘呢？請同學(xué)們在書上找出雙眼扣和四眼扣的釘法，以及紐扣位置的處理。三.測標(biāo)1.動手做一做師：同學(xué)們你能告訴我書上的雙眼扣是怎么釘?shù)膯?？指名回答，師在黑板上畫圖表示：·—·?師可告訴學(xué)生我們把這叫做“一”字釘法。師：雙眼扣回了，四眼扣你會嗎？指名學(xué)生回答，師在黑板上畫圖表示：∷???師可告訴學(xué)生我們把這叫做“二”字釘法。四眼扣還可以怎么呢？指名學(xué)生回答。?????????∷???師可告訴學(xué)生我們把這叫做“口”字釘法。?????????∷???師可告訴學(xué)生我們把這叫做“十”字釘法。▲師：以上這幾種方法你掌握了嗎？現(xiàn)在請你們自己釘紐扣，釘一個雙眼扣和一個四眼???扣。釘紐扣時要注意安全，不要讓針傷到自己，也不能傷到別人。同桌還可以互相請教與幫助。2.師來回巡視指導(dǎo)。發(fā)現(xiàn)問題及時幫助并隨機點評。四.補標(biāo)1.評議展示作品，將學(xué)生釘好扣子的作品展示給大家看。師給以一定的評價。2.衣服上的紐扣掉了一顆怎么辦？（師將掉扣子的衣服掛在黑板上）讓學(xué)生想一想，并找一名學(xué)生上臺演示，師作補充說明。3.注意：釘紐扣的針細又小，釘完扣子后一定要收放好，注意安全。4.以后衣服上的紐扣掉了，媽媽要替你釘，你會怎么做？（生回答）師：對了，今天我們學(xué)會了釘紐扣，以后我們要學(xué)會自己的事情（學(xué)生集體回答：自己做）。5.組長給組員評價。6.師作小結(jié)下課。2、縫沙包教學(xué)目標(biāo)：練習(xí)用回針法，學(xué)會做沙包，培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力和自己動手解決生活小問題的習(xí)慣。教學(xué)重點：學(xué)會用回針法縫制沙包。教學(xué)難點：用回針法縫沙包口。教具準(zhǔn)備：針、線、各色小塊布料、沙子、米或豆子等半信封、頂針箍、剪刀、老師各種形狀范例沙包6個，實物投影儀。教學(xué)過程：一．創(chuàng)設(shè)情景，引入課題。1．教師出示6只沙包，問：這些五顏六色的小包包是什么？你知道怎么玩嗎？玩沙包有什么好處？2．師生歸納：沙包可以做投沙包游戲、玩投遠比賽、玩跳房子游戲，抓五子游戲等，玩沙包既開心有趣，還有益于身體健康。3．師引入：想親手做個沙包玩游戲嗎？今天我們就來學(xué)習(xí)縫沙包。板書課題。二．學(xué)習(xí)制作沙包1．觀察沙包教師出示六個沙包，指導(dǎo)學(xué)生觀察：這些沙包有哪些形狀？（圓形、方形、三角形、梯形等）師述：根據(jù)布料的形狀和自己的喜好可以制作不同形狀的沙包。2．學(xué)生自己看書并小組交流，了解制作沙包的步驟。3．學(xué)生帶著問題觀察教師在實物投影儀上的示范，并提出不清楚問題。教師邊示范邊指導(dǎo)并適時板書（指導(dǎo)見下，板書見最后）：（1）根據(jù)自己的需求選一塊大小合適的布料。（2）選好布料后根據(jù)布料的形狀或自己的喜好設(shè)定沙包的形狀。（3）根據(jù)自己需要的形狀對布料進行裁剪。（4）顏色鮮艷的一面朝里對折，邊與邊對齊。（5）用回針的方法把對折的兩鄰邊縫合，針腳盡量密，以防彎松動后沙子漏出。留下一邊不縫，以備翻面裝沙子。（6）將縫合的沙包翻面，裝上適量的細沙子或米、豆子，注意不要過滿，滿則容易繃破，也不易縫合，也不要過空，以大致飽滿為宜。裝時可在沙包下墊一張紙接沙子，注意不要弄到身上或眼睛里，保持衛(wèi)生，注意節(jié)約。（7）將袋口邊向內(nèi)翻折，不留毛邊，用指甲或剪刀背壓直壓平劃出折痕，以便縫合。（8）用回針法縫合，注意針腳要密要勻，線要拉緊。（9）檢查：縫好后輕拍掉表面沾上的細沙，再抖一抖，捏一捏，看漏不漏沙子?？纯茨男┑胤叫枰倪M。（10）有問題的話針對不足修改。學(xué)生提出還不明白的地方，老師示范解答。4．學(xué)生以小組為單位人人動手制作，小組內(nèi)互幫互教，老師巡視指導(dǎo)解答。三．總結(jié)交流1．在實物投影儀上展示優(yōu)秀作品，找出優(yōu)點。2．展示做得有欠缺的作品，大家找出不足，提出修改方案。四．實踐活動用親手做的沙包做自己喜歡的游戲，看看誰的結(jié)實好用。3、縫手套一教學(xué)目標(biāo)：??1、學(xué)習(xí)并初步掌握縫手套的基本過程。??2、根據(jù)自己的喜好學(xué)習(xí)畫樣裁減、縫制=裝飾手套。??3、培養(yǎng)學(xué)生眼、手、腦的協(xié)調(diào)能力和創(chuàng)新能力。二教材分析：??生活中，我們常常需要各種各樣的手套。課文介紹了手套的分類、縫制的過程、布料的來源以及選擇合適的裝飾品，采用清晰的圖片教我們學(xué)習(xí)縫制手套，從而培養(yǎng)學(xué)生眼、手、腦的協(xié)調(diào)能力以及創(chuàng)新能力。教學(xué)重難點：畫樣裁減的技能技巧以及選擇合適的裝飾品。三教學(xué)準(zhǔn)備：??教師準(zhǔn)備：實物投影儀，不同的布料以及裝飾品、棉線、縫衣針、剪刀，各種各樣的手套。??學(xué)生準(zhǔn)備：可縫制手套的不料一塊，棉線、縫衣針、剪刀、裝飾品等。四教學(xué)過程：（一）激趣導(dǎo)入1、展示各種色彩鮮艷的大大小小的手套。2、你們還見過或用過什么樣的手套？3、給手套分類、填表：類別?作用?特點?制作材料?防寒手套?保暖?厚實?棉花、海綿、棉布?裝飾手套?裝飾?漂亮?棉布、線織、羊毛、裝飾品?櫥用手套?防油膩?結(jié)實?橡膠?醫(yī)用手套?防病菌?衛(wèi)生?薄橡膠?防護手套?防危險品?耐用?厚橡、膠布、??（二）指導(dǎo)縫制??1、布料來源：購買，利用舊衣物或邊角料等。??2、縫制過程：（1）用實物投影儀演示手套的縫制過程。???????????????（2）教師示范??3、請學(xué)生說一說布手套的縫制過程。（1）畫樣：在紙上畫出手的外形；（2）放樣：在畫樣上沿手的外形向外放出1.5_3厘米;(3)剪紙樣:在放出的畫樣上沿邊仔細剪;(4)裁減:在雙層布料上按放樣裁減;(5)縫合:縫制過程中選擇基本針法;(6)縫邊:注意密而勻;(7)翻面:整理成美觀的手套,并試用一下.4學(xué)生動手縫制.教師個別輔導(dǎo),及時糾正.(三)評優(yōu)鼓勵(四)課外拓展?1、分小組去商場、貨攤考察各種類型、式樣、用途的手套。了解制作方法。?2、利用廢舊材料縫制一幅實用手套，送給幼兒園的小朋友。?3、指導(dǎo)觀察技術(shù)信息中的插圖說說你從插圖中了解到什么信息。（五）技術(shù)信息第三單元：神奇的泥吧教學(xué)目標(biāo)：1、?認識泥材料的一般特性，初步了解泥制品的制作過程。2、?培養(yǎng)學(xué)生收集、處理和運用技術(shù)信息的能力。3、?培養(yǎng)學(xué)生熱愛勞動人民、熱愛家鄉(xiāng)的情感。教材分析：本課教學(xué)內(nèi)容“神奇的泥巴”是技術(shù)初步——泥工的第一部分，是整個泥工技術(shù)的知識基礎(chǔ)。本課內(nèi)容分“說一說”、“寫一寫”“看一看”“議一議”以及“技術(shù)信息”幾個部分?！罢f一說”以秦始皇兵馬傭，宜興紫砂茶壺、無錫惠山泥人大阿福、萬里長城等六幅圖片，展示了泥制品的精美與壯觀，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)泥工技術(shù)的興趣。教學(xué)準(zhǔn)備：??實物投影儀、信息技術(shù)的相關(guān)影象資料。教學(xué)過程：（一）??激趣引入，認識泥制品教師出示秦始皇兵馬傭，宜興紫砂茶壺、無錫惠山泥人大阿福、萬里長城等六幅圖片。如有條件可借助實物投影儀展示或出示具體實物。讓學(xué)生觀察，隨之提問：“同學(xué)們，你們知道這些物品都是用什么制作的？”學(xué)生回答之后，教師繼續(xù)問學(xué)生日常生活中還有哪些東西是由泥做成的？可組織學(xué)生討論、交流，讓學(xué)生感受到，不僅上述這些精美、壯觀的物品是用泥制成的，我們生活中還有用的東西也是用泥作成，以此激發(fā)學(xué)生探究泥制品制作方法和過程的興趣。（二）??教學(xué)泥制品制作過程?泥巴是怎樣變成有用的東西呢？指導(dǎo)學(xué)生看書上泥制品制作過程的流程圖。看完后，組織學(xué)生討論：（1）你知道泥工用哪些材料嗎？（2）你知道泥工用哪些工具嗎？（3）你知道做一件泥制品的過程嗎？討論后，教師可指名一兩位學(xué)生說一說自己所了解的相關(guān)知識。（三）??技術(shù)信息的處理與運用在議一議的基礎(chǔ)上，教師可讓學(xué)生閱讀書上的技術(shù)信息，或觀看相關(guān)的影像資料，從中收集有用的信息。在老師的引導(dǎo)下，對議一議三個相關(guān)的問題的回答給予補充和糾正。--?我的小小陶吧一、教學(xué)目標(biāo)1、掌握手捏泥碗的方法和技巧，學(xué)會手捏簡單的泥制品。2、使學(xué)生初步具有技術(shù)的感知、思維、想象能力、創(chuàng)新能力。3、培養(yǎng)學(xué)生認真、細心地進行技術(shù)活動的習(xí)慣。二、教學(xué)準(zhǔn)備自然泥、泥刀、水、手捏泥碗成品，荷葉紋小碗圖片。三、活動建議一）、互查課前準(zhǔn)備教師組織學(xué)生4~6人一組，互查課前準(zhǔn)備，如工具不齊全，可要求同組合用。??二）、成品展示，激趣引入1、教師出示手捏泥碗成品圖片或?qū)嵨铩?、引語：你能說出這么漂亮的泥碗嗎？你準(zhǔn)備怎么做？3、借助學(xué)生已有的知識經(jīng)驗，讓學(xué)生交流，說說自己的想法。??三）、教學(xué)捏泥碗的方法與步驟1、學(xué)生欣賞書上的圖示和文字說明，比較一下，與自己的想法有什么不同？2、學(xué)生說完后，說說手捏泥碗的方法、步驟及注意點。教師注意補充和糾正。并適時板書。3、具體操作步驟：（1）、團泥團；（2）、摳洞捏凹；（3）、修齊邊口；（4）、用有齒刀刮光碗的內(nèi)外壁；（5）、把碗底圈處刮麻并涂泥漿；（6）裝底圈；（7）、用手蘸水抹光碗的表面。??四）、學(xué)生動手操作，教師巡視指導(dǎo)1、學(xué)生依照圖示，自己動手操作。2、輕音樂背景下，教師巡視輔導(dǎo)。3、可引導(dǎo)同組互助合作，或請一兩名學(xué)生演示制作過程。（用實物投影儀）??五）、思維拓展，探究學(xué)習(xí)1、教師出示荷葉紋小碗圖片或?qū)嵨?，問學(xué)生：你知道這樣的泥碗是怎么做出來的嗎？2、學(xué)生思考，相互交流。3、教師提示：是用泥片貼碗的方法做出來的。4、引導(dǎo)學(xué)生課后嘗試制作。??六）、學(xué)習(xí)評價1、學(xué)生自評和小組互評。四、注意事項1、制作中不要把工具對著別人。2、制作中盡可能保持桌面和場地的整潔。???泥條盤筆筒一、教學(xué)目標(biāo)1、掌握泥條盤筆筒的方法與技巧，學(xué)會用盤泥條的方法制作簡單的泥制品。2、使學(xué)生學(xué)會一些技術(shù)探究的方法，具有一定的創(chuàng)新和實踐能力。3、培養(yǎng)學(xué)生參與技術(shù)活動的興趣，以及對新事物、新技術(shù)的敏感。二、教學(xué)準(zhǔn)備自然泥、墊板、泥刀（用于切削、刮、抹）、滾子（用于碾平）、瓶蓋（用于壓切圓片），泥條盤筆筒成品。三、活動建議（一）、互查課前準(zhǔn)備1、教師組織學(xué)生互查材料和工具是否準(zhǔn)備，作為學(xué)習(xí)評價的依據(jù)。（二）、成品展示，激趣引入1、教師出示細泥條，引語：這些細細的泥條有用嗎？你想用它們來做什么呢？2、學(xué)生討論，交流。3、教師出示用泥條盤出的筆筒，引語：用泥條能做出這么有趣的筆筒，你知道是怎么做出來的嗎？4、學(xué)生交流，說一說自己的想法。（三）、教學(xué)泥條盤筆筒的方法與步驟1、先讓學(xué)生看書上的圖示和文字說明，比較一下，與自己先前的想法有什么不同。2、指名學(xué)生說說泥條盤筆筒的方法、步驟及注意點，教師注意補充和糾正，并適時板書。3、具體操作步驟：（1）滾壓圓泥片；（2）用瓶蓋子切下泥片做筒底；（3）在底片邊上刮痕并涂泥漿；（4）滾壓大泥片；（5）在泥片上切出泥條；（6）再搓成圓泥條；（7）用泥條在涂泥漿處盤貼成圈；（8）再逐層刮痕、涂泥漿、盤貼泥條，加到需要的高度；（9）如需筒內(nèi)光滑，可用刮刀刮、抹。（四）、學(xué)生動手制作1、同桌合作，依照圖示，共同完成一件作品。2、輕音樂背景下教師巡視輔導(dǎo)。3、指名學(xué)生在實物投影儀上演示制作過程。（五）、探究學(xué)習(xí)，創(chuàng)新實踐1、引語：你有什么辦法能讓泥條盤出的筆筒表面變得更好看？2、學(xué)生發(fā)揮想象，獨立思考。教師給予鼓勵。（六）、學(xué)習(xí)評價1、組織學(xué)生互評和自評。四、注意事項1、操作前應(yīng)在桌面鋪上塑料布或舊報紙，以防泥土弄臟桌面。2、操作結(jié)束后，應(yīng)把桌面清理干凈，把地上的泥屑清理掉，以保證教室內(nèi)整潔衛(wèi)生。用泥片制作筆筒一、教學(xué)目標(biāo)1、掌握泥片制作筆筒的方法與技巧，運用此方法做簡單的泥制品。2、培養(yǎng)學(xué)生具有一定的觀察和分析事物的能力。3、初步培養(yǎng)學(xué)生精確、嚴密地進行技術(shù)活動的習(xí)慣。二、教學(xué)準(zhǔn)備自然泥、墊板、泥刀（用于切、刻）、滾子（用于碾平）、瓶蓋（用于壓切圓片），線、尺。三、活動建議（一）、互查課前準(zhǔn)備1、教師組織學(xué)生互查材料和工具是否準(zhǔn)備，作為學(xué)習(xí)評價的依據(jù)。（二）、啟發(fā)談話，激趣引入1、引語：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了泥條盤筆筒，除了用泥條盤，還能用什么方法做筆筒呢？2、學(xué)生討論，小組交流。說一說自己的辦法。（三）、教學(xué)用泥片制作筆筒的方法與步驟1、讓學(xué)生看書上的圖示和文字說明，比較一下，與自己先前的想法有什么不同。比一比哪一種方法更好？2、指名學(xué)生說說泥片制作筆筒的方法、步驟及注意點，教師注意補充和糾正，并指出圓底片的周長必須等于圓柱形筒體片的長度。3、請學(xué)生演示用線測量圓底片周長的過程。具體操作步驟：（1）把泥團壓扁后滾壓成泥片；（2）用瓶蓋壓切下圓形泥片做筒底；（3）用線量筒底泥片圓周的長度，滾壓做筒體的泥片；（4）用筒底泥片周長定筒體泥片的長度，切去多余部分；（5）刻麻筒體泥片底邊，并涂泥漿；（6）把筒體泥片圍在筒底泥片上；（7）合圍、捏合，再加泥修齊筆筒。（四）、學(xué)生動手制作，教師巡視輔導(dǎo)1、同桌合作，依照圖示，共同完成一件作品。2、輕音樂背景下教師巡視輔導(dǎo)。3、指名學(xué)生在實物投影儀上演示制作過程。（五）、指導(dǎo)課后實踐活動1、要求學(xué)生利用假日，去玩具店、禮品店調(diào)查，了解有些什么泥制品，調(diào)查幾件泥制品的價格，如有興趣，可運用已學(xué)過的方法模仿制作一件喜愛的泥制品。（六）、學(xué)習(xí)評價組織學(xué)生互評和自評。美麗的泥花瓶一、教學(xué)目標(biāo)1、能靈活運用已學(xué)過的制作方法，設(shè)計并制作泥花瓶。2、使學(xué)生逐步養(yǎng)成主動進行技術(shù)學(xué)習(xí)和技術(shù)探究的習(xí)慣。3、培養(yǎng)學(xué)生具有一定的創(chuàng)新意識和審美意識。二、教學(xué)準(zhǔn)備自然泥、泥刀、花一束、各式花瓶圖片。三、活動建議（一）、啟發(fā)談話，激趣引入1、教師拿出一束鮮花，引語：美麗的鮮花需要漂亮的花瓶來擺放，你看見過什么樣的花瓶呢？2、學(xué)生自由發(fā)言，教師可出示幾幅不同的花瓶圖片。（二）、創(chuàng)新設(shè)計，研究方法1、學(xué)生思考自己喜歡什么樣的花瓶，希望制作一個什么樣的花瓶，并動手畫出設(shè)計草圖。2、教師引導(dǎo)學(xué)生回憶，已經(jīng)學(xué)過哪幾種泥制品的制作方法？選擇其中一種方法，寫出制作步驟。3、組織學(xué)生四人一組，討論各自的設(shè)計方案和制作步驟，相互設(shè)計，取長補短，并根據(jù)需要作出適當(dāng)?shù)母倪M。（三）、實踐操作，創(chuàng)新構(gòu)思1、學(xué)生按照自己的設(shè)計方案和制作步驟，動手操作。2、教師巡視，引導(dǎo)同組學(xué)生協(xié)作，幫助有困難的學(xué)生。3、學(xué)生制作完成，問學(xué)生：你做的花瓶好看嗎？能不能再把它裝飾一下，讓它更漂亮呢？4、學(xué)生發(fā)揮想象，創(chuàng)新構(gòu)思，動手裝飾自己的花瓶，有困難的學(xué)生，可讓他們先畫出草圖，再進行制作。（四）學(xué)習(xí)評價學(xué)生自評和互評。紙工巧手制作紙制品一、教學(xué)目標(biāo)1、使學(xué)生學(xué)會看示意圖制作房子相框，鞏固掌握紙工制作的劃、折等技法。2、啟發(fā)學(xué)生自己動手設(shè)計相框外形，培養(yǎng)創(chuàng)新意識。3、在制作過程中培養(yǎng)學(xué)生認真仔細的勞動態(tài)度和審美能力。二、教學(xué)準(zhǔn)備1、學(xué)生準(zhǔn)備：一個自己喜愛的相框和一張照片，紙工制作所需要的工具，以及水彩筆、掛歷紙、卡紙等。2、教師準(zhǔn)備：已完成的紙相框，示范用制作材料，實物投影儀等。三、活動建議1、讓學(xué)生各自展示帶來的相框，并說說這個相框是用什么材料做成的，為什么你喜歡它？2、教師出示紙相框，告訴學(xué)生用紙也可以做出漂亮的相框，激發(fā)學(xué)生的制作愿望。3、讓學(xué)生分組自學(xué)，對照示意圖，將剪下的制作材料的各部件試著組合。共同討論不理解的地方，逐步完成相框作品。4、利用教學(xué)媒體，展示不同形式、不同圖形的相框，激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造意愿。讓學(xué)生展開想象的翅膀，自己準(zhǔn)備設(shè)計一個相框并畫出設(shè)計草圖，然后在組內(nèi)交流，相互提出修改意見。四、學(xué)習(xí)評價1、舉辦一次“開設(shè)××相框?qū)Ｙu店”活動，將學(xué)生設(shè)計制作的相框展示出來，以每小組為一個專柜，選出代表介紹本小組的相框，最后評出“十佳作品”或“優(yōu)秀作品”。2、教師可根據(jù)評價內(nèi)容，先讓一個小組進行自評和互評，為其他小組進行評價?動物筆筒一、教學(xué)目標(biāo)1、掌握水晶筆筒、動物筆筒的制作方法和步驟，學(xué)會使用輔助材料透明膠片，表現(xiàn)透明效果。2、引導(dǎo)學(xué)生積極思考，設(shè)計新穎的筆筒，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。3、培養(yǎng)認真的工作態(tài)度和良好的勞動習(xí)慣。二、教學(xué)準(zhǔn)備1、教師準(zhǔn)備：幾種不同材料做成的筆筒，示范用的制作材料。已完成的作品，實物投影儀等。2、學(xué)生準(zhǔn)備：紙工制作工具和相關(guān)制作材料（卡紙、彩筆等），并將水晶筆筒、動物筆筒各個部件剪下備用。三、活動建議（一）、激發(fā)興趣，導(dǎo)入課文1、教師談話導(dǎo)入：筆筒有什么用途？筆筒可以用哪些材料做成？根據(jù)學(xué)生回答，出示相應(yīng)筆筒。2、教師最后出示已完成的水晶筆筒和動物筆筒，告訴學(xué)生：今天我們就來學(xué)習(xí)制作這兩個造型美觀、名字又好聽的筆筒，引起學(xué)生學(xué)習(xí)制作的興趣。（二）、指導(dǎo)制作學(xué)生分組學(xué)習(xí)，先合作完成較復(fù)雜的水晶筆筒，教師做適當(dāng)指導(dǎo)。1、讓學(xué)生拿出課前剪好的制作材料部件，對照示意圖，按次序排列出來。2、讓學(xué)生仔細閱讀示意圖下的說明。3、用紅筆給每條說明標(biāo)上序號。4、數(shù)一數(shù)制作水晶筆筒共分幾個步驟，然后，讓學(xué)生自己參照示意圖的步驟完成水晶筆筒制作。（三）、發(fā)揮想象，創(chuàng)新實踐1、讓學(xué)生依照上述方法分組完成動物筆筒的制作。2、啟發(fā)學(xué)生找出這種筆筒的主要特點：筆筒前后兩面各有不同的動物圖形。3、引導(dǎo)學(xué)生舉一反三，積極思考，能否設(shè)計出新穎的筆筒，并把圖案畫下來。4、教師用實物投影儀展示一些筆筒設(shè)計圖。（四）、課外拓展在班內(nèi)舉行一次“最佳筆筒”設(shè)計大賽，設(shè)立最佳設(shè)計獎、最佳作品獎、最佳圖案獎等獎項，以激發(fā)學(xué)生積極參與活動。三輪摩托一、教學(xué)目標(biāo)1、學(xué)習(xí)“三輪摩托”的紙工制作方法。2、在操作活動過程中，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作精神。3、鼓勵學(xué)生自己設(shè)計、制作大客車，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。二、教學(xué)準(zhǔn)備1、教師準(zhǔn)備：多種車輛的投影片，已制作好的三輪摩托，剪好的制作材料的各部件及實物投影儀等。2、學(xué)生準(zhǔn)備：紙工制作的工具，制作材料，彩色筆等。三、活動建議（一）、導(dǎo)入課文1、教師播放各種車輛的投影片，讓學(xué)生邊看邊說說造型特點。2、讓學(xué)生說說自己平時看到的車輛造型。根據(jù)自己的喜好，將印象最深的轎車、大客車、摩托車的外形畫下來，并通過實物投影儀展示出來。由此導(dǎo)入課文：一起來制作三輪摩托的紙模型。（二）、指導(dǎo)制作1、本次作品較復(fù)雜?？勺寣W(xué)生分工合作，要求仔細閱讀示意圖下的簡要說明，用紅筆標(biāo)明每條說明的序號，每個學(xué)生負責(zé)其中一部分，再把這幾部分組合起來，共同完成。2、教師利用實物投影儀做具體指導(dǎo)。（三）、作品展示，經(jīng)驗交流1、把完成的作品展示出來，并讓學(xué)生談?wù)勚谱鬟^程，以及收獲和合作體會。（四）、發(fā)揮想象，創(chuàng)新實踐1、根據(jù)自己印象最深的大客車樣子，自己或小組合作完成設(shè)計一輛大客車草圖。（五）、課外拓展1、根據(jù)自己的設(shè)計，完成大客車的制作。2、啟發(fā)想象：怎么能讓自己制作的大客車動起來？3、舉辦一次班級車模展比賽。評出最佳合作獎、最佳設(shè)計獎、最佳制作獎、最佳創(chuàng)新獎等獎項。

化學(xué)1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案化學(xué)1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案

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-化學(xué)1必修4.4《氨硝酸硫酸》教案三、氨硝酸硫酸——氨教學(xué)目的1.掌握氨的物理、化學(xué)性質(zhì)，理解氨水顯弱堿性。2.掌握氨氣的實驗室制法，銨根離子的檢驗。3.學(xué)會通過實驗驗證物質(zhì)性質(zhì)的方法。教學(xué)重點氨的化學(xué)性質(zhì)及銨根離子的檢驗。教學(xué)難點氨的化學(xué)性質(zhì)及銨根離子的檢驗。教學(xué)時數(shù)1課時。教學(xué)用品PPT濃氨水、濃鹽酸、酚酞、碳酸氫銨、酒精燈、試管、試管夾、玻璃棒、紅色石蕊試紙。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

新課導(dǎo)入

前面我們學(xué)習(xí)了氮的氧化物的性質(zhì)，知道氮元素有多種可變價態(tài)，今天我們學(xué)習(xí)其最低價態(tài)的化合物——氨氣的性質(zhì)。

思考交流

展示一瓶氨氣，引導(dǎo)學(xué)生觀察：1.氨氣的色、味、態(tài)，根據(jù)其相對分子質(zhì)量推導(dǎo)氨氣的密度（與空氣比較）。2.設(shè)計怎樣的實驗可以證明氨氣是否溶于水？

觀察實驗，閱讀教材P97?？偨Y(jié)氨的物理性質(zhì)。交流設(shè)計的實驗方案。

歸納整理

氨的物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。

探究實驗

演示實驗4.8。回答上述思考與交流問題2。

問題提綱學(xué)習(xí)交流

1．請描述實驗現(xiàn)象。2．討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。3.噴泉是如何形成的？膠頭滴管的作用是什么？4．若要產(chǎn)生噴泉，應(yīng)具備什么樣的條件？5．通過氨的噴泉實驗?zāi)銓Π钡男再|(zhì)有什么認識？

燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉，燒瓶內(nèi)溶液呈紅色。a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。原因：當(dāng)?shù)喂苤械乃當(dāng)D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強小于大氣壓強?？諝鈱瓋?nèi)的溶液壓入到燒瓶，形成噴泉。a.干燥的燒瓶；b.瓶內(nèi)壓強減小

應(yīng)用提高

上述實驗，如果沒有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉實驗？你可否設(shè)計一個可以產(chǎn)生噴泉的其他裝置？

廣開言論交流，同學(xué)之間評價方案的可行性。老師給予肯定。

自學(xué)釋疑

閱讀課本P97~99頁有關(guān)內(nèi)容，讀完后，請向大家介紹你對氨氣（NH3）這種物質(zhì)的認識?闡釋氨水顯堿性的原因？

閱讀，討論，交流。

歸納整理

一、NH3與水的反應(yīng)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

生成的一水合氨電離產(chǎn)生OH-離子

交流討論

思考：如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨氣，會有什么現(xiàn)象？為什么？

紅色石蕊試紙變藍。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。

觀察分析

演示實驗：將氨氣通入滴有酚酞的蒸餾水中，觀察現(xiàn)象；再加熱該試管，觀察現(xiàn)象。解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

試液變紅——溶液顯堿性。加熱后溶液又變無色——氨水不穩(wěn)定，受熱分解。

小結(jié)板書

二、氨水不穩(wěn)定,受熱易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O

思考交流

1.氨水中的粒子有哪些？液氨與氨水是否同一種物質(zhì)？2.如何檢驗氨氣？3.把一瓶濃氨水露置在空氣中，有何現(xiàn)象？

不是同種物質(zhì)。濕潤的紅色石蕊試紙接近氨氣。久置則濃度變小——揮發(fā)性。

分析比較

液氨與氨水的比較

液氨

氨水

物質(zhì)種類

粒子種類

學(xué)生分組討論，填表，投影展示結(jié)果。大家評價，達成共識。

過渡

氨氣溶于水所得溶液顯堿性，氨氣是一種堿性氣體，那么它遇到酸會不會反應(yīng)呢？

實驗探究

演示實驗：氨氣與氯化氫的反應(yīng)。分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒在空氣中接近。觀察現(xiàn)象。

觀察描述實驗現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

板書小結(jié)

3．NH3與酸的反應(yīng)——生成銨鹽。氨能與酸反應(yīng)生成銨鹽。如：HCl、H2SO4、HNO3

產(chǎn)生大量白煙。NH3+HCl＝NH4Cl（白煙）

拓展提高

閱讀課本P98頁，進一步理解氨與酸反應(yīng)的規(guī)律。1.寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.下列不可用濃硫酸干燥的氣體有（）A.氨氣B.氯氣C.氧氣

學(xué)生到黑板上寫出化學(xué)方程式。回答討論題目。

講述板書

（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）4．NH3與氧氣的反應(yīng)（催化劑，加熱）。4NH3+5O24NO+6H2O

理解低價態(tài)氮——氨的還原性。

過渡

氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有哪些呢？

討論交流

根據(jù)已經(jīng)接觸過的銨鹽，討論總結(jié)銨鹽的性質(zhì)

學(xué)生討論，回憶。

歸納整理

四、銨鹽：由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽。銨鹽的性質(zhì)：1．物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)。(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出。NH4++OH-NH3↑+H2O微熱強熱加熱

(2)受熱易發(fā)生分解反應(yīng)。(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑

學(xué)習(xí)探究

從銨鹽的性質(zhì)上看，受熱分解和與堿反應(yīng)，都有氨氣生成？如果要制備氨氣，用哪一個反應(yīng)更好？為什么？如何檢驗一種無色液體里是否含有銨根離子？寫出離子方程式。

分組討論。加強堿溶液，加熱，看能否產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，NH4++OH-=NH3↑+H2O

實驗探究

氨氣的實驗室制法：實驗用是氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣：

閱讀課本P99頁，理解實驗室制氨氣的原理，裝置要求，收集方法，干燥、檢驗和驗滿方法等

歸納整理

原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固+固氣（類似實驗室制氧氣裝置）收集：向下排空氣法干燥：堿石灰思考，理解，做筆記

應(yīng)用提高延伸拓展

1.實驗室制備NH3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？2.收集氣體時試管口處棉花團的作用？3.如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經(jīng)收滿？4.多余的氨氣應(yīng)如何處理？5.為什么不直接用NaOH和NH4Cl反應(yīng)？6.如何用濃氨水、NaOH或堿石灰制取少量NH3？

討論后交流：氧氣防止氨氣散逸用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氫氧化鈉成本高，且加熱時對玻璃有腐蝕作用在燒瓶里加入適量堿石灰，從分液漏斗里滴加濃氨水。

閱讀理解

五、NH3的用途閱讀課本P100頁自然界氮的循環(huán)，討論氨的用途和自然界中氮的循環(huán)。

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)，有機合成工業(yè)，制硝酸、銨鹽、純堿的原料?？梢宰鲋吕鋭?。

本課小結(jié)

本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氨的化學(xué)性質(zhì)：堿性和與水的反應(yīng)以及銨根離子的檢驗，氨的制法，重點要掌握的是氨水為什么顯堿性和氨氣實驗室制法的原理和裝置。

鞏固練習(xí)

1.關(guān)于氨水的敘述中，錯誤的是（）A.氨水的溶質(zhì)是NH3·H2OB.氨水可使酚酞指示劑變紅C.氨水中含三種分子和三種離子D.氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小

2.用化學(xué)方程式解釋氨水顯堿性的原：。

3.可用來干燥氨氣的有（）A.濃硫酸B.堿石灰C.氯化鈣D.五氧化二磷

4.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：。（2）氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作燥劑。（3）1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實驗的原理是。（4）只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

作業(yè)

課本P103——1、2、4、5

板書設(shè)計

第三節(jié)硫酸、硝酸和氨（第1課時）三、氨氣1.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。2.化學(xué)性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-（2）堿性：NH3+HCl＝NH4Cl3.銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3↑+H2O(2)受熱發(fā)生分解反應(yīng)：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑4.氨氣的實驗室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O裝置：固+固氣收集：向下排空氣法干燥：堿石灰5.銨根離子的檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O

參考資料氨對人體的危害氨是一種無色，具有強烈刺激性氣味的氣體，比空氣輕（比重為0.5），可感覺最低濃度為5.3PPM。氨氣的溶解度極高，所以常被吸附在皮膚黏膜和眼黏膜上，從而產(chǎn)生刺激和炎癥。氨氣可麻痹呼吸道纖毛和損害黏膜上皮組織，使病原微生物易于侵入，減弱人體對疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通過肺泡進入血液，與血紅蛋白結(jié)合，破壞運氧功能。短期內(nèi)吸入大量氨氣后可出現(xiàn)流淚、咽痛、聲音嘶啞、咳嗽、痰帶血絲、胸悶、呼吸困難，可伴有頭痛、惡心、嘔吐、乏力等，嚴重者可發(fā)生肺水腫、成人呼吸窘迫綜合征，同時可能發(fā)生呼吸道刺激癥狀。四、硫酸、硝酸和氨——硫酸教學(xué)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)硫酸的酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過學(xué)習(xí)濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導(dǎo)學(xué)生從量變引起質(zhì)變角度，加深對自然辯證法的認識。3.培養(yǎng)學(xué)生的探索精神、動手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。教學(xué)重點濃H2SO4的特性。教學(xué)難點濃H2SO4的強氧化性。教學(xué)過程

教師活動

學(xué)生活動

新課導(dǎo)入

硫酸、硝酸和鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？這種特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。

書寫電離方程式。

實驗引課

請大家分述稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

學(xué)生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO理解非氧化性酸酸的通性。

過渡

稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？硫酸的濃度不同，會不會引起性質(zhì)上的差異？如何通過實驗驗證你的結(jié)論？

學(xué)生猜測并設(shè)計驗證實驗。

實驗探究

1.展示一瓶濃硫酸。

觀察，總結(jié)物理性質(zhì)，體會濃、稀硫酸的區(qū)別。

思考交流

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學(xué)方法如何鑒別？根據(jù)是什么？注意觀察、對比。

學(xué)生分析總結(jié)。

整理歸納

1.物理性質(zhì)。濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水。

過渡

濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，它們的化學(xué)性質(zhì)是否一樣？

學(xué)生思考、討論

實驗探究

1．用玻璃棒蘸取濃硫酸分別滴在藍色石蕊試紙和棉花上。試紙先變紅后變黑，棉花先變黃再變黑，最后變成洞。2.在膽礬晶體中加入濃硫酸。（固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>

觀察實驗現(xiàn)象并描述。

思考交流

石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個實驗體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？

學(xué)生分析交流后回答。

分析講解

膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨?，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，棉花變黑，這黑色物質(zhì)是炭，濃硫酸使它們逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。石蕊試紙先變紅后變黑是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)。

思考交流

吸水性和脫水性有何區(qū)別？

討論交流。

演示實驗PPT

蔗糖與濃H2SO4的反應(yīng)濃硫酸的吸水性

觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。

歸納整理講解板書

1．吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣）。脫水：是指將化合物（主要是有機物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比為2∶1（即按水的組成比例）脫去。2．特性：（1）吸水性。（2）脫水性。

思考討論

根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，實驗室應(yīng)如何保存濃硫酸？

學(xué)生討論后回答。

問題探究

蔗糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的？這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？

討論推測并寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的方程式。

思考交流

碳能與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，那么金屬與濃硫酸怎么反應(yīng)呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4不與銅反應(yīng)？那么，濃H2SO4能否與銅反應(yīng)呢？

學(xué)生討論。

實驗探究

濃硫酸與金屬鈉、銅、鐵的反應(yīng)：

觀察實驗現(xiàn)象，思考產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

實驗分析

銅與濃硫酸反應(yīng)需什么條件？請描述實驗現(xiàn)象，據(jù)實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)生成物，試管Ⅱ口部棉團的作用，寫出反應(yīng)方程式。

學(xué)生回答并書寫方程式。

歸納整理

（3）強氧化性

問題探討

師生共同探討分析，上述反應(yīng)中1．氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?2．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?3．濃硫酸在反應(yīng)中的作用是什么?4．當(dāng)反應(yīng)進行到一定程度，硫酸濃度逐漸降低，反應(yīng)是否會繼續(xù)進行？

分組討論后，代表回答，互相補充，達成共識。

思考交流

上述反應(yīng)中濃H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?兩者相比有何差別?

分組討論并回答。

思考交流

根據(jù)硫及其化合物的性質(zhì)探討變價元素的氧化、還原性質(zhì)H2S→S→SO2→SO3→（H2SO4）

舉例說明

思考交流

濃硫酸能與非金屬及化合物反應(yīng)與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O與硫反應(yīng)：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O

學(xué)生分析和預(yù)測實驗現(xiàn)象，濃硫酸表現(xiàn)什么性質(zhì)，寫出化學(xué)方程式。

規(guī)律小結(jié)

濃硫酸→二氧化硫碳→二氧化碳

講解

硫元素在自然界的循環(huán)。

交流

簡述硝酸和硫酸的用途。

學(xué)生討論，回答。

講解

濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，但是由于濃度不同時H2SO4存在的方式不一樣，量變引起質(zhì)變，導(dǎo)致性質(zhì)的差別。本課時重點學(xué)習(xí)了硫酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強酸，稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)的重點。

本課小結(jié)

本課時重點學(xué)習(xí)了（1）酸的性質(zhì)。硫酸是典型的強酸。（2）稀硫酸具有酸的通性。（3）濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性等特性。（4）濃硫酸的強氧化性是我們本節(jié)課所學(xué)的重點。

鞏固練習(xí)

1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)（填空）。（1）濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。_____________（2）敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。_____________（3）鋅粒投入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生。_____________（4）把銅片放入濃硫酸里加熱，有氣體產(chǎn)生。_____________（5）利用濃硫酸和食鹽固體反應(yīng)可制HCl氣體。_____________

2.（1）在O2、H2、CO、CO2、Cl2、HCl、SO2、N2中，可以用濃硫酸作干燥劑的有_________________________。(2)在蔗糖上滴兩滴濃硫酸，會發(fā)現(xiàn)濃硫酸周圍的蔗糖逐漸變黑。這說明濃硫酸________________,過一會還會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量泡沫，好像“泡沫面包”，同時有刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生這一反應(yīng)的方程式是:__________________________________。(3)濃硫酸蘸在皮膚上,應(yīng)先用_________,再_________，最后涂上少量的_________。

3.下列溶液露置在空氣中濃度變稀的是（）A.濃硫酸B.濃鹽酸C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

4.下列反應(yīng)中，既能說明濃硫酸具有脫水性，又能說明濃硫酸具有強氧化性的是（）A.C和濃硫酸B.Cu和濃H2SO4C.蔗糖和濃硫酸D.H2S和濃H2SO4

5.硫酸廠有一輛已存放過濃硫酸的鐵槽車，某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結(jié)果發(fā)生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正確的是（）A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣接觸空氣遇明火爆炸

6.鑒別稀硫酸和濃硫酸既簡單又可靠的方法是（）A.加酚酞試液B.與銅片作用C.加BaCl2溶液和硝酸D.用玻璃棒各蘸一點滴在紙上

作業(yè)

課本P103—1、3、5、10、11

板書4.3-2氨硝酸硫酸——硫酸一、硫酸（一）稀硫酸具有酸的通性：H2SO4==SO42-＋2H＋（二）濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性。（1）吸水性。（2）脫水性。（3）強氧化性。C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OS+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O

資料濃、稀硫酸的檢驗方法1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2．黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸則接近于水的黏度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿?zé)诼铀幔ㄇ胁豢蓪⑺拥剿嶂校?，溶解時放出大量熱的是濃硫酸。5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后分別加入酸，產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸，食鹽溶解無刺激性氣體產(chǎn)生的是稀硫酸。12．電導(dǎo)法：取兩個碳棒作電極，插入酸中，電路中串聯(lián)上小燈泡，用兩節(jié)干電池構(gòu)成閉合回路，小燈泡發(fā)光且較亮的是稀硫酸，因為濃硫酸中水較少，絕大部分硫酸分子沒有電離，故自由移動的離子很少，導(dǎo)電性較差。五、硫酸、硝酸和氨——硝酸教學(xué)目的1．掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。2．利用實驗，使學(xué)生掌握硝酸的特性——強氧化性。3．通過討論、分析、對比的方式，使學(xué)生掌握濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演繹的方式，使學(xué)生掌握硝酸與碳的反應(yīng)。4．通過硝酸跟硫酸的對比和分析，對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。教學(xué)重點硝酸的氧化性。教學(xué)難點硝酸的氧化性。教學(xué)用品PPT濃硝酸、稀硝酸、鋁條、銅片、酒精燈、試管、試管夾教學(xué)時數(shù)1課時教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

新課導(dǎo)入

鋅與稀硫酸反應(yīng)可用于實驗室制氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，但能被濃H2SO4氧化，而任何金屬跟硝酸反應(yīng)都不會產(chǎn)生氫氣，那么銅跟硝酸反應(yīng)又會怎樣呢？這節(jié)課我們就跟硝酸做一回親密接觸。

實驗探究

出示一瓶濃硝酸

觀察，打開瓶蓋，哈氣，煽風(fēng)入鼻聞其氣味。描述物理性質(zhì)。

歸納PPT展示

純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，打開瓶蓋瓶口有白霧。密度為1.5027g/cm3，沸點是83℃，常用濃硝酸質(zhì)量分數(shù)為69%，98%以上的硝酸叫發(fā)煙硝酸。

觀看并記筆記。

啟迪思考

98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，是煙還是霧？

交流討論回答。

講授

是霧。因硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的硝酸與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成硝酸小液滴。

復(fù)習(xí)回顧板書

酸的通性——引出思考稀硝酸的通性，試寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（1）硝酸加入到生石灰上。（2）硝酸加入到氫氧化鈉溶液中。（3）硝酸滴加到大理石上。1．硝酸具有酸的通性。

學(xué)生思考交流，完成化學(xué)方程式。2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

思考交流

(1)實驗室往往用金屬與稀H2SO4或HCl反應(yīng)制取H2，而不用濃H2SO4或HNO3，為什么？(2)實驗室如何保存硝酸？？前面我們遇到什么物質(zhì)也保存在棕色試劑瓶中？能否根據(jù)其保存方法，預(yù)測硝酸有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？

學(xué)生思考、回答硝酸有氧化性保存在棕色試劑瓶中單質(zhì)碘，高錳酸鉀溶液

活動探究

（1）將一根剛處理完氧化膜的鋁條迅速置于盛硫酸銅溶液的試管中，觀察，過一會兒取出。（2）把鋁條表面的銅用砂紙打掉洗凈后，將其插入盛濃H2SO4的試管中，觀察，1～2分鐘后取出。（3）把②中的鋁條放入稀硝酸溶液中，觀察，過一會兒取出。（4）把③中鋁條取出，置于濃HNO3中加熱。

觀察實驗現(xiàn)象，并思考原因。

學(xué)習(xí)探究

(1)根據(jù)實驗①的現(xiàn)象，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式(2)潔凈鋁條置于濃H2SO4中無明顯現(xiàn)象，難道不反應(yīng)嗎?(3)①③對比，現(xiàn)象不同，說明在②中一定發(fā)生了某種反應(yīng)。根據(jù)鋁的性質(zhì)，推測發(fā)生了什么反應(yīng)？該過程體現(xiàn)稀硝酸的什么性質(zhì)？(4)實驗④說明了什么問題？

2Al＋3Cu2＋==2Al3＋＋3Cu學(xué)生聯(lián)想到Al2O3保護膜的作用思考總結(jié)濃硫酸與金屬反應(yīng)的特征

過渡

在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點是具有強氧化性，試推測硝酸是否也如此呢？濃、稀硝酸的性質(zhì)差別應(yīng)如何驗證？請設(shè)計方案。

學(xué)生分析預(yù)測：從與銅、鋁、碳等物質(zhì)的反應(yīng)來分析。

實驗探究

演示：銅與濃硝酸反應(yīng)：觀察現(xiàn)象，推測產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式。

觀察實驗，思考現(xiàn)象的描述。

現(xiàn)象歸納

產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。

學(xué)生交流回答，寫出化學(xué)方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

實驗探究

演示：銅和稀硝酸的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象，推測產(chǎn)物，并寫出化學(xué)方程式

觀察實驗，思考現(xiàn)象的描述

現(xiàn)象歸納

產(chǎn)生無色氣體。銅在不斷的溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。無色氣體在管口變成紅棕色。證明生成的是NO。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

學(xué)生交流回答，寫出化學(xué)方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

思考交流

請閱讀教材P102，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象總結(jié)硝酸的性質(zhì)和與金屬反應(yīng)的特性。

閱讀教材，討論總結(jié)：濃、稀硝酸氧化性的強弱。

歸納整理

a.加熱條件下，濃硝酸可氧化大多數(shù)金屬（Au、Pt等除外），但不產(chǎn)生H2。b.常溫下，濃硝酸可使Fe、Al鈍化。c.濃硝酸與金屬反應(yīng)表現(xiàn)酸性和氧化性。

做筆記

探究思考板書

常用的濃硝酸為什么會呈黃色？播放PPT——硝酸見光分解2．硝酸不穩(wěn)定性：見光或加熱分解

光照濃硝酸見光易分解，生成的NO2溶于硝酸4HNO3=====4NO2↑+O2↑+2H2O

討論分析比較

為什么銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物不同？寫出化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

討論交流，寫出化學(xué)方程式。

歸納整理板書

3．與金屬反應(yīng)：Cu分別與濃、稀硝酸反應(yīng)4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8HNO3（稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

做筆記

討論分析

硫酸和硝酸的氧化性分析比較寫出化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，進行分析。

從S、N非金屬元素化合價變化情況分析。

歸納小結(jié)板書

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O——氧化性酸Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑——酸的氧化性而硝酸以氧化性為主

問題討論

試分析上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。硝酸表現(xiàn)什么性質(zhì)？可否與碳反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。

討論交流，書寫化學(xué)方程式C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O

新知拓展

當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些有機物反應(yīng)時，反應(yīng)物或反應(yīng)條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同。N2→NH3→NO→NO2→HNO3

做筆記

閱讀理解

閱讀教材P108中硝酸的用途，結(jié)合它們的性質(zhì)理解其用途并進行歸納。

閱讀教材，討論交流

思考交流

濃H2SO4和HNO3有強氧化性，能使很多金屬溶解，那么它們能否溶解金屬Al和Fe？濃硫酸和硝酸是用什么容器盛放的？

根據(jù)前面學(xué)的內(nèi)容，學(xué)生會作出積極反響

歸納整理

鐵和鋁在常溫下遇濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸、濃硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運輸。若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)。

做筆記

聯(lián)想推理

濃硫酸能與碳反應(yīng)，推測濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)，推測反應(yīng)的產(chǎn)物并寫出化學(xué)方程式。

討論分析，推測完成化學(xué)方程式C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O

問題探索

是否能用硝酸溶解金箔？分析王水的組成。（王字三橫一豎，和王水的組成類比記憶）

自學(xué)資料卡片。王水：濃硝酸∶濃鹽酸1∶3（體積比）

本課小結(jié)

硝酸的特性是強氧化性。除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解，濃硝酸也能與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。特點是由于+5價氮元素得電子，被還原為低價態(tài)氮的化合物的。而且隨著條件的變化產(chǎn)物也不同。濃、稀硝酸都可與銅反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和產(chǎn)物不同。這說明當(dāng)條件發(fā)生改變時，物質(zhì)的性質(zhì)也發(fā)生改變。

鞏固練習(xí)

1.工業(yè)上擬用銅和硝酸來制Cu(NO3)2·3H2O，若生產(chǎn)等量Cu(NO3)2，有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：Cu+濃HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶乙方案：Cu+稀HNO3→蒸發(fā)結(jié)晶丙方案：Cu在空氣中加熱→CuO與稀硝酸反應(yīng)→蒸發(fā)結(jié)晶你認為______方案最好，理由_______________2.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為L，NO2的體積為L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L。3．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體，現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，使剩余氣體接觸空氣，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷正確的是（）A．肯定有SO2和NOB．肯定沒有Cl2、O2、NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

板書設(shè)計

硫酸、硝酸和氨——硝酸的性質(zhì)硫酸：鈍化硝酸的性質(zhì)：有酸的通性濃硝酸的特性：不穩(wěn)定性——見光分解與銅反應(yīng)：(1)濃硝酸與銅：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。（2）稀硝酸與銅：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。與碳反應(yīng)：（3）碳與濃硝酸：C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑。三、王水：濃硝酸∶濃鹽酸1∶3（體積比）

資料介紹金屬的鈍化有的金屬（或合金）由于受某些氧化劑作用后其表面狀況發(fā)生了改變，使金屬（或合金）的化學(xué)活動性大大降低，耐腐蝕性大大增強，這種現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。金屬鈍化后狀態(tài)稱為鈍態(tài)。例如，鐵可與稀硝酸反應(yīng)而溶于其中，但是，如果把鐵浸入密度大于1.25g/cm3的濃硝酸中，鐵卻鈍化而不溶。鐵在濃硝酸中鈍化后，不僅在稀硝酸中也不能再溶解，而且不能從銅鹽（如CuSO4）溶液中置換出銅。不僅鐵，其他多種金屬也可以發(fā)生鈍化。例如，Cr,Ni,Co,Mo,Al,Ta,Nb和W等，其中最容易鈍化的金屬是Cr,Mo,Al,Ni。不僅硝酸，其他強氧化劑如濃硫酸、氯酸、碘酸、重鉻酸鉀、高錳酸鉀等，都可以引起某些金屬的鈍化甚至空氣中的氧氣也能使有的金屬（如鋁、鉻等）鈍化。為什么金屬會發(fā)生鈍化現(xiàn)象？現(xiàn)在大多認為金屬的鈍化是由于金屬跟介質(zhì)作用而生成了一層極薄的肉眼看不見的保護膜的結(jié)果。這層薄膜最經(jīng)常的是金屬的氧化物。如鐵與濃硝酸作用，鐵表面被氧化膜厚度是30×10-10～40×10-10m，化學(xué)性質(zhì)很不活潑，將鐵表面和介質(zhì)完全隔絕，從而使鐵處于鈍態(tài)。某些金屬的鈍化也可由陽極氧化來實現(xiàn)。陽極氧化是將金屬制件作陽極利用電解法使其表面上形成氧化物薄膜的過程。像鋁、鎂、銅、鋼等制件都可用此法鈍化。為了提高某些金屬的抗蝕性能（有時還同時增加美觀），可采用化學(xué)方法或陽極氧化方法，使金屬鈍化。金屬的鈍化在機械制造，儀器制造，武器、飛機及某些金屬日用品的制造中，以在某些金屬制件表面生成防銹或同時還有裝飾的覆蓋層而廣泛地被采用。有許多因素能夠破壞鈍化狀態(tài)，或者阻止金屬鈍態(tài)的生成。將溶液加熱或加入活性離子如Cl-，Br-，I-等和還原性氣體如氫（特別在加熱時）都能使鈍態(tài)金屬活性化。

學(xué)生學(xué)習(xí)評價量表88300學(xué)生學(xué)習(xí)評價量表88300

/學(xué)生學(xué)習(xí)評價量表88300學(xué)習(xí)評價表評價內(nèi)容

評價方式

評價等級

自評

小組評議

教師評議

課前準(zhǔn)備好學(xué)具（計數(shù)器，小棒）

A、準(zhǔn)備好；B、準(zhǔn)備一種的；C、沒有準(zhǔn)備的

知識技能掌握情況

A、真正理解并掌握；B、初步理解；C、參與有關(guān)活動

善于與同學(xué)合作

A、能；B、一般；C、很少

思維的條理性（有條理表達自己的意見，解決問題的過程清楚）

A、強；B、一般；3、不足

思維的創(chuàng)造性（提出和別人不同的問題，或用不同的方法解決問題）

A、強；B、一般；C、很少

認真的學(xué)習(xí)態(tài)度（操作活動、聽講、作業(yè)）

A、認真；B、一般；C、不認真

加強信息科技素養(yǎng)

A、強；B、一般；C、很少

總評

教學(xué)設(shè)計方案評價量規(guī)評價的維度

標(biāo)準(zhǔn)1

標(biāo)準(zhǔn)2

標(biāo)準(zhǔn)3

教學(xué)設(shè)計方案（60分）

課題概述（5分）

優(yōu)（4~5分）

良（2~3分）

一般（0~1分）

對教材版本、學(xué)科、年級、課時安排有清晰的說明；對學(xué)習(xí)內(nèi)容和本節(jié)課的價值及重要性介紹清晰

能夠說明課的基本情況，以及課的意圖

陳述不力，繁瑣

教學(xué)思想（10分）

優(yōu)（8~10分）

良（5~7分）

一般（0~4分）

體現(xiàn)了教師主導(dǎo)－學(xué)生主體的教學(xué)思想；尊重學(xué)生差異；體現(xiàn)學(xué)科教學(xué)的先進思想

在一定程度上體現(xiàn)了先進的教學(xué)思想

教學(xué)思想沒有體現(xiàn)或比較陳舊

學(xué)習(xí)目標(biāo)分析（10分）

優(yōu)（8~10分）

良（5~7分）

一般（0~4分）

與學(xué)習(xí)課題相關(guān)；與課程整體學(xué)習(xí)目標(biāo)一致，體現(xiàn)知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三維目標(biāo)；符合年段特征；體現(xiàn)對學(xué)生綜合能力尤其是創(chuàng)造性思維能力、解決問題能力的培養(yǎng)；目標(biāo)闡述清楚、具體，可評價

與學(xué)習(xí)課題相關(guān)；與學(xué)段學(xué)習(xí)目標(biāo)基本一致，體現(xiàn)知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀三維目標(biāo)；能體現(xiàn)學(xué)生綜合能力尤其是問題解決能力的培養(yǎng)；目標(biāo)闡述比較清楚、具體

目標(biāo)空洞，和學(xué)習(xí)主題相關(guān)性不大，與學(xué)段學(xué)習(xí)總目標(biāo)不一致

學(xué)習(xí)者特征分析（5分）

優(yōu)（4~5分）

良（2~3分）

一般（0~1分）

詳細列出學(xué)生所具備的認知能力、信息技術(shù)技能、情感態(tài)度和學(xué)習(xí)基礎(chǔ)等；對學(xué)習(xí)者的興趣、動機等有適當(dāng)?shù)慕榻B

列出部分學(xué)生的特征信息

信息或表述不清楚或缺少許多

教學(xué)過程設(shè)計（20分）

優(yōu)（16~20分）

良（10~15分）

一般（0~10分）

設(shè)計合理的教學(xué)任務(wù)和教學(xué)策略；教學(xué)策略內(nèi)容和形式豐富豐富、多樣，便于發(fā)展學(xué)生的多種智能，體現(xiàn)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式；各教學(xué)環(huán)節(jié)的操作描述具體，有清晰的目標(biāo)說明；各教學(xué)策略體現(xiàn)了學(xué)習(xí)者特征，有利于教學(xué)目標(biāo)的落實；活動設(shè)計具有層次性，體現(xiàn)對學(xué)生不同階段的能力要求，尊重學(xué)生之間的差異性；

教學(xué)策略與目標(biāo)基本統(tǒng)一，圍繞總體目標(biāo)的實現(xiàn)展開；教學(xué)策略內(nèi)容和形式豐富、多樣，便于發(fā)展學(xué)生的多種智能；教學(xué)策略要求明確，對師生的要求比較具體、可操作性較強；

教學(xué)策略目標(biāo)與總目標(biāo)多處不一致，不能有效實現(xiàn)總目標(biāo)，形式單一，任務(wù)描述和對師生、支持的要求不清楚，缺乏層次性和差異性

教學(xué)評價（5分）

優(yōu)（4~5分）

良（2~3分）

一般（0~1分）

設(shè)計可操作的評價方式；體現(xiàn)形成性評價和過程性評價的觀點；

提供了教學(xué)評價，且清晰明了

未提供教學(xué)評價，或采取的評價方式不當(dāng)

學(xué)習(xí)環(huán)境和支持說明（5分）

優(yōu)（3分）

良（2分）

一般（0~1分）

騰訊成功的啟示騰訊成功的啟示

/騰訊成功的啟示騰訊成功的啟示?標(biāo)簽：?

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白萬綱

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財經(jīng)

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產(chǎn)融結(jié)合

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集團管控

分類：?

集團管控

一、發(fā)展歷程

1997年，馬化騰接觸到了ICQ并成為它的用戶，他親身感受到了ICQ的魅力，也看到了它的局限性：一是英文界面，二是在使用操作上有相當(dāng)?shù)碾y度，這使得ICQ在國內(nèi)使用的雖然也比較廣，但始終不是特別普及，大多限于“網(wǎng)蟲”級的高手里。

1998年11月11日，馬化騰和他大學(xué)時的同班同學(xué)張志東正式注冊成立“深圳市騰訊計算機系統(tǒng)有限公司”。當(dāng)時公司的主要業(yè)務(wù)是拓展無線網(wǎng)絡(luò)尋呼系統(tǒng)。在公司成立當(dāng)初主要業(yè)務(wù)是為尋呼臺建立網(wǎng)上尋呼系統(tǒng)，這種針對企業(yè)或單位的軟件開發(fā)工程可以說是幾乎所有中小型網(wǎng)絡(luò)服務(wù)公司的最佳選擇。

1999年初，由馬化騰和張志東帶領(lǐng)的軟件開發(fā)團隊試圖開發(fā)出一款超越ICQ，操作起來更加簡單易用，更加適合中國人使用的通信聊天軟件，馬化騰和張志東吸取了ICQ的大量精華，他們對正在進行開發(fā)的這款通信聊天軟件提出了很多的修改方案和開發(fā)策略，并且他們帶領(lǐng)的軟件開發(fā)團隊也對進行了大規(guī)模的潛心開發(fā)，同年2月，這款通信聊天軟件開發(fā)完成，并且內(nèi)測結(jié)束，馬化騰和張志東首次進行登錄，對這款通信聊天軟件感到非常滿意，之后，這款通信聊天軟件正式由騰訊推出，取名“QICQ”，后因美國在線投訴侵權(quán)，更名“QQ”。

2000年4月，QQ用戶注冊數(shù)達500萬。5月28日，QQ同時在線人數(shù)首次突破百萬大關(guān)。6月QQ注冊用戶數(shù)再破千，同月，“移動QQ”進入“楚游”移動新生活。

2001年1月31日，NetValue宣布了亞洲五個國家??騰訊QQ注冊賬戶簡圖和地區(qū)的互聯(lián)網(wǎng)網(wǎng)站及實體的排名，包括中國香港特區(qū)、韓國、新加坡、中國臺灣地區(qū)和中國大陸的數(shù)據(jù)，在中國排名第6。

2001年2月，騰訊QQ在線用戶成功突破1000萬大關(guān)，注冊用戶數(shù)已增至5000萬。

2002年3月，QQ注冊用戶數(shù)突破1億大關(guān)。7月，倡導(dǎo)行業(yè)自律，簽署《中國互聯(lián)網(wǎng)行業(yè)自律公約》。同年10月—12月，首屆“Q人類Q生活”QQ之星選拔賽的成功舉辦，進一步將QQ形象融入現(xiàn)代年輕人的生活當(dāng)中。

2002年12月，經(jīng)過深圳市科技局、深圳市國家稅務(wù)局、深圳市地方稅務(wù)局、財政局等9個機關(guān)評定，騰訊公司被認定為“2002年度深圳市重點軟件企業(yè)”。

2003年8月推出的“QQ游戲”再度引領(lǐng)互聯(lián)網(wǎng)娛樂體驗。

2003年9月QQ用戶注冊數(shù)升到2億。9月9日，在北京嘉里中心隆重宣布推出企業(yè)級實時通信產(chǎn)品“騰訊通”（RTX）。

2003年12月15日，騰訊一款最新的即時通訊軟件——TencentMessenger（簡稱騰訊TM）對外發(fā)布，提供辦公環(huán)境中和熟識朋友即時溝通的網(wǎng)友下載使用。同年12月再次被認定為“2003年度深圳市重點軟件企業(yè)”。

2004年1月獲中國移動夢網(wǎng)“2003年度移動夢網(wǎng)合作伙伴最佳進步獎”、“2003年度移動夢網(wǎng)音信互動業(yè)務(wù)合作伙伴最佳業(yè)績獎”和“2003年度移動夢網(wǎng)短信業(yè)務(wù)合作伙伴最佳業(yè)績獎”三個大獎。同年4月QQ注冊用戶數(shù)再創(chuàng)高峰，突破3億大關(guān)。

2004年5月，位居“2003年深