高一上學(xué)期人教版必修一第二章第二節(jié)第一課時 酸堿鹽在水溶液中的電離

化學(xué)反應(yīng)的基本分類反應(yīng)物、生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少是否有離子參加化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)第一課時酸堿鹽在水溶液中的電離第二節(jié)離子反應(yīng)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?鹽酸、NaOH溶液、H2SO4溶液、

Ca(OH)2溶液、石墨、CuWhy？石墨、銅能導(dǎo)電內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子定向移動鹽酸、NaOH溶液、H2SO4溶液能導(dǎo)電定向移動溶液中有自由移動的陰陽離子？可通過什么方法證明鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液中存在自由移動的離子?可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1問題探究實(shí)驗(yàn)探究：酒精能導(dǎo)電嗎？KCl固體能導(dǎo)電嗎？熔化狀態(tài)下的KCl能導(dǎo)電嗎？不能能Why？熔化狀態(tài)下KCl導(dǎo)電的原因：KCl固體不導(dǎo)電的原因：酒精不導(dǎo)電的原因：有離子，且離子能自由移動有離子，但離子不能自由移動沒有能自由移動的離子NaOH溶液導(dǎo)電的原因：一、電離及電離方程式

1、電離：

物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，

離解成自由移動的離子的過程。2、表示方法---------電離方程式NaCl==Na++Cl-電離方程式的書寫要點(diǎn)：！??！1、元素守恒（等號兩邊的原子種類、數(shù)目相等）2、電荷守恒（正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)）3、電離過程中，原子團(tuán)不拆開1、HNO3、H2SO42、NaOH、Ca(OH)23、MgCl2、(NH4)2SO4寫出下列物質(zhì)的電離方程式：3、從電離的角度認(rèn)識酸堿鹽酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸NaHSO4是酸嗎？思考堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽二：電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下

能導(dǎo)電的化合物酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下

都不能導(dǎo)電的化合物非金屬氧化物、大部分的有機(jī)物是非電解質(zhì)電解質(zhì)：化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)NaOHHClNa2CO3CH3COOHCO2SO2酒精蔗糖反饋練習(xí)1、下列說法正確的是（）A:氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B:固體氯化鉀不導(dǎo)電，所以氯化鉀不是電解質(zhì)C:氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D:二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)E:銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)F:BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:水溶液里或熔融狀態(tài)BC電解質(zhì)應(yīng)該是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。酸堿鹽是電解質(zhì)××××∨∨1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的必須是化合物2.電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下注意：?。?！4.難溶于水的鹽也是電解質(zhì)。3.

電解質(zhì)必須是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。2、下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)？

哪些屬于非電解質(zhì)？鹽酸溶液Cu石墨K2SO4溶液酒精溶液、乙醇、蔗糖、

NaOH、Na