2019年高考化學(xué)工業(yè)流程題匯編

2019年高考化學(xué)工業(yè)流程題匯編【2019江蘇】19.(15分)實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaS042H20,還含少量SiO2、A12O3.Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaC03和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：(1)室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)--:CaCO3(s)+SO42-(aq)達(dá)到平衡，則溶液中c(SO2-)(4\= [K(CaSO)=4.8x10-5,K(CaCOJ=3x10-9]ocVCO2-7 sp4 sp33(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為；浸取廢渣時，向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是 o(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行。控制反應(yīng)溫度在60?70℃,攪拌，反應(yīng)3小時。溫度過高將會導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)化率下降，其原因是 ；保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實驗中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有o(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaCl2溶液。設(shè)計以水洗后的濾渣為原料，制取CaCl2溶液的實驗方案： 。［^DpH=5時Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2］?！?019全國1126.(14分)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5-H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：仆3G溶液濾渣I1—^—1 —1―|調(diào)］41=3,5 1硼鎂礦初一|溶泡過濾I———T過愕一也也氣體年收I Tf，.一m回。田,■吊展牝一輅質(zhì)氧化霞NHJ1C生溶液4#回答下列問題：(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)“濾渣1”的主要成分有。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是 。(3)根據(jù)HBO.的解離反應(yīng)：HqBOq+HQH++B(OH)-,K=5.81義10-10,可判斷HBO.3 3 3 3 2 4a 3 3是酸；在“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是 O(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2-MgCO3沉淀的離子方程式為，母液經(jīng)加熱后可返回工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 ?！?019全國2126.（13分）立德粉ZnS-BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為（填標(biāo)號）。A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：①在回轉(zhuǎn)窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程為。回轉(zhuǎn)窯尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的（填化學(xué)式）。③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為。（3）成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol-L-1的I5KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol-L-1Na2s2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2S2O2-==2I-+S4O6「測定時消耗Na2s2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為,樣品中S2-的含量為（寫出表達(dá)式）?！?019新課標(biāo)3126.（14分）高純硫酸鋅作為合成銀鉆錦三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錦粉與硫化鋅礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：濾渣1 濾渣答下列問題：濾渣1 濾渣2濾渣3濾渣4H2SO4MnSO4相關(guān)金屬離子［co（Mn+）=0.1mol-L-i］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和；寫出“溶浸”中二氧化鋅與硫化鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為-6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是（6）寫出“沉錦”的離子方程式。（7）層狀裸鉆錦三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNi%Co卜Mn夕2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)%=j=-時，z=。3固液混合物

DJ固體漁［*E【2019浙江】31.【加試題】（10分）某興趣小組在定量分析了鎂渣［含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2］中Mg含量的基礎(chǔ)上，按如下流程制備六水合氯化鎂（MgCl2-6H固液混合物

DJ固體漁［*E彳同7Q0C燃燒根何問N口口帑褶」固液混合物］XJI相關(guān)信息如下：①700口只發(fā)生MgCO3和Mg（OH）2的分解反應(yīng)。②NH4cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng)，且反應(yīng)程度不大。③“蒸氨”是將氨從固液混合物中蒸出來，且須控制合適的蒸出量。請回答：（1）下列說法正確的是。A.步驟口，煅燒樣品的容器可以用坩堝，不能用燒杯和錐形瓶B.步驟口，蒸氨促進(jìn)平衡正向移動，提高M(jìn)gO的溶解量C.步驟口，可以將固液混合物C先過濾，再蒸氨D.步驟口，固液分離操作可采用常壓過濾，也可采用減壓過濾(2)步驟口，需要搭建合適的裝置，實現(xiàn)蒸氨、吸收和指示于一儂用硫酸溶液吸收氨氣)。①選擇必須的儀器，并按連接順序排列(填寫代表儀器的字母，不考慮夾持和橡皮管連接)：熱源一。②為了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示劑。請給出指示劑并說明蒸氨可以停止時的現(xiàn)象 。(3)溶液F經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。取少量產(chǎn)品溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性。①含有的雜質(zhì)是。②從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是 。(4)有同學(xué)采用鹽酸代替步驟口中的NH4C1溶液處理固體B,然后除雜，制備MgCl2溶液。已知金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍：金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Al3+3.04.7Fe3+1.12.8Ca2+11.3Mg2+8