第四章 第二節(jié) 氯及其化合物 課件-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)第二章海水中的重要元素--鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物情景引入瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。

直到1810年，英國化學(xué)家戴維才確認(rèn)這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)。一、氯氣的物理性質(zhì)及用途(1)氯氣是黃綠色氣體(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）氯氣的物理性質(zhì)一、氯氣的物理性質(zhì)及用途聞氣體及未知?dú)怏w的方法，用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體進(jìn)入鼻孔。聞氣體的方法氯氣有毒應(yīng)該怎樣去聞氯氣呢？一、氯氣的物理性質(zhì)及用途氯氣鹽酸農(nóng)藥染料有機(jī)溶劑藥品氯氣的用途一、氯氣的物理性質(zhì)及用途萬一發(fā)生氯氣泄露，應(yīng)該順風(fēng)逃離還是逆風(fēng)逃離呢？應(yīng)該往高處還是低處走呢？

逆風(fēng)逃離，脫離氯氣擴(kuò)散的范圍；氯氣密度比空氣大，所以人應(yīng)該往高處走。有條件可用手巾蘸取肥皂水捂在嘴鼻處。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，由此可知：氯原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子。氯氣中Cl化合價(jià)為0，處于中間價(jià)態(tài)，故既可以升高又可以降低，所以可以表現(xiàn)出氧化性又可以表現(xiàn)出還原性。氯氣與金屬反應(yīng)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3氯氣與金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl?與金屬反應(yīng)：表現(xiàn)強(qiáng)氧化性

氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應(yīng)，與Fe、Cu等變價(jià)金屬反應(yīng)均生成高價(jià)金屬氯化物。Cl?NaFeCu2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl22Na+Cl22NaCl△△△，產(chǎn)生大量

煙，產(chǎn)生大量煙，產(chǎn)生大量煙白棕褐色棕黃色氯氣與金屬反應(yīng)氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。例如，鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃猓缓髮?dǎo)管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。氯氣能否和非金屬反應(yīng)？氯氣與非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)可以觀察到純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。反應(yīng)生成的氣體是HCl，它在空氣中與水蒸氣結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸。氯氣與非金屬反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象點(diǎn)燃時(shí)光照時(shí)安靜地燃燒，發(fā)出色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生蒼白劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，瓶口有白霧產(chǎn)生H2+Cl2

——2HCl氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl點(diǎn)燃二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)燃燒：燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。通過H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)１、同學(xué)們打開自來水時(shí),有沒有聞到一股氣味呢?為什么會有這種氣味,其中放了什么呢?2、什么叫氯水?250C時(shí),一體積水可以溶解多少體積的氯氣?思考以下問題二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)自來水廠用氯氣殺菌，消毒，聞到的刺激性氣味是余氯的氣味。Cl2

＋H2O＝HCl＋HClO

氯水：1體積的水能溶解2體積的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2與水反應(yīng)。次氯酸請將其改寫成離子方程式：Cl2

＋H2O＝H++Cl-+HClO氯氣與水反應(yīng)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)如何驗(yàn)證氯氣溶于水時(shí)和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？向試管中加入一定量的氯水，滴加硝酸銀溶液觀察現(xiàn)象向氯水中滴加硝酸銀觀察到有白色沉淀，這說明氯水有一定量的氯離子，從而證明了氯氣溶于水的時(shí)候應(yīng)該與水發(fā)生了反應(yīng)探究漂白性物質(zhì)向分別裝有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的試劑瓶中通入氯氣，觀察現(xiàn)象二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論有色布條

.干燥的氯氣沒有漂白作用有色布條

.濕潤的氯氣有漂白作用，起漂白作用的是

.褪色

不褪色

HClO

實(shí)驗(yàn)探究濕潤氯氣二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)為什么不使用次氯酸直接作為消毒劑，而是使用氯氣消毒呢？次氯酸光照下分解，所以將其轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì)再作為漂白劑。2HClO2HCl+O2↑二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)3.強(qiáng)氧化性漂白作用；可用于自來水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。1.弱酸性2.不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

酸性：H2CO3>HClO次氯酸的性質(zhì)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)思考：液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl－,ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)新制氯水具有多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：①Cl2的強(qiáng)氧化性；②HCl的強(qiáng)酸性；③HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性；④Cl－的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，新制氯水中起作用的成分不同。氯水的性質(zhì)三、氯氣與堿的反應(yīng)(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)離子方程式：

。(3)漂白液的有效成分是

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O次氯酸鈉常溫下，將Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)漂白粉的主要成分是

，有效成分是

，漂粉精的主要成分是

。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2三、氯氣與堿的反應(yīng)最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯酸不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，人們制得了次氯酸鈉、次氯酸鈣等具有漂白作用的次氯酸鹽。Ca(ClO)2NaClO為什么要用次氯酸鹽取代次氯酸做漂白劑？HClO不穩(wěn)定，難以保存。NaClO雖然會分解，但它的水溶液在低溫存放三年才分解一半，比HClO穩(wěn)定得多。三、氯氣與堿的反應(yīng)漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。用作消毒劑用作漂白劑如果漂白粉長期露置于空氣中會是失效？三、氯氣與堿的反應(yīng)(1)漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的

與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白性的

。(2)漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

；③

次氯酸鈣次氯酸Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑三、氯氣與堿的反應(yīng)金屬氯的性質(zhì)黃綠色氣體，氣味大，有毒易溶于水，熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：-34.6℃物理性質(zhì)與金屬的反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)與金屬鈉加熱生成NaCl與水的反應(yīng)與水反應(yīng)生成次氯酸與金屬鐵加熱生成FeCl3與金屬銅加熱生成CuCl2與氫氣加熱生成HCl與非金屬的反應(yīng)與堿的反應(yīng)生成次氯酸鈣、次氯酸鈉，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。課堂小結(jié)第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)第二章海水中的重要元素--鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)1.依據(jù)氧化還原反應(yīng)，結(jié)合原料理解氯氣的制備原理2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原料、反應(yīng)式、裝置3.實(shí)驗(yàn)室制備氣體的模型原料、反應(yīng)式、四裝置（發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、處理裝置）一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備舍勒在研究軟錳礦（二氧化錳），當(dāng)他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。現(xiàn)在這種方法仍然是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的重要方法之一MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

能否用石灰水？不能！Ca(OH)2溶解度小，不能充分吸收多余的Cl2。問題探究一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備×找錯(cuò)一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是

A．①B．②C．③D．④一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)室制取純凈干燥的氯氣核心元素→類別、化合價(jià)變化→試劑選擇發(fā)生→除雜(如需要)→收集→尾氣處理(如需要)藥品加入的順序，化學(xué)反應(yīng)條件的控制等對比歸納，構(gòu)建氣體制備模型反應(yīng)原理裝置設(shè)計(jì)操作事項(xiàng)MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)2-9】在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸觀察現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)】氯離子的檢驗(yàn)二、氯離子的檢驗(yàn)HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O二、氯離子的檢驗(yàn)小結(jié)1.樣品酸化液白色沉淀稀硝酸AgNO3溶液2.樣品白色沉淀沉淀不溶解稀硝酸AgNO3溶液3.樣品沉淀不溶解硝酸酸化的AgNO3溶液能否用稀鹽酸酸化？否，因?yàn)辂}酸會引入Cl-排除CO32-的干擾常見氣體的制備常見氣體制備流程發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置處理裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件制備氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的水溶性及氣體的密度氣體的毒性選擇吸收劑（如需要）（如需要）氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖

O2CO22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑Ca