2022年度湖南省懷化市黃雷鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年度湖南省懷化市黃雷鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）38.4gCu跟適量的HNO3作用，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是(

)。

A．1mol

B．2.2mol

C．1.6mol

D．2.4mol參考答案：略2.甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→無色無味氣體．則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是（）A．BaCl2

Na2CO3

AgNO3

鹽酸B．BaCl2

Na2CO3

鹽酸

AgNO3C．Na2CO3

鹽酸

AgNO3

BaCl2D．AgNO3

鹽酸

BaCl2

Na2CO3參考答案：A考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；無機物的推斷．

分析：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應(yīng)生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，據(jù)此答題．解答：解：甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，乙+丁→無色氣體，說明乙和丁中的一種是碳酸鈉，一種是鹽酸；甲、乙、丁都能和丙反應(yīng)生成沉淀，能和另外三種物質(zhì)生成沉淀的是硝酸銀，則丙是硝酸銀；甲+乙→沉淀，甲是氯化鋇，則乙是碳酸鈉，丁是鹽酸，故選A．點評：本題考查了物質(zhì)檢驗，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，乙+丁→無色無味氣體的轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，題目難度中等3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L.Cl2

與足量NaOH

反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NAB.室溫下，1LpH=13

的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(

標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3

+4N2↑+9H2O

反應(yīng)中,生成56gN2

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：ACl2

與足量NaOH

反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCl2

與足量NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，故A正確；室溫下，pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子的濃度是1×10－13mol/L，1LpH=13

的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為1×10－13NA，故B錯誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1mol氧氣得4mol電子，所以消耗22.4L(

標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故C錯誤；根據(jù)方程式5NH4NO32HNO3

+4N2↑+9H2O，生成4molN2

轉(zhuǎn)移15mol電子，所以生成56gN2

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5NA，故D錯誤。4.下列離子方程式正確的是

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42ˉ恰好完全反應(yīng)：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－→BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32ˉ＋H2O→2HCO3ˉD．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3＋＋3S2－→2FeS↓＋S↓參考答案：D略5.在一定溫度下，容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，則下列敘述錯誤的是A．若溫度升高，混合氣體的顏色變深

B．在該溫度下反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K為25/9C．反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向正反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，則c(NO2)增大參考答案：CA項，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨溫度升高，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正方向移動，混合氣體的顏色變深（NO2濃度增大），正確；B項，根據(jù)圖像可知，達到平衡時，c(NO2)=0.120mol·L－1，c(N2O4)=0.040mol·L－1，所以N2O4(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K1==0.36mol·L－1則2NO2(g)N2O4(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l/K1，正確；C項，達到平衡時將反應(yīng)容器的體積減小一半，此過程相當(dāng)于增大壓強的過程。當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡會向著氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，即平衡向逆方向移動，錯誤；D項，反應(yīng)達平衡后，向此容器中通入NO2氣體，雖平衡逆向移動，但只能減弱這種改變而不能消除，因此c(NO2)增大，正確。6.下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法①溶液加入適量溶液，并過濾②溶液加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液③通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A．②④

B．①④

C．②③

D．①②參考答案：B7.下列各實驗裝置圖及其作用正確的是(

)參考答案：A略8.下列敘述不正確的是（

）A．Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化B．在合成氨反應(yīng)達到平衡時，只增加N2的物質(zhì)的量，平衡后N2百分含量增大C．在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液D．濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：D略9.取一定質(zhì)量含Cu和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并分別進行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．32.mol/L

B．3.6mol/L

C．4.0mol/L

D．4.4mol/L參考答案：A略10.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．CaH2的電子式：B．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：UD．CH2F2的電子式：參考答案：A考點：電子式；常見元素的名稱、符號、離子符號；原子結(jié)構(gòu)示意圖．專題：化學(xué)用語專題．分析：A．CaH2的是由2個[H﹣]與Ca2+通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物；B．Cl為17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子；C．元素符號左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；D．F原子為成鍵的孤對電子對未畫出．解答：解：A．CaH2的是由2個[H﹣]與Ca2+通過離子鍵結(jié)合形成的離子化合物，CaH2的電子式為，故A正確；B．Cl為17號元素，核內(nèi)有17個質(zhì)子，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146，則質(zhì)量數(shù)為238，U原子表示為92238U，故C錯誤；D．CH2F2的電子式為，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查常用化學(xué)用語的書寫，難度中等，D選項為易錯點，容易忽略未成鍵的孤對電子對．11.下列離子方程式正確的是A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋B.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4＋8H＋=Fe3＋＋2Fe2＋＋4H2OC.少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－D.Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O參考答案：D略12.下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為。裝置(2)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合開關(guān)K時．X附近溶液先變紅，下列說法正確的是(

)

A、K+從右到左通過離子交換膜

B、電極M的反應(yīng)式：I3-+2e-=3I-

C、電極X的反應(yīng)式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、當(dāng)電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2參考答案：D略13.將51．2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0．9mol，這些氣體恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為A．0．2mol

B．0．4mol

C．0．8mol

D．0．9mol參考答案：A略14.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸。

可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A略15.將含amolNa2SO3的溶液與含bmolNa2S的溶液混合后，無明顯現(xiàn)象；若加稀硫酸，則立即出現(xiàn)黃色沉淀，并有能使品紅褪色的氣體產(chǎn)生，則a與b的比值為：A．大于2

B．小于2

C．等于2

D．大于1/2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)

下圖是某探究小組的同學(xué)探究電化學(xué)相關(guān)知識的實驗裝置圖，請回答有關(guān)問題。

1．甲組同學(xué)實驗時開關(guān)S1閉合，開關(guān)S2打開。

(1)若X為稀硫酸，A為銀電極，A電極上有氣泡產(chǎn)生，則B電極可以使用的材料為

(填序號)；

①Cu

②Fe

③Zn

④Mg一段時間后，首先在濾紙條的

(填c或d)處觀察到濾紙變紅的現(xiàn)象，則該處電極反應(yīng)式為

。

(2)若X為100mL2mol·L-1的硫酸和未知濃度的硫酸銅的混合溶液，A為鐵電極，B為銅電極。一段時間后，測得電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為l．806×1023，同時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2240mL，則原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為

。

Ⅱ．乙組同學(xué)實驗時開關(guān)S2閉合，開關(guān)S1打開。

(1)若X為100mLImol·L-1CuSO4溶液，A、B均為銅電極(質(zhì)量均為20g)；一段時間后測得A極比B極的質(zhì)量多6．4g，則A極為

極(填“陰”或“陽”)，此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

(溶液體積不變)；(2)現(xiàn)有含氯化銅、氯化鐵、氯化亞鐵的混合溶液，若使用該裝置回收單質(zhì)銅，實驗中只在B極看到有氣泡，則實驗的“最初階段”A極的電極反應(yīng)式為

，B極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）氮的氫化物肼（N2H4）是航天火箭發(fā)射常用的燃料。

①發(fā)射火箭時肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。已知4gN2H4（g）在上述反應(yīng)中放出71kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

②工業(yè)上可采用電化學(xué)的方法獲得N。H。，裝置如圖，則通入氨氣一極的電極反應(yīng)式為

。

③將標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCO2通入100mL0．1mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，則溶液中離子濃度以大到小的順序

。該溶液中：c（HCO—3）+c（CO2—3）+c（H2CO3）=____（忽略溶液體積的變化）。

（2）T℃下，某2L容器內(nèi)A、M、N三種物質(zhì)參與的某一化學(xué)反應(yīng)：

①其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化的曲線如右圖，此反應(yīng)0～5min反應(yīng)物A的反應(yīng)速率為____；若達到平衡后移走1molA，再次達平衡后M小于0.75mol，則該反應(yīng)在T℃的化學(xué)平衡常數(shù)為____。

②若為了尋找該反應(yīng)的最佳條件，在反應(yīng)過程中持續(xù)不斷地升高溫度，所得的M的體積分?jǐn)?shù)如下圖，則溫度T1和T2下化學(xué)平衡常數(shù)K1____K2（填“>”、“<”“=”）

參考答案：（1）①2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）;△H=-1136KJ/mol②2NH3-2e-+2OH-=N2H4+2H2O③c(NH4+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)

0.05mol/L(其他正確答案參照給分)（2）①0．2mol/（L．min）

0．5

②>

略18.（1）在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①

②

用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

(2)在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會發(fā)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是

A．磷

B．硫

C．鎂

D．銅（3）向物質(zhì)的量之和為0.1mol的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。假設(shè)原溶液中Al3+物質(zhì)的量與Al3+和Fe3+總物質(zhì)的量之比為x。①當(dāng)x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是

,其物質(zhì)的量為

②當(dāng)沉淀只有Fe(OH)3時，x的取值范圍是

參考答案：略19.研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

△H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

△H2=+172.5kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為

▲

。

②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe(CO)5]，該化合物相當(dāng)活潑易吸收H2生成氫化羰基鐵。氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉。試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式

▲

。③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO/O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負極反應(yīng)式