北京燕化附屬中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

北京燕化附屬中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAB．常溫常壓下，金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．常溫常壓下，1mol氮?dú)夂邪⒎拥铝_常數(shù)個(gè)氮分子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LH2O約含有1/22.4mol的H2O分子參考答案：D略2.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：

3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是（

）

①氧化劑是HNO2

②還原性：Cl->N2

③每生成2.8gN2，還原劑失去的電子為0.6mol

④x為4，y為2

⑤SnClxy-是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③⑤參考答案：A略3.在容積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿氣體O2、O3，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）

A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B.O2比O3的質(zhì)量小

C.兩種氣體所含的質(zhì)子數(shù)目相等D.兩種氣體的分子數(shù)目相等．參考答案：C略4.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過濾操作已略去）。

下列說法的是（

）

A．起始濾液常溫下pH

=

7B．試劑Ⅰ為

Ba(NO3)2溶液C．上圖過程須經(jīng)2次過濾D．步驟③目的是除去

CO32－參考答案：D試題解析：

A、樣品中含有少量K2CO3，強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性，則起始濾液常溫下pH

＞

7，故A不正確；

B、試劑Ⅰ不能用Ba(NO3)2溶液，引入新雜質(zhì)硝酸根離子，應(yīng)選用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子，且不引入新雜質(zhì)，故B不正確；

C、試劑Ⅰ選用氯化鋇溶液除去硫酸根離子和碳酸根離子，同時(shí)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，需過濾除去；試劑II可選用碳酸鉀溶液，除過量氯化鋇，同時(shí)生成沉淀，也需過濾除去；試劑III選用適量鹽酸出去過量碳酸鉀，之后需冷卻濃縮蒸發(fā)結(jié)晶，再過濾以得到純凈的KCl晶體，共需3次過濾操作，故C不正確；

D、步驟③選用鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，故D正確。5.下列說法中，不正確的是（）①同一元素的不同核素互稱為同位素②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂．A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦參考答案：C考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：①質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素．②化學(xué)鍵含有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過離子鍵形成，原子間可以通過共價(jià)鍵形成物質(zhì)，如原子晶體、分子晶體．③金屬原子失去電子被氧化．④Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)．⑤鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O．⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、Fe與水蒸氣反應(yīng)．⑦干冰和氨屬于根據(jù)化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應(yīng)生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導(dǎo)電．⑧汽油屬于烴，花生油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂．解答：解：①質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互為同位素，所以同一元素的不同核素互稱為同位素，故正①確；②化學(xué)鍵含有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，離子化合物是陰、陽(yáng)離子通過離子鍵形成，原子間可以通過共價(jià)鍵形成物質(zhì)，如原子晶體、分子晶體，故②正確；③金屬原子失去電子被氧化，不是被還原，故③錯(cuò)誤；④Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與溶液中的離子濃度無關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，正極質(zhì)量增加，故⑤錯(cuò)誤．⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，故⑥正確；⑦干冰和氨屬于根據(jù)化合物，溶液水自身不能電離出離子，而是與水反應(yīng)生成的碳酸、一水合氨電離出的離子，使溶液導(dǎo)電，是碳酸、一水合氨電解質(zhì)，干冰與氨是非電解質(zhì)，故⑦錯(cuò)誤；⑧汽油屬于烴，花生油是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，屬于油脂，故⑧錯(cuò)誤．故③④⑤⑦⑧．故選：C．點(diǎn)評(píng)：題目綜合性較大，涉及同位素、化學(xué)鍵、金屬腐蝕、溶度積常數(shù)、原電池、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、油脂與烴、元素化合物性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握情況．6.參考答案：BC7.空氣中氮氧化物的存在可促進(jìn)硫酸型酸雨的形成,其原因是發(fā)生了反應(yīng)：某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件X，測(cè)得SQ2的轉(zhuǎn)化率變化如圖所示，則橫坐標(biāo)X赫的可能是A增大壓強(qiáng)

B.充入O2

C.升高溫度

D.充入SO2參考答案：B略8.56號(hào)元素在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族參考答案：A【詳解】稀有氣體Xe，原子序數(shù)為54，位于第五周期零族，所以56號(hào)元素是第六周期第二種元素，故56號(hào)元素位于第六周期ⅡA族，故答案為A?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表的大致結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，記住稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)(或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù))。這些元素分別是每個(gè)周期最后(或開始)一種元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．這些元素分別是每個(gè)周期最后一種元素，再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定。9.參考答案：D10.一定時(shí)間內(nèi)開始聚沉所需要電解質(zhì)的濃度（mmol·L-1）稱為“聚沉值”。電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其聚沉能力越大。實(shí)驗(yàn)表明，聚沉能力主要取決于與膠粒相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。電荷數(shù)越大，聚沉能力越大。則向氫氧化鐵膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的是（）A．NaCl

B．AlCl3

C．K2SO4

D．Na3PO4參考答案：答案：D11.一定溫度下，向10

mL

0.40

mol·L-1

H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)

如下表所示。t/

min0246V(O2)

/

mL09.917.222.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe3++

H2O=2Fe2++O2↑+2H+②

H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是（

）A.0~6

min

的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.33×10-2mol·L-1·min-1B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率C.反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(l)

+

O2(g)的△H=E1-E2<

0參考答案：DA.0~6min內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，根據(jù)總反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)，則分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為0.002mol，則H2O2的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)==0.033mol·L-1?min-1，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，可知Fe3+是雙氧水分解的催化劑，可以增大過氧化氫的分解速率，故B正確；C.根據(jù)圖像，反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故C正確；D.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O⑴+O2(g)的△H與中間產(chǎn)物的能量有關(guān)，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，無法確定該反應(yīng)△H的數(shù)值，根據(jù)始態(tài)和終態(tài)物質(zhì)的總能量，只能判斷△H<0，故D錯(cuò)誤；故選D。12.下列說法或表示正確的是()A．將等質(zhì)量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多B．由C(石墨)===C(金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋＋OH－===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．在25℃、101kPa時(shí)，1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ。則：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝285.8kJ·mol－1參考答案：A略13.如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（

）

A．a(chǎn)是電解池的陽(yáng)極B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有無色氣體產(chǎn)生參考答案：C略14.為實(shí)現(xiàn)2008年北京“科技奧運(yùn)”戰(zhàn)略，我國(guó)興奮劑檢測(cè)生物芯片裝置已定型和批量生產(chǎn)，它可快捷檢測(cè)常見的16種興奮劑。已知某興奮劑乙基雌烯醇（etylestrenol）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述中正確的是（

）A．該物質(zhì)可以視為酚類，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B．在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去一個(gè)水分子，生成3種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．該物質(zhì)分子中的所有碳原子均共面參考答案：C略15.向200mL1.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（）A．6.4g

B．2.4g

C．4.8g

D．1.6g參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(2012河南平頂山一調(diào))堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時(shí)開始熱解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。(1)①攪拌的目的是

,②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是:

。(2)40℃復(fù)鹽開始熱解生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。(3)40℃時(shí),開始滴加鹵水的目的是

。(4)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)]越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析含量采用滴定法,先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還必須用到的玻璃儀器有:

。②已知某溫度時(shí),一些銀鹽的K如下表:

難溶鹽AgClAgBrAgI

K

5.8.

顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時(shí),可用作指示劑的是

(選填序號(hào):a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定時(shí),應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是

。(5)若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有:

。①充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量②灼燒時(shí),測(cè)得的二氧化碳的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間④堿式碳酸鎂的密度參考答案：(1)①使反應(yīng)物充分接觸,提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱↑↑(3)吸收復(fù)鹽熱解放出的和部分(4)①容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀(5)①②三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L－1，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是________。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和________(寫元素符號(hào))。參考答案：(1)672mL(2)76g·mol－1(3)CS略18.（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．①NH3分子的空間構(gòu)型是

；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是

．②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若該反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有

mol．（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：①H2Se的酸性比H2S

（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為

，SO32﹣離子的立體構(gòu)型為

．②請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：

．參考答案：（1）①三角錐型；sp3；②3；（2）①?gòu)?qiáng)；平面三角形；三角錐形；②H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型，根據(jù)中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式；②根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，再根據(jù)每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵計(jì)算；（2）①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型、SO32﹣離子的立體構(gòu)型；②根據(jù)中心元素Se的化合價(jià)可以判斷電性高低，電性越高，對(duì)Se﹣O﹣H中O原子的電子吸引越強(qiáng)，越易電離出H+．解答：解：（1）①在NH3分子中，有3個(gè)N﹣H鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型；sp3；②反應(yīng)中有4molN﹣H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1.5mol，而每個(gè)氮分子中含有2個(gè)π鍵，所以形成3molπ鍵，故答案為：3；（2）①非金屬性越強(qiáng)的元素，其與氫元素的結(jié)合能力越強(qiáng)，則其氫化物在水溶液中就越難電解，酸性就越弱，非金屬性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S強(qiáng)；氣態(tài)SeO3分子中Se原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為平面三角形；SO32﹣離子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（6+2﹣3×2）=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體構(gòu)型為三角錐形，故答案為：強(qiáng)；平面三角形；三角錐形；②H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)，故答案為：H2SeO3和H2SeO4可表示為（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se﹣O﹣H中O的電子更向Se偏移，更易電離出H+．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子核外電子排布、分子空間構(gòu)型、原子雜化方式、化學(xué)鍵的計(jì)算等知識(shí)，難度不大，（1）解題中注意對(duì)分子結(jié)構(gòu)的分析．19.(14分)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H1＝－akJ·mol-1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

△H2＝＋bkJ·mol-1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H3＝－ckJ·mol-1請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式

。（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH