安徽省池州市杏花村中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

安徽省池州市杏花村中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是()A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1參考答案：B略2.實驗室制乙炔的幾個說法中錯誤的是：A.可用啟普發(fā)生器制取

B.盛電石的試劑瓶要及時密封，嚴防電石吸水而失效；C.取電石要用鑷子夾取，切忌用手拿電石；D.作為反應容器的燒瓶在使用前要進行干燥處理；參考答案：A略3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①室溫下，pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤室溫下，由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．②④

B．①③

C．①⑤

D．③⑤參考答案：C4.下列關于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達到實驗目的的是A.制取NO2

B.凈化NO2C.收集NO2

D.尾氣處理參考答案：BA、濃硝酸與銅反應可用于制取二氧化氮，選項A正確；B、二氧化氮能與水反應，不能用水凈化二氧化氮，選項B錯誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時導管長進短出，選項C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項D正確。答案選B。5.制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應實現(xiàn)：300℃

950℃

①Si+3HCl(氣)===SiHCl3(氣)+H2

②SiHCl3(氣)+H2=====Si+3HCl(氣)

對上述兩個反應的敘述錯誤的是

A．都是置換反應

B．都是氧化還原反應

C．反應中硅元素都被還原

D．都不是離子反應參考答案：C略6.下列水解的離子方程式正確的是A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋參考答案：A7.根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學變化的是

A．白磷在260℃時轉化為紅磷

B．NaCl在高溫下熔化C．石墨在高溫、高壓下轉化為金剛石

D．五氧化二磷吸水參考答案：B8.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是

A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變

B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4]2+

C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B9.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變弱，電離H+的能力不及H2O

C．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應

D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應參考答案：C略10.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（

）A甲烷

B氨氣

C甲醛

D二氧化硫參考答案：C11.下列敘述中一定正確的是A．任何濃度溶液的酸堿性都可用pH試紙測定B．某溫度下，pH=6.2的純水顯酸性C．25℃時，pH=1的醋酸溶液中c(H+)是pH=2的鹽酸溶液中c(H+)的10倍D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中的n(OH－)=10-2mol參考答案：C12.在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是()A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變參考答案：B化學平衡建立過程中，反應物濃度減小，故正反應速率減小，生成物濃度增大，故逆反應速率增大，當二者相等時達平衡狀態(tài)，但不為零。13.在2A+B=3C+4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是（）A．VA=0.5mol/（L．min） B．VB=0.3mol/（L．min）C．VC=0.8mol/（L．min） D．VD=1mol/（L．min）參考答案：B考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系．

專題：化學反應速率專題．分析：不同物質的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快．解答：解：不同物質的化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A.=0.25mol/（L．min）；B.=0.3mol/（L．min）；C.=0.267mol/（L．min）；D.=0.25mol/（L．min）；故反應速率B＞C＞A=D，故選B．點評：本題考查反應速率的比較，利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較，題目難度不大14.控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-=2Fe2+I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(

)A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略15.將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應時間t的關系，其中正確的是（

）

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學實驗小組對“鋁熱反應”實驗現(xiàn)象的描述是：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlFe2O3Al2O3Fe熔點/℃660146220541535沸點/℃2467—29802750(1)某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時，液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？__________(填“合理”或“不合理”)。(2)根據(jù)已有知識找出一個驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：________________________。(3)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀瘢核迷噭?/p>

實驗操作及現(xiàn)象

有關反應的化學方程式

參考答案：(1)合理(2)用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成(3)NaOH溶液取少量樣品置于試管中，加入NaOH溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明該熔融物中有鋁2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：(1)鐵在1535℃時熔化，而鋁的熔點為660℃，所以鐵熔化時鋁也熔化，得到的是鐵鋁合金。(2)驗證產(chǎn)物中是否含鐵的最簡單方法就是利用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成。(3)根據(jù)鋁能與堿反應的性質，使樣品與NaOH溶液反應，若有H2生成，則可證明樣品中含有鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)；△H＜0（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如下左圖，則0～4min的平均反應速率v(CO2)＝

_mol·L-1·min-1（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度變化如右上表：①計算t1℃該反應的平衡常數(shù)為K=

。②t1℃時，反應在5min～6min間，平衡

移動（填向左、向右或不），若在第5分鐘改變一種條件達到第6分鐘的濃度，改變的條件是

________。（3）t2℃時，化學反應CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2c（CO）·c（H2O），則t2℃

850℃,判斷依據(jù)是：

參考答案：（1）0.03（2）①0.5

②向右；

將H2O(g)濃度增加到0.286mol·L-1（寫增加H2O(g)濃度得1分）（3）＜；

t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移。略18.由于以下操作的不規(guī)范，使實驗結果帶來偏差，請回答：(1)在俯視的情況下，用量筒量取aml液體，則液體的實際體積比aml要

(2)在俯視的情況下，對滴定管的某一液面讀數(shù)為bml，則正確讀數(shù)要比bml

.(3)若滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由滴定管所讀流出液體的體積為Cml，則實際流出的液體體積比Cml要

.(4)在俯視的情況下，對空量瓶進行定容，則所配溶液的實際濃度比想配的濃度要

.參考答案：(1)小

(2)大

(3)大

(4)大

19.1840年蓋斯指出：若是一個反應可以分幾步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發(fā)生時的反應熱相同。請回答：⑴已知熱化學方程式：C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=－395.41KJ/molC（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=－393.51KJ/mol則金剛石轉化為石墨的熱化學方程式為____