第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 單元測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元測(cè)試卷一、選擇題1．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究SO2的性質(zhì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象I用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒(méi)有氣體剩余II取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色I(xiàn)II取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去IV取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%的H2O2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，向沉淀中加稀鹽酸，沉淀未溶解下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明SO2的水溶性較好B．實(shí)驗(yàn)II說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性C．實(shí)驗(yàn)III中SO2與氨水反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2OD．實(shí)驗(yàn)IV中的白色沉淀為BaSO42．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最??；基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，Q與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Q單質(zhì)易溶于XQ2 B．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)C．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>Q D．含氧酸酸性：Y>Q3．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是ABCDXCuCl2溶液FeCl3溶液Fe2O3FeSO4溶液YFeCl3CuCl2Al2O3Fe2(SO4)3ZCuFeNaOH溶液Cl2A．A B．B C．C D．D4．下列反應(yīng)不能一步實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 B．C．S→H2S→SO3→H2SO4 D．N2→NH3→NO→HNO35．探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往溶液中加入片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象的氧化能力比弱B往溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液先變成血紅色后無(wú)明顯變化與的反應(yīng)不可逆C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和溶液，持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀先水解得再聚集成沉淀A．A B．B C．C D．D6．鐵、銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A．粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成B．將廢銅屑加入溶液中，可以制取鐵粉C．銅鹽能殺死細(xì)菌。并能抑制藻類(lèi)生長(zhǎng)，因此游泳館常用硫酸銅作游泳池中水的消毒劑D．向溶液中滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明溶液已變質(zhì)7．足量銅與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，得到二氧化氮、一氧化氮的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入4mol/L氫氧化鈉溶液至銅離子恰好完全沉淀，消耗氫氧化鈉溶液的體積是100mL，下列說(shuō)法不正確的是A．參加反應(yīng)的銅是0.2mol B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.6molC．參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為0.6mol D．混合氣體中NO2和NO的體積比為1：18．下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中，正確的一項(xiàng)是A．常溫下濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存，說(shuō)明常溫下鋁、鐵與濃硫酸不會(huì)反應(yīng)B．硫與鐵粉加熱反應(yīng)生成，說(shuō)明硫具有氧化性C．能使品紅、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等物質(zhì)褪色，體現(xiàn)出具有漂白性D．將過(guò)量的銅加入到少量濃硫酸中加熱充分反應(yīng)，硫酸仍會(huì)有剩余9．某溶液中有、、和四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過(guò)濾，在濾渣中再加入過(guò)量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是A． B． C． D．10．將一定量的金屬鐵、銅投入一定濃度的溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況推斷正確的是A．當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有、，一定無(wú)B．當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，溶液中一定有、，一定無(wú)C．當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，溶液中一定有，一定無(wú)D．當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，溶液中一定有，一定無(wú)、可能含有11．用廢鐵屑制備磁性氧化鐵()，制取過(guò)程如圖：已知：的作用是洗去廢鐵屑表面的油污。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可用鐵與水蒸氣在高溫條件下制取B．檢驗(yàn)A中的可以用KSCN溶液C．加時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為D．制備的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)12．下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)方法及結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量待測(cè)液于試管中，滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸溶液中含有Cl-B取已灼燒干凈的鉑絲醮取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+C取少量待測(cè)液于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液溶液變成紅色溶液中含有Fe3+D取少量待測(cè)液于試管中，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有A．A B．B C．C D．D13．已知濃硫酸有強(qiáng)氧化性，沸點(diǎn)較高難揮發(fā)。溴為紅棕色液體，但易揮發(fā)形成溴蒸氣，碘為紫黑色固體。某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下表，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置操作現(xiàn)象微熱后，溶液顏色無(wú)明顯變化；試管口有白霧，經(jīng)檢驗(yàn)不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)(經(jīng)檢驗(yàn)無(wú)SO2氣體)溶液變黃；試管口有紅棕色氣體生成溶液變深紫色；試管口有紫色煙，能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)A．實(shí)驗(yàn)1中可能生成了HCl氣體B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2能判斷還原性：C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3能判斷還原性：D．由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)可以比較出還原性14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A品紅溶液溶液變?yōu)闊o(wú)色SO2有氧化性BH2S溶液乳白色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有還原性D紫色石蕊溶液先變紅后褪色SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D二、填空題15．氮和氮的化合物與人類(lèi)有密切關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列屬于氮的固定的是___________(填序號(hào))。①工業(yè)上和合成②和放電條件下生成NO③催化氧化生成NO寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________。(2)利用氨水可以將和吸收，原理如下圖所示：被吸收的離子方程式為_(kāi)__________。(3)NSR(儲(chǔ)存還原)工作原理：的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如下圖所示。通過(guò)BaO和的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的儲(chǔ)存和還原，寫(xiě)出NO、、BaO生成的化學(xué)方程式___________。(4)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車(chē)尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)，用Rh做催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下：該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(kāi)__________，當(dāng)生成1mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___________mol。16．某同學(xué)欲探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與鐵、銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。(1)在常溫下，分別向盛有等量鐵片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸②稀硫酸③濃硝酸④稀硝酸，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是(填序號(hào)，下同)_____。(2)先將銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X持續(xù)通入如圖裝置中，一段時(shí)間后再將銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體Y也持續(xù)通入該裝置中，可觀察到的現(xiàn)象包括_____。a.通入X氣體后先產(chǎn)生白色沉淀后溶解b.通入X氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象c.通入Y氣體后有沉淀產(chǎn)生d.通入Y氣體后沉淀溶解e.通入Y氣體后溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象(3)若將(2)的Ba(OH)2換為氫硫酸，則通入X氣體后，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)將過(guò)量的銅置入一定量的濃硝酸中，充分反應(yīng)①反應(yīng)后期的離子方程式為：_____。②生成的NO2可與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的NO2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____。17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，回答下列問(wèn)題：(1)如圖為刻蝕在玻璃上的精美花紋圖案，工人師傅常用_______刻蝕玻璃。(2)金屬鈉著火時(shí)不能用水滅火，原因是_______(用離子方程式表示)。(3)下列物質(zhì)：空氣、氧氣、食鹽水、氫氧化鉀、銅、蔗糖中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______。(4)已知某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L水。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，則需K2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。(5)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。A．鐵的冶煉B．早期的農(nóng)業(yè)耕作C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布D．祥云火炬燃燒(6)“雷雨肥莊稼”涉及的化學(xué)方程式為_(kāi)______、_______、_______。18．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一，完成下列問(wèn)題。(1)下列鐵的化合物中，可以由單質(zhì)直接化合得到的是___________(用字母代號(hào)填)。A．Fe(OH)2 B．FeCl3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體。上述反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將方程式補(bǔ)寫(xiě)完整_______。___________+_______H2O=_______Fe(OH)3(膠體)+________O2↑+_________OH-(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，采用下列步驟：請(qǐng)寫(xiě)出上述過(guò)程中濾渣③中所含成分的化學(xué)式_________，物質(zhì)⑥的化學(xué)式___________。(4)把1.1g鐵、鋁混合物溶于200ml5mol/L鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì))。求①反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量________________。②該混合物中鋁的物質(zhì)的量________________，鐵的物質(zhì)的量_________。19．填空(1)可吸入顆粒物是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，形成酸雨。其中可吸入顆粒物所起的主要作用是_______。A．氧化劑 B．還原劑 C．吸附劑 D．催化劑(2)空氣中NO2含量增加可引發(fā)的環(huán)境問(wèn)題是_______。(3)汽車(chē)尾氣是城市空氣的主要污染源之一，含有烴類(lèi)、CO、SO2、NO等物質(zhì)，其中容易導(dǎo)致二次污染的物質(zhì)是_______。產(chǎn)生氮氧化物的主要原因是_______。A．燃燒含氮化合物燃料引起的

B．燃燒含鉛汽油引起的C．由于燃燒不充分引起的

D．在氣缸中氮?dú)獗谎趸傻娜?、?shí)驗(yàn)題20．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)常用作紙漿漂白的脫氯劑。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制備少量Na2S2O3。已知：①BaS2O3難溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)。(1)裝置A用于制備SO2，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)裝置B的作用是_______。(3)裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3的同時(shí)放出CO2，其離子方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)中SO2體現(xiàn)了_______性(填“氧化”或“還原”)。(4)裝置C所得溶液經(jīng)過(guò)結(jié)晶等操作獲得的Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4，檢驗(yàn)其中含有Na2SO4的方法是：取少量固體，_______，靜置，過(guò)濾，_______，有白色沉淀生成。(5)為驗(yàn)證裝置C中生成了CO2，下列所選的試劑組合和順序合理的是_______(填選項(xiàng)字母)。a．品紅→NaOH(aq)→澄清石灰水b．酸性KMnO4(aq)→品紅→澄清石灰水c．NaOH(aq)→品紅→澄清石灰水21．高中常用“價(jià)類(lèi)二維”思路研究物質(zhì)的性質(zhì)，如圖是鐵及其化合物的二維圖的部分信息。(1)X的化學(xué)式為_(kāi)_____。圖中物質(zhì)只具有還原性的是______。(寫(xiě)化學(xué)式)(2)將FeCl2溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3的試劑可選______。a．稀硫酸

b．CuSO4溶液c．酸性H2O2d．溴水(3)某中學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究亞鐵鹽的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象I1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液生成白色沉淀，后沉淀基本變?yōu)榧t褐色I(xiàn)I1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaHCO3溶液生成白色沉淀，后沉淀顏色幾乎不變①實(shí)驗(yàn)I中由白色沉淀生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式______。②對(duì)實(shí)驗(yàn)II所得白色沉淀展開(kāi)研究：查閱資料：在溶液中不存在Fe(HCO3)2i．取II中少量白色沉淀，充分洗滌，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；ii．向i所得溶液中滴入KSCN試劑，溶液幾乎不變紅；iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即變?yōu)榧t色。根據(jù)以上現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)中生成的白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____。向ii溶液中再滴入少量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(4)FeSO4可用作補(bǔ)鐵劑，使用時(shí)醫(yī)生建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測(cè)維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+以利于人體吸收。為了驗(yàn)證這一猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。溶液紫紅色褪去由上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊竦贸鼍S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+為的結(jié)論？______(填“能”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：___________。四、計(jì)算題22．（Ⅰ）把15.6gNa2O2放入100mL水中，充分反應(yīng)后，計(jì)算：(1)生成O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積___________mL；(2)反應(yīng)后所得NaOH的物質(zhì)的量濃度___________。（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。（Ⅱ）把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中無(wú)Fe3+，且生成的Fe2+與反應(yīng)生成的H2的物質(zhì)的量之比為4:1。(3)檢驗(yàn)該溶液中無(wú)Fe3+的方法及現(xiàn)象____________。(4)則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(5)若原混合物中鐵元素的總物質(zhì)的量為6mol，則反應(yīng)中生成H2的為_(kāi)______L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。23．將一定質(zhì)量氧化鐵、氧化銅的固體混合物加入1L7mol·L－1鹽酸中，固體溶解后再加入一定質(zhì)量的鐵粉（忽略溶液體積變化），充分反應(yīng)后產(chǎn)生22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體92g。過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+。向殘留固體中再加鹽酸，過(guò)濾，固體剩余64g。試計(jì)算原混合物中氧化鐵的質(zhì)量______(寫(xiě)出詳細(xì)計(jì)算步驟）。答案第=page2121頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒前端，充分振蕩，針筒內(nèi)幾乎沒(méi)有氣體剩余，說(shuō)明二氧化硫全部溶解，因此實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明SO2的水溶性較好，A正確；B．酸能使紫色的石蕊試液變紅色，因此實(shí)驗(yàn)II說(shuō)明SO2的水溶液顯酸性，B正確；C．取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加含有酚酞的氨水溶液，紅色褪去，說(shuō)明亞硫酸被中和，則實(shí)驗(yàn)III中SO2與氨水反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，C錯(cuò)誤；D．取實(shí)驗(yàn)I中的溶液，滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入5mL3%的H2O2溶液，雙氧水把亞硫酸氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于稀鹽酸，因此實(shí)驗(yàn)IV中的白色沉淀為BaSO4，D正確；答案選C。2．D【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W簡(jiǎn)單離子在同周期離子中半徑最小，說(shuō)明W為第三周期元素Al；短周期元素的基態(tài)原子中有兩個(gè)單電子，可分類(lèi)討論：①為第二周期元素時(shí)，最外層電子排布為2s22p2或2s22p4，即C或O；②為第三周期元素時(shí)，最外層電子排布為3s23p2或3s23p4，即Si或S；Q與Z同主族，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知，則X、Z、Q分別為C、O和S，則Y為N。【詳解】A．Q為S，硫單質(zhì)能溶于CS2（XQ2），A正確；B．W、Y、Z分別是Al、N、O，原子半徑大小是：Al>N>O（W>Y>Z），B正確；C．Z和Q形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O和H2S，由于H2O分子間能形成氫鍵，故H2O沸點(diǎn)高于H2S，C正確；D．Y是N，Q是S，對(duì)應(yīng)的含氧酸沒(méi)有說(shuō)明是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法比較酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選D。3．C【詳解】A．Cu+FeCl3=CuCl2+FeCl2，加入過(guò)量的Cu，能將雜質(zhì)FeCl3除去，但引入了新的雜質(zhì)FeCl2，A錯(cuò)誤；B．Fe+2FeCl3=3FeCl2，用Fe除去CuCl2的同時(shí)，F(xiàn)eCl3被消耗，B錯(cuò)誤；C．Al2O3為兩性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾可達(dá)到除雜的目的，C正確；D．Cl2能將FeSO4氧化為三價(jià)鐵離子，不能達(dá)到除雜的目的，D錯(cuò)誤；故選C。4．C【詳解】A．Fe與鹽酸反應(yīng)得到FeCl2，F(xiàn)eCl2再與氯氣反應(yīng)得到FeCl3，F(xiàn)eCl3再與氫氧化鈉反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀，A不符合題意；B．鋁和氧氣反應(yīng)得到氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉能繼續(xù)反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，B不符合題意；C．S與氫氣反應(yīng)得到硫化氫，H2S中硫元素是-2價(jià)，不能一下子氧化得到+6價(jià)的SO3，C項(xiàng)符合題意；D．N2和氫氣在一定條件下得到NH3，NH3催化氧化得到NO，NO與氧氣、水反應(yīng)得到HNO3，D不符合題意；；故答案選C。5．D【詳解】A．FeCl2溶液中加入Zn片，，溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，F(xiàn)e2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．溶液變成血紅色的原因，，與和K+無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯(cuò)誤；D．向廢水中滴加飽和氯化鐵溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故答案為：D。6．C【詳解】A．氧化亞鐵具有較強(qiáng)的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為四氧化三鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．不能置換出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅鹽為重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，故能殺死某些細(xì)菌，并能抑制藻類(lèi)生長(zhǎng)，因此游泳館常用硫酸銅作池水消毒劑，C項(xiàng)正確；D．溶液中滴加稀硫酸酸化，酸性條件下硝酸根離子具有氧化性可以將氧化成，再滴加溶液，溶液呈紅色，不能說(shuō)明溶液已變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。7．B【分析】由信息可知，Cu失去的電子數(shù)等于硝酸獲得的電子數(shù)，1個(gè)Cu失去2個(gè)電子得到Cu2+，Cu2+再和2個(gè)OH-結(jié)合生成Cu(OH)2，可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于OH-的數(shù)目，n(OH-)=0.1L×4mol/L=0.4mol，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也是0.4mol。n(Cu)=。設(shè)NO2和NO的物質(zhì)的量分別為x、y，則有x+y=；x+3y=0.4mol，解得x=y=0.1mol，以據(jù)此來(lái)解答。【詳解】A．由上述分析可知,參加反應(yīng)的n(Cu)=0.2mol，A正確；B．由上述分析可知，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，B錯(cuò)誤；C．HNO3參加反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、NO2，n(Cu)=0.2mol，反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況NO、NO2混合氣體4.48L的物質(zhì)的量是0.2mol，則由N原子守恒可知，參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)的量為n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=2×0.2+0.2mol=0.6mol，C正確；D．根據(jù)上述計(jì)算可知?dú)怏w中NO2和NO的物質(zhì)的量均為0.lmol，則根據(jù)V=n·Vm可知混合氣體中NO2和NO的體積比為1：1，D正確；故合理選項(xiàng)是B。8．D【詳解】A．常溫下濃硫酸可以用鋁罐貯存，是因?yàn)槌叵落X與濃硫酸發(fā)生鈍化，在表面生成一薄層致密氧化物薄膜，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫與鐵粉加熱反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e+SFeS，B錯(cuò)誤；C．SO2與溴水、酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)體現(xiàn)SO2的還原性，SO2使品紅褪色是SO2的漂白性，C錯(cuò)誤；D．Cu和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此硫酸會(huì)有剩余，D正確；故選D。9．C【詳解】某溶液中有、、和四種陽(yáng)離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，其中氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，因此過(guò)濾后濾渣中為氫氧化鐵沉淀，在濾渣中加入過(guò)量鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，因此所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子為鐵離子，故答案選C。10．D【詳解】A．因離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?。?dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，則將鐵和銅全部氧化為和，可能剩余，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，不足，Cu不參與反應(yīng)，被全部還原，故溶液中不會(huì)存在和，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，被全部還原，溶液中一定無(wú)，一定有，可能有，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)C的分析可知，D正確；故答案選D。11．D【分析】廢鐵屑用Na2CO3溶液浸泡除去廢鐵屑表面的油污，加入稀硫酸溶解廢鐵屑，得到硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH＝1.2，加入適量H2O2發(fā)生反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，加入NaOH溶液，通入N2并加熱得到磁性氧化鐵，以此解答該題?！驹斀狻緼．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成和氫氣，故A正確；B．檢驗(yàn)可以用KSCN溶液，若溶液顯紅色，則A溶液中含有，故B正確；C．能將氧化為，反應(yīng)的方程式為，故C正確；D．制備的反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度不大。12．D【詳解】A．待測(cè)液中滴入適量硝酸銀溶液，再加入少量稀硝酸，生成的白色沉淀只能為AgCl，所以溶液中含有Cl-，A正確；B．用潔凈鉑絲醮取待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，則表明溶液中含有Na+，B正確；C．待測(cè)液中滴入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中一定含有Fe3+，C正確；D．待測(cè)液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl、BaSO4、BaCO3等，則溶液中不一定含有，D不正確；故選D。13．C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)1中，溶液顏色不發(fā)生變化，沒(méi)有Cl2、SO2生成，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，試管口產(chǎn)生白霧，則可能生成了HCl氣體，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中，溶液變黃，試管口有紅棕色氣體生成，則表明反應(yīng)生成了Br2，實(shí)驗(yàn)1中，濃硫酸不能氧化Cl-，實(shí)驗(yàn)2中，濃硫酸能將Br-氧化，則還原性：，B正確；C．實(shí)驗(yàn)3中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定反應(yīng)生成了I2，但不能肯定I-是被Br2氧化，也可能是過(guò)量濃硫酸發(fā)生的氧化作用，所以不能判斷還原性：，C不正確；D．不管實(shí)驗(yàn)3中I2是I-被濃硫酸氧化的產(chǎn)物還是被Br2氧化的產(chǎn)物，都存在氧化性：濃硫酸＞I2，而濃硫酸不能將Cl-氧化，所以由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)可以比較出還原性，D正確；故選C。14．BC【詳解】A．將SO2通入品紅溶液中，看到品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．將SO2通入H2S溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S、H2O，看到乳白色沉淀，說(shuō)明SO2具有氧化性，B正確；C．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，它們?cè)谌芤喊l(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生、無(wú)色Mn2+及H2O，看到溶液紫色褪色，這說(shuō)明SO2具有還原性，C正確；D．SO2溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，因此能夠使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色，但不會(huì)再褪色，這證明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是BC。15．(1)

①②

(2)2NO2+4=N2+4+4H+(3)2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2(4)

CO2

4【詳解】（1）固氮是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素，N2和H2合成NH3，N2和O2放電條件下生成NO，符合固氮的定義，故答案為：①②；反應(yīng)③催化氧化生成NO和水的化學(xué)方程式為：；（2）NO2被吸收的反應(yīng)物為NO2、NH4HSO3，二氧化氮中氮元素為+4價(jià)，生成物有氮?dú)?，所以亞硫酸氫根離子中硫被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)為2NO2+4=N2+4+4H+；（3）由圖示可知BaO和NOx反應(yīng)生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再還原為N2，則儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)為BaO；儲(chǔ)存時(shí)，氧化鋇、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成Ba(NO3)2的化學(xué)方程式是2BaO+4NO+3O2=2Ba(NO3)2；（4）過(guò)程Ⅰ氮氧鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有碳氧鍵、氮氮鍵，CO與NO在Rh催化劑下反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)方程式為：，碳元素化合價(jià)升高，CO被氧化，氧化產(chǎn)物是CO2，氮元素從+2價(jià)降至0價(jià)，生成1mol時(shí)，有2個(gè)氮原子變價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子4mol。16．(1)②④(2)ac(3)2H2S+SO2=3S↓+2H2O(4)

3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

0.6mol【詳解】（1）Fe在濃硫酸、濃硝酸中鈍化，無(wú)明顯現(xiàn)象，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵(或硝酸亞鐵)、水和NO，溶液變?yōu)闇\綠色或棕黃色，產(chǎn)生無(wú)色氣體，迅速變?yōu)榧t棕色，能觀察到發(fā)生明顯反應(yīng)的是②④；無(wú)明顯現(xiàn)象的是①③；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X為SO2，與Ba(OH)2反應(yīng)先生成BaSO3白色沉淀，然后BaSO3與SO2、H2O反應(yīng)生成Ba(HSO3)2，沉淀溶解；銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y為NO2，通入通入該裝置中，NO2與H2O反應(yīng)生成的HNO3，與Ba(HSO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀，ac正確；（3）SO2與H2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為：有淺黃色沉淀產(chǎn)生；化學(xué)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O。（4）①濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行會(huì)變?yōu)橄∠跛幔l(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。②NO2可與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，每反應(yīng)3molNO2，被氧化2molNO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故若該反應(yīng)有0.6NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則被氧化的NO2的物質(zhì)的量為0.6mol。17．(1)氫氟酸或HF(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)

氫氧化鉀

蔗糖(4)0.3(5)AD(6)

2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO【詳解】（1）氫氟酸能夠與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，因此在刻蝕在玻璃上的精美花紋圖案時(shí)工人師傅常用氫氟酸刻蝕玻璃；（2）金屬鈉非常活潑，容易與水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)產(chǎn)生的H2是可燃性氣體，H2燃燒導(dǎo)致火勢(shì)加劇，因此金屬鈉著火時(shí)不能用水滅火，應(yīng)該使用干沙土或干沙滅火；（3）空氣中含有多種成分，屬于混合物，因此空氣既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；氧氣是非金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；食鹽水中含有多種成分，屬于混合物，因此食鹽水既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；氫氧化鉀是堿，溶于水后受熱熔化電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ?，因此KOH屬于電解質(zhì)；銅是金屬單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；蔗糖分子式是C12H22O11，在水中和熔融狀態(tài)小都不能發(fā)生電離，因此屬于非電解質(zhì)。故上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)是為氫氧化鉀；屬于非電解質(zhì)的為蔗糖；（4）某植物營(yíng)養(yǎng)液配方為0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1L水，則在配制溶液中含有的物質(zhì)的量為n()=n(K2SO4)+n(ZnSO4)=0.2mol+0.1mol=0.3mol；若使用KCl、K2SO4、ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營(yíng)養(yǎng)液，由于完全由K2SO4電離產(chǎn)生，則根據(jù)S元素守恒可知n(ZnSO4)=0.3mol；（5）A．鐵的冶煉是鐵元素的化合物轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B．早期的農(nóng)業(yè)耕作只是將土松動(dòng)，將種子埋入地下，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布就是將線相互交織在一起，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．祥云火炬燃燒是有機(jī)物燃料與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD；（6）“雷雨肥莊稼”時(shí)的，空氣中的N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO，發(fā)生反應(yīng)為，反應(yīng)產(chǎn)生的NO與空氣中的O2在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，然后是NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3進(jìn)入土壤，增加了土壤中N元素的含量，有助于植物生長(zhǎng)。18．(1)BD(2)4；10；4；3；8；(3)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

Fe、Cu

Cl2(4)

0.08mol

0.02mol

0.01mol【詳解】（1）FeCl3、Fe3O4可以由Fe分別與Cl2、O2化合得到，而Fe(OH)2、Fe(OH)3無(wú)法由Fe直接化合得到，一般由亞鐵鹽、鐵鹽反應(yīng)得到，故選BD。（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，F(xiàn)e由中的+6價(jià)降為Fe(OH)3中的+3價(jià)，得3個(gè)電子；O元素由反應(yīng)物中的-2價(jià)升為O2中的0價(jià)，每生成一個(gè)O2失去4個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒及質(zhì)量守恒定律，可配平反應(yīng)如下：4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-。（3）①FeCl3具有氧化性，可以與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；②使用過(guò)的腐蝕廢液含有CuCl2、FeCl2及剩余的FeCl3，加入鐵單質(zhì)可以將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，將Cu置換出來(lái)，得到溶質(zhì)為FeCl2的濾液和Cu、Fe組成的濾渣；濾渣中加入過(guò)量鹽酸可以得到金屬銅和濾液⑤（含HCl、FeCl2）；濾液②和濾液⑤合并后通入Cl2可得FeCl3溶液。因此，濾渣③中所含成分的化學(xué)式為Cu、Fe，物質(zhì)⑥的化學(xué)式為Cl2。（4）①消耗HCl的物質(zhì)的量；②Fe、Al與HCl反應(yīng)時(shí)的數(shù)量關(guān)系為：Fe~2HCl；Al~3HCl，因此2n(Fe)+3n(Al)=0.08mol，56n(Fe)+27n(Al)=1.1g，計(jì)算可得n(Fe)=0.01mol，n(Al)=0.02mol。19．(1)D(2)光化學(xué)煙霧，酸雨(3)

SO2、NO

D【詳解】（1）可吸入顆粒物在二氧化硫與氧氣反應(yīng)過(guò)程中，降低了反應(yīng)的難度使反應(yīng)更容易發(fā)生，即加大了反應(yīng)速率，因而起了催化劑的作用，故答案為：D；（2）氮氧化物可引起光化學(xué)煙霧和酸雨等環(huán)境問(wèn)題，故答案為：光化學(xué)煙霧，酸雨；（3）二次污染是排入環(huán)境的一次污染物在物理化學(xué)因素或生物作用下生成的新的污染物，空氣中的SO2可轉(zhuǎn)化為SO2或H2SO3，NO可轉(zhuǎn)化為NO2，因此SO2、NO均可導(dǎo)致二次污染；產(chǎn)生氮氧化物的主要原因是空氣中的氮?dú)庠跉飧字斜谎趸蚀鸢笧椋篠O2、NO；D。20．(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑(2)防止倒吸(3)

4SO2++2S2-=3+CO2

氧化(4)

加過(guò)量鹽酸

往濾液中滴加BaCl2溶液(5)b【分析】裝置A中，Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，經(jīng)過(guò)裝置B，以防二氧化硫因溶解發(fā)生倒吸；在裝置C中，SO2、Na2CO3、Na2S發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，裝置D用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境。【詳解】（1）裝置A中，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)制備SO2，其化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑。答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）裝置B中，兩根導(dǎo)管都短，為安全瓶，作用是防止倒吸。答案為：防止倒吸；（3）裝置C中，SO2、Na2CO3、Na2S發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2++2S2-=3+CO2，該反應(yīng)中SO2中S元素價(jià)態(tài)降低，體現(xiàn)了氧化性。答案為：4SO2++2S2-=3+CO2；氧化；（4）Na2S2O3晶體中含有少量Na2SO4，檢驗(yàn)Na2SO4時(shí)，應(yīng)先加鹽酸，排除Na2S2O3的干擾，再加氯化鋇檢驗(yàn)，方法是：取少量固體，加過(guò)量鹽酸，靜置，過(guò)濾，往濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。答案為：加過(guò)量鹽酸；往濾液中滴加BaCl2溶液；（5）a．無(wú)需先檢驗(yàn)SO2，且NaOH能吸收CO2，后續(xù)操作中無(wú)法檢驗(yàn)CO2是否存在，a不正確；b．酸性KMnO4(aq)氧化并吸收SO2，品紅用于檢驗(yàn)SO2是否除盡，澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，b正確；c．NaOH(aq)既能吸收SO2也能吸收CO2，后續(xù)操作中無(wú)法檢驗(yàn)CO2是否存在，c不正確；故選b。答案為：b。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)混有SO2的CO2時(shí)，應(yīng)先排除SO2的干擾，再檢驗(yàn)CO2的存在。21．(1)

Fe2O3

Fe(2)c(3)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

FeCO3

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(4)

不能

維生素C可能過(guò)量，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)2沉淀等，由于溶解空氣，F(xiàn)e(OH)2被O2氧化為Fe(OH)3，從而使沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色；1.0mL0.1