第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元檢測題-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》單元檢測題一、單選題1．2022年4月16日，神舟十三號飛船成功著陸，此次飛行為中國建造“天宮”空間站打下重要基石。針對空間站中有關(guān)配置說法不正確的是A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機：相對于化學(xué)燃料更加經(jīng)濟與環(huán)保B．生活艙內(nèi)配備環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)：航天員主要通過Na2O獲取呼吸用氧C．可再生水循環(huán)系統(tǒng)：從尿液分離出純凈水，可以采用多次蒸餾的方法D．柔性砷化鎵太陽能電池陣：砷化鎵屬于半導(dǎo)體，相對于硅電池，光電轉(zhuǎn)化率更高2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．摩爾是一個基本物理量B．含有2NA個氫原子的水，其物質(zhì)的量為1molC．0.5mol氧氣所含氧元素為NAD．2molNaCl中含離子數(shù)2NA3．下列對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是選項陳述I陳述II判斷A干燥的氯氣能使有色鮮花褪色氯氣具有漂白性I錯，II對，有B用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰焰色為黃色該溶液一定是鈉鹽的溶液I對，II對，有C向Na2O2與H2O反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉I對，II對，無D氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2I對，II對，有A．A B．B C．C D．D4．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是A．含硫原子個數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個數(shù)比為2∶3C．含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D．含氧元素質(zhì)量比為5∶65．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)強氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和6．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精C．Cl2和H2在點燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)7．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．NaCl溶液溶液B．C．D．9．將鈉投入滴有紫色石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯誤的是A．鈉浮在液面上 B．有沉淀產(chǎn)生C．溶液變?yōu)樗{色 D．鈉熔成小球并在水面四處游動10．下列各組中兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量改變，對生成物沒有影響的是A．NaOH溶液與CO2 B．NaHCO3和鹽酸C．Na與O2 D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液11．ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當(dāng)裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進入裝置③12．化學(xué)物質(zhì)種類繁多，通過分類思想來學(xué)習(xí)可以化繁為簡。下列關(guān)于物質(zhì)分類正確是選項混合物堿堿性氧化物A冰水混合物苛性鈉Mn2O7BC60、石墨混合物氨水CaOCCuSO4?5H2OCu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA14．鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標(biāo)參考值為2.13×10-3~2.70×10-3mol·L-1。表示該指標(biāo)的物理量是A．溶解度 B．體積分?jǐn)?shù) C．物質(zhì)的量濃度 D．質(zhì)量分?jǐn)?shù)15．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(夾持裝置已略去)A．氫氧化鈉溶液的配制B．將氯化鈉溶液蒸干得到氯化鈉固體C．驗證碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．測濃的A．A B．B C．C D．D二、填空題16．用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物質(zhì)的量的濃度為_______。取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度為_______，含NaOH的物質(zhì)的量為_______，含NaOH的質(zhì)量為_______g，把這50mL溶液加水稀釋到200mL，NaOH的物質(zhì)的量濃度為_______。17．已知：在空氣中加熱，鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組稱取表面已被氧化的金屬鈉(含氧化鈉)5.4g，置于坩堝內(nèi)在空氣中加熱一段時間，充分加熱后得到只有白色物質(zhì)和淡黃色物質(zhì)的固體混合物，冷卻后稱量固體的質(zhì)量為7.4g，將其全部溶于水，測得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出淡黃色物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)計算金屬鈉表面的氧化鈉有多少摩爾轉(zhuǎn)化為過氧化鈉_______。18．按下列要求填空：(1)寫出漂白粉的有效成分的化學(xué)式：_______。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式_______。(3)2.8g氮氣含有的分子數(shù)約為_______個。(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液，密度為1.17g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(5)固體NaHSO4的性質(zhì)：_______(填寫符合要求的序號)。①電解質(zhì)；②非電解質(zhì)；③酸；④堿；⑤鹽；⑥導(dǎo)電；⑦不導(dǎo)電三、計算題19．現(xiàn)將10.6gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中Na+的濃度是___________mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為___________(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸___________mL，生成的CO2氣體的體積是___________mL(標(biāo)況下)。20．金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L-1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量___________(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)。四、實驗題21．實驗課上，老師在實驗桌上準(zhǔn)備了多種儀器和藥品，其中有一瓶標(biāo)簽如圖的濃鹽酸，回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(2)應(yīng)老師要求，小明需用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL0.4mol/L的稀鹽酸。桌上化學(xué)儀器與用品如下：①玻璃棒②燒杯③托盤天平④量筒⑤藥匙⑥膠頭滴管⑦標(biāo)簽紙⑧細口試劑瓶。其中不需用到的是___________(填序號)，還需補充的儀器是___________。(3)經(jīng)測定，小明在(2)中新配制的鹽酸濃度偏低，則可能的原因是___________。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時，未洗滌燒杯C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線D．定容至容量瓶刻度線后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線(4)小紅所在實驗臺上的儀器與小明相同并補足了所缺儀器，同時提供了NaOH固體藥品。實驗單要求小紅配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小紅應(yīng)稱取NaOH固體___________g；ii.配制時，其正確的操作順序是___________(用字母表示，每個字母只能用一次)。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．將準(zhǔn)確稱量的NaOH固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．立即將溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處(5)小紅嚴(yán)格按上述操作配制的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。22．四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：-25℃，沸點：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650~850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________(2)裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___________，實驗中B裝置的作用是___________。寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___________。E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___________(填“c”或“d”)口通入。(3)F裝置中盛裝的物質(zhì)是___________，C裝置中裝的物質(zhì)是___________，A裝置中分液漏斗上連接的橡膠管的作用是___________。答案第=page1515頁，共=sectionpages88頁答案第=page1414頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．B【詳解】A．核心艙變軌動力依靠電推發(fā)動機，其電能來源于太陽能電池，化學(xué)燃料電池可能產(chǎn)生CO等污染物，而太陽能硅板能直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，更加經(jīng)濟環(huán)保，故A正確；B．Na2O與CO2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧氣，實際上航天員主要通過Na2O2獲取呼吸用氧，故B錯誤；C．尿液中含有水和NaCl等物質(zhì)，可采用蒸餾法分離水或多次蒸餾分離水，為宇航員提供生活用水，實現(xiàn)水循環(huán)再生，故C正確；D．砷化鎵導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，則砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，具有很高的電子遷移率，電子遷移率約為硅材料的5.7倍，相同條件下，砷化鎵能更快地傳導(dǎo)電流，故D正確；故選：B。2．B【詳解】A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，故A錯誤；B．1個水分子中含有2個H原子，含有2NA個氫原子的水分子數(shù)是NA，，故B正確；C．0.5mol氧氣所含1mol氧原子，氧原子數(shù)是NA，故C錯誤；D．根據(jù)NaCl=Na++Cl-，2molNaCl中含離子數(shù)4NA，故D錯誤；答案選B。3．D【詳解】A．氯氣沒有漂白性，判斷錯誤，A錯誤；B．該溶液可能是氫氧化鈉溶液，B錯誤；C．因為過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故滴入酚酞試液，溶液變紅，兩者有因果關(guān)系，C錯誤；D．Cl2與KI溶液反應(yīng)生成I2，因此氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，D正確；故選D。4．D【詳解】SO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質(zhì)量時n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O(shè)原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的質(zhì)量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)元素質(zhì)量之比=5：6，故D正確；故選D。5．B【詳解】A.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。6．B【詳解】A．25℃時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A錯誤；B．石灰乳便宜易得，且含Ca(OH)2的成分高，工業(yè)上可用石灰乳與Cl2反應(yīng)制取漂粉精，B正確；C．Cl2在H2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，C錯誤；D．NaCl→NaHCO3→Na2CO3的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是沒有化合價變化的，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選：B。7．A【詳解】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。8．B【詳解】A．鹽酸的酸性強于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳氣體不反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳氣體反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。9．B【詳解】A．鈉的密度小于水，所以鈉會浮在液面上，A正確；B．鈉和水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，所以有無色無味的氣體產(chǎn)生，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯誤；C．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，C正確；D．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱，且鈉熔點低，所以反應(yīng)過程中鈉融成小球在水面四處游動，D正確；故選B。10．B【詳解】A．NaOH溶液與CO2反應(yīng)，二氧化碳的用量不同，產(chǎn)物不同，少量的二氧化碳生成碳酸鈉，過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉，A不符合題意；B．NaHCO3和鹽酸無論二者的量多少，無論條件如何，反應(yīng)均生成氯化鈉、水和二氧化碳，B符合題意；C．Na與O2不加熱生成Na2O，加熱生成Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，C不符合題意；D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，NaHSO4少量，產(chǎn)物為硫酸鋇、水、NaOH，NaHSO4過量，產(chǎn)物為硫酸鋇、硫酸鈉、水，產(chǎn)物與量有關(guān)，D不符合題意；答案選B。11．B【分析】根據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應(yīng)該在無水環(huán)境中進行，且氯氣不能過量?！驹斀狻緼.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進入裝置③中的氣體應(yīng)該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進入裝置③，故D正確；故選B。12．D【詳解】A．冰和水都由水分子構(gòu)成，冰水混合物屬于純凈物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A不正確；B．氨水是氨氣溶于水形成的混合物，一水合氨才是堿，B不正確；C．Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽，Na2O2與酸反應(yīng)，除生成鹽和水外，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，C不正確；D．漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的混合物，Mg(OH)2屬于難溶性堿，Na2O是氫氧化鈉對應(yīng)的堿性氧化物，D正確；故選D。13．A【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：，A正確；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C．醋酸的體積未知，不能計算出H+的物質(zhì)的量，C不正確；D．根據(jù)反應(yīng)H2+I2?2HI可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，分子總數(shù)仍為0.2NA，D不正確；故選A。14．C【詳解】mol·L-1是物質(zhì)的量濃度的單位，故表示鈣離子在血液正常指標(biāo)數(shù)值的單位，其表示的物理量是物質(zhì)的量濃度，故合理選項是C。15．C【詳解】A．容量瓶不能直接用來配制溶液，故A錯誤；B．蒸發(fā)用的儀器應(yīng)該是蒸發(fā)皿，故B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱易分解，玻璃導(dǎo)熱性差，將不穩(wěn)定的碳酸氫鈉放在內(nèi)管，通過觀察澄清石灰水是否變渾濁來判斷碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，故C正確；D．不能直接將試紙放入溶液中測量溶液的，故D錯誤；故答案選C。16．

1mol/L

1mol/L

0.05mol

2g

0.25mol/L【詳解】配制500mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量，溶液的體積為500mL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度，溶液具有均一穩(wěn)定性，濃度與體積無關(guān)，所以取出50mL，它的物質(zhì)的量濃度仍然為1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物質(zhì)的量，其質(zhì)量，溶液稀釋前后溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液的濃度為c，則1mol/L×50mL=c×200mL，解得c=0.25mol/L。17．(1)(2)0.025mol【解析】(1)鈉在空氣中加熱得到淡黃色物質(zhì)為，與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；(2)由題意分析，固體成分是、，其質(zhì)量為.設(shè)：固體物中、物質(zhì)的量分別為a、b，由可知amol生成2amolNaOH，由可知，bmol生成2bmolNaOH，則：由質(zhì)量守恒可得兩個等式、，解得：，，設(shè)：被氧化的金屬鈉中、的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)元素守恒得到：

~

，xmolNa生成xmolNaOH，

~

，ymol生成2ymolNaOH，則：、，解得：

，金屬鈉表面轉(zhuǎn)化為的物質(zhì)的量為。18．(1)Ca(ClO)2(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3)6.02×1022(4)11.7(5)①⑤⑦【詳解】（1）漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分為Ca(ClO)2；（2）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）2.8g氮氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，即6.02×1022個；（4）設(shè)溶液體積為1L，則其質(zhì)量為1L×10-3×1.17g/mol=1170g，則溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為1170g×36.5%，所以物質(zhì)的量濃度為=11.7mol/L；（5）NaHSO4在水溶液中、熔融狀態(tài)均可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成，屬于鹽，固體NaHSO4沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故選①⑤⑦。19．

0.2

11.7g

12.0

16.7

2240【詳解】(1)10.6gNa2CO3固體即物質(zhì)的量為，溶于水配成體積為1L的溶液，碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為，則該溶液中Na+的濃度是0.2mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1即鈉離子物質(zhì)的量為0.4mol?L?1×1L=0.4mol，因此還需要加入NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，需加入NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g?mol?1＝11.7g；故答案為：0.2；11.7。(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=36.5%，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；故答案為：12.0。(3)根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～2HCl，欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少0.2molHCl即需要(2)中的鹽酸，生成0.1molCO2氣體即標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是0.1mol×22.4L?mol?1＝2.24LL?＝2240mL；故答案為：16.7；2240。20．93.2%【詳解】根據(jù)題給方程式可知，Sn與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7；所以存在3×119g：1mol=x：0.100×0.016mol，解之得到x=0.5712g，試樣中錫的百分含量w(Sn)=×100%≈93.2%。21．(1)11.9(2)

③⑤

500mL容量瓶(3)AB(4)

2.0

B-C-A-F-E-D(5)大于【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算公式可得，c(HCl)=mol/L；（2）用濃鹽酸和蒸餾水配制450mL0.4mol/L的稀鹽酸，需要的儀器有量筒、玻璃杯、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管、標(biāo)簽紙、細口試劑瓶等，則不需要的儀器和用品有③托盤天平⑤藥匙，還需補充的儀器是500mL容量瓶；（3）A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，溶質(zhì)減少，導(dǎo)致新配制的鹽酸濃度偏低，故A符合題意；B．配制溶液時，未洗滌燒杯，燒杯中有鹽酸殘留，導(dǎo)致新配制的鹽酸濃度偏低，故B符合題意；C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致液面沒有達到刻度線，即水加少了，則導(dǎo)致新配制的鹽酸濃度偏高，故C不符合題意；D．定容至容量瓶刻度線后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，屬正?，F(xiàn)象，故對新配制的鹽酸濃度無影響，故D不符合題意；答案AB。（4）i.小紅配制460mL0.1moL/LNa