第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 單元測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試卷一、選擇題1．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，位于三個(gè)不同的周期。W與Y同主族。化合物甲的結(jié)構(gòu)式如圖所示，甲不溶于水。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>YB．非金屬性：X<ZC．化合物甲中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．由、形成的物質(zhì)化學(xué)鍵類(lèi)型相同2．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A春節(jié)期間全國(guó)各地燃放的煙火某些金屬元素焰色試驗(yàn)所呈現(xiàn)出來(lái)色彩B用作醫(yī)用的胃酸中和劑的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)C“84”消毒液可用于環(huán)境消毒主要成分是NaClO，具有強(qiáng)氧化性D用于呼吸面具中作為的來(lái)源是強(qiáng)氧化劑，能氧化、生成A．A B．B C．C D．D3．“類(lèi)推”是常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推的結(jié)論中，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A與冷水較難反應(yīng)，與冷水較易反應(yīng)(鈹)與冷水更難反應(yīng)B與形成離子鍵，與形成共價(jià)鍵與形成共價(jià)鍵CⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是D第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是A．A B．B C．C D．D4．(核磁共振)、可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)、的敘述正確的是A．與具有相同的中子數(shù)B．的中子數(shù)與的核外電子數(shù)相同C．與互為同位素D．與互為同素異形體5．鍺是一種重要的半導(dǎo)體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置，鍺(Ge)是第四周期第IVA族元素，位于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上。下列敘述正確的是A．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 B．鍺是金屬性很強(qiáng)的元素C．鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸6．X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：R>MB．Z位于第三周期第VA族C．M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y>R7．下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的有①氣態(tài)比氣態(tài)穩(wěn)定

②溶液的酸性比溶液強(qiáng)③沸點(diǎn)：

④的還原性比強(qiáng)⑤轉(zhuǎn)化為得電子的數(shù)目比S轉(zhuǎn)化為得電子的數(shù)目多⑥鐵與反應(yīng)生成，鐵與S反應(yīng)生成

⑦可以和反應(yīng)生成S⑧根據(jù)S和化合生成中元素化合價(jià)判斷

⑨的氧化性比強(qiáng)A．3項(xiàng) B．4項(xiàng) C．5項(xiàng) D．6項(xiàng)8．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的和K分別投人水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D9．有五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)依次增大，其最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法不正確的是A．元素X可能是鋰B．中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．原子半徑：D．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：10．下列說(shuō)法不正確的是A．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒鞡．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)C．隨核電荷數(shù)增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高D．隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱11．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為的分子。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X>YB．X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>YC．W與Y能形成含有非極性鍵的化合物D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的核外有7個(gè)電子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素Y、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)D．X的簡(jiǎn)單氫化物水溶液酸堿性與W的簡(jiǎn)單氫化物水溶液酸堿性不同13．日本政府于2021年4月13日召開(kāi)會(huì)議，決定在未來(lái)2年內(nèi)將核電站產(chǎn)生的核廢水分批排入大海，核廢水中包含63種放射性物質(zhì)，其中可導(dǎo)致白血病，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Sr的質(zhì)子數(shù)為38 B．87Sr和90Sr互為同位素C．90Sr內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為11 D．90Sr轉(zhuǎn)變87Sr屬于物理變化14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說(shuō)法正確的是元素代號(hào)XYZNMRQ原子半徑/nm0.371.861.430880.990.750.74最高正價(jià)+1+1+3+3+7+5最低負(fù)價(jià)-1-1-3-2A．由元素X、R、Q組成的化合物只能是共價(jià)化合物B．由水溶液的酸性：HM＞H2S(氫硫酸)，可推斷元素的非金屬性：M＞SC．Y和Q形成的兩種常見(jiàn)化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同D．Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)二、填空題15．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______；元素⑩的名稱(chēng)為_(kāi)______。(2)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，最不活潑的元素是_______；原子半徑最小的元素是_______。(3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式，下同)；具有兩性的是_______。(4)用電子式表示⑤⑦形成化合物過(guò)程：_______。16．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母X等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：(1)f在元素周期表的位置是_______。(2)比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______。(用化學(xué)式表示)(3)化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)______。(4)選取上述非金屬元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式_______。(5)e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)稱(chēng)為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(7)比較g、h元素的非金屬性除了比較其單質(zhì)與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物水化物酸性之外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明：_______。17．元素周期表在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表顯示了A～G7種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG(1)A的元素符號(hào)是___________。(2)B、C的單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)，較難進(jìn)行的是___________。(3)非金屬性E強(qiáng)于G，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：___________，得電子能力E大于G。(4)下列對(duì)G及其化合物的推斷中，正確的是___________(填字母)。a．G的最高化合價(jià)為＋7價(jià)b．與氫氣反應(yīng)的難易程度：F＞Gc．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：G＜E18．2021年2月22日，嫦娥五號(hào)采樣返回器帶回的月壤公開(kāi)亮相。對(duì)月壤中化學(xué)元素的分析有助于認(rèn)識(shí)月球表面環(huán)境。元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，部分元素在周期表中的位置如下：abcdefghij(1)經(jīng)分析，月壤中含有大量的h元素，h在周期表中的位置為_(kāi)_____________________。(2)e和f的單質(zhì)都是化學(xué)家戴維通過(guò)電解的方法首次制得。這兩種元素化的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篹_______f(填“>”或“<”)，用電子式表示f與i形成離子化合物的過(guò)程________________。(3)d和i兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，熔沸點(diǎn)較高的氫化物為_(kāi)______，導(dǎo)致該氫化物熔沸點(diǎn)偏高的原因是________________________________。(4)《天工開(kāi)物》記載，“凡火藥，以硝石、硫磺為主，草木灰為輔”，由c、d、j三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，化學(xué)式為_(kāi)______。(5)i是海水中含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。在圖中相應(yīng)位置寫(xiě)出2種含i元素物質(zhì)的化學(xué)式______(要求物質(zhì)類(lèi)別各不相同；參照c元素形成的NO的定位及寫(xiě)法)。19．同周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)鈉、鎂與水的反應(yīng)鈉鎂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，浮于水面，四處游動(dòng)，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液加酚酞變紅加熱前，鎂條表面附著了少量無(wú)色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無(wú)色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色反應(yīng)原理________________________結(jié)論鈉、鎂均能與水反應(yīng)，鈉比鎂活潑，金屬性：_____________。(2)Al(OH)3的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：①向AlCl3溶液中加入足量氨水，現(xiàn)象為_(kāi)_________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________；②將①實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，現(xiàn)象為_(kāi)_________，離子方程式為_(kāi)________；另一支試管中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_______，離子方程式為_(kāi)_____________。③向MgCl2溶液加入過(guò)量NaOH溶液，現(xiàn)象_________，離子方程式為_(kāi)____________。兩性氫氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且均生成鹽和水的氫氧化物。如Al(OH)3。(3)第三周期遞變規(guī)律①第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸__________，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸__________，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。②第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸__________，H3SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸__________。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。③同一周期從左到右，原子半徑逐漸__________，失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸__________，金屬性逐漸__________，非金屬性逐漸__________。三、元素或物質(zhì)推斷題20．已知六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是短周期中原子半徑最小的元素，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，C與D形成的離子化合物中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問(wèn)題：(1)F在元素周期表中的位置是_______。(2)寫(xiě)出A和B形成的一種18電子的分子的電子式_______。(3)C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。(4)用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程_______。(5)多原子分子具有一定的空間結(jié)構(gòu)，如的空間結(jié)構(gòu)是直線形。A、C形成的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)是_______，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。(6)E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。21．元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是學(xué)習(xí)、研究和應(yīng)用化學(xué)的一種重要工具。I.上圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：(1)元素②位于元素周期表的第_______周期_______族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子可測(cè)定文物年代，用核素符號(hào)表示該原子是_______。(2)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(3)上述①~⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______，堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。II.某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：資料：稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。序號(hào)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象溶液變?yōu)辄S色_________(4)實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式是_______。(5)實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是_______，甲同學(xué)根據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：氧化性Br2＞I2。乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是_______。(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋鹵素單質(zhì)的氧化性遞變規(guī)律：同一主族元素從上到下_______，因此，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。22．幾種主族元素在周期表中的位置如下。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2⑤⑥3②④⑦4③⑧根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：(1)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。(2)②和①形成的化合物能與水反應(yīng)生成氫氣，在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素在周期表中的位置是_______，在空氣中加熱該元素的單質(zhì)，其現(xiàn)象是_______。(4)③的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)⑦的非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______。(6)在1L②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中加入足量④的單質(zhì)，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，則②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液濃度為_(kāi)______。23．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：(1)c的元素符號(hào)_______，a的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。(2)h在元素周期表中的位置為_(kāi)______，下列說(shuō)法能證明元素f和h非金屬性強(qiáng)弱的是_______(填字母)。a.比較兩種元素簡(jiǎn)單陰離子的還原性b.比較兩種元素簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性c.比較兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)d.比較兩種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(3)元素e與元素b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物按計(jì)量數(shù)1∶2反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。酸性：_______(填“>”或“<”)，氧化鎵與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備g單質(zhì)的離子方程式_______。答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)答案第=page2424頁(yè)，共=sectionpages1313頁(yè)參考答案：1．A【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z位于三個(gè)不同的周期，則W為H元素；W與Y同主族，則Y為Na；根據(jù)圖示可知，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Si；X形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于ⅤⅠA族，應(yīng)該為O元素，W為H，X為O，Y為Na，Z為Si元素，以此解題?！驹斀狻緼．氧離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：Y＜X，故A正確；B．同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞S＞Si，即非金屬性：Z＜X，故B錯(cuò)誤；C．含氫化合物甲中H原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．、分別為：、前者為共價(jià)化合物，后者為離子化合物，所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；故選A。2．D【詳解】A．不同金屬灼燒可能產(chǎn)生不同的焰色，春節(jié)期間全國(guó)各地燃放的煙火利用的就是某些金屬元素的焰色反應(yīng)，A正確；B．的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)，所以用作醫(yī)用的胃酸中和劑，B正確；C．“84”消毒液主要成分是NaClO，次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，C正確；D．過(guò)氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水、二氧化碳不被氧化，D錯(cuò)誤；故本題選D。3．C【詳解】A．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，的金屬性弱于，金屬性越弱，越難與水反應(yīng)，(鈹)與冷水更難反應(yīng)，A正確；B．同周期元素從左至右，非金屬性增強(qiáng)，的非金屬性強(qiáng)于鋁，與形成共價(jià)鍵，B正確；C．氨氣分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，高于，C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左至右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)氣體氫化物越穩(wěn)定，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是，D正確；故選C。4．B【詳解】A．與的中子數(shù)分別為13－6=7、15－7=8，二者不具有相同的中子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．的中子數(shù)為13－6=7，的核外電子數(shù)是7，因此的中子數(shù)與的核外電子數(shù)相同，B正確；C．與屬于不同的元素，不可能互為同位素，C錯(cuò)誤；D．與均表示氮?dú)夥肿樱豢赡芑橥禺愋误w，D錯(cuò)誤；答案選B。5．A【詳解】A．鍺位于金屬元素與非金屬元素的分界線附近，金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得到電子，也不易失去電子，常用于做半導(dǎo)體材料，故A正確；B．位于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，金屬性和非金屬性都較弱，故B錯(cuò)誤；C．主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很弱，故C錯(cuò)誤；D．鍺和硅位于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性強(qiáng)于鍺的，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以鍺酸的酸性比硅酸弱為弱酸。硅酸不溶于水，推知鍺酸(H4GeO4)難溶于水，故D錯(cuò)誤；故答案為A。6．C【分析】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，從圖中可以看出，X、R的最外層電子數(shù)都為1，但在五種元素中R的原子半徑最大、X最小，所以X為H元素、R為Na元素；Y元素的最外層電子數(shù)為3，則其為Al；Z的最外層電子數(shù)為5、M的最外層電子數(shù)為6，且原子半徑M＞Z，所以M為S元素，Z為N元素。從而得出X、Y、Z、M、R分別為H、Al、N、S、Na元素。【詳解】A．R、M離子分別為Na+、S2-，后者比前者多一個(gè)電子層，則簡(jiǎn)單離子半徑：Na+＜S2-，A錯(cuò)誤；B．Z為N元素，位于第二周期第VA族，B錯(cuò)誤；C．M和Z分別為S、N，兩種元素可以共存于同一種離子化合物(NH4)2SO4中，C正確；D．Y、R分別為Al、Na，金屬性Al＜Na，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Al(OH)3＜NaOH，D錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】①同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)HCl比氣態(tài)H2S穩(wěn)定，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；②應(yīng)該比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，HCl溶液的酸性比H2S溶液強(qiáng)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；③沸點(diǎn)大小取決于分子間作用力的大小，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；④兩者為簡(jiǎn)單氫化物，H2S的還原性比HCl強(qiáng)，說(shuō)明硫離子的還原性強(qiáng)，則硫單質(zhì)的氧化性弱，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；⑤得電子的數(shù)目不是判斷非金屬性強(qiáng)弱得方法，應(yīng)該是判斷得電子難易程度，故不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；⑥鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，鐵與S反應(yīng)生成FeS，說(shuō)明氯得電子能力更強(qiáng)，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；⑦Cl2可以和Na2S反應(yīng)生成S，說(shuō)明氯氣的氧化性大于硫，得電子能力大于硫，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；⑧根據(jù)S和Cl2化合生成SCl2中元素化合價(jià)判斷，該化合物中氯顯負(fù)價(jià)，說(shuō)明得電子能力更強(qiáng)，能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；⑨HClO中氯元素不是最高價(jià)態(tài)，HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)，不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；綜上所述②③⑤⑨共4項(xiàng)不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；故選B。8．D【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，綠豆大小的和K分別投人水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明金屬性：，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，說(shuō)明氯水中含有酸性物質(zhì)，試紙隨后褪色，說(shuō)明氯水中含有漂白性物質(zhì)，故B正確；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有或CO，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2，該溶液中可能含有、、、，故D錯(cuò)誤；故選D。9．B【分析】X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li；Z的化合價(jià)為+3，Y的化合價(jià)為+5，原子序數(shù)Z＞Y，則Y為N、Z為Al元素；M的化合價(jià)為+4，則M為Si元素；W的化合價(jià)為-2，其原子序數(shù)最大，則W為S元素，據(jù)此解答。【詳解】A．X化合價(jià)為+1，其原子序數(shù)小于其它四種元素，則元素X可能為H或Li，故A正確；B．元素X可能為H或Li，X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．同一周期原子序數(shù)越小原子半徑越大，則原子半徑大?。海蔆正確；D．根據(jù)分析可知，Y為N、M為Si元素，元素非金屬性：Y>M，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故D正確；選B。10．C【詳解】A．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作了第一張?jiān)刂芷诒恚珹正確；B．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，也顯示了與元素性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，B正確；C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸減小，C錯(cuò)誤；D．隨核電荷數(shù)增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D正確；選C。11．C【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，Z是Na元素；W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為的分子，W是H元素、X是N元素；Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Y是O元素。【詳解】A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：N3->O2->Na+，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O>NH3，故B錯(cuò)誤；C．H與O能形成化合物H2O2，H2O2含有非極性鍵，故C正確；D．由H、N、O三種元素所組成化合物的水溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；選C。12．D【分析】X原子的核外有7個(gè)電子，則原子序數(shù)為7，為N元素；X、Y、Z、W均為主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y在周期表中位于IIA族，則Y為Mg元素；根據(jù)Y為Mg元素，可知Y、Z、W均為第三周期元素，根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，W的氫化物熱穩(wěn)定性在同周期元素中最強(qiáng)，則W為Cl元素，最外層7個(gè)電子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外層2個(gè)電子，則Z最外層為5個(gè)電子，為P元素；綜上所述，X為N元素；Y為Mg元素；Z為P元素；W為Cl元素；【詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上到下依次增大，且電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，所以r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)，故A錯(cuò)誤；B．Y為Mg元素，簡(jiǎn)單離子為，核外10個(gè)電子；W為Cl元素，簡(jiǎn)單離子為，核外18個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，同主族從上到下依次減弱，非金屬性：，所以Z、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故C錯(cuò)誤；D．X為N元素，X的簡(jiǎn)單氫化物為，水溶液呈堿性，W為Cl元素，W的簡(jiǎn)單氫化物為HCl，水溶液呈酸性，故D正確；故選D。13．CD【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為38，選項(xiàng)A正確；B．87Sr和90Sr質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)分別為49和52，互為同位素，選項(xiàng)B正確；C．90Sr內(nèi)中子數(shù)52和核外電子數(shù)38，相差為14，選項(xiàng)C不正確；D．90Sr轉(zhuǎn)變87Sr屬于核反應(yīng)，既不是化學(xué)變化也不是物理變化，選項(xiàng)D不正確；答案選CD。14．D【分析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，則Q為O元素；M元素有最高價(jià)+7，最低價(jià)-1，則M為Cl元素；R有+5、-3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，說(shuō)明與O元素同周期，則R為N元素；Z的最高化合價(jià)為+3，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，處于ⅠA族，且原子半徑大于Cl元素，則Z為Al元素；X、Y均有最高正價(jià)+1，處于ⅠA族，而X有-l價(jià)，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，Y為Na元素，N元素最高化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑比Al小，則N是第二周期第ⅢA的B元素，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素。A．X是H，R是N，Q是O元素，三種元素可以形成共價(jià)化合物HNO3、HNO2，也可以形成離子化合物NH4NO3、NH4NO2，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)酸性HCl＞H2S，只能證明HCl比H2S更容易發(fā)生電離作用，不能說(shuō)明元素的非金屬性：Cl＞S，要證明元素的非金屬性：Cl＞S，應(yīng)該根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的HClO4、H2SO4的酸性強(qiáng)弱判斷，B錯(cuò)誤；C．Y是Na，Q是O元素，兩種元素形成的常見(jiàn)化合物Na2O、Na2O2，Na2O中陽(yáng)離子Na2+與O2-個(gè)數(shù)比是2：1；Na2O2中陽(yáng)離子Na2+與陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1，因此構(gòu)成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是相同的，C錯(cuò)誤；D．Y是Na，Z是Al，M是Cl，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)發(fā)生反應(yīng)；HClO4是一元強(qiáng)酸。NaOH與Al(OH)3及HClO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)；Al(OH)3與HClO4也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可見(jiàn)三種物質(zhì)兩兩都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15．(1)

溴(2)

K

Ar

H(3)

HClO4

Al(OH)3(4)【分析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可知，①~⑩依次代表H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br元素?！驹斀狻浚?）元素⑦為Cl，Cl的核電荷數(shù)為17，其原子核外K、L、M層依次排有2、8、7個(gè)電子，Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑩的名稱(chēng)為溴；答案為：；溴。（2）同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故這些元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是K；Ar原子的最外層為具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故最不活潑的元素是Ar；同周期從左到右元素的原子半徑逐漸減?。ǔ?族元素），同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，一般層多徑大，則原子半徑最小的元素是H；答案為：K；Ar；H。（3）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，故這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；具有兩性的是Al(OH)3；答案為：HClO4；Al(OH)3。（4）⑤⑦形成的化合物為MgCl2，MgCl2為含離子鍵的離子化合物，用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：；答案為：。16．(1)第三周期第ⅢA族(2)HClO4＞H2SO4(3)離子鍵和非極性共價(jià)鍵(4)(5)(6)(7)將Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黃色沉淀，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，則可證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S【分析】根據(jù)圖示可知，x為H元素，y為C元素，z為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素；g為S元素，h為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）f為Al元素，其在元素周期表的位置為第三周期第ⅢA族。（2）g為S元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，h為Cl元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4，由于Cl的非金屬性大于S，故酸性HClO4＞H2SO4。（3）化合物為Na2O2，化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵和非極性共價(jià)鍵。（4）上述非金屬元素組成四原子共價(jià)化合物NH3，其電子式為。（5）e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH、f元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，其相互反應(yīng)的離子方程式為。（6）為(CN)2，其性質(zhì)與鹵素類(lèi)似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）g、h元素分別為S元素、Cl元素，可用活潑非金屬置換不活潑非金屬來(lái)比較其非金屬性，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：將Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黃色沉淀，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)，則可證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S。17．(1)N(2)Mg(3)Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大(4)ac【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。【詳解】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序數(shù)是7，元素符號(hào)是N；（2）同周期元素從左到右金屬性減弱，金屬性Na>Mg，金屬性越強(qiáng)越易和水反應(yīng)，單質(zhì)與水反應(yīng)時(shí)較難進(jìn)行的是Mg。（3）Cl、Br最外層電子數(shù)相同，同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，半徑增大，得電子能力Cl大于Br。（4）a．G是Br元素，最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為＋7價(jià)，故a正確；b．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)的難易程度：As<Br，故b錯(cuò)誤；c．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正確；選ac。18．(1)第三周期第IVA族(2)

＞

(3)

H2O

水分子之間存在氫鍵(4)KNO3(5)【詳解】（1）h位于第三周期第IVA族，是硅元素，答案：第三周期第IVA族；（2）e、f分別為Na、Mg，同周期自左向右，金屬性逐漸減弱，金屬性e>f，i為Cl，用電子式表示Mg與i形成離子化合物的過(guò)程，答案：>；；（3）d為氧元素，i為氯元素，兩種元素的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O、HCl，沸點(diǎn)較高的是H2O，因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，而HCl分子間只存在范德華力，答案：H2O；水分子之間存在氫鍵。（4）c、d、j分別為N、O、K元素，硝石的主要成分是KNO3，答案：KNO3；（5）題目給出的是價(jià)類(lèi)表，氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)為-1、+1、+3、+5、+7，常見(jiàn)的化合物有酸HCl、HClO、HClO3、HClO4及對(duì)應(yīng)的鹽，Cl2是單質(zhì)，化合價(jià)為0，在表格中根據(jù)物質(zhì)的類(lèi)別和化合價(jià)標(biāo)注在對(duì)應(yīng)的位置，答案：寫(xiě)出其中兩種即可。19．(1)

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑

金屬性：Na>Mg(2)

產(chǎn)生白色沉淀

Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

白色沉淀逐漸溶解

Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

白色沉淀逐漸溶解

Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O

產(chǎn)生白色沉淀

Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓(3)

減弱

減弱

增強(qiáng)

增強(qiáng)

減小

減弱

增強(qiáng)

減弱

增強(qiáng)【詳解】（1）鈉和水常溫下劇烈反應(yīng)生成堿和氣體，化學(xué)方程式2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，鎂常溫下和水不反應(yīng)，加熱時(shí)劇烈反應(yīng)，生成堿和氣體，化學(xué)方程式Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑，金屬單質(zhì)和水或酸反應(yīng)越劇烈，金屬的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性：Na>Mg，答案：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑；金屬性：Na>Mg；（2）向AlCl3溶液中加入足量氨水，生成白色沉淀，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，氫氧化鋁不溶于氨水。實(shí)驗(yàn)得到的沉淀分裝兩支試管中，一支試管中加入鹽酸，白色沉淀逐漸溶解，生成鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；另一支試管中加入NaOH溶液，白色沉淀逐漸溶解，生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。向MgCl2溶液加入過(guò)量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案：產(chǎn)生白色沉淀；Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；白色沉淀逐漸溶解；Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O；產(chǎn)生白色沉淀；Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；（3）第三周期的Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸減弱，NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物。第三周期的Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐漸增強(qiáng)。HClO4是最強(qiáng)的含氧酸，H2SiO3為難溶的弱酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2SO4為強(qiáng)酸。同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。答案：減弱；減弱；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減?。粶p弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)。20．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)(4)(5)

V形

極性共價(jià)鍵(6)【分析】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A是短周期中原子半徑最小的元素，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽(yáng)離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）F為S元素，為第9號(hào)元素，F(xiàn)在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；（2）A和B形成的一種18電子分子式為：N2H4，分子的電子式；（3）C、D、F的簡(jiǎn)單離子分別為：，同主族元素從上到下，離子的離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，電荷數(shù)增大，半徑減小，則三種離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)?；?）用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程；（5）A、C形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O，含有一對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)是V形，H2O為共價(jià)化合物，其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為極性共價(jià)鍵；（6）E的單質(zhì)為Al，D的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為21．(1)

二

IVA

(2)(3)

HClO4

KOH(4)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(5)

溶液變藍(lán)

實(shí)驗(yàn)①中氯水可能過(guò)量，無(wú)法排除Cl2氧化I-的干擾(6)元素的原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥分別為H、C、O、F、Cl、K元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，元素②為6號(hào)元素C，位于元素周期表的第二周期IVA族，它的一種質(zhì)量數(shù)為14的原子，其質(zhì)子數(shù)為6，用核素符號(hào)表示該原子是。答案為：二；IVA；；（2）元素⑥為19號(hào)元素鉀，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。答案為：；（3）高氯酸是最強(qiáng)的含氧酸，則上述①~⑥號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，鉀的金屬性最強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是KOH。答案為：HClO4；KOH；（4）實(shí)驗(yàn)①中，KBr與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。答案為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；（5）實(shí)驗(yàn)②中，反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)色，則觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；因?yàn)椴荒芸隙ǚ磻?yīng)①中Cl2是否有剩余，所以乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②不能充分證明氧化性Br2＞I2，其理由是：實(shí)驗(yàn)①中氯水可能過(guò)量，無(wú)法排除Cl