高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

試卷第=page1111頁，共=sectionpages1111頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁高考化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、單選題1．（2022秋·廣東廣州·高三廣州市第二中學(xué)?？计谀┓磻?yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A．的反應(yīng)一定要加熱 B．物質(zhì)A、B、X、C中X最穩(wěn)定C．A和B的總能量大于C的總能量 D．①、②兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)2．（2021秋·陜西咸陽·高三統(tǒng)考期末）化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化，下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多B．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ?mol?1，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=?QkJ?mol?1(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量為kJD．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=?57.3kJ?mol?1，則向含0.1mol?L?1的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，放出的熱量等于5.73kJ3．（2022秋·吉林長春·高三長春市第二實驗中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是A．25℃、時，的燃燒熱大于的燃燒熱B．在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

D．已知：

，

，則4．（2022秋·廣東廣州·高三校考期中）分別向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是A．△H1>△H2>△H3>△H4 B．△H1＜△H2=△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3>△H4 D．△H4>△H1=△H2=△H35．（2022·重慶·統(tǒng)考模擬預(yù)測）合成氨工作在國民經(jīng)濟中占有重要地位，對人類生存具有重大意義。合成氨反應(yīng)的歷程和能量變化如下圖所示：已知：①

，②

ΔH，則反應(yīng)②的ΔH為A． B． C． D．6．（2022秋·福建福州·高三福建師大附中校考期末）下列說法正確的是A．完全燃燒生成放出的熱量叫的燃燒熱B．25℃、時，已知碳的燃燒熱為，則碳的熱值也為C．已知

，則硫生成SO3的反應(yīng)熱為D．25℃、時，和的燃燒熱相等7．（2022秋·河北石家莊·高三?？茧A段練習(xí)）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示，則下列說法錯誤的是化學(xué)鍵H－HF－FH－FH－ClH－IE/(kJ?mol-1)436157568431299A．表中最牢固的化學(xué)鍵是H－FB．431kJ?mol-1>E(H－Br)>299kJ?mol-1C．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D．1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量8．（2022秋·四川涼山·高三?？茧A段練習(xí)）已知：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

△H1

Q1CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

△H2

Q2H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)

△H3

Q3則△H和Q的大小順序分別為A．△H2＞△H1＞△H3，Q2＞Q1＞Q3 B．△H2＜△H1＜△H3，Q2＞Q1＞Q3C．△H2＞△H1＞△H3，Q2＜Q1＜Q3 D．△H2＜△H1＜△H3，Q2＜Q1＜Q39．（2022秋·重慶萬州·高三重慶市萬州高級中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是A．H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-270kJ?mol-1，則相同條件下，2molHF(g)的能量大于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和B．若H+(aq)+OH_(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/molC．I2(g)+H2(g)=2HI(g)

ΔH=-9.48kJ?mol-1，H2和I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體放出熱量9.48kJD．若S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH2，硫的燃燒熱為ΔH1+ΔH210．（2021秋·陜西銅川·高三校考階段練習(xí)）已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol11．（2021秋·河北石家莊·高三?？茧A段練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，下列說法正確的是A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．單質(zhì)硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1C．C(s，石墨)C(s，金剛石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1，由此推斷石墨比金剛石穩(wěn)定D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2，則ΔH1＞ΔH212．（2021秋·黑龍江哈爾濱·高三校考階段練習(xí)）某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)B．整個反應(yīng)的△H=E1-E2+E3-E4C．加入催化劑可以改變反應(yīng)AC的焓變D．三種化合物中B最穩(wěn)定13．（2021秋·山西晉中·高三?？计谥校┫铝袩峄瘜W(xué)方程式正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式AH2的燃燒熱為akJ/molB1molSO2、0.5molO2反應(yīng)，放出熱量98.3kJ△H=-196.6kJ/molC

△H=-114.6kJ/molD31g白磷比31g紅磷能量多bkJ(P的原子量31)A．A B．B C．C D．D14．（2022秋·山東濟南·高三濟南市歷城第二中學(xué)?？计谥校┫铝嘘P(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A．，恒溫恒壓下達(dá)平衡后加入X，上述反應(yīng)增大B．HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱，則稀(aq)和(aq)反應(yīng)生成2mol(l)的反應(yīng)熱C．一定條件下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為D．a(chǎn).；b.，若a、b反應(yīng)放熱，則15．（2022秋·福建漳州·高三?？计谥校?SO2(g)+O2(g)2SO2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．E1-E2=△HB．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．增大氧氣的濃度，能使活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能二、填空題16．（2022秋·山西太原·高三統(tǒng)考期中）生物天然氣是一種生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，主要成分為。回答下列問題：(1)甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_______(填字母)。A．甲烷是一種清潔能源B．甲烷完全燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

(2)若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(3)利用催化還原，可消除氮氧化物的污染。已知：①

②

若將還原為，整個過程中放出的熱量為867kJ，則_______。(4)甲烷可用于生產(chǎn)合成氣，其反應(yīng)為

，已知斷裂1mol相關(guān)化學(xué)鍵所需的能量如下表：化學(xué)鍵鍵能/436465a1076則a=_______。17．（2022秋·四川成都·高三校聯(lián)考期中）完成下列問題(1)保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，其原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)_______(填“吸熱”或“放熱”)，反應(yīng)過程中能量的主要轉(zhuǎn)化形式為_______；②上述轉(zhuǎn)化過程中，△H1+△H2_______0(填“＞”“＜”或“=”)。(2)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：①以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的熱化學(xué)方程式為_______；②從圖像分析該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，則決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)速率的步驟是第_______步反應(yīng)(填“一”或“二”)。(3)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol的部分鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵N-NO=ON≡N鍵能(kJ/mol)193497946①物質(zhì)的穩(wěn)定性O(shè)2(g)_______N2(g)(填“＞”“＜”或“=”)；②若H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，則N2H4(g)的燃燒熱為_______；③已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+68kJ/mol，則N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_______。18．（2022秋·遼寧鞍山·高三鞍山一中?？茧A段練習(xí)）按照要求完成反應(yīng)方程式(1)下表是某些物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱(△Hf，在298.15K、101kPa，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的反應(yīng)焓變)數(shù)據(jù)物質(zhì)H2COCH3OH(g)△Hf(kJ·mol-1)0-110.5-201則工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______(2)置換反應(yīng)的通式可以表示為：單質(zhì)(1)＋化合物(1)=化合物(2)＋單質(zhì)(2)請寫出同時滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。_______、_______、_______(3)向飽和碳酸氫鈉溶液加入少量濃CaCl2溶液，有渾濁和氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______(4)兩種酸性溶液混合，溶液的酸性增強。寫出一個可能的化學(xué)方程式：_______19．（2022秋·福建莆田·高三莆田一中?？计谥校﹨⒖枷铝袌D表和有關(guān)要求回答問題：

圖Ⅰ(1)圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_______，ΔH的變化是_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。(2)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。②該反應(yīng)為反應(yīng)_______(填“吸熱”或“放熱)。③某溫度下，平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為_______℃。④在800℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為，，，，則下一時刻，反應(yīng)向_______(填“正向”、“逆向”或“平衡”)進(jìn)行。(3)已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中的大小：_______(填“>”或“<”)。①

②

20．（2022秋·河南南陽·高三校聯(lián)考期中）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。(1)下列變化過程屬于吸熱反應(yīng)的是____(填序號)。①濃硫酸稀釋②酸堿中和反應(yīng)③炭在O2中燃燒④煅燒石灰石⑤C與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣⑥鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2⑦C還原CO2(2)①1mol乙烯在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水過程的能量變化如圖所示：已知：H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ?mol-1，則C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)，的△H=____。②鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示，通過計算可得x=____。化學(xué)鍵C=CC－HO=OC=OO－H鍵能/(kJ?mol-1)x413498799467(3)已知反應(yīng)I：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

△H1反應(yīng)II：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H2反應(yīng)III：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)

△H3則△H1+△H2____△H3(填“<”“>”或“=”)。三、計算題21．（2022春·湖北黃岡·高三?？茧A段練習(xí)）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(4)已知拆開1molH—H，1molN—H，1molNN分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_______。(5)HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為_______。22．（2022·全國·高三專題練習(xí)）依據(jù)題意完成下列各小題。(1)已知下列反應(yīng)：SO2(g)＋2OH－(aq)=SO(aq)＋H2O(l)ΔH1，ClO－(aq)＋SO(aq)=SO(aq)＋Cl－(aq)ΔH2，CaSO4(s)=Ca2＋(aq)＋SO(aq)ΔH3，則反應(yīng)SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)=CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝______________。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：__________________。(3)下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為dkJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)abcx(4)①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝_____________________________________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為______________________________________。(5)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—HC—OC≡O(shè)H—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計算ΔH1＝____kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝_____kJ·mol－1。(6)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為____________kJ。23．（2021·山東·高三專題練習(xí)）工業(yè)上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH1II.CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58kJ/molIII.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=41kJ/mol回答下列問題：已知反應(yīng)I中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HC—OCOH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x則x=_______。答案第=page2121頁，共=sectionpages1010頁答案第=page2020頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．反應(yīng)的吸、放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，通過圖中信息可X的能量最高，最不穩(wěn)定，故B錯誤；C．由圖可知A+B的能量和大于C的能量，故C正確；D．①步反應(yīng)A+B的能量小于X能量，為吸熱反應(yīng)，②步物質(zhì)X的總能量高于物質(zhì)C的總能量，為放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。2．B【詳解】A．等質(zhì)量的硫蒸氣比等質(zhì)量的硫固體所含的能量高，因此等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更少，故A錯誤；B．已知C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ?mol?1，說明石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；C．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=?QkJ?mol?1(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1molSO2和足量的氧氣反應(yīng)時，由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能測地反應(yīng)，因此放出的熱量小于kJ，故C錯誤；D．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)

△H=?57.3kJ?mol?1，則向含0.1mol?L?1的鹽酸中加入4.0gNaOH固體，由于NaOH固體溶于水要放出熱量，因此放出的熱量大于5.73kJ，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，25℃、時，S的燃燒熱是定值，故A錯誤；B．有的吸熱反應(yīng)需要從外界獲得一定的能量才能發(fā)生，故B錯誤；C．甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式應(yīng)該對應(yīng)生成液態(tài)水，

，故C錯誤；D．S(s)變成S(g)還需要吸熱，故，故D正確；故答案為D。4．B【詳解】中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，分別向1L1mol·L-1的NaOH的溶液中加入②稀硫酸、③稀硝酸熱效應(yīng)相同，△H2=△H3；①濃硫酸稀釋放熱，④醋酸電離吸熱，則△H4＞△H1；則△H1＜△H2=△H3＜△H4，故選B。5．A【詳解】由圖可知，氨氣分解生成氮氣和氫氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ΔH=+(500—308—100)kJ/mol=+92kJ/mol，故選A。6．D【詳解】A．燃燒熱強調(diào)產(chǎn)物必須“穩(wěn)定”，對水來說，必須呈液態(tài)，所以完全燃燒生成放出的熱量不叫的燃燒熱，A不正確；B．熱值是單位質(zhì)量燃料完全燃燒放出的熱量，25℃、時，已知碳的燃燒熱為，則碳的熱值應(yīng)為≈32.8kJ/g，B不正確；C．描述反應(yīng)熱時，應(yīng)指明反應(yīng)中所有物質(zhì)的狀態(tài)，而“硫生成SO3的反應(yīng)熱為”，既沒有指明各物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量，也丟掉了前面的“—”號，C不正確；D．燃燒熱是指一定條件下，1mol燃燒物完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時放出的熱量，所以25℃、時，和的燃燒熱相等，D正確；故選D。7．C【詳解】A．共價鍵的鍵能越大越牢固，則表中最牢固的化學(xué)鍵是H—F，A正確；B．鹵族元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物中化學(xué)鍵的鍵能越大，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知431kJ?mol-1>E(H—Br)>299kJ?mol-1，B正確；C．1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量為(2×568-436-157)kJ=543kJ，C錯誤；D．H—H鍵能為436kJ?mol-1，且斷裂化學(xué)鍵需吸收能量，則1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量，D正確；故選C。8．C【詳解】HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)為中和反應(yīng)，，kJ，CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)

，CH3COOH為弱酸，電離吸熱，，kJ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(1)，生成硫酸鋇且生成2mol水，，kJ，因此，，；答案選C。9．C【詳解】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高于生成物，即2molHF(g)的能量小于1molH2(g)和1molF2(g)的能量之和，A錯誤；B．硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成，也會有熱效應(yīng)，B錯誤；C．熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示物質(zhì)的量，根據(jù)所給熱化學(xué)方程式可知H2和I2蒸氣反應(yīng)生成2molHI氣體放出熱量9.48kJ，C正確；D．硫燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2，所以ΔH1即硫的燃燒熱，D錯誤；綜上所述答案為C。10．D【分析】燃燒熱是1mol可燃物C2H6(g)完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液體水時放出的熱量，3.0g乙烷的物質(zhì)的量是n(C2H6)=，0.1mol乙烷氣體在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，1mol乙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2(g)、H2O(l)放出熱量是1559.8kJ，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．可燃物的物質(zhì)的量不是1mol，因此2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)

ΔH=-2119.6kJ/mol不能表示燃燒熱，A錯誤；B．CO不是C的穩(wěn)定氧化物，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃燒熱，B錯誤；C．在常溫下H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

ΔH=-1559.8kJ/mol不能表示燃燒熱，C錯誤；D．可燃物乙烷的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2(g)、H2O(l)都是穩(wěn)定狀態(tài)，故C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-1559.8kJ/mol表示了乙烷的燃燒熱，D正確；故合理選項是D。11．C【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件是否需要加熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，A錯誤；B．S燃燒產(chǎn)生的穩(wěn)定氧化物是SO2，S燃燒反應(yīng)不能產(chǎn)生SO3，因此S(s)+O2(g)=SO3(g)

ΔH=akJ·mol-1不能表示單質(zhì)硫燃燒熱，B錯誤；C．物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，根據(jù)C(s，石墨)C(s，金剛石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知：石墨含有的能量比金剛石低，因此可推斷石墨比金剛石穩(wěn)定，C正確；D．物質(zhì)完全燃燒放出的能量比不完全燃燒放出的熱量多。反應(yīng)放出的熱量越多，其反應(yīng)熱就越小，則反應(yīng)物ΔH1＜ΔH2，D錯誤；故合理選項是C。12．B【詳解】A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．整個反應(yīng)中△H=(E1-E2+E3-E4)kJ/mol，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，也不影響反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，所以三種物質(zhì)的穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案：B。13．D【詳解】A．H2的燃燒熱為akJ/mol不是1molH2與O2反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O(l)反應(yīng)放出熱量是akJ，A錯誤；B．SO2、O2反應(yīng)產(chǎn)生SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，而熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為化學(xué)方程式中物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化時放出的熱量，反應(yīng)放出熱量越多，則反應(yīng)熱就越小，所以根據(jù)1molSO2、0.5molO2反應(yīng)，放出熱量98.3kJ可知△H＜-196.6kJ/mol，B錯誤；C．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)除產(chǎn)生H2O外，還形成BaSO4沉淀，Ba2+與形成BaSO4沉淀也會放出熱量，則△H＜-114.6kJ/mol，C錯誤；D．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ(P的原子量31)，則1mol白磷P4(s)比紅磷含有的能量多4bkJ，1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出熱量是4bkJ，故物質(zhì)轉(zhuǎn)化的相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故合理選項是D。14．D【詳解】A．，恒溫恒壓下達(dá)平衡后加入X，反應(yīng)正向進(jìn)行，吸收的熱量增大，但反應(yīng)不變，故A錯誤；B．稀(aq)和(aq)反應(yīng)生成2mol(l)和1molBaSO4，反應(yīng)中有BaSO4成鍵放熱，所以反應(yīng)熱小于，故B錯誤；C．和反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.5mol和1.5mol反應(yīng)不完全，熱化學(xué)方程式為對應(yīng)的是1mol完全轉(zhuǎn)化時放出的熱量，故C錯誤；D．A(s)到A(g)過程需要吸收熱量，所以b放出的熱量少，故，故D正確；故答案為D。15．C【詳解】A．反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差即為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故對該反應(yīng)來說，E1-E2=△H，A正確；B．根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；C．增大氧氣的濃度，能使活化分子數(shù)目增加，但由于反應(yīng)物分子總數(shù)也增加，最終活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯誤；D．使用催化劑可以通過降低活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，D正確；故合理選項是C。16．(1)AC(2)

(3)(4)415.1【詳解】（1）A．甲烷燃燒只生成二氧化碳和水，是一種清潔能源A正確；B．甲烷完全燃燒時化學(xué)能不能完全轉(zhuǎn)化為熱能，也有部分能量轉(zhuǎn)化為光能，B錯誤；C．反應(yīng)物能量高于生成物能量，該反應(yīng)放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-(882-80)kJ·mol-1=-802kJ·mol-1，C正確；故選AC。（2）燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱44kJ，1molCH4反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量應(yīng)為：802kJ·mol-1+2×44kJ=890kJ，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；（3）1molCH4將NO2還原為N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則有：③，根據(jù)蓋斯定律③×2-①可得=×2-()=；（4）反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和；已知，=(4a+465×2)-(1076+436×3)，a=415.1。17．(1)

吸熱

太陽能(光能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

=(2)

2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)

△H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4

二(3)

＜

-632kJ/mol

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1156kJ/mol【詳解】（1）①在過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)2H2O=2H2+O2的反應(yīng)吸熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中在太陽能量作用下H2O分解變?yōu)镠2、O2，因此其主要轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②由蓋斯定律和能量守恒定律定律可知，△H1=-△H2，所以△H1+△H2=0；（2）①根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物活化能與生成物活化能的差，結(jié)合蓋斯定律可知以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)，△H=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4；②對于多步反應(yīng)，對總化學(xué)反應(yīng)速率其決定作用的步驟是活化能大的步驟，根據(jù)圖示可知第二步反應(yīng)的活化能比較大，因此從圖像分析該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，則決定生產(chǎn)尿素的總反應(yīng)速率的步驟是第二步反應(yīng)；（3）①物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。物質(zhì)分子中鍵能越大，斷裂其需吸收的能量就越多，則該物質(zhì)的能量就越低，其穩(wěn)定性就越強。由于鍵能：O=O＜N≡N，物質(zhì)含有的能量：O=O＞N≡N，所以物質(zhì)的穩(wěn)定性：O2(g)＜N2(g)；②已知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol，若H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ/mol，則1molN2H4(g)反應(yīng)產(chǎn)生1molN2(g)和2mol液體水放出熱量Q=544kJ+2×44kJ=632kJ，由于燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故N2H4(g)的表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-632kJ/mol，其燃燒熱為-632kJ/mol；③已知：(i)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+68kJ/mol，結(jié)合(ii)N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律，將(ii)×2-(1)，整理可得N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1156kJ/mol。18．(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H=-90.5kJ/mol(2)

2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑

2F2＋2H2O=4HF＋O2(Cl2＋H2S=2HCl＋S)

2Mg＋CO22MgO＋C(3)2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(其它合理答案也行)【詳解】（1）工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH(g)的化學(xué)方程式是，=生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和-反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和=[-201-（-110.5）]kJ/mol=-90.5kJ/mol；（2）常見的置換反應(yīng)類型有金屬置換非金屬，金屬置換金屬，非金屬置換非金屬，非金屬置換金屬等類型，可以根據(jù)元素和化合物的知識并歸納中學(xué)階段所有情況的置換反應(yīng)來回答。得出符合條件的反應(yīng)可以是：2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O=4HF+O2；（3）向飽和碳酸氫鈉溶液加入少量濃CaCl2溶液，有渾濁和氣泡產(chǎn)生，故離子方程式為2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；（4）復(fù)分解反應(yīng)中較強酸可以制較弱酸，但有特例，比如硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成難溶物硫化銅沉淀，高沸點難揮發(fā)性酸磷酸可以制低沸點易揮發(fā)性酸HBr和HI，氧化還原反應(yīng)中也存在較弱酸制出較強酸的離子。HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4皆滿足兩種酸性溶液混合，溶液的酸性增強。19．(1)

減小

不變

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-368kJ·mol-1(2)

K=

吸熱

8300C

逆向(3)<【詳解】（1）加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則和都減小，催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對反應(yīng)熱無影響，由圖可知，1mol二氧化氮和1mol一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和一氧化氮放出熱量(368-134)KJ=234KJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；（2）平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，則反應(yīng)平衡常數(shù)為；由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)可知，該溫度下的平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故此時溫度為830℃；,所以向逆向進(jìn)行；（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，由于,放出的能量越多反應(yīng)熱越小，因此；20．(1)④⑤⑦(2)

-1392kJ/mol

526(3)＜【詳解】（1）①濃硫酸稀釋放熱；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；③炭在O2中燃燒是放熱反應(yīng)；④煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)；⑤C與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣屬于吸熱反應(yīng)；⑥鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2是放熱反應(yīng)；⑦C還原CO2屬于吸熱反應(yīng)；答案選④⑤⑦；（2）①1mol乙烯在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水過程的能量變化如圖所示，則C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)

ΔH＝-1304kJ/mol

ⅰ2H2O(l)=2H2O(g)

△H=+88kJ?mol-1ⅱ依據(jù)蓋斯定律?。⒓吹玫紺2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H=-1392kJ/mol。②反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則x+4×413+3×498－2×799－4×467＝－1392，解得x＝526。（3）已知：反應(yīng)I：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)

△H1反應(yīng)Ⅱ：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)

△H2反應(yīng)Ⅲ：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)

△H3則依據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)I+反應(yīng)Ⅱ－反應(yīng)Ⅲ得到H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H＝△H1+△H2－△H3＜0，所以△H1+△H2＜△H3。21．(1)CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ/mol(2)N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=＋67.8kJ/mol(3)C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=-1300kJ/mol(4)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol(5)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1【詳解】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22．68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.76kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-725.76kJ/mol。（2）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收16.95kJ4=67.8kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)

ΔH=＋67.8kJ/mol。（3）在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，所以有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出1300kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)