江蘇省徐州市邳州運河中學2022年度高一化學月考試卷含解析

江蘇省徐州市邳州運河中學2022年度高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI

B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2參考答案：D略2.若1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1

B．a(chǎn)mol-1

C．28amol-1

D．a(chǎn)/14mol-1

參考答案：C略3.欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑不正確的是（） A．KNO3溶液（K2SO4）：適量Ba（NO3）2溶液 B．CaCO3粉末（CaCl2）：過量鹽酸 C．Cu粉（Zn粉）：過量鹽酸 D．CO2（O2）：灼熱的銅網(wǎng) 參考答案：B4.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C5.下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成A2B型離子化合物的是（

）A．6和16

B．11和13

C．11和16

D．12和17參考答案：C略6.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

A.肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間

C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C略7.元素周期表中主族元素左上角與右下角元素性質(zhì)相似，如Be和Al、B和Si、……，

則下列說法錯誤的是A．1molBe與NaOH溶液反應可生成1molH2

B．Be0是兩性化合物C．已知Si熔沸點高則B熔沸點也高

D．Li2CO3和LiOH均易溶于水參考答案：D略8.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．氧化鈣溶于水C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．乙醇燃燒

參考答案：A略9.下列有關(guān)元素周期表的意義與作用錯誤的是（）A．根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)B．指導新元素的發(fā)現(xiàn)和合成，預測新元素的性質(zhì)C．在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料D．在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】A、原子核外電子層等于元素所在的周期表的周期數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等于所在族序數(shù)；B．結(jié)合同周期、同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性解答；C、在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料；D、在過渡元素中尋找耐腐蝕的金屬材料．【解答】解：A、原子核外電子層等于元素所在的周期表的周期數(shù)，原子核外最外層電子數(shù)等于所在族序數(shù)，所以可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)，故A正確；B．同周期、同族元素性質(zhì)具有一定相似性、遞變性，位置靠近的元素性質(zhì)相似，為新元素的發(fā)現(xiàn)和預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索，故B正確；C、在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料，故C正確；D、在過渡元素中尋找耐腐蝕的金屬材料，而不是零族元素，故D錯誤；故選D．10.以下四種有機物：其中既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生催化氧化生成醛的是A.①和②

B.只有②

C.②和③

D.③和④參考答案：C分析：能發(fā)生消去反應生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發(fā)生氧化反應生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答。詳解：①能發(fā)生消去反應烯烴，能發(fā)生催化氧化反應，但不能生成醛，而是生成酮，錯誤；②可以發(fā)生消去反應生成1－丁烯，發(fā)生氧化反應生成丁醛，正確；③能發(fā)生消去反應酸性烯烴，能發(fā)生催化氧化反應生成醛，正確；④能發(fā)生消去反應烯烴，不能發(fā)生催化氧化，錯誤。答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考查，側(cè)重醇及性質(zhì)的考查，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意消去、氧化反應中結(jié)構(gòu)上的特點，題目難度不大。11.已知X+Y==M+N為放熱反應。下列關(guān)于該反應的說法中正確的是A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C.因為該反應為放熱反應，所以不必加熱就可發(fā)生D.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量參考答案：D分析：已知X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，結(jié)合反應熱與物質(zhì)總能量或化學鍵鍵能的關(guān)系分析判斷。詳解：A.X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A錯誤；B.X+Y＝M+N為放熱反應，說明反應物總能量高于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定高于M、N的總能量，B錯誤；C.反應是否需要加熱與反應是放熱反應或吸熱反應沒有關(guān)系，C錯誤；D.ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，由于X+Y＝M+N為放熱反應，這說明斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量，D正確，答案選D。12.下列關(guān)于元素周期表、元素周期律的敘述正確的是(

)

A．元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從﹣7到﹣1重復出現(xiàn)

D．利用周期律，可以在金屬與非金屬的交界處找到催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料參考答案：B略13.下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1

D.C+H2OCO+H2參考答案：C試題分析：A、該反應中，水中氧元素的化合價都升高，所以反應是氧化還原反應，水做還原劑，A錯誤；B、該反應中，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，B錯誤；C、該反應中，氯氣中的氯元素有的化合價升高有的降低，所以該反應是氧化還原反應，水中的各元素化合價都不發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、該反應中，水中的氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，D錯誤。答案選C。14.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是： PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4． 當Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個反應的有關(guān)離子方程式正確的是 （） A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc 參考答案：A【考點】硫化氫；離子方程式的書寫． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應中難溶物、弱酸應保留化學式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成來解答． 【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，反應的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫化氫為弱電解質(zhì)；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，所以都應保留化學式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc， 故選A． 【點評】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學式的正確拆分是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸鉛是弱電解質(zhì)． 15.純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物參考答案：C解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而純堿是Na2CO3，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，而純堿是Na2CO3，故不是堿，故B錯誤；C、陰離子是酸根離子，陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽，故純堿是鹽，故C正確；D、由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故純堿不是氧化物，故D錯誤。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)：。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：，D：。②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）。參考答案：（1）分液漏斗的塞子沒有取下來

（2）酸性；還原性

（3）品紅褪色

品紅褪色

褪色的品紅又恢復成紅色

無明顯現(xiàn)象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）在反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1變成Cl2中的0，同時有對應的鹽生成，所以HCl既體現(xiàn)出酸性又體現(xiàn)出還原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，都能夠使品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。寫出上述變化中各步反應的化學方程式：

①

；

②

；③

；④

。參考答案：①2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O②Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O③2FeCl3+Fe＝3FeCl2④FeCl2+2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4Cl、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3提示：含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3的物質(zhì)A溶于水后，KAl（SO4）2溶于水，而Al2O3和Fe2O3不溶，加氫氧化鈉溶液后，由于Al2O3是兩性氧化物，故它可溶解，不溶的是Fe2O318.（17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色。它們之間能發(fā)生如下反應：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH

E+F↑+H2O（1）寫出它們的化學式：D

，F(xiàn)

。（2）寫出①反應的化學方程式：

，此反應中氧化劑是

，還原劑是

。（3）寫出反應③的離子方程式：

。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：

。參考答案：略19.甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合