河北省保定市容城縣小里中學(xué)2022高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

河北省保定市容城縣小里中學(xué)2022高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.剛開始反應(yīng)時，醋酸與鋅反應(yīng)速率小

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的平均速率一樣大參考答案：B略2.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（

）①天然氣

②煤

③核能

④石油

⑤太陽能

⑥生物質(zhì)能

⑦風(fēng)能

⑧氫能A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略3.氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如下圖：

氨甲環(huán)酸

氨甲苯酸

下列說法錯誤的是

A.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

B.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應(yīng)

C.氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

D.氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物參考答案：C略4.在120℃、1.01×105Pa時，將1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸氣與5LO2混合充分燃燒后，恢復(fù)至原溫度和壓強(qiáng)，氣體密度減小為燃燒前的。則乙醇與乙硫醇物質(zhì)的量之比為

A.2：3

B．3：2

C．1：3

D.1：4參考答案：D5.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2＝2CO2。則下列說法中正確的是（）

A．通CO的一極是電池的正極

B．正極反應(yīng)式為：2CO+2CO32－－4e－＝4CO2

C．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－＝2CO32－

D．該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2，而CO2可循環(huán)利用參考答案：D略6.在已達(dá)到電離平衡的0.1mol·L－1的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是A、加少量水

B、加熱

C、加少量鹽酸

D、加少量醋酸鈉晶體參考答案：B略7.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H＜0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（

）A．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向

逆反應(yīng)方向移動B．t1時降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動C．t1時減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：A略8.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．可以選用乙醇與碘化鉀淀粉試紙來證明食鹽中存在IO3-B．維生素C能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+C．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)D．不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，我們可以通過滴加硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象從而鑒別其真假參考答案：A9.肥皂溶于熱的蒸餾水中,冷卻后用鹽酸中和,最后得到的沉淀是()A.NaCl B.甘油C.高級脂肪酸 D.苯甲酸參考答案：C解析：肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉,溶于水后與鹽酸反應(yīng),生成溶解度小的高級脂肪酸。10.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4－、CO32－B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3－C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3－、Cl-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42－參考答案：CCO32－與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,故不能大量共存,A錯誤;c(H+)=1×10-13mol·L-1,pH=13,Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B錯誤;C中離子能在指定溶液中大量共存,C正確;Fe3+與SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D錯誤。故答案C。11.兩種物質(zhì)以任意質(zhì)量比混合,如混合物的質(zhì)量一定,充分燃燒時產(chǎn)生的二氧化碳是定值,則混合物的組成可能是下列中的A.乙醇、丙醇

B.乙醇、乙二醇

C.1—丙醇、丙醛

D.乙烯、丙烯參考答案：D12.下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：K+、Al(OH)4-、SO42-

B．有Al3+存在的溶液中：Na+、HCO3-、F-C．水電離出來的c(H+)=10-12mol·L－的溶液中:K+、Cl-、S2O32—D．滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中：Ag+、NO2-、ClO3—參考答案：A略13.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A.

Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.

P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C.

N、O、F原子半徑依次增大

D.

Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C14.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（），充電時中Li被氧化，遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（）中，以表示。電池反應(yīng)為，下列說法正確的是（

）A．充電時，電池的陽極反應(yīng)為B．放電時，電池的正極反應(yīng)為C．用含鋰離子的水溶液做該鋰離子電池的電解質(zhì)D．該鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低參考答案：B略15.下列離子方程式正確的是：A．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOB．Cl2與冷水反應(yīng)：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋C．NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－＋Ca2+＋OH－→CaCO3↓＋H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到無色液體可用于其它實驗．①X可能是（從所給物質(zhì)中選取，填代號）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2寫出在a中所進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)方式．②實驗中C處U型管浸沒在冰水中，使用冰水的目的是：．③該實驗裝置有一明顯缺陷，請指出：．參考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛氣體冷凝液化3.缺少尾氣處理裝置考點：乙醇的催化氧化實驗．分析：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，同時生成在無色液態(tài)的物質(zhì)，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，寫出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反應(yīng)產(chǎn)物液化；③乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置．解答：解：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時c處的U型管中有無色液體生成，說明該氣體具有還原性，但不可能是水，對照選項可知X為乙醇，乙醇在通作催化劑時，可以被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案為：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反應(yīng)生成乙醛，易液化，U型管浸沒在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答案為：使所得到的乙醛氣體冷凝液化；③從C中出來的氣體有乙醛，乙醛有毒，應(yīng)有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置．點評：本題考查了乙醇催化氧化的實驗，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰θ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.美國科學(xué)家理查德·赫克（RichardF.Heck）、日本科學(xué)家根岸英一（Ei-ichiNegishi）和鈴木章（AkiraSuzuki）三位科學(xué)家因發(fā)展出“鈀催化的交叉偶聯(lián)方法”而獲得

2010年度諾貝爾化學(xué)獎。這些方法能夠簡單而有效地使穩(wěn)定的碳原子方便地聯(lián)結(jié)在一起，從而合成復(fù)雜的分子，同時也有效地避免了更多副產(chǎn)品的產(chǎn)生。已知一種鈀催化的交叉偶聯(lián)反應(yīng)如下：

（R、R’為烴基或其他基團(tuán)、X為鹵原子）應(yīng)用上述反應(yīng)原理合成防曬霜主要成分K的路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知：①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molB最多與2molH2反應(yīng)。②C8H17OH分子中只有一個支鏈，且為乙基，其連續(xù)氧化的產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，其消去產(chǎn)物的分子中只有一個碳原子上沒有氫。③G不能與NaOH溶液反應(yīng)。④J分子中有3種不同的氫原子。請回答：（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）B→D的反應(yīng)類型是

。

（3）D→E的化學(xué)方程式是

。（4）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：G

；K

。（5）寫出一種符合下列條件的某X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不包括順反異構(gòu)）

。a．相對分子質(zhì)量是86

b．與D互為同系物（6）分離提純中間產(chǎn)物E的操作：先用純堿除去D和H2SO4，再用水洗滌，棄去水層，最終通過

操作除去C8H17OH，精制得E。參考答案：略18.已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2。請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。(2)有機(jī)物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物C；B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種，C的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。(3)與C互為同分異構(gòu)體且屬于酯類的化合物還有

種（不包括化合物C）(4)有機(jī)物E可由B氧化得到，F(xiàn)是E的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)可發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，其中Y的分子式為C6H8O4且分子中含有一個由六個原子構(gòu)成的環(huán)。①寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。②寫出由X生成Y的化學(xué)方程式____________________________________________

。③Z在一定條件下可以聚合生成高分子化合物，寫出化學(xué)方程式________________

參考答案：(1)CH3COOH

(2)CH3COOCH2CH2CH3

（3）8

略19.（16分）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．（1）X位于元素周期表中第

周期第

族；W的基態(tài)原子核外有

個未成對電子．（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點較高的是

（寫化學(xué)式），原因是

．（3）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是

（寫化學(xué)式）．（4）寫出Y、W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

．（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

參考答案：（1）三；ⅠA；2；（2）SiO2；二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體；（3）HCl；（4）SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；（5）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，鈉元素；Y的半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，且半徑也介于X和W之間，所以Z為氯元素，由此分析解答．解答：解：由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且根據(jù)圖可知半徑比W大，可知X為11號元素，鈉元