河北省唐山市第二十六中學(xué)2022高一化學(xué)月考試題含解析

河北省唐山市第二十六中學(xué)2022高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是①11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3；②1molHe；③9gH2O；④0.2molH3PO4A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③參考答案：A【詳解】①11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol；②1molHe含有1mol原子；③9gH2O的物質(zhì)的量是0.5mol，含有的原子物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；④0.2molH3PO4含有的原子物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；由N=nNA可知原子的物質(zhì)的量越多，則原子數(shù)目越多，則所含原子個數(shù)按由大到小的序排列的是①④③②；故答案選A。2.．下列關(guān)于海水淡化的敘述中不正確的是()。

甲

乙A.蒸餾法淡化海水(如圖甲)原理簡單,但消耗大量能源,產(chǎn)生大量鍋垢,很難大量生產(chǎn)淡水B.利用太陽能蒸發(fā)海水(如圖乙)是一種環(huán)境友好、節(jié)約能源的好方法,也是一種古老的方法C.利用海水淡化產(chǎn)生的高濃度的鹵水來提取有用物質(zhì),是海水利用的基本思路D.研制高性能的滲透膜來提高海水淡化效率,最終實現(xiàn)海水自動轉(zhuǎn)化為淡水參考答案：D略3.下列說法正確的是

（

）

A．1mol·L－1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．從1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01mol·L－1

C．摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)的質(zhì)量總和，以g為單位

D．以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等參考答案：D略4.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列說法中不正確的是

A．KClO3是氧化劑

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．ClO2是還原產(chǎn)物

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：D略5.下列說法錯誤的是

（

）A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1molC．1mol12C原子的質(zhì)量為12g

D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克參考答案：D略6.下列有關(guān)實驗的敘述中，不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕抹布蓋滅D．配制1.00mol/LNaCl溶液時，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略7.水溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、H+、Cl-、CO32-

B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-C.Fe3+、NH4+、SCN-、SO42-

D.Na+、NO3-、Mg2+、OH-參考答案：BA.H+與CO32-在溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NH4+、HCO3-、NO3-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe3+與SCN-在溶液中不能大量共存，C錯誤；D.Mg2+與OH-在溶液中不能大量共存，D錯誤，答案選B。8.下列不是乙烯用途的是（）A．制塑料

B．做滅火劑C．制有機溶劑

D．做果實催熟劑參考答案：B解：A．乙烯是重要的有機化工基本原料，主要用于生產(chǎn)聚乙烯（塑料）、乙丙橡膠、聚氯乙烯（塑料）等，故A不選；B．乙烯易燃不能做滅火劑，故B選；C．乙烯在有機合成方面，廣泛用于合成乙醇、環(huán)氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多種基本有機合成原料，故C不選；D．乙烯可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，故D不選．故選B．9.下列說法不正確的是A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒 B．金屬鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑參考答案：B試題分析：A．木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒，A正確；B．金屬鎂是活潑的金屬，不能作耐高溫材料，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，B錯誤；C．氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆，C正確；D．由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑，D正確，答案選B。10.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是A.與具有相同的中子數(shù)

B.與具有相同的電子數(shù)C.與具有相同的質(zhì)量數(shù)

D.與具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略11.對H2在O2中燃燒的反應(yīng)，正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．?dāng)嗔袶-H鍵吸收能量

D．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：BCD12.下列說法中不正確的是

A．人類歷史上使用最早的合金是青銅B．司母戊鼎是我國目前已發(fā)現(xiàn)的最重的青銅器C．目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D．目前世界上用途最廣的合金是鋼參考答案：C13.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)①鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性，②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，③砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，⑥硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A.①②③④

B.②④⑥

C.①③⑤

D.②④⑤參考答案：B分析：本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素在元素周期表中的位置和元素周期律性質(zhì)的遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，注意將不熟悉的元素和熟悉的元素相比較，從而得出結(jié)論。詳解：①鈹(Be)和鋁位于對角線位置，氫氧化鋁具有兩性，所以鈹?shù)难趸锏乃锟赡芫哂袃尚裕收_；②鉈(Tl)是第ⅢA族元素，金屬性比鋁強，能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，不能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，故錯誤，③由同主族元素化合物性質(zhì)相似和遞變性可知，砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于稀酸，故正確；④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是氧化鋰，不是Li2O2，故錯誤；⑤鍶和鎂、鈣、鋇是同主族元素，根據(jù)同主族元素的遞變性分析，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故正確；⑥硒和硫是同主族元素，在周期表中硫元素的下方，根據(jù)元素周期律分析，硒化氫(H2Se)是無色，有毒，比H2S不穩(wěn)定的氣體，故錯誤。故選B。14.現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：實驗方案1：鋁鎂合金

測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗方案2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗方案3：鋁鎂合金溶液過濾、洗滌、干燥后測定得到沉淀的質(zhì)量對能否測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案判斷正確的是A.都能

B.都不能

C.①不能，其它都能

D.②③不能，①能參考答案：A試題解析：已知質(zhì)量的鋁鎂合金，設(shè)計1、2中，利用金屬的質(zhì)量、氫氣的量可計算出鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計3中，沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂，元素守恒可知鎂的質(zhì)量，以此得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即三個實驗方案中均可測定Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選A．15.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol·L﹣1濃硫酸配制100mL2.5mol·L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌⑥定容⑦搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是

mL（保留三位有效數(shù)字），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．（2）該實驗用到的儀器除量筒外還有

．（3）第⑤步實驗的操作是

．（4）第⑥步實驗的操作是

．（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度

．②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥

．③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

．④定容時仰視刻度線

．參考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①偏低；②無影響；③偏大；④偏?。猓海?）設(shè)需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×18mol·L﹣1=100mL×2.5mol·L﹣1，解得V=13.9mL，所以應(yīng)選擇25mL的量筒；故答案為：13.9；B；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶，膠頭滴管，燒杯，玻璃棒；（3）正確洗滌燒杯的方法：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，故答案為：用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶；（4）定容的正確操作方法：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，故答案為：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；（5）①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響；③濃硫酸溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；④定容時仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故答案為：偏?。⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）下圖中A~G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、G為非金屬單質(zhì)，A為黑色固體、G為氣態(tài)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且D為紅棕色。請回答以下問題：（1）A元素在元素周期表中位于

周期

族，C的化學(xué)式是______________。（2）寫出D與E反應(yīng)轉(zhuǎn)化為F和B的化學(xué)方程式________________________________。（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應(yīng)生成F。此反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（8分）⑴第二或第2（1分）第ⅣA（1分），CO2（2分）⑵3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分，沒配平得1分）⑶離子方程式

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。（2分，寫化學(xué)方程式不得分，沒配平得1分）略18.（1）氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng)，該化學(xué)方程式是

。（2）某同學(xué)欲驗證氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，現(xiàn)有①干燥氯氣②稀鹽酸

③新制氯水

④有色布條

⑤稀硫酸

⑥食鹽水。他選用合適試劑，至少要做的三個實驗是（用簡要文字說明，不必驗證水是否具有漂白作用）①

②

③

（3）多余氯氣常用NaOH溶液吸收，寫出化學(xué)方程式

。參考答案：（1）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

（2）①稀鹽酸不能使有色布條褪色

②干燥氯氣不能使有色不條腿色

③新制氯水能使有色布條褪色

(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O19.鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸．放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．請根據(jù)上述情況判斷：（1）該蓄電池的負極材料是

，放電時發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性

（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向

（填“正”或“負”）極．（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時附著在電極上．試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)

（用離子方程式表示）．（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池．若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為 ．該電池工作時，外電路每流過1×103mole﹣，消耗標(biāo)況下氧氣

m3．參考答案：（1）Pb；氧化