下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
上海市南匯縣新場中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.同一主族的X、Y、Z三種元素,已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推斷正確的是
A.原子序數(shù):X<Y<Z
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:XH3<YH3<ZH3C.元素的非金屬性強(qiáng)弱:X>Y>Z
D.電子層數(shù):X>Y>Z參考答案:BD2.在某無色溶液中加入過量Na2O2,有無色無味氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成,其沉淀量與加入Na2O2的量的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是(
)A.Mg2+、Al3+、Fe2+
B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+
D.NH4+、Mg2+、Al3+參考答案:B3.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是
①M(fèi)gF2
②Na2O2
③CH3COONa④CaC2
⑤CO2
⑥H2O2
⑦N2A.②③④ B.②④⑤⑦C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥參考答案:A【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,離子化合物一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵一定不含離子鍵,據(jù)此分析解答?!驹斀狻竣費(fèi)gF2中鎂離子和氟離子之間只存在離子鍵,①項(xiàng)錯(cuò)誤;
②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵,過氧根離子中氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,②項(xiàng)正確;
③CH3COONa中鈉離子和醋酸根離子間存在離子鍵,醋酸根離子中C與O、C與H及C與C之間存在共價(jià)鍵,③項(xiàng)正確;
④CaC2中存在Ca2+和C22-離子,C22-離子中碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵,④項(xiàng)正確;
⑤CO2中碳原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,⑤項(xiàng)錯(cuò)誤;
⑥H2O2中氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵,⑥項(xiàng)錯(cuò)誤;
⑦N2中氮原子和氮原子之間存在共價(jià)鍵,⑦項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,②③④正確,即A項(xiàng)正確,
答案選A。【點(diǎn)睛】離子化合物與共價(jià)化合物依據(jù)常見形成的化合物分類可區(qū)分如下為:離子化合物是存在于①活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)之間形成的化合物;②金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。(酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等)③銨跟離子(NH4+)和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間;而共價(jià)化合物存在于非金屬元素之間,對(duì)于由兩種元素形成的化合物。如果存在于同種非金屬元素之間那么是非極性共價(jià)鍵,如是不同種元素之間形成的是極性共價(jià)鍵,這些都是共價(jià)化合物,學(xué)生要加以準(zhǔn)確區(qū)分與判斷。
4.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似,能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物,能與水反應(yīng):BrCl+H2O
HCl+HBrO,下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是
(
)
A.BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaBrO兩種鹽
B.BrCl具有較強(qiáng)的氧化性
C.能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D.BrCl與水反應(yīng)中,BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案:D略5.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是(
)A.NaHCO3=Na++
B.MgCl2=Mg2++C.FeSO4=Fe3++
D.NaHSO4=Na++參考答案:A略6.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式分別為:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-,電池總反應(yīng)式為Ag2O+Zn===2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中正確的是(
)A.在使用過程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大B.在使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.在使用過程中,Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.外電路中每通過0.2mol電子,正極的質(zhì)量理論上減小1.6g參考答案:D試題分析:負(fù)極電極反應(yīng)為Zn+2OH-=ZnO+H2O+2e—,消耗氫氧根離子,溶液的pH減小,故A錯(cuò)誤;由電極反應(yīng)式可知,Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),被氧化,為原電池的負(fù)極,則正極為Ag2O,原電池中電子從負(fù)極流向正極,即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向Ag2O,故B錯(cuò)誤;由電極反應(yīng)式可知,Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià),為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O是正極發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;正極電極反應(yīng)為:Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—,當(dāng)電路中每通過0.2mol電子,正極的質(zhì)量理論上減小的是0.1mol氧原子的質(zhì)量,即0.1mol×(232—216)g/mol=1.6g,故D正確。7.蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對(duì)蒸發(fā)皿的操作中正確的是
(
)A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D.在三腳架上放置泥三角,將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱參考答案:A略8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(
)A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB.室溫下,0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4LD.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA參考答案:A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可知銨根中氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol,即生成28gN2即1mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×15/4=3.75mol,故A正確;B、溶液體積未知,不能計(jì)算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài),NA個(gè)HF分子所占的體積不是22.4L,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知,消耗0.2mol鐵時(shí),生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol,故D錯(cuò)誤。答案選A。9.判斷下列說法,其中正確的組合是(
)①煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界重要的化石能源②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是一次能源③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的④吸熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)一定要加熱,放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不需要加熱⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和水時(shí),放出的能量不可能相等⑥充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電⑦充電時(shí)的電池反應(yīng)和放電時(shí)的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)A.①③⑤⑦ B.①②③⑤⑥ C.①③ D.①③④⑤參考答案:C【詳解】①煤、石油、天然氣是最重要的化石燃料,故①正確;②電力是二次能源,故②錯(cuò)誤;③化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程,斷裂舊化學(xué)鍵吸收能量,形成新化學(xué)鍵釋放能量,化學(xué)變化中的能量變化主要原因是由舊鍵的斷裂和新鍵的形成,故③正確;④氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng),不需要任何條件,反應(yīng)吸熱,C的燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)需要點(diǎn)燃,故④錯(cuò)誤;⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和在體外燃燒都生成CO2和H2O,釋放的能量相等,故⑤錯(cuò)誤;⑥充電電池可反復(fù)放電、充電,但由于電池制造工藝等方面存在不足,實(shí)際上充電電池的充放電次數(shù)仍有限制,且使用是否得當(dāng),對(duì)電池的工作狀態(tài)及壽命影響也很大,故⑥錯(cuò)誤;⑦放電過程是原電池,是自發(fā)的氧化還原反應(yīng);而充電過程是電解池,是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),是用電流強(qiáng)迫電解質(zhì)溶液在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng),因?yàn)闂l件不一樣,所以它們不是可逆的,故⑦錯(cuò)誤;故選C。
10.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律B.對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng),其反應(yīng)的焓變相同C.根據(jù)11-17號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律,推出同周期元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律D.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律參考答案:C11.在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.lmol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL參考答案:A略12.下列反應(yīng)中,水既不作氧化劑,亦不作還原劑的氧化還原反應(yīng)為()A.Cl2+H2O===HCl+HClOB.2F2+2H2O===4HF+O2C.H2O+CaO===Ca(OH)2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑參考答案:A解析:A中H2O的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,B中H2O的O元素化合價(jià)升高被氧化,C不是氧化還原反應(yīng),D中H2O的H元素的化合價(jià)降低。13.對(duì)于反應(yīng)3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O,下列說法正確的是()A.S是氧化劑,KOH是還原劑B.若3mol硫完全反應(yīng),則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子C.還原劑與氧化劑的質(zhì)量比是2:1D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案:BA、根據(jù)反應(yīng)方程式,只有S的化合價(jià)發(fā)生變化,S既是氧化劑又是還原劑,故A錯(cuò)誤;B、3molS參加反應(yīng),生成1molK2SO3,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol,故B正確;C、S→K2SO3,S的化合價(jià)升高,根據(jù)硫元素守恒,即生成1molK2SO3,需要1molS被氧化,S→K2S,化合價(jià)降低,生成2molK2S,需要有2molS被還原,因此還原劑和氧化劑質(zhì)量比為1:2,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)選項(xiàng)C的分析,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯(cuò)誤。14.下面四個(gè)選項(xiàng)是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法,其中,你認(rèn)為不正確的是:
A、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B、化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C、化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D、正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益參考答案:C略15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NAC.在常溫常壓下,3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NAD.含5.4gAl3+的硫酸鋁溶液中,含有的SO42﹣的數(shù)目是0.3NA參考答案:B考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù).專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.分析:A.依據(jù)氧元素守恒結(jié)合n=和分子式計(jì)算原子物質(zhì)的量;B.單質(zhì)氣體可能為單原子分子;C.1molNH3含有10mol電子;D.根據(jù)硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系進(jìn)行計(jì)算.解答:解:A.氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中,依據(jù)氧元素守恒,氧元素物質(zhì)的量==0.3mol,所以含有0.3NA個(gè)氧原子,故A正確;B.單質(zhì)氣體可能為單原子分子,含有原子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤;C.1molNH3含有10mol電子,3.4gNH3的物質(zhì)的量是0.2mol,含有2mol電子,故C正確;D.硫酸鋁化學(xué)式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣,5.4gAl3+的物質(zhì)的量為0.2mol,則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量為0.3mol,故D正確.故選B.點(diǎn)評(píng):本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算,題目難度不大,注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活寒,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。裝置II中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________(填化學(xué)方程式),裝置III中小試管內(nèi)苯的作用是__________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是__________。(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置I中的水倒吸入裝置II中。這樣操作的目的是__________,簡述這一操作的方法:______________________________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%的溶液洗滌,振蕩,分液;③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無水CaCl2粉末干燥;⑤__________(填操作名稱).參考答案:(1)+Br2+HBr
吸收溴蒸氣
(2)Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成
(3)反應(yīng)結(jié)束后裝置II中存在大量的溴化氫,使I的水倒吸入II中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣
開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活寒
(4)蒸餾【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯,同時(shí)生成HBr,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴,可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr,Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣,防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,可開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣,以此解答該題。【詳解】(1)裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3,溴化鐵對(duì)苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)起到催化劑的作用,+Br2+HBr;Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣,避免干擾溴離子檢驗(yàn);故答案為:+Br2+HBr;吸收溴蒸氣;(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀;故答案為:Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成;(3)因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;操作方法為開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞;故答案為:反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞;(4)加入無水CaCl2粉末干燥,然后通過蒸餾操作,獲得純凈的溴苯,故答案為:蒸餾。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.如圖所示:在B槽中裝有100mL水,容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B槽的水中,充分反應(yīng),試管A中余下氣體的體積為0.6amL。(1)將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________
,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________.(2)通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是:__________.(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(設(shè)溶液的體積仍為100mL)。參考答案:(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO
1:2
3:2
(2)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,試管中液面不斷上升至全充滿,繼續(xù)通入氧氣后,試管中液面下降,最后充滿無色氣體
(3)a/2240解析:(1)二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,則將A倒插入B水槽中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO,該反應(yīng)中硝酸是氧化產(chǎn)物,NO是還原產(chǎn)物,NO2既是氧化劑也是還原劑,則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)試管A倒置于水中充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.6amL,則根據(jù)方程式可知3NO2+H2O=2HNO3+NO
體積減少△V3
2V
amL-0.6amL=0.4amL解得V=0.6amL,則NO體積為amL-0.6amL=0.4amL,故n(NO2):n(NO)=3:2;(2)通過導(dǎo)氣管C往余下氣體的試管A中緩慢持續(xù)通入氧氣,NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮溶于水又產(chǎn)生學(xué)生和NO,則A中可能觀察到的現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,試管中液面不斷上升至全充滿,繼續(xù)通入氧氣后,試管中液面下降,最后充滿無色氣體;(3)根據(jù)氮元素守恒可知,水槽中生成硝酸的物質(zhì)的量為:n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=,故硝酸的濃度為。點(diǎn)睛:本題考查混合物有關(guān)計(jì)算、氮的氧化物性質(zhì)等知識(shí),明確反應(yīng)原理、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答關(guān)鍵,注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用。18.觀察下列實(shí)驗(yàn)裝置圖,按要求作答:(1)裝置中d、e的名稱分別為
、
(2)分離下列物質(zhì),需要在哪套裝置中進(jìn)行Ⅰ.用食鹽溶液制備NaCl晶體,可采用
(填裝置序號(hào))裝置Ⅱ.Fe(OH)3膠體中有少量固體不溶物,可采用
(填裝置序號(hào))裝置Ⅲ.除去CO2中的HCl,可在⑤裝置中裝
溶液Ⅳ.分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④進(jìn)行
操作,再用裝置
(填裝置序號(hào))進(jìn)行
操作.參考答案:(1)冷凝管;分液漏斗;(2)Ⅰ.②;Ⅱ.①;碳酸氫鈉;Ⅲ.萃?。虎?;蒸餾.
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).【分析】(1)由圖可知儀器的名稱;(2)Ⅰ.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制備晶體;Ⅱ.可用過濾的方法除去固體不溶物,可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體;Ⅲ.分離碘水中的碘,應(yīng)先萃取,再進(jìn)行蒸餾分離.【解答】解:(1)由圖可知裝置中d、e的名稱分別為冷凝管、分液漏斗,故答案為:冷凝管;分液漏斗;(2)Ⅰ.用食鹽溶液制備NaCl晶體,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,故答案為:②;Ⅱ.可用過濾的方法除去固體不溶物,氯化氫可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,且二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液,可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體,故答案為:①;碳酸氫鈉;Ⅲ.分離碘水中的碘,應(yīng)先萃取,用④裝置,再③裝置中進(jìn)行蒸餾分離,故答案為:萃取;③;蒸餾.19.(1)已知草酸(H2C2O4)可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色,請(qǐng)回答以下問題:①在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________(寫化學(xué)式)②請(qǐng)補(bǔ)全并配平該反應(yīng)方程式:___H2C2O4+
KMnO4+
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025-2030年中國二手車第三方檢測(cè)行業(yè)商業(yè)模式創(chuàng)新戰(zhàn)略制定與實(shí)施研究報(bào)告
- 2025-2030年中國3C維修行業(yè)全國市場開拓戰(zhàn)略制定與實(shí)施研究報(bào)告
- 2025-2030年中國智能手表行業(yè)商業(yè)模式創(chuàng)新戰(zhàn)略制定與實(shí)施研究報(bào)告
- 2025-2030年中國汽車運(yùn)動(dòng)服務(wù)行業(yè)開拓第二增長曲線戰(zhàn)略制定與實(shí)施研究報(bào)告
- 養(yǎng)殖金蟬知識(shí)培訓(xùn)課件
- 二零二五年度房產(chǎn)局備案的房屋租賃合同規(guī)范版6篇
- 二零二五年度房東房屋租賃合同(含電梯使用費(fèi))2篇
- 二零二五年度健康體檢中心運(yùn)營管理合同標(biāo)準(zhǔn)范本3篇
- 電氣試驗(yàn)知識(shí)培訓(xùn)課件
- 精密機(jī)械制造中心項(xiàng)目可行性研究報(bào)告模板-立項(xiàng)拿地
- YC/T 273-2014卷煙包裝設(shè)計(jì)要求
- 漫談?lì)I(lǐng)導(dǎo)干部溝通技巧與藝術(shù)課件
- 高低壓配電柜-福建寧德核電站投標(biāo)書
- 少兒繪畫之《水仙花開迎春來》
- 《法學(xué)概論》課程教學(xué)大綱
- 成品油稅收分類編碼
- 福建省廈門市高一上學(xué)期期末考試政治試題 Word版含答案
- 山東中醫(yī)藥大學(xué)中西醫(yī)臨床(專升本)學(xué)士學(xué)位考試復(fù)習(xí)題
- 鐵路貨場平面設(shè)計(jì)說明書
- 抽象函數(shù)的單調(diào)性
- 2019年血站績效考核標(biāo)準(zhǔn)
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論