上海市永興高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

上海市永興高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小參考答案：D略2.下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（）A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2

D．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液參考答案：A略3.將鐵片加到2L0.5mol/LFeCl3溶液中，當(dāng)Fe3+和Fe2+的濃度相等時，鐵片的質(zhì)量減少了（

）A．2.8g

B．5.6g

C．11.2g

D．1.4g參考答案：C略4.下列說法不正確的是

A

化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B

物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C

分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D

化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案：C略5.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（

）A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布條褪色的是次氯酸．B、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣．C、鹽酸能干擾氯離子的檢驗．D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽．解答：解：A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤．B、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確．C、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故C錯誤．D、Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來解答即可6.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氟離子的是A．

B．

C．

D．參考答案：A略7.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol參考答案：C略8.下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中，錯誤的是

（

）A、乙醇和乙酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B、可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體C、甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

D、油脂是熱量最高的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A略9.兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，下列說法正確的是（）A．氧原子的物質(zhì)的量之比是1：1B．硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4C．氧元素的質(zhì)量之比是3：2D．硫元素的質(zhì)量之比是1：1參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，設(shè)質(zhì)量為mg，則物質(zhì)的量之比為：，結(jié)合分子的組成判斷．【解答】解：兩份質(zhì)量相等的SO2和SO3，設(shè)質(zhì)量為mg，則物質(zhì)的量之比為：=5：4，A．氧原子的物質(zhì)的量之比是5×2：4×3=5：6，故A錯誤；B．分子中均只含有一個S，則硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4，故B正確；C．氧原子的物質(zhì)的量之比是5×2：4×3=5：6，則氧元素的質(zhì)量之比是5：6，故C錯誤；D．硫原子的物質(zhì)的量之比是5：4，則硫元素的質(zhì)量之比是5：4，故D錯誤，故選B．10.某溶液中只含Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）之比為：（）A．3：4 B．1：2 C．1：4 D．3：2參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），據(jù)此計算SO42﹣的物質(zhì)的量，離子數(shù)目之比等于二物質(zhì)的量之比．【解答】解：令Na+、Al3+、Cl﹣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），解得n（SO42﹣）=4mol，故溶液中C（Al3+）和C（SO42﹣）為2mol：4mol=1：2，故選B．11.下列有關(guān)計算的分析正確的是A.某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為0.015molB.室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒，則a、b的關(guān)系是a＝4b＋cC.反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4＋HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(未配平)23.2g磁性氧化鐵完全溶解于稀硝酸中，轉(zhuǎn)移0.1mol電子參考答案：D銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體,題中混合溶液中含H+的量：硫酸中含0.06mol,硝酸中含0.04mol,所以溶液中共含0.1molH+,1.92g銅的物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)離子方程式量的關(guān)系,,氫離子過量,銅離子完全反應(yīng),生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出,氣體物質(zhì)的量為0.02mol,A錯誤；根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,amLNO2會生成a/3mLNO,通入O2后,最后氣體不支持燃燒,故cL為NO,即與bmLO2反應(yīng)的NO為(a/3-c)mL,根據(jù)方程式:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,即(a/3-c):b=4:3,整理可得a=4b+3c，B錯誤；反應(yīng)KClO4＋8HCl===KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，KClO4中+7價氯降低到0價氯，1molKClO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移7mol電子，即7NA，C錯誤；磁性氧化鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，3molFe3O4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則23.2gFe3O4(0.1mol)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，D正確；正確選項D。12.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是()A．參加反應(yīng)的硝酸是0.5mL

B．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

D．混合氣體中含NO23.36L參考答案：C 13.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個，該元素的最高正價為

A．+7

B．+5

C．+3

D．無最高正價參考答案：D略14.．如圖1-2-1所示，從A處通入新制的氯氣，關(guān)閉活塞B時，C處的紅色布條看不到明顯變化；當(dāng)打開活塞B時；C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是A.濃硫酸

B．鹽酸溶液

C．水

D．飽和食鹽水參考答案：A略15.某氧原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿氏常數(shù)，下列說法中正確的

A．氧元素的相對原子質(zhì)量為12a/b

B．xg該氧原子所含的電子數(shù)為8x/aNA

C．1mol該原子質(zhì)量為aNAg

D．yg該氧原子的中子數(shù)一定為8NAy/a參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是：

。（2）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖所示裝置進(jìn)行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機(jī)層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號試管Ⅰ中試劑試管Ⅱ中試劑有機(jī)層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、1mL18mol·L－1濃硫酸

飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol·L－1H2SO4

0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1。②分析實驗

（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應(yīng)得到80g乙酸乙酯，試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______________。參考答案：（1）冷凝和防止倒吸（2）①3

4

②AC（3）60.6%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為

(3)化學(xué)方程式中n值為

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反應(yīng)速率最快的是

(填編號)參考答案：(1)1.5mol·L-1(2)0.2mol·L-1·min-1(3)n=2(4)①18.（6分）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）

和

互為同位素。（2）

和

質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。（3）

和

的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。參考答案：（每空1分）(1)Li、Li

（2）N、C

（3）Na、Mg略19.（10分）已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解。