硫及其化合物【知識精講+備課精研】 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第1課時硫和二氧化硫硫元素在元素周期表中的位置硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族OS原子結(jié)構(gòu)+16286與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，得電子的能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。在富含氧氣的地表附近找到含硫化合物中硫常常為+4價或+6價，而氧為-2價硫酸鹽游離態(tài)：存在于火山噴口附近或地殼的巖層里化合態(tài)：硫化物有機物硫鐵礦（FeS2）,黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）石油、天然氣、煤、蛋白質(zhì)等1、硫元素的存在形態(tài)一、單質(zhì)硫2、硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)硬度溶解性水酒精CS2硫黃___色晶體質(zhì)___、易研成粉末___溶___溶___溶黃脆難微易3、化學性質(zhì)①氧化性：2Cu+S

＝

Cu2S△H2+S

＝

H2S△與Na、Fe、Cu、Hg等金屬及H2反應(yīng)單質(zhì)硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時，一般只生成低價金屬硫化物（如FeS、Cu2S）Fe+S

＝

FeS△2Na+S

＝Na2S△②還原性：點燃S+O2＝

SO2【思考】若試管內(nèi)壁附著有單質(zhì)硫時，如何洗滌除去?③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4、

用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。黑火藥爆炸反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑

+N2↑二、二氧化硫1、閱讀教材，歸納總結(jié)二氧化硫的物理性色、態(tài)、味密度溶解性毒性________________________比空氣________________________________________________________無色有刺激性氣味的氣體大易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2有毒2、化學性質(zhì)

把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度（保留該溶液供實驗5-2使用）【實驗5－1】現(xiàn)象結(jié)論SO2易溶水試管水位上升試紙變紅色溶液呈酸性SO2+H2OH2SO3SO2+H2OH2SO3

a、同一條件

c、同時存在，各種反應(yīng)物、生成物共存

b、同時進行：用可逆號

連接；可逆反應(yīng)的特點是什么？在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)物質(zhì)類別元素價態(tài)單質(zhì)

氧化物

酸

鹽+6+40-2SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4硫酸鹽亞硫酸鹽含S2-鹽(1)從物質(zhì)類別角度分析SO2的化學性質(zhì)①

酸性氧化物的通性SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

SO2+NaOH=NaHSO3c.與堿性氧化物如:CaO反應(yīng)a.SO2與H2O的反應(yīng):b.SO2能與堿反應(yīng)物質(zhì)類別元素價態(tài)單質(zhì)

氧化物

酸

鹽+6+40-2SH2SSO2SO3H2SO3H2SO4硫酸鹽亞硫酸鹽含S2-鹽(2)從元素化合價角度分析SO2的化學性質(zhì)SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+2H2S===3S+2H2O②

還原性(+4→+6)SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鑒別SO2③

氧化性(+4→0)SH2S

氧化性SO2+4還原性SO32SO2+O22SO3催化劑鑒別④漂白性【實驗5-2】用試管取2mL在實驗5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化。然后加熱試管，注意通風，在觀察溶液的變化。現(xiàn)象：使品紅溶液的紅色褪去；加熱后，溶液又恢復(fù)紅色，可用于檢驗或鑒別SO2漂白原理SO2能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性---暫時性(當加熱或久置后，恢復(fù)原來的顏色)選擇性：不能使紫色石蕊試液褪色,可變紅常見漂白劑的漂白原理及特點類型原理特點舉例氧化型漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)，使之失去原有的顏色加熱時不能恢復(fù)原有的顏色Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3等化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色加熱時能恢復(fù)原來的顏色二氧化硫等吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色部分吸附劑可以重復(fù)使用活性炭、膠體等二氧化硫與氯水的漂白性比較【對比提升】思考與討論：品紅溶液不褪色2.SO2與Cl2按1:1混合通入品紅溶液會有什么變化？3.CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質(zhì)上具有一定的相似性,能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么？不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均產(chǎn)生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現(xiàn)象都是先變渾濁后變澄清。1.報紙放久了為什么會變黃？SO2漂白暫時性SO3+H2O==H2SO4(2)可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等(1)制造硫酸：2SO2+O22SO3△催化劑3、二氧化硫的用途(3)殺菌消毒、食品添加劑三、SO2用途SO2用途防腐劑漂白劑抗氧化劑添加劑1．下列說法中正確的是(

)A．硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑B．分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭、硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作C．過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性D．硫只以化合態(tài)形式存在于自然界中B2、銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程為：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是(

)A．硫的還原性

B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的還原性

D．硫的漂白性B3、如圖所示是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清的石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能為(

)A.①④

B．①②C．②③

D．③④A1、物理性質(zhì)注意：不能說在標準狀態(tài)下1molSO3所占的體積約為22.4L三、三氧化硫(SO3)常溫下為液態(tài)(l)，加熱條件