2023年山東省高考理綜化學(xué)沖刺預(yù)測試卷

2023年山東省高考理綜化學(xué)沖刺預(yù)測試卷相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Fe56第I卷一、選擇題(此題包括7小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7．國際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反響堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反響釋放出核能。以下說法正確的是〔〕A．H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個(gè)B．H、D、T互為同素異形體C．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3D．氘、氚聚變反響生成其它元素，屬于化學(xué)變化8．以下有關(guān)物質(zhì)“量〞的說法正確的是〔〕A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反響，至體系中均無固體物質(zhì)時(shí)，Al2O3消耗堿量多B．反響N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，假設(shè)有1molN2O4參加反響，那么有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，假設(shè)n〔Na＋〕：n〔C〕＝7：5，那么n〔Na2CO3〕：n〔NaHCO3〕＝2：3D．1molCl2參加的任何反響，反響過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA9．以下判斷正確的是〔〕A．原子形成具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子后，原子序數(shù)小的離子半徑一定大B．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律10．以下有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A．分餾、裂化、裂解是利用化學(xué)變化來煉制加工石油的三種重要方法B．油脂、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解C．煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別11．以下關(guān)于物質(zhì)的用途或變化，說法正確的是A．Al2O3熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料B．高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維C．鋁熱反響是煉鐵最常用的方法D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO212．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)不正確的是A．常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等C．2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反響，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAD．常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子13．HCN的電離常數(shù)Ka=5×10-10，H2CO3電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11,判斷在等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．c(HCO3-)>c(CN-)>c(OH-)B．c(CN-)>c(HCO3-)>c(H+)C．c(HCN)+c(CN-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CN-)+c(OH-)【必做局部】28．曲靖“鉻渣污染〞事件說明對重金屬進(jìn)行無害化處理具有重要意義。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+)：(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需。(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有、。(3)H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反響的離子方程式：。(4)常溫下，局部陽離子以氯氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：參加NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。溶液的pH不能超過8，其理由是。鈉離子交換樹脂的反響原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是。(5)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，假設(shè)Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥晶，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟(提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu)①②③過濾。29．在以下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反響呈黃色，M為常見的液體物質(zhì)，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料〔圖中局部產(chǎn)物沒有列出〕。〔1〕固體甲的電子式為：；固體乙的化學(xué)式為：?！?〕反響①～⑦中屬于氧化復(fù)原反響的是〔填寫反響序號〕?！?〕假設(shè)I與G的稀溶液不反響，只能與G的濃溶液在加熱條件下反響，那么反響⑦的化學(xué)方程式為?！?〕寫出A溶液與固體H反響的離子方程式?！?〕假設(shè)由黃鐵礦〔FeS2〕與氣體B反響來生產(chǎn)氣體E，且每生成1molSO2放出426．5kJ的熱量，請寫出反響的熱化學(xué)方程式。30．黃銅礦CuFeS2可用于冶煉銅，冶煉原理為：2CuFeS2＋2SiO2＋5O2＝2Cu＋2FeSiO3＋4SO2?！?〕黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中主要含F(xiàn)e2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，請完成以下驗(yàn)證爐渣中含有＋2價(jià)的鐵的探究過程中的有關(guān)問題：僅限選擇的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水①應(yīng)選用試劑為。②有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?！?〕據(jù)報(bào)道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細(xì)菌在氧氣存在下，酸性溶液中，將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2〔SO4〕3＋2H2O。利用反響后的溶液，按如下流程可制備膽礬〔CuSO4·5H2O〕：①操作a的名稱是，操作b的操作方法是。②檢驗(yàn)溶液B中Fe3＋是否被除盡的試劑是，證明Fe3＋已被除盡的現(xiàn)象是。③在實(shí)驗(yàn)室中，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅〔要求：一種方案只用一個(gè)反響來完成〕。寫出兩種方案的化學(xué)方程式：方案一：；方案二：?！具x做局部】31．【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】目前“海水提溴〞的最主要方法的工藝流程如下：(1)步驟①中用硫酸酸化的目的是。(2)步驟④的離子方程式。(3)步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80—90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因。(4)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行別離所用儀器的名稱是，別離時(shí)液溴從別離器的(填“上口〞或“下口〞)排出。32．【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，：①X元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對電子。③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表〔kJ·mol－1〕：I1I2I3I4…496456269129540…請答復(fù)：〔1〕XY2分子空間構(gòu)型為，X原子的軌道雜化方式為；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是?！?〕晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是。〔3〕氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，那么M為______________〔填元素符號〕。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。〔4〕ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下。：ρ〔ZW〕＝2.2g·cm－3，NA＝6．02×1023mol－1，那么ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離為。第32題圖33．【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)根底】對甲基苯甲酸乙酯是一種用于合成藥物的中間體，其合成路線如下(A是一種烴)：(1)分別寫出B、D中對應(yīng)含氧官能團(tuán)的名稱。(2)指出反響類型：①；③。(3)C核磁共振氫譜有四種峰，其信號強(qiáng)度之比為1:2:2:3，C分子比D分子少一個(gè)碳原子，那么C的結(jié)構(gòu)簡式是。(4)寫出反響③的化學(xué)方程式。2023年山東人教版高考理綜仿真題14一選擇題7．C8．C9．A10D11A12C13A29．⑴(2分)Al2S3(2分)⑵①③⑤⑦(2分)⑶Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分)⑷Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O(2分)⑸4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H＝3412kJ·mol－1(2分)30．⑴①稀硫酸、KMnO4溶液(2分)②稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色(2分)⑵①過濾(2分)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(2分)②KSCN溶液(2分)溶液不變紅(2分)③CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu(2分)2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4(2分)32．⑴直線型分子sp3共價(jià)鍵⑵NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體⑶MgMg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大⑷4．0×10－8cm(每空1分，共8分)解析：由題意知X、Y、Z、Q、W分別為：C、O、Na、Si、Cl。⑴CO2的結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O，為直線型分子，其中碳原子的雜化類型為。金剛石中一個(gè)碳原子周圍與4個(gè)碳原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子的雜化方式是sp3，碳原子和硅原子間的作用力為共價(jià)鍵。⑵由于NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體，故NaCl晶體的熔點(diǎn)比CCl4晶體明顯的高。⑶SiC電子總數(shù)是20個(gè)，那么氧化物MO為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2＋半徑比Ca2＋小，