上海金衛(wèi)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

上海金衛(wèi)中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④Na2CO3按pH值由大到小的順序排列，正確的是A．④>①>③>②

B．①>④>③>②

C．①>②>③>④

D．④>③>①>②參考答案：A略2.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，吸收尾氣的方案，正確的是：①向KMnO4晶體中加入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行漂白實(shí)驗(yàn)后的尾氣用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶體中滴入濃H2SO4，尾氣用氨水吸收；③向FeS固體中滴入稀鹽酸，最后的尾氣用CuSO4溶液吸收；④濃H2SO4與食鹽晶體共熱，將多余的氣體用水吸收；A．①④

B．②③

C．①③④

D．①②③④

參考答案：D略3.下列說法正確的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，統(tǒng)稱過渡金屬元素C．原子核外電子排布為1s1的原子與原子核外電子排布為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似D．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)參考答案：B略4.工業(yè)制硫酸中的反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，等量的反應(yīng)物在兩個(gè)容器中反應(yīng)，并達(dá)到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的百分含量p%，則乙容器中SO2的百分含量（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積則乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．解答：解：先假定甲、乙的體積都不變，達(dá)到平衡后再保持乙的壓強(qiáng)不變，此反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，因此，待等體積達(dá)平衡后，欲保持乙的壓強(qiáng)不變，就需要縮小體積．縮小體積是，乙的壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)．所以，若甲容器中SO2的百分含量為P%，則乙的SO2的百分含量將小于甲，小于p%；故選C．點(diǎn)評：本題考查了恒溫容器恒壓容器中化學(xué)平衡的特征分析判斷，這一類問題的解決方法一般如此，先設(shè)為同等條件，平衡后再改變某一條件使之符合題設(shè)條件，分析變化．這樣，問題就迎刃可解了，題目難度中等5.2011年12月5日日本福島核電站又有受輻射水泄漏到海洋中，對海洋造成污染。廣闊的

海洋蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，含有幾十種元素，下列屬于海水中微量元素的是A．氯

B．鈉

C．碘

D．氫參考答案：C略6.下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是A．簡單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

B．體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%

D．面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%參考答案：D略7.密閉容器中的平衡體系H2+I2(g)2HI(g)△H<O，欲使HI濃度增大，可采取的措施是A．?dāng)U大體積

B．升溫

C．降溫

D．加催化劑參考答案：C

試題分析：從化學(xué)平衡角度看應(yīng)選C，但題目要求HI濃度增大，縮小體積而使體系壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡雖然不移動(dòng)，但HI濃度會(huì)增大。8.下列說法不正確的是(

)

A.同系物的化學(xué)性質(zhì)相似

B.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.相對分子質(zhì)量相同的化合物，互稱同分異構(gòu)體D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，同分異構(gòu)體之間的轉(zhuǎn)化都屬于化學(xué)變化參考答案：C略9.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是()A．Pt電極作負(fù)極，NiO電極作正極B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)C．NiO電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)D．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2–－2e–＝NO2參考答案：D略10.室溫下，有2種溶液①0.01mol

L－1NH3·H2O②0.01mol

L－1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是A．加入少量H2O

B．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體

D．升高溫度

參考答案：C略11.無色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡式如圖）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬裕驯唤褂米黥~藥。下列關(guān)于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．屬于芳香烴C．與苯胺（）互為同系物D．一定條件下，1mol該物質(zhì)可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：AD略12.對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

（

）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略13.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（

）A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A略14.陶瓷已廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中,下列不屬于陶瓷制品的是()A.電器中的絕緣瓷管B.實(shí)驗(yàn)室中的坩堝C.實(shí)驗(yàn)室中的試管D.建筑上燒制的磚瓦參考答案：C解析：實(shí)驗(yàn)室中的試管是由玻璃制成的,不屬于陶瓷。15.如下圖，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是

(

)A．4＞2＞1＞3

B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1

D．3＞2＞4＞1參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)實(shí)驗(yàn)室可用環(huán)己醇（沸點(diǎn)：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點(diǎn)：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實(shí)驗(yàn)過程如下：

向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計(jì)的三頸燒瓶中依次加入5．2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。

開動(dòng)攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，

用磁性攪拌器攪拌5min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、

3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止。

回答下列問題：

（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是

。

（2）三頸燒瓶的容量為

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。

（3）滴液漏斗右邊的玻璃導(dǎo)管的主要作用是____________________

。

（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是

__________________________________________________________________________；

然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____

中，分離得到有機(jī)層。

（5）用如上右圖對粗產(chǎn)品進(jìn)行精制，蒸餾收集____

℃的餾分。

（6）檢驗(yàn)壞己酮是否純凈，可使用的試劑為____

。

A．重鉻酸鉀溶液

B．金屬鈉

C．新制的氫氧化銅懸濁液參考答案：⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)⑶使所加液體能順利滴入三頸瓶中(2分)⑷除去產(chǎn)品中混有的醋酸雜質(zhì)(2分)分液漏斗(1分)⑸155.6(2分)

⑹AB(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鋅銀電池：負(fù)極是

，正極是

，電解質(zhì)是

，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：

，正極：

，總反應(yīng)：

參考答案：Zn，Ag2O和電解質(zhì)溶液為KOH溶液負(fù)極：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

正極：Ag2O+H2O+2e-

=2Ag+2OH-

總反應(yīng)式為:Ag2O+Zn=ZnO+2Ag

18.(1)如右圖所示裝置，回答下列問題鹽橋中陰離子移向

溶液，正極電極反應(yīng)式為

，該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

。

(2)氨氣若在純氧中燃燒，則發(fā)生反應(yīng)為4NH3+3O2

2N2+6H2O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是______（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)AgNO3

Fe3＋+e－=Fe2＋

Fe3＋+Ag==Fe2＋+Ag＋（2）負(fù)極

2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O略19.（6分）將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應(yīng)結(jié)束后