云南省昆明市七甸中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

云南省昆明市七甸中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子A．①②④

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C2.不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥參考答案：A略3.能用H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是(

)

A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)

B、氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)

C、氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)D、氫氧化鈉與醋酸溶液反應(yīng)參考答案：C略4.相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是()A．兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4∶3B．兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2∶1C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1∶1D．兩種物質(zhì)中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1∶1參考答案：B略5.如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（）A

C

B

A.B為第二周期的元素 B.C為VA族元素C.三種元素不全是非金屬元素 D.C是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬元素參考答案：D【分析】由周期表中短周期的一部分，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，由A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)可知x+(x+9)+(x+2)=2(x+9)，解得x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，然后利用元素的位置及性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為N元素，B為S元素，C為F元素。A.B為S元素，位于第三周期，是第三周期的元素，A錯(cuò)誤；B.C為F元素，為ⅦA族元素，B錯(cuò)誤；C.A、B、C三種元素分別是N、S、F，它們都是非金屬元素，C錯(cuò)誤；D.C為F，為ⅦA族元素，極易得電子，則C元素單質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬，D正確；答案選D。

6.下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）A．OH﹣的電子式 B．NH4Br的電子式C．CCl4的電子式 D．H2O的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣H參考答案：C【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷；B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成；C、四氯化碳是共價(jià)化合物，氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出；D、水分子是氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，用短線“﹣”代替共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式，未成鍵電子對(duì)不必標(biāo)出．【解答】解：A、氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，電子式為，故A正確；B、NH4Br是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故B正確；C、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，四氯化碳是共價(jià)化合物，碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D、水是共價(jià)化合物，水分子是氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，H2O的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣H，故D正確．故選C．7.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D

在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒(méi)有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。8.有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A.

相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同B.

Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)C.

Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應(yīng)D.

Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：BA．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為m106m106mol，m84m84mol，與足量鹽酸作用，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成二氧化碳質(zhì)量大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)都可以生成白色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A：相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，結(jié)合碳元素守恒分析生成二氧化碳的質(zhì)量。9.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.24.0g鎂與27.08鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B.

密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD.1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA參考答案：C10.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．水解反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：A11.已知一定條件下，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、1molCO（g）與1molH2O（g）所具有的總能量大于1molCO2（g）與1molH2（g）所具有的總能量C、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1molCO2(g)和1molH2(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量參考答案：B略12.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）＋3Y（g）

2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．Z生成的速率與X消耗的速率相等

B．單位時(shí)間生成amolX，同時(shí)生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略13.電子表所用電源常為微型銀鋅原電池，其電極為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)分別為：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－====2Ag＋2OH－，下列敘述正確的是

()

A．Zn為正極，Ag2O為負(fù)極

B．放電時(shí)，電池負(fù)極附近溶液的pH變大

C．放電時(shí)，溶液中陰離子向Zn極方向移動(dòng)

D．放電時(shí)，電流由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極參考答案：C14.為了檢驗(yàn)SO42-，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四種方案，其中方案最優(yōu)的是()A．方案甲：試液白色沉淀沉淀不溶解B．方案乙：試液無(wú)沉淀(也無(wú)氣泡)白色沉淀C．方案丙：試液無(wú)沉淀白色沉淀D．方案?。涸囈喊咨恋?過(guò)濾)沉淀不溶解參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是(

)A.青銅

B.不銹鋼

C.水銀

D.硬鋁參考答案：C試題分析：A、青銅是銅的合金，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、不銹鋼是鐵的合金，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、水銀是汞，不是合金，C項(xiàng)正確；D、硬鋁是鋁合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問(wèn)題。⑴實(shí)驗(yàn)中必須要用蒸餾水，而不能用自來(lái)水。原因是

。⑵實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是

。⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長(zhǎng)時(shí)間加熱。這樣操作的原因

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：

請(qǐng)回答：⑴W的化學(xué)式是____________________。⑵X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。⑶①將4.48L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶質(zhì)是_______________。②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為

g。⑷Ⅰ和Ⅱ中為X所含有的四種元素中的兩種或三種組成的化合物，并利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無(wú)色助燃性氣體。①裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是

。②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是

，所需儀器裝置是

(從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào))。參考答案：⑴CO2（1分） ⑵HCO3-+OH-=CO32-+H2O（2分）⑶①Na2CO3和NaHCO3

（2分）②2.65（2分）⑷①Na2O2（1分）②H2O2（1分）；Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（1分）略18.下圖所示物質(zhì)（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）中，只有A是單質(zhì)，常溫下B和C呈氣態(tài)，且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物，W是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)W中所含有的化學(xué)鍵類型為

，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為

。（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為

。（3）上圖反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有

（填寫序號(hào)）。（4）寫出A和X反應(yīng)的化學(xué)方程式

；若生成的B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

。（5）請(qǐng)寫出C和W反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（6）請(qǐng)寫出X和Y反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）離子鍵和共價(jià)鍵

1︰2

（2）

O=C=O

（3）④⑤⑥（4）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

1.204×1024（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（6）H++HCO3-＝CO2↑+H2O略19.（8分）A、B、C、D四種短周期元素