云南省昆明市大漁中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

云南省昆明市大漁中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH這種有機物不可能具有的性質(zhì)是

（

）A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．2mol該有機物與足量Na反應可以生成1molH2C．能發(fā)生水解反應

D．能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應參考答案：C略2.關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是（

）A、離子化合物中可能含有共價鍵

B、共價化合物中可能含有離子鍵C、離子化合物中只含離子鍵

D、共價化合物中只含非極性共價鍵參考答案：A略3.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）A．左下方區(qū)域的金屬元素B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D．稀有氣體元素參考答案：C【考點】元素周期律的作用．【分析】根據(jù)元素周期表中各元素的排布及相關(guān)性質(zhì)來解題，一般金屬元素位于左下角，可以做導體材料，非金屬元素一般不導電，金屬與非金屬交界處的元素可以用來做半導體材料．【解答】解：A．元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以用來做導體材料，故A錯誤；B．非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導電，是絕緣體材料，故B錯誤；C．在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導體材料，故C正確；D．稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，故D錯誤；故答案為C．4.完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學式計算物質(zhì)的量，進而計算物質(zhì)的量濃度之比．【解答】解：解：分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl﹣沉淀完全時，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n（Cl﹣）=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：：=6：3：2，故選D．5.下列關(guān)于試劑貯存的敘述正確的是A.NaOH溶液應保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中B.氯水應保存在棕色玻璃瓶中，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配C.水玻璃應密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化D.氫氟酸存放在帶膠塞的棕色玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液，盛放氫氧化鈉溶液，應放在帶橡膠塞的試劑瓶中，故A錯誤；B．新制氯水中含有的次氯酸性質(zhì)不穩(wěn)定，見光分解，所以氯水應保存在棕色玻璃瓶中，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配，故B正確；C．水玻璃為硅酸鈉水溶液，不具有還原性，不會被空氣中的氧氣氧化，故C錯誤；D．HF能夠與玻璃中的二氧化硅反應，能夠腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，應該用塑料瓶，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題為實驗題，考查了化學試劑的保存，化學試劑的存放與化學試劑的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)有關(guān)，易揮發(fā)的物質(zhì)要密封保存，見光易分解的物質(zhì)要避光保存，易與氧氣、水、二氧化碳反應的物質(zhì)要隔絕空氣保存，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。6.能用H++OH-=H2O表示的反應是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應

B．氫氧化銅與稀硝酸反應

C．氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應

D．氫氧化鈉與醋酸溶液反應參考答案：C7.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（

）

A．Na+、Fe2+、Cl-、MnO4-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Cu2+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CH3COO-參考答案：BC略8.已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20。Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應置換出W單質(zhì)。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是A.離子半徑：X2->Z+B.X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C.Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D.W與Z可形成離子化合物ZW參考答案：B【分析】無色無味液體m是水，Y單質(zhì)能與無色無味液體m反應置換出X單質(zhì)，Z單質(zhì)也能與m反應置換出W單質(zhì)。Y和Z單質(zhì)，一個是強還原劑鈉，一個是強氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數(shù)之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF?！驹斀狻緼.因為O2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數(shù)小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過氧根離子中就含有共價鍵，故B錯誤；C.根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，解題關(guān)鍵：把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)來推斷元素，難點元素的推斷，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用，從氟氣與水、鈉與水發(fā)生置換反應突破。

9.下列敘述中不正確的是

A、除去NaCl溶液中混有的少量SO42-，只需向溶液中加入過量BaCl2溶液，然后過濾即可B、濃硫酸能使紙屑變黑，可根據(jù)此現(xiàn)象區(qū)別濃硫酸和稀硫酸C、氮元素的非金屬性強于磷，但因為分子中氮氮叁鍵很牢固，所以氮氣沒有磷活潑D、在硝酸與銅的反應中，硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性參考答案：A10.X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是WXY

Z

A．Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種C．四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rWD．四種元素中，X的氧化物對應的水化物酸性最強參考答案：A【點睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、最外層電子數(shù)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用。選項B是易錯點，注意同素異形體的存在。11.下列物質(zhì)做干燥劑可干燥SO2的是

（） A.生石灰 B.NaOH固體

C.堿石灰 D.濃硫酸參考答案：D 12.一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視?，F(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時工作的燃料電池，其電池總反應是2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是

A.通CO的一極是電池的正極 B.負極電極反應是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融鹽中CO32—的物質(zhì)的量在工作時保持不變

D.正極發(fā)生氧化反應參考答案：C13.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

化學式熔點/℃沸點/℃密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857．50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是

（

）A．萃取法

B．蒸發(fā)法

C．蒸餾法

D．

分液法參考答案：C略14.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，下列說法不正確的是

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫色D．靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層參考答案：D略15.干電池的總反應方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是A.鋅作正極，發(fā)生氧化反應

B.鋅作負極，發(fā)生氧化反應C.鋅作正極，發(fā)生還原反應

D.鋅作負極，發(fā)生還原反應參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D儀器的名稱

，此實驗D儀器中需要放入

溶液，A中應預先加入的試劑是

，A中反應的離子方程式為

。（2）實驗開始時應先將活塞E

（填“打開”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為

；當C瓶或A瓶中的氣泡

時，將活塞E

（填“打開”或“關(guān)閉”），此刻B瓶中可能發(fā)生的化學反應（用離子方程式表示）是：_

；（3）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應的化學方程式：

。參考答案：（11分）（1）分液漏斗

；6mol/LH2SO4；鐵粉；

Fe

+

2H+

=

Fe2++H2↑

(2)

打開；H2

；減少

；關(guān)閉

；H++OH—==H2O、Fe2++2OH—==Fe(OH)2↓(3)

4Fe(OH)2+

O2

+

2H2O

==

4Fe(OH)3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)表示雜質(zhì)），寫出相關(guān)反應的離子方程式。（1）SiO2(CaO)

（2）Fe(Al)

（3）NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）____________________________________（4）純堿溶液（小蘇打溶液）____________________________________（5）CO2（HCl氣體）_______________________________________________參考答案：（1）CaO+2H+=Ca2++H2O（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑（3）CO32—+H2O+CO2=2HCO3—（4）HCO3-+OH-=CO32-+H2O（5）HCO3-+H+=H2O+CO2↑18.（4分）在下列反應中：A、2F2+2H2O＝4HF+O2

B、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C、CaO+H2O＝Ca(OH)2

D、2H2O＝2H2↑+O2↑水只作氧化劑的是

，水只作還原劑的是

，水既作氧化劑又作還原劑的是

，水既不作氧化劑又不作還原劑的是

。參考答案：

略19.短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應生成一種化合物Y2ZX3．已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________

（2）Y2X對應水化物的電子式_______________________________（3）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_________________________（4）Z元素的最簡單氫化物與X單質(zhì)可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)，則該原電池負極電極反應方程式為：________________________________________（5）X、Y兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成過程：_______________，該化合物與1molZX2完全