云南省大理市果郎中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

云南省大理市果郎中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子。電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法中正確的是

A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+D．電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－參考答案：BC略2.下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe→Fe3O4

B．CuO→Cu(OH)2

C．HCl→C12

D．Na→Na2O參考答案：B略3.下列敘述正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：AC略4.下列說法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)目為6.02×1023B．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2×6.02×1023C．在常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為6.02×1023D．2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1×6.02×1023參考答案：C略5.在某一透明溶液中加入Al片有H2生成，則此溶液中一定可大量存在的離子組是A、AlO2-，K+，NO3-，Cl-

B、K+，Br-，SO42-，Na+C、Fe3+，NO3-，Na+，S2-

D、I-，Cl-，Mg2+，SO42-參考答案：B6.同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶2∶3B．1∶3∶6C．2∶3∶6

D．6∶2∶1參考答案：C略7.某物質(zhì)經(jīng)分析知，其中僅含一種元素，此物質(zhì)

A．可能是純凈物也可能是混合物B．可能是單質(zhì)也可能是化合物C．一定是純凈物D．一定是一種單質(zhì)參考答案：A8.下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（

）①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；②檢查滴定管是否漏水；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥參考答案：C略9.表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向甲酸鈉溶液中加新制的并加熱確定甲酸鈉中含有醛基B向苯酚的飽和溶液中滴加少量稀溴水觀察到三溴苯酚白色沉淀C向酒精和醋酸的混合液中加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子

參考答案：A略10.(三個(gè)選項(xiàng))正常膳食中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)以外，還必須含有A.水

B.微量維生素

C.礦物質(zhì)

D.食品添加劑參考答案：ABC11.化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說法錯(cuò)誤的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[Mn2+]=[Cu2+]C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,[Mn2+]變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=參考答案：BMnS和CuS是同類型物質(zhì),沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)向溶度積更小的方向進(jìn)行,因此Ksp(MnS)>Ksp(CuS),A項(xiàng)正確;該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)[Mn2+]、[Cu2+]保持不變,但不一定相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤;往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),[Mn2+]變大,C項(xiàng)正確;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==,D項(xiàng)正確。故答案B。12.將1molNH3和2molO2混和，在800℃鉑催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，當(dāng)恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所得的最終產(chǎn)物是H2O和A．NO

B．HNO3

C．NO2

D．NO、HNO3參考答案：B略13.近年來流行喝蘋果醋。蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品。蘋果酸（一羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

下列相關(guān)說法正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D.lmol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗3molNaHCO3參考答案：A14.在一密閉容器中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.4mol/L參考答案：B略15.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是ks5uA．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=4B．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同C．達(dá)到平衡后，恒溫將容器體積擴(kuò)大為3L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為0.60mol，Y為1.00mol，則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某課外興趣小組對(duì)雙氧水（H2O2水溶液）做了如下實(shí)驗(yàn)探究。（1）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條試之。測(cè)定結(jié)果如下：催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，使木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與

有關(guān)。（2）取三份含有等量H2O2，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水，分別向其中加入1克MnO2粉末。測(cè)定結(jié)果如下：雙氧水體積操作情況反應(yīng)完成所需的時(shí)間收集到氣體體積反應(yīng)后液體溫度a1%的150mL

11分鐘539mL24℃a2%的15mL混合不振蕩1分20秒553mL56℃a3%的7.5mL

9秒562mL67℃請(qǐng)簡(jiǎn)要說明：①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因

。②反應(yīng)后液體溫度不同的原因

。③收集到氣體體積不同的原因

。（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的雙氧水，紅色褪去。①已知雙氧水顯弱酸性，試寫出H2O2的電離方程式：

。②小組討論紅色褪去的原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致；乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來說明是甲對(duì)還是乙對(duì)。（簡(jiǎn)要文字說明)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了amolC。（1）達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是

（用含字母a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為

mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比

（選填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C

mol。參考答案：（1）25a%（2）2a

不變

（3）6解析：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式，由生成了amolC，可知A反應(yīng)了a/3mol，B反應(yīng)了2a/3mol，平衡時(shí)A為(1-a/3)mol，B為(3-2a/3)mol，C為amol，可計(jì)算出C的體積分?jǐn)?shù)為25a%。（2）本題達(dá)平衡時(shí)與（1）小題達(dá)平衡時(shí)，互為等效平衡。則相同組分的體積分?jǐn)?shù)相同，C的物質(zhì)的量為2amol。（3）據(jù)恒溫恒容下反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的同一可逆反應(yīng)的等效平衡規(guī)律，即通過反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算（極限假設(shè)轉(zhuǎn)換）成反應(yīng)式同一側(cè)的反應(yīng)物或生成物，其物質(zhì)的量之比相同，二平衡等效，可設(shè)加入Cxmol，xmolC完全換算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。18.（6分）在時(shí)，將和壓入一個(gè)盛有催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)（

），2分鐘時(shí)容器中剩下和。則：（1）2分鐘內(nèi)生成的的物質(zhì)的量是多少？起始的物質(zhì)的量是多少？（2）2分鐘內(nèi)以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？以濃度變化表示的平均反應(yīng)速率又是多少？參考答案：（2）略19.某有機(jī)物的蒸氣在相同條件下是氧氣密度的2.375倍，該有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，在相同狀況下，CO2和水蒸汽的體積比為3：4，取該有機(jī)物3.8克，充分燃燒后，把燃燒產(chǎn)物通過裝有堿石灰的干燥管，充分反應(yīng)后，干燥管增重10.2克。（1）求此有機(jī)物的分子式。（5分）（2）再取3.8克該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)